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1、微型专题重点突破(四)专题2从海水中获得的化学物质学习目标定位1.从化学反应中元素化合价的变化，理解氧化还原反应的相关概念与规律。2.学会氧化还原方程式配平的基本方法。3.注重培养和发展“宏观辨识与微观探析”核心素养。微型专题考题精选内容索引微型专题一、氧化还原反应概念间的关系例例1单质X与Y相互反应生成化合物 ，有下列叙述：X被氧化；X是氧化剂；X具有氧化性；XY既是氧化产物也是还原产物；XY中的Y2具有还原性；XY中的X2具有氧化性；Y的氧化性比XY中X2的氧化性强。以上叙述正确的是A. B.C. D.答案解析化合价变化是分析一切氧化还原反应问题的前提和基础，正确标出各元素的化合价是分析氧
2、化还原反应的关键和突破口。具体方法是找变价，判类型；分升降，定其他。思思维维启迪启迪变变式式1金属加工后的废切削液中含有2%5%的NaNO2，它是一种环境污染物。常用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒的物质。该反应分两步进行。第一步：NaNO2NH4Cl=NaClNH4NO2答案解析下列对第二步反应的叙述中正确的是NH4NO2仅作氧化剂NH4NO2仅作还原剂NH4NO2发生了分解反应只有氮元素的化合价发生了变化NH4NO2既作氧化剂又作还原剂A. B. C. D.二、由化合价判断氧化性或还原性例例2从氮元素的化合价判断，下列物质只具有还原性的是A.NH3 B.NO C.NO
3、2 D.HNO3答案解析解析解析选项A中氮元素的化合价处于最低价，氨只具有还原性。元素处于最高价态只有氧化性，处于最低价态只有还原性，处于中间价态既有氧化性又有还原性。方法方法规规律律变变式式2下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O答案解析解解析析Cl2(氯元素处于中间价态)既有氧化性又有还原性；NO2(氮元素处于中间价态)、SO2(硫元素处于中间价态)既有氧化性又有还原性。三、反应中元素化合价的变化规律例例3反应KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O中
4、，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为A.16 B.61 C.15 D.51答案解析解解析析KClO3中的氯元素由5价被还原为0价，HCl中的氯元素部分由1价被氧化为0价，由得失电子守恒可知，被氧化的氯原子(化合价升高的氯原子)和被还原的氯原子(化合价降低的氯原子)的个数之比为51。不同价态的同种元素之间发生氧化还原反应时，其高价态和低价态反应生成中间价态，即“两头变中间，只靠拢不交叉”。特特别别提示提示变变式式3在反应3Cl26KOH 5KClKClO33H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为A.15 B.51 C.13 D.12解解析析该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，化合价升
5、高的氯原子对应的产物KClO3是氧化产物，化合价降低的氯原子生成的产物KCl是还原产物，其物质的量之比为15。答案解析四、氧化还原反应方程式的配平例例4配平下列氧化还原反应方程式：(1)_C_H2SO4(浓) _SO2_CO2_H2O(2)_Cu_HNO3(稀)=_Cu(NO3)2_NO_H2O(3)_FeSO4_KNO3_H2SO4=_K2SO4_Fe2(SO4)3_NO_H2O12212383246241324答案氧化还原反应方程式配平的基本方法氧化还原反应方程式配平的基本方法归纳总结归纳总结变变式式4储氢纳米碳管的成功研制体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒
6、。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式：答案解析32K2Cr2O783CO22K2SO428(2)上述反应中氧化剂是_(填化学式)，被氧化的元素是_(填元素符号)。(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是_(填字母)。A.氧化性 B.氧化性和酸性C.酸性 D.还原性和酸性答案K2Cr2O7CC五、氧化还原反应在新情境下的考查例例5废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使 完全转化为N2，该反应可表示为 3ClO=N23Cl2H3H
7、2O。下列说法不正确的是A.反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B.还原性： ClC.反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子D.经此法处理过的废水可以直接排放答案解析将氧化还原反应相关知识的考查，融入科技生产、日常生活等实际应用情境之中，是一种常见的重要题型。其题目特点是给出反应的化学方程式，分析化合价的变化，判断相关的概念，比较氧化性或还原性的强弱，计算转移电子的数目等。特特别别提示提示变变式式5工业上制取ClO2的化学反应为2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4，下列说法正确的是A.SO2在反应中被还原B.NaClO3在反应中失去电子C.H2SO4在反应中作氧化剂D
8、.1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子答案解析解析解析根据 可知，1 mol NaClO3在反应中得到1 mol电子。考题精选1.(2018杭州市学军中学月考)反应Al2O3N23C=2AlN3CO中的还原剂是A.Al2O3 B.N2C.C D.CO123456答案7解解析析反应Al2O3N23C=2AlN3CO中碳元素化合价从0价升高到2价，失去电子，碳是还原剂，氮元素化合价降低，是氧化剂，答案选C。解析2.(2018温州市期末)下列转化过程中必须加入还原剂的是A.Cl2Cl B. SO2C.Fe3Fe2 D. CuCu2答案12345673.化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，反应的
9、化学方程式为3Cl2 8NH3=6NH4ClN2，当有10.65 g Cl2消耗时，被氧化的氨的物质的量为A.0.1 mol B.0.2 mol C.0.3 mol D.0.4 mol答案解析1234567所以被氧化的氨的物质的量n(NH3)2n(N2)20.05 mol0.1 mol。4.(2018宁波高一月考)下列反应中，HCl只作氧化剂的是A.CuO2HCl=CuCl2H2OB.Zn2HCl=ZnCl2H2答案解析1234567解析解析A项，AlN的摩尔质量为41 gmol1，错误；B项，AlN中，Al为3价，则氮的化合价为3价，错误；D项，氮元素的化合价降低，碳元素的化合价升高，则N2
10、是氧化剂，C是还原剂，错误。5.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3N23C 2AlN3CO合成。下列叙述正确的是A.AlN的摩尔质量为41 gB.AlN中氮的化合价为3C.每生成1 mol AlN转移3 mol电子D.反应中N2是还原剂123456答案解析71234566.做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(H2C2O4乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为7答案解析12345677.(2017杭州市期中联考)对于反应3Cl26NaOH=5NaClNaClO33H2O，以下叙述正确的是A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B.每生成1 mol的NaClO3转移6 mol的电子C.Cl2既是氧化剂又是还原剂D.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为51答案解析
