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1、Al3+ AlO2 AlAlAl2O3Al(OH)3铝及其重要化合铝及其重要化合物之间的转化物之间的转化4Al3O2 = 2 Al2O3点燃点燃2Al2O3 =4Al 3O2 电解电解2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H22Al+6H+=2Al3+3H22Al(OH)3=Al2O3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2OH-+=2AlO2-+H2O Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3 +OH-= AlO2-+2H2OAlO2-+H+H2O=Al(OH)3Al3+4OH-=AlO2-+2H2O(13)AlO2-
2、+4H+=Al3+2H2O3“铝三角铝三角”的应用的应用(1)、鉴别、鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同利用滴加顺序不同，现象不同)AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液现象为：先生成白色沉淀，后沉淀又溶液现象为：先生成白色沉淀，后沉淀又溶解。而溶解。而NaOH溶液中滴加溶液中滴加AlCl3溶液现象为：开始无明显现象，后产溶液现象为：开始无明显现象，后产生白色沉淀，不溶解。生白色沉淀，不溶解。(2)、分离提纯、分离提纯 利用利用Al能溶于强碱溶液，能溶于强碱溶液，分离分离Al与其他金属的混合物。与其他金属的混合物。 利用利用Al2O3能与强碱反应，能与强碱反应，分离分离Al2O3与其他金属氧
3、化物。与其他金属氧化物。 利用利用Al(OH)3的两性，的两性，分离分离Al3与其他金属阳离子。与其他金属阳离子。【注注意意】 当当溶溶液液中中有有多多种种离离子子时时要要注注意意离离子子之之间间的的反反应应顺顺序序。如如向向含含有有H+、NH4+ 、Mg 2+ 、Al 3+ 离离子子的的混混合合溶溶液液中中逐逐滴滴滴滴入入NaOH溶溶液液时时，NaOH先先与与H+反反应应，然然后后才才与与Mg2+、Al3+反反应应生生成成Mg(OH)2、Al(OH)3沉沉淀淀，再再与与NH4+反反应应，最最后后过过量量的的NaOH会会溶溶解解Al(OH)3。因因AlCl3与与NaOH反反应生生成成的的Al(
4、OH)3能能和和NaOH继续反反应，其其计算方法算方法类似于似于CO2与澄清石灰水的反与澄清石灰水的反应，其，其规律如下：律如下：(2)求反应物强碱的物质的量求反应物强碱的物质的量若碱不足：若碱不足：n(OH) 3nAl(OH)3若碱若碱过量：量：n(OH) 4n(Al3)nAl(OH)33、铝三角的计算、铝三角的计算(1)求产物求产物Al(OH)3的物质的量的物质的量当当 n(OH) 3n(Al3) 时，nAl(OH)3 13 n(OH)当当3n(Al3)n(OH)n(Al(OH)3) = 0.01mol，可知有两种，可知有两种可能：可能：NaOH不足或不足或NaOH过量。量。 由反由反应：
5、 Al(OH)3+)3H+=Al3+3H2O 和和 Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O可知：当碱不足可知：当碱不足时，V(NaOH) = 7.5 mL 当碱当碱过量量时，V(NaOH) = (0.033+0.02)/4 L = 0.0275L = 27.5 mL3. 相同相同质量的下列物量的下列物质分分别与等与等浓度的度的NaOH溶液反溶液反应，至体系中均，至体系中均无固体物无固体物质，小号碱量最多的是，小号碱量最多的是 A. Al B. Al(OH)3 C. AlCl3 D. Al2O3A 【析解析解】 根据反根据反应有物有物质的量关系的量关系A: 1mol Al 1mol
6、NaOH； B：1molAl(OH)3 3molNaOHC: 1mol AlCl3 4molNaOH； D：1mol Al2O3 2molNaOH若消耗若消耗4molNaOH，需，需m(Al) = 427 g = 108 g；需需 m Al(OH)3 = 478 g = 312 g；需需 m(AlCl3) = 1135.5 g = 136.5 g；需需 m(Al2O3) = 2102 g = 204 g； 由此可知，相同由此可知，相同质量量时，Al消耗消耗NaOH最多。最多。3. 镁和和铝分分别与等与等浓度、等体度、等体积的的过量稀硫酸量稀硫酸N反反应，产生气体的体生气体的体积(V)与与时间(
7、t)关系如关系如图所示。所示。则反反应中中镁和和铝的是的是A. 物物质的量之比的量之比为 3:2B. 质量之比量之比为 3:2C. 摩摩尔尔质量之比量之比为 2:3D. 反反应速率之比速率之比为 2:3A【析解析解】 反反应方程式方程式为Mg + H2SO4 = MgSO4+ H2 ， 2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3+ 3H2由由图象可知，象可知，产生的生的H2 量相同。各量相同。各产生生1molH2时，需，需Mg1mol ，质量量24g，需，需Al 2/3mol，质量量为18g。故。故A正确；正确； B、C错误；Mg的反的反应速率比速率比Al大，大，D错误。4. 把把B
8、a(OH)2溶液滴入明溶液滴入明矾溶液中，使溶液中，使SO42全部全部转化成化成BaSO4沉淀，沉淀，此此时铝元素的主要存在形式是元素的主要存在形式是A. Al3+ B. Al(OH)3C. AlO2 D. Al3+和和Al(OH)3C【析解析解】 明明矾 KAl(SO4)212H2O溶液中溶液中Al3+与与SO4 2的物的物质的量之比的量之比为1:2。若沉淀。若沉淀2mol SO42，则需需2molBa(OH)2，提供，提供4molOH。恰好把。恰好把1mol Al3+完全完全转化化为 AlO2 。5. 将将50mL某未知某未知浓度的度的AlCl3溶液分溶液分别加到加到60mL 1mol/L
9、的的NaOH溶溶液或液或60mL 3mol/L的的NaOH溶液中，均能得到溶液中，均能得到1.56gAl(OH)3沉淀，沉淀，则此此AlCl3溶液的溶液的浓度可能是度可能是A. 0.4mol/L B. 0.5mol/L C. 0.6mol/L D. 1mol/L【析解析解】 由由题意可知第一份意可知第一份 NaOH溶液中含溶溶液中含溶质0.06mol,第第一份一份 NaOH溶液中含溶溶液中含溶质0.18mol， 加入等量加入等量Al3+，生成的，生成的Al(OH)3也也等量，等量，说明第一份明第一份 NaOH溶液中溶液中NaOH不足，不足， Al3+过量；第二份量；第二份 NaOH溶液中溶液中
10、NaOH过量。反量。反应后后铝元素以元素以Al3+ 和和AlO2 的形式存在。的形式存在。由反由反应Al3+ + 3OH = Al(OH)3 Al3+ + 4OH = AlO2+ +H2O0.02mol 0.06mol 1.56/78mol c(AlCl3) = (0.02+0.03)mol/0.05L = 1mol/L D0.03mol (0.18-0.06)mol 6. 将将15.6gNa2O2和和5.4gAl同同时投入一定量水中，充分反投入一定量水中，充分反应后得到后得到200 mL溶液，再向溶液，再向该溶液中溶液中缓慢地通入慢地通入标况下的况下的HCl气体气体6.72L，若反，若反应过
11、程中溶液的体程中溶液的体积保持不保持不变，则A.反反应过程中得到程中得到6.72L的气体的气体(标况况) B. 最最终得到的溶液中得到的溶液中c(Na+)=c(Cl )+c(OH)C. 最最终得到得到7.8g的沉淀的沉淀 D. 最最终得到的溶液中得到的溶液中c(NaCl)=0.15mol/L【析解析解】 由由题知知n(Na2O2)= 0.2mol， n(Al)= 0.2mol，发生反生反应： 2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2 2Al + 2NaOH + 2H2O = 4NaAlO2 + 3H2可知生成气体可知生成气体0.4mol，标况下的体况下的体积为8.96L； 加入加入盐
12、酸先和酸先和过量量的的NaOH反反应，剩余，剩余0.1mol和和NaAlO2反反应生成生成0.1mol Al(OH)3：NaAlO2 + HCl + H2O = NaCl + Al(OH)3 最最终溶液溶液为0.3molNaCl、0.1molNaAlO2C7. 将将mg镁和和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成生成标况况下的气体下的气体bL。向反。向反应后的溶液中加入后的溶液中加入c mol/L的的KOH溶液溶液VmL，使，使金属离子金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀好沉淀完全，得到的沉淀质量量为ng。再将得到的沉淀灼。再将得到的沉淀灼烧至至质量不
13、再量不再变化化为止，得到固体止，得到固体pg。则下列关系不正确的是下列关系不正确的是【析解析解】 向向mgMg、Al的混合物中加入适量的稀的混合物中加入适量的稀H2SO4，恰，恰好完全反好完全反应，溶液中只有，溶液中只有MgSO4、Al2(SO4)3两种物两种物质，且，且Mg2+与与Al3+的的质量和量和为mg；向反；向反应后的溶液中加入后的溶液中加入c mol/L的的KOH溶液溶液VmL，使，使金属离子金属离子刚好沉淀完全，好沉淀完全， 发生的反生的反应是：是： Mg2+ +2OH = Mg(OH)2 Al3+ + 3OH = Al(OH)3 则得到沉淀的得到沉淀的质量是量是Mg2+与与Al
14、3+的的质量与量与KOH中的中的OH质量和，量和，所以：所以：n = m + 17103Vc = m+0.017Vc ，故，故C错误。C8. 某无色溶液中已知含有某无色溶液中已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，逐滴加入等阳离子，逐滴加入NaOH溶液，溶液，则消耗消耗NaOH溶液的体溶液的体积(x轴)与生成沉淀量与生成沉淀量(y轴)间的函数关的函数关系如系如图，则下列下列图中正确的是中正确的是B9. 某硝酸某硝酸铝和硝酸和硝酸镁的混合溶液中逐滴加入的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，直至溶液，直至过量。量。下列表示下列表示NaOH的加入量的加入量(x)与沉淀的生成量与沉淀的生成量(y)的关系
15、的关系图正确的是正确的是C10. 将物将物质X逐逐渐加入加入(或通入或通入)Y溶液中，生成沉淀量与加入的物溶液中，生成沉淀量与加入的物质的量的量间关系如关系如图所示，所示，则符合符合图示情况的是示情况的是C【析解析解】 A发生反生反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，CaCO3 +CO2+H2O=Ca(HCO3)2知其知其图象象为图1；B中的反中的反应为HCl+NaAlO2 + H2O=Al(OH)3+NaCl，其，其图象象为图2；D的反的反应是是 AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2+3NaCl+2H2O。3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl，
16、则其其图象象为图3 。11. 已已知知Ba(AlO2)2可可溶溶于于水水。右右图表表示示的的是是向向Al2(SO4)3溶溶液液中中逐逐滴滴加加入入Ba(OH)2溶溶液液时，生生成成沉沉淀淀的的物物质的的量量y与与加加入入Ba(OH)2的的物物质的的量量x的的关关系系。下下列列有有关关叙叙述述正正确确的的是是Aab时沉淀的物沉淀的物质的量：的量：Al(OH)3比比BaSO4多多Bcd时溶液中离子的物溶液中离子的物质的量：的量：AlO2比比Ba2少少Cad时沉淀的物沉淀的物质的量：的量：BaSO4可能小于可能小于Al(OH)3Dde时溶液中离子的物溶液中离子的物质的量：的量：Ba2可能等于可能等于
17、OH【解析解析】 向向Al2(SO4)3溶液中滴加溶液中滴加Ba(OH)2溶液，开始溶液，开始阶段段Al3与与OH、 SO42与与Ba2形成沉淀：形成沉淀：2Al33 SO42 3Ba26OH = 2Al(OH)33BaSO4当当Al2(SO4)3与与Ba(OH)2的物的物质的量之比的量之比为1:3时，所有离子恰好完全沉淀，沉，所有离子恰好完全沉淀，沉淀的物淀的物质的量和的量和质量均达到最大，此量均达到最大，此时对应的点的点为b点。在点。在ob范范围内，内，BaSO4的物的物质的量均比的量均比Al(OH)3多；在多；在b点后点后继续加入加入Ba(OH)2，Al(OH)3沉淀沉淀开始溶解：开始溶
18、解：2Al(OH)3Ba(OH)2 = Ba(AlO2)24H2O，至，至d点点时Al(OH)3完全完全溶解，那么在溶解，那么在bd范范围内内BaSO4比比Al(OH)3多，多，AlO2 比比Ba2多多溶溶质是是Ba(AlO2)2；de时沉淀只有沉淀只有BaSO4，溶，溶质是是Ba(AlO2)2和加入的和加入的Ba(OH)2，所，所以以n(Ba2)可能等于可能等于n(OH)。D 13除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学方除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学方法，写出有关反应的离子方程式。法，写出有关反应的离子方程式。（1）铜粉中混有铁粉）铜粉中混有铁粉: 、 。（2）铁粉中混有铝粉）铁
19、粉中混有铝粉: 、 。（3）FeCl3溶液中混有溶液中混有FeCl2 : 、 。（4）FeCl2溶液中混有溶液中混有CuCl2 、 。加入过量盐酸加入过量盐酸 Fe2HFe 2H2 加入过量加入过量NaOH 2Al2OH2H2O2AlO23H2 通入通入Cl2 2Fe2Cl22Fe32Cl 加入过量加入过量Fe Cu2FeFe2Cu 14. 将将0.1mol的的镁、铝混合物溶于混合物溶于100mL 2mol/L的的H2SO4溶液中，然后再滴加溶液中，然后再滴加1mol/L的的NaOH溶液。溶液。请回答：回答：(1)、若在滴加、若在滴加NaOH溶液的溶液的过程中，沉淀程中，沉淀质量量m随加入随加
20、入NaOH溶液的体溶液的体积V变化的关系如化的关系如图所示。当所示。当V1=160 mL时，则金属粉末中金属粉末中n(Mg)= mol，V2= mL。(2)、若在滴加、若在滴加NaOH溶液溶液过程中，欲使程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，好沉淀完全，则滴滴入入NaOH溶液的体溶液的体积V(NaOH)= mL。(3)、若混合物、若混合物认为0.1mol，其中，其中Mg粉的物粉的物质的量分数的量分数为a，用，用100 mL 2mol/L的的H2SO4溶液溶解此混合物后，再加入溶液溶解此混合物后，再加入450mL 1mol /L的的NaOH溶液，所得沉淀中无溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。
21、满足此条件的足此条件的a的取的取值范范围是是 。【析解析解】 (1)、由、由图象知象知V1mLNaOH溶液是与溶液是与过量量H2SO4反反应的，的，则与与Mg、Al反反应的的H2SO4为0.2mol0.16mol/2 = 0.12mol，设元元混合物中有混合物中有x mol Mg和和y mol Al，则有：有：x + y =0.1 和和 x + 1.5y = 0.12 x = 0.06 ， y = 0.04当加入当加入V2mLNaOH溶液溶液时得到得到Mg(OH)2和和NaAlO2，有关系式，有关系式为：Mg2+ 2OH，Al3+ 4OH，得，得15. 甲、乙、丙三位同学用甲、乙、丙三位同学用
22、规定的定的药品制品制备Al(OH)3。规定的定的药品如下：品如下：350g 70%H2SO4溶液、溶液、NaOH固体固体240g、足量、足量铝屑、水（不能用其屑、水（不能用其它它药品）。甲、乙、丙用各自品）。甲、乙、丙用各自设计的方案制得的方案制得Al(OH)3的的质量分量分别为w1、w2、w3。三种方案如下：。三种方案如下：试回答：回答：(1)、从充分利用原料、降低成本和提高、从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析，率等因素分析，实验方案最方案最合理的是合理的是 。(2)、三位同学制、三位同学制备的的Al(OH)3，其，其质量分量分别为w1、w2、w3由大到小的由大到小的顺序是序是 。
23、(3)、制得、制得Al(OH)3的最大的最大质量是量是 。16. 把把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体三种固体组成的混合物溶于足量水后有成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入液中逐滴加入1 mol/LHCl溶液，加入溶液，加入HCl溶液的体溶液的体积V与生成沉淀的与生成沉淀的质量量m的关系如的关系如图所示，所示，试回答：回答：(1)、A点沉淀物的化学式点沉淀物的化学式为_；B点沉淀物的化学式点沉淀物的化学式为_。(2)、原混合物中的、原混合物中的MgCl2的物的物质的量的量为_，AlCl3的物的物质的量的量为_，NaOH的物的物质的量的
24、量为_。(3)、HCl溶液在溶液在C点的体点的体积是是_。【解析解析】(1)、加入盐酸、加入盐酸010 mL时，沉淀时，沉淀的质量没有改变，说明未加盐酸时，沉淀物的质量没有改变，说明未加盐酸时，沉淀物为为Mg(OH)2，溶液为，溶液为NaAlO2和和NaOH的混的混合液，加盐酸是中和剩余的合液，加盐酸是中和剩余的NaOH，A处的悬浊液为处的悬浊液为Mg(OH)2、NaAlO2、NaCl，则原混合物中，则原混合物中n(MgCl2)1.16 g/58 g/ mol0.02 mol 。(2)、加盐酸、加盐酸1030 mL过程时发生反应为：过程时发生反应为： AlO2H2OH= =Al(OH)3，B沉
25、淀的化学式为沉淀的化学式为Mg(OH)2、Al(OH)3，原溶液中，原溶液中n(AlCl3)(3010)103 L1 mol/L0.02 mol，B点沉淀量达到最大值，其溶液为点沉淀量达到最大值，其溶液为NaCl溶液。所以溶液。所以 n(NaOH)n(HCl)30103 L1 mol/L0.03 mol。 (3)、设、设Mg(OH)2、Al(OH)3完全溶解时，所消耗盐酸的体积为完全溶解时，所消耗盐酸的体积为V，V103 L/mL1 mol/L0.02 mol20.02 mol3 V 100 mL C点表示加入了点表示加入了130 mL的盐酸的盐酸答案：答案：(1)、Mg(OH)2Mg(OH)
26、2、Al(OH)3 (2)、0.02 mol0.02 mol0.03 mol(3)、130 mL 【解析解析 】 装置装置A为简易启普发生器，可通过止水夹为简易启普发生器，可通过止水夹C的控制。的控制。A中反应生成气体中反应生成气体CO2进入或气体压液体进入试管进入或气体压液体进入试管B中，使中，使H+与与AlO2相遇发生反应。相遇发生反应。(1)、导管口有气泡冒出，有白色沉淀生成管口有气泡冒出，有白色沉淀生成AlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3(2)、A中溶液中溶液进入入B中，液面上升，白色沉淀逐中，液面上升，白色沉淀逐渐溶解溶解Al(OH)3 + 3H+ =
27、Al3+ + 3H2O17. 根据右根据右图所示装置，所示装置，请回答：回答：(1)、在、在A中加中加试剂后，立即打开止水后，立即打开止水夹C，B中的中的现象象为_；离子方程式；离子方程式为_。(2)、一段、一段时间后，关后，关闭止水止水夹C，B中的中的现象是象是_，离子方程式，离子方程式为_ _。【启迪启迪 】 装置中试管装置中试管A、B以及止水夹以及止水夹C的巧妙联用，实验了的巧妙联用，实验了多个连续反应的发生，结合铝及其重要化合物的性质，完成了多步反多个连续反应的发生，结合铝及其重要化合物的性质，完成了多步反应，这是实验的创新，值得多思。应，这是实验的创新，值得多思。18. 实验室有含少
28、量室有含少量AlCl3的的MgCl2溶液，溶液，请用用实验室中常室中常见的的仪器和器和药品，合理品，合理设计实验方案以得到方案以得到较纯净的的MgCl2溶液。溶液。【析解析解 】 AlCl3和和MgCl2均为可溶性盐，分离二者需将均为可溶性盐，分离二者需将其中一种物质其中一种物质“改头换面改头换面”后依据状态不同而分离；同时将含后依据状态不同而分离；同时将含镁化合物恢复为镁化合物恢复为MgCl2“模样模样”。根据以下化学反根据以下化学反应方程式方程式设计方案：方案：MgCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)2 AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl +
29、2H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O答案为：答案为：向混合溶液中加入足量向混合溶液中加入足量NaOH溶液，充分溶液，充分搅拌得拌得悬浊液，液，过滤，将，将滤渣洗渣洗涤干干净。然后将。然后将滤渣渣转移至移至烧杯中，再加入适杯中，再加入适量稀量稀盐酸，至沉淀恰好溶解完全，酸，至沉淀恰好溶解完全，记得到得到纯净的的MgCl2溶液溶液。19. 某某课外小外小组对一些金属一些金属单质和化合物的性和化合物的性质进行研究。行研究。(1)、下表、下表为“铝与与CuCl2溶液反溶液反应”实验报告的一部分告的一部分实验步骤实验步骤实验现象实验现象将打磨过的铝片将打磨过的铝片(过量过
30、量)放入一定浓度的放入一定浓度的CuCl2溶液中溶液中产生气泡，析出疏松的红色固体，产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色溶液逐渐变为无色反应结束后分离出溶液备用反应结束后分离出溶液备用红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中一段时间后固体由红色变为绿色一段时间后固体由红色变为绿色视其主要成分为视其主要成分为Cu2(OH)2CO3按反按反应类型写出型写出实验中中发生反生反应的化学方程式各一个的化学方程式各一个(是离子反是离子反应的只写离的只写离子方程式子方程式)。置。置换反反应 ；化合反；化合反应 。(2)、用石墨作、用石墨作电极极电解上述分离出的溶
31、液，两极解上述分离出的溶液，两极产生气泡。持生气泡。持续电解，在解，在阴极附近的溶液中阴极附近的溶液中还可以可以观察到的察到的现象是象是 。解。解释此此现象的离子象的离子方程式是方程式是 。(3)、工、工业上可用上可用铝和和软锰矿(主要成分主要成分为MnO2)反反应来制金属来制金属锰。用用铝和和软锰矿冶冶炼锰的原理是的原理是(用化学方程式表示用化学方程式表示) 。 MnO2在在H2O2分解分解反反应中做催化中做催化剂。若将适量。若将适量MnO2加入酸化后的加入酸化后的H2O2溶液中，溶液中， MnO2溶解溶解产生生Mn2+，该反反应的离子方程式是的离子方程式是 。20. 20. 对金属制品进行
32、抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1 1）以下为铝材表面处理的一种方法：）以下为铝材表面处理的一种方法： 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因有气泡冒出，原因 （用离子方程式表示）。为将（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的中的 。 a. NH3 b.CO2 c. NaOH d. HNO3 以以铝材材为阳极，在阳极，在H2SO4溶液中溶液中电解，解，铝材表面形成氧化材表面形成氧化
33、膜，阳极膜，阳极电极反极反应式式为 。取少量。取少量废电解液，加入解液，加入NaHCO3 溶液后溶液后产生气泡和白色沉淀，生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是生沉淀的原因是 。21. 从从铝土土矿(主要成分是主要成分是Al2O3，含，含SiO2、Fe2O3、MgO等等杂质)中提取氧化中提取氧化铝的两种工的两种工艺流程如下：流程如下：请回答下列回答下列问题：(1)、流程甲加入、流程甲加入盐酸后生成酸后生成Al3+的离子方程式的离子方程式为 。(2)、流程乙加入、流程乙加入烧碱后生成碱后生成AlO2的离子方程式的离子方程式为 。(3)、验证滤液液B中含有中含有Fe3+，可取少量，可取少量滤液并加入液
34、并加入(填填试剂名称名称) 。(4)、 滤液液E、K中溶中溶质的主要成分是的主要成分是 （填化学式），写出（填化学式），写出该溶溶液的一种用途：液的一种用途： 。(5)、已知、已知298K时，Mg(OH)2的溶度的溶度积常数常数Ksp=5.61012，取适量，取适量的的滤液液B，加入一定量的，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，碱达到沉淀溶解平衡，测得得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)= 。Al(OH)3 + OH = AlO2 + H2OAl3+ + 3OH = Al(OH)3Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2能，因为能，因为Al(OH)3能
35、溶于氨水能溶于氨水K+、Cl、 AlO2 、Na+中和过量中和过量NaOH浓盐酸用醋酸代替浓盐酸用醋酸代替 胃舒平是治疗胃酸过多的常用药物，其中含胃舒平是治疗胃酸过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是( (用离用离子方程式表示子方程式表示) ) ； 碳酸氢钠也常用于做治疗胃酸过多，请说出碳酸氢钠也常用于做治疗胃酸过多，请说出与氢氧化铝相比较，用碳酸氢钠作为治疗胃酸过与氢氧化铝相比较，用碳酸氢钠作为治疗胃酸过多的药物的优缺点（各一条）。多的药物的优缺点（各一条）。优点优点 ；缺点缺点 。Al(OH)3+3H=Al3+3H2O 不产生对人体有害的物质不产生对人体有害的物质 产生大量的产生大量的CO2，人服用后会打嗝，人服用后会打嗝 生活中的化学生活中的化学
