一轮复习人教版铁及其化合物课件

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1、第第10讲铁及其化合物及其化合物考考纲纲要要求求 1.掌掌握握铁铁及及其其重重要要化化合合物物的的主主要要性性质质及及其其应应用用。2.以以Fe2、Fe3的的相相互互转转化化为为例例，理理解解变变价价金金属属元元素素的氧化还原反应。的氧化还原反应。3.能鉴别溶液中的能鉴别溶液中的Fe2、Fe3。高高频考点一考点一铁的的单质、氧化物及、氧化物及氢氧化物氧化物1正正误判断判断(正确的打正确的打“”，错误的打的打“”)。(1)铁具有具有导电、导热、延展性及被磁体吸引的特性、延展性及被磁体吸引的特性()(2)Fe分分别与与氯气和气和盐酸反酸反应所得所得氯化物相同化物相同()(3)用用铁制容器可以运制容

2、器可以运输浓硝酸和硝酸和浓硫酸硫酸()(4)氧化氧化铁能与酸反能与酸反应，所以可用于制作，所以可用于制作红色染料色染料()(5)Fe2O3不不可可与与水水反反应得得到到Fe(OH)3，所所以以不不能能通通过化化合合反反应制取制取Fe(OH)3 ()(6)Fe与与稀稀HNO3、稀稀H2SO4反反应均均有有气气泡泡产生生，说明明Fe与与两种酸均两种酸均发生置生置换反反应()(7)Fe在在足足量量Cl2中中燃燃烧生生成成FeCl3，在在少少量量Cl2中中燃燃烧生生成成FeCl2()(8)根根据据Cl2、S与与铁的的反反应可可以以判判断断氯元元素素和和硫硫元元素素的的非非金金属性属性强强弱弱()2将下

3、列物将下列物质的的颜色和用途或性色和用途或性质用短用短线连接起来。接起来。Fe2O3a红褐色褐色A具有具有较强强的的还原性原性Fe(OH)2 b 红 棕棕 色色 B 易易 被被 氧氧 化化 成成 灰灰 绿 色色 最最 终 变 成成 红 褐色褐色Fe(OH)3 c白色白色 C红色油漆、涂料色油漆、涂料Fe2 d棕黄色棕黄色 D受受热分解成分解成红棕色粉末棕色粉末Fe3 e浅浅绿色色 E具有具有较强强的氧化性的氧化性【答答案案】 bC；cB；aD；eA；dE一、铁的存在与性质一、铁的存在与性质1铁元素的存在形式铁元素的存在形式【注意注意】 Fe3O4有磁性，能被磁铁吸引，又称磁性氧化铁。有磁性，能

4、被磁铁吸引，又称磁性氧化铁。2铁的物理性质铁的物理性质颜色状态导电、导热性、延展性特性地壳含量_色固体良好被磁铁吸引 占第_位银白白43.铁的化学性质铁的化学性质铁元元素素性性质活活泼，单质有有较强强的的还原原性性，主主要要化化合合价价为2价和价和3价。价。(3)与酸的反与酸的反应【注注意意】 (1)Fe与与Cl2反反应应生生成成FeCl3，Fe与与盐盐酸酸反反应应生生成成FeCl2。(2)铁铁在在潮潮湿湿的的空空气气中中生生成成铁铁锈锈的的主主要要成成分分是是Fe2O3，而而铁铁在纯氧中燃烧的产物是在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。(3)铁铁与与硫硫蒸蒸气气反反应应生生成成的的是是FeS而而不

5、不是是Fe2S3；铁铁与与碘碘蒸蒸气气反应生成的是反应生成的是FeI2而不是而不是FeI3。二、铁的氧化物和氢氧化物二、铁的氧化物和氢氧化物1铁的氧化物铁的氧化物2.铁的氢氧化物铁的氢氧化物考点考点1铁及其化合物的性质铁及其化合物的性质1判断正判断正误(正确的打正确的打“”，错误的打的打“”)。(1)(2016全全国国乙乙卷卷)1 mol Fe溶溶于于过量量硝硝酸酸，电子子转移移数数为2NA()(2)(2016四四川川高高考考)常常温温下下，将将铁片片浸浸入入足足量量浓硫硫酸酸中中，铁片不溶解，片不溶解，说明常温下，明常温下，铁与与浓硫酸不硫酸不发生化学反生化学反应()(3)(2016海海南南

6、高高考考)将将铁屑屑放放入入稀稀HNO3中中，证明明Fe比比H2活活泼()(4)(2016上上海海高高考考)用用NaOH溶溶液液可可以以除除去去氧氧化化铁中中混混有有的的二氧化硅二氧化硅()(5)(2016上上海海高高考考)Fe与与Cl2反反应生生成成FeCl3，推推测Fe与与I2反反应生成生成FeI3()(6)(2015全全国国卷卷)下下列列过程程没没有有发生生化化学学反反应：用用含含硅硅胶、胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装粉的透气小袋与食品一起密封包装()(7)(2015江江苏苏高高考考)如如下下所所示示的的物物质间转化化能能一一步步实现：Fe2O3 FeCl3(aq) 无水无水FeC

7、l3()(8)(2015广广东东高高考考)3 mol单质Fe完完全全转化化为Fe3O4，失失去去8NA个个电子子()(9)(2014北北京京高高考考)铁表表面面自自然然形形成成的的氧氧化化层能能保保护内内层不不被空气氧化被空气氧化()(10)(2015重重庆庆高高考考)使使用用如如图所所示示装装置置观察察Fe(OH)2的的生生成成()【解解析析】 HNO3具具有有强强氧氧化化性性，与与Fe反反应应产产生生的的气气体体为为NO，A项项错错；铁铁与与Cl2反反应应无无论论量量的的多多少少产产物物都都是是FeCl3，B项项错错；C项项中中Fe2O3溶溶解解产产生生Fe3恰恰好好将将铁铁单单质质氧氧化

8、化，因因而而不不能能置换出置换出H2，正确；，正确；FeCl3溶液加热时易水解，溶液加热时易水解，D项错。项错。【答案答案】 C3等等质量量的的下下列列物物质与与足足量量稀稀硝硝酸酸反反应，放放出出NO物物质的的量最多的是量最多的是()AFeOBFe2O3CFeSO4 DFe3O4【解解析析】 Fe2O3与与稀稀硝硝酸酸的的反反应应不不属属于于氧氧化化还还原原反反应应，不不产产生生NO；Fe3O4可可表表示示为为FeOFe2O3，其其中中所所含含有有的的Fe()元元素素能能与与稀稀硝硝酸酸反反应应生生成成NO，由由于于三三种种物物质质质质量量相相等等 时时 ， 所所 含含 Fe()元元 素素

9、的的 物物 质质 的的 量量 关关 系系 为为FeOFeSO4FeOFe2O3，因因此此，质质量量相相等等时时，FeO与与稀稀硝硝酸反应放出的酸反应放出的NO最多，最多，A项正确。项正确。【答案答案】 A考点考点2Fe(OH)2的成功制备的成功制备4(2018江江苏苏盐盐城城模模拟拟)用用不不含含Fe3的的FeSO4溶溶液液与与用用不不含含O2的蒸的蒸馏水配制的水配制的NaOH溶液反溶液反应可制得白色的可制得白色的Fe(OH)2沉淀。沉淀。(1)用硫酸用硫酸亚铁晶体配制上述晶体配制上述FeSO4溶液溶液时还需加入需加入_。(2)除去蒸除去蒸馏水中溶解的水中溶解的O2，常采用，常采用_的方法。的

10、方法。(3)生生成成白白色色Fe(OH)2沉沉淀淀的的操操作作是是用用长滴滴管管吸吸取取不不含含O2的的NaOH溶溶液液，插插入入FeSO4溶溶液液液液面面下下，再再挤出出NaOH溶溶液液。这样操作的理由是操作的理由是_。【解解析析】 (1)Fe2易易水水解解，加加入入稀稀硫硫酸酸可可抑抑制制其其水水解解；Fe2易被空气中的易被空气中的O2氧化，加铁屑的目的是防止氧化，加铁屑的目的是防止Fe2被氧化。被氧化。(2)气气体体的的溶溶解解度度随随温温度度升升高高而而降降低低，故故可可用用煮煮沸沸的的方方法法除除去去水中的水中的O2。【答案答案】 (1)稀硫酸、稀硫酸、铁屑屑(2)煮沸煮沸(3)避免

11、生成的避免生成的Fe(OH)2沉淀接触沉淀接触O25下下列列各各图示示中中，能能较长时间观察察到到Fe(OH)2白白色色沉沉淀淀的的是是_。【方法总结方法总结】 成功制备成功制备Fe(OH)2的方法措施的方法措施由由于于Fe(OH)2具具有有很很强强的的还原原性性，易易被被氧氧化化为Fe(OH)3，在在实验室室中中制制备Fe(OH)2，并并使使Fe(OH)2长时间保保持持白白色色沉沉淀淀状状态，成，成为物物质制制备实验探究的探究的热点。点。(1)制制备原理：原理：Fe22OH Fe(OH)2。(2)成功关成功关键：溶液中不含溶液中不含Fe3和和O2等氧化性物等氧化性物质。制制备过程程中中，保保

12、证生生成成的的Fe(OH)2在在密密闭的的隔隔绝空空气气的的体系中。体系中。采取的措施：采取的措施：所所用用溶溶液液要要煮煮沸沸除除氧氧气气，要要将将吸吸有有NaOH溶溶液液的的胶胶头滴滴管管插插到到液液面面以以下下，或或在在液液面面上上覆覆盖盖一一层苯苯，或或煤煤油油(不不能能用用CCl4)，以防止空气与，以防止空气与Fe(OH)2接触接触发生反生反应。高高频考点二考点二Fe2、Fe3的性的性质及其及其检验2(1)为了了验证Fe3的的性性质，某某化化学学兴趣趣小小组设计了了下下图所示的一所示的一组实验，其中，其中实验方案方案设计错误的是的是_。【答案答案】 (2)如何除去括号中的如何除去括号

13、中的杂质Fe2(Fe3)：_；FeCl3(FeCl2)：_；FeCl2(CuCl2)：_；Fe(Al)：_；Fe2O3(Al2O3、SiO2)：_；CuCl2溶液溶液(FeCl3)：_。【答答案案】 加加过量量铁粉粉；过滤加加氯水水或或H2O2加加过量量铁粉粉；过滤加加过量量强强碱碱溶溶液液；过滤加加过量量强强碱碱溶液，溶液，过滤加加CuO，过滤3Fe2、Fe3的检验方法的检验方法考点考点1Fe2、Fe3的性质的性质(4)(2016江江苏苏高高考考)室室温温下下，向向FeCl3溶溶液液中中滴滴加加少少量量KI溶溶液液，再再滴滴加加几几滴滴淀淀粉粉溶溶液液，溶溶液液变变蓝蓝色色，说说明明Fe3的

14、的氧氧化化性性比比I2的强的强()(5)(2016上上海海高高考考)用用NaOH溶溶液液和和盐酸酸能能除除去去FeCl2溶溶液液中中混有的混有的CuCl2()(6)(2015全全国国卷卷)将将稀稀硝硝酸酸加加入入过量量铁粉粉中中，充充分分反反应后后滴滴加加KSCN溶溶液液会会观察察到到有有气气体体生生成成，溶溶液液呈呈血血红色色，说明明稀硝酸将稀硝酸将Fe氧化氧化为Fe3()(7)(2015广广东东高高考考)向向FeSO4溶溶液液中中先先滴滴入入KSCN溶溶液液再再滴滴加加H2O2溶溶液液，加加入入H2O2后后溶溶液液变成成血血红色色，说明明Fe2既既有有氧氧化性又有化性又有还原性原性()考点

15、考点2Fe2、Fe3的检验的检验3(2017湛湛江江模模拟拟)下下列列实验操操作作和和现象象、结论或或目目的的均均正确的是正确的是()选项操作和现象结论或目的A向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液呈红色红砖中含有Fe2O3B CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色黑色固体中没有Fe3O4C取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质D向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色原溶液中含有Fe2【易错警示易错警示】 Fe2、Fe3检验时的两

16、点提醒检验时的两点提醒(1)检检验验Fe2时时，不不能能先先加加氯氯水水后后加加KSCN溶溶液液，也也不不能能将将加加KSCN后后的的混混合合溶溶液液加加入入足足量量的的新新制制氯氯水水中中(新新制制氯氯水水可可氧氧化化SCN)。(2)Fe3、Fe2、Cl同同时时存存在在时时不不能能用用酸酸性性KMnO4溶溶液液检检验验Fe2(因因Cl能能还还原原酸酸性性KMnO4)，可可用用K3Fe(CN)6溶溶液液检检验验Fe2。难点点专攻攻(八八)铁及其化合物及其化合物间的的转化关系及化关系及应用用考点考点1Fe、Fe2、Fe3之间的之间的“三角三角”转化关系转化关系1(2017合合肥肥模模拟拟)在在F

17、eCl3、CuCl2混混合合溶溶液液中中，加加入入一一定量的定量的铁屑，反屑，反应完全后将固体完全后将固体滤出，下列出，下列说法中正确的是法中正确的是()A若若滤出出的的固固体体中中只只有有铜，则溶溶液液中中一一定定含含有有的的阳阳离离子子是是Fe2，一定不含，一定不含Cu2B若若滤出出的的固固体体中中只只有有铜，则溶溶液液中中一一定定含含有有的的阳阳离离子子是是Fe2，可能含，可能含Cu2和和Fe3C若若滤出出的的固固体体中中只只有有铜，则溶溶液液中中一一定定含含有有的的阳阳离离子子是是Fe3和和Fe2，一定不含，一定不含Cu2D若若滤出出的的固固体体中中含含有有铁和和铜，则溶溶液液中中一一

18、定定含含有有的的阳阳离子是离子是Fe2，一定不含，一定不含Cu2和和Fe3【解解析析】 氧氧化化性性Fe3Cu2Fe2，加加入入铁铁粉粉后后有有固固体体剩剩余余，Fe3一一定定不不存存在在；若若剩剩余余固固体体全全部部都都是是铜铜，溶溶液液中中还还可可能能有有Cu2，也也可可能能恰恰好好被被完完全全置置换换；若若剩剩余余固固体体是是铜铜和和铁铁，则溶液中不可能有则溶液中不可能有Cu2。【答案答案】 D2(2018海海南南海海政政学学校校月月考考)下下列列中中学学常常见实验现象象或或表表述正确的是述正确的是()A过量量的的铁投投入入到到一一定定量量的的稀稀硝硝酸酸中中，充充分分反反应后后取取上上

19、层清液于清液于试管中，滴加管中，滴加KSCN溶液，溶液溶液，溶液显血血红色色B制制备氢氧氧化化亚铁时，向向硫硫酸酸亚铁溶溶液液中中滴滴加加氢氧氧化化钠溶液，溶液，边加加边搅拌，即可制得白色的拌，即可制得白色的氢氧化氧化亚铁C检验红砖中中的的氧氧化化铁成成分分，向向红砖粉粉末末中中加加入入盐酸酸，充充分分反反应后后取取上上层清清液液于于试管管中中，滴滴加加KSCN溶溶液液23滴滴即即可可DFeO投入稀硫酸和稀硝酸中均得到浅投入稀硫酸和稀硝酸中均得到浅绿色溶液色溶液【解解析析】 A项项，铁铁过过量量，会会得得到到Fe2，滴滴加加KSCN溶溶液液无无明明显显现现象象；B项项，制制备备氢氢氧氧化化亚亚

20、铁铁，不不能能搅搅拌拌，以以防防止止其其被被氧化；氧化；D项，项，FeO被硝酸氧化，得到棕黄色溶液。被硝酸氧化，得到棕黄色溶液。【答案答案】 C【知知识识归归纳纳】 Fe、Fe2、Fe3间间的的转转化化关关系系“铁铁三三角角”(二二)化学反应中化学反应中Fe元素价态的判断元素价态的判断5(2017山山东东淄淄博博一一模模)下下列列图像像是是表表示示铁跟跟一一定定量量硝硝酸酸反反应时，铁和和硝硝酸酸铁之之间物物质的的量量(mol)的的关关系系，其其中中正正确确的的是是()【解解析析】 反反应应时时首首先先是是2 mol Fe与与稀稀硝硝酸酸反反应应生生成成2 molFe(NO3)3，当当硝硝酸酸

21、反反应应完完后后，2 mol Fe(NO3)3再再与与1 mol Fe反应生成反应生成3 mol Fe(NO3)2，B正确。正确。【答案答案】 B(三三)物质的分离提纯物质的分离提纯6(2016安安徽徽宣宣城城模模拟拟)为了了除除去去硫硫酸酸铜溶溶液液中中含含有有的的Fe2杂质，先先加加入入合合适适的的氧氧化化剂使使Fe2氧氧化化为Fe3，下下列列物物质中中最最好好选用用()AKMnO4溶液溶液BH2O2溶液溶液C氯水水 DHNO3溶液溶液【解解析析】 选选用用A、C、D中中的的物物质质氧氧化化Fe2，都都会会引引入入新新的的杂杂质质，只只有有H2O2氧氧化化Fe2时时生生成成Fe3和和H2O

22、，不不会会引引入入新新杂质。杂质。【答案答案】 B7下列除下列除杂的操作不正确的是的操作不正确的是()AMgCl2溶溶液液中中混混有有少少量量FeCl3：加加入入足足量量镁充充分分反反应后后过滤BFeCl2溶溶液液中中混混有有少少量量FeCl3：加加入入过量量铁粉粉充充分分反反应后后过滤CCuCl2溶溶液液中中混混有有少少量量FeCl3：加加入入NaOH溶溶液液充充分分反反应后后过滤DCuCl2溶溶液液中中混混有有少少量量FeCl2：先先加加入入H2O2将将Fe2氧氧化化成成Fe3，再加入，再加入CuO充分反充分反应后后过滤【方法总结方法总结】 混合溶液中混合溶液中Fe3、Fe2的除去方法的除

23、去方法(1)除去除去Mg2中混有的中混有的Fe3的方法：的方法：向向混混合合溶溶液液中中加加入入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2中中之之一一，与与Fe3水水解解产产生生的的H反反应应，促促进进Fe3的的水水解解，将将Fe3转转化化为为Fe(OH)3沉淀而除去。沉淀而除去。(2)除去除去Cu2中混有的中混有的Fe3的方法：的方法：向向 混混 合合 溶溶 液液 中中 加加 入入 CuO、 CuCO3、 Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中中之之一一，与与Fe3水水解解产产生生的的H反反应应，促促进进Fe3的水解，将的水解，将Fe3转化为转化为Fe(OH)3沉淀而除去。沉淀而除去。(3)

24、除去除去Mg2中混有的中混有的Fe2的方法：的方法：先先加加入入氧氧化化剂剂(如如H2O2)将将溶溶液液中中的的Fe2氧氧化化成成Fe3，然然后后再按再按(1)的方法除去溶液中的的方法除去溶液中的Fe3。(4)除去除去Cu2中混有的中混有的Fe2的方法：的方法：先先加加入入氧氧化化剂剂(如如H2O2)将将溶溶液液中中的的Fe2氧氧化化成成Fe3，然然后后再按再按(2)的方法除去溶液中的的方法除去溶液中的Fe3。9(2017江江西西上上饶饶模模拟拟)将将a g铁和和氧氧化化铁的的混混合合物物加加入入800 mL pH1的的盐酸酸中中充充分分反反应后后，固固体体无无剩剩余余，盐酸酸全全部部消消耗耗

25、，放出气体放出气体0.224 L(标准状况下准状况下)。则下列判断中正确的是下列判断中正确的是()A原混合物中原混合物中n(Fe)n(Fe2O3)21B向溶液中滴入无色的向溶液中滴入无色的KSCN溶液，溶液，显红色色C无法无法计算出原混合物的算出原混合物的质量量D此此时溶液中溶液中Fe2和和Fe3的物的物质的量之比的量之比为31【方方法法规规律律】 “守守恒恒法法”是是中中学学化化学学中中一一种种常常用用的的解解题题方方法法，它它利利用用物物质质变变化化过过程程中中某某一一特特定定的的量量固固定定不不变变来来列列式式求求解解，即即找找到到起起始始和和终终止止反反应应时时某某一一特特定定量量的的对对应应关关系系，建建立方程。立方程。