《高中化学水的电离与溶液的酸碱性课件1 新课标 人教 选修4》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学水的电离与溶液的酸碱性课件1 新课标 人教 选修4(9页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节第二节水的电离水的电离与与 溶液的酸碱性溶液的酸碱性(第一课时第一课时)一、水的电离:一、水的电离: 定量角度分析,水的电离有什么特征?定量角度分析,水的电离有什么特征? 讨论:讨论: 纯水中有没有电离平衡?纯水中有没有电离平衡? 写出水的电离方程式。写出水的电离方程式。 在纯水及在纯水及任何稀溶液任何稀溶液中,中, 2H2O H3O+OH- - 可简写为:可简写为:H2O H+ + OH-实验测定:实验测定:25 25 c c(H H)= = c c(OHOH)=110=1107 7mol/Lmol/L100 100 c c(H H)= = c c(OHOH)= 110= 1106 6
2、mol/Lmol/LH H2 2O O的电离常数的电离常数K K电离电离 1.8101.8101616 一定温度下,在纯水和稀溶液中:一定温度下,在纯水和稀溶液中: c(H+)c(OH-)=KW(常数)(常数) 25时,时, c(H+)=c(OH-)=10-7molL-1。KW=10-14注注意意:对对于于中中性性水水,尽尽管管Kw,Kw,电电离离程程度增大,但仍是中性水,度增大,但仍是中性水,问题与讨论问题与讨论1 1、在水中加入盐酸后,水的离子积是否发生改变?、在水中加入盐酸后,水的离子积是否发生改变?2 2、在水中加入强碱后,水的离子积是否发生改变?、在水中加入强碱后,水的离子积是否发生
3、改变?3 3、在酸碱溶液中,水电离出来的、在酸碱溶液中,水电离出来的HH+ + 和和OHOH 是否相等?是否相等?4 4、100100时,水的离子积为时,水的离子积为10101212,求,求HH+ + 为多少?为多少?5 5、求、求1mol/L1mol/L盐酸溶液中水电离出来的盐酸溶液中水电离出来的HH+ + 为多少?为多少?6 6、在酸溶液中水电离出来的、在酸溶液中水电离出来的HH+ + 和酸电离出来的和酸电离出来的HH+ + 什么什么 关系?关系?二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pH1、溶液的酸碱性与c(H )、c(OH )的关系+-中性:c(H ) c(OH )+-酸性:c(H )c(OH )+-碱性:c(H )c(OH )+-课堂练习课堂练习 1、0.1mol/L的NaOH溶液中,c(H )=? C(OH )=?由水电离出的氢离子、氢氧根离子浓度等于多少?+- 2、在0.1mol/L的H2SO4溶液中,c(H )=? C(OH )=?由水电离出的氢离子、氢氧根离子的浓度等于多少?+- 3、在0.1mol/L的NaCl溶液中,c(H )=?、c(OH )=?+-结论结论 :(常温时)常温时) 中性:c(H )=110 mol/L+-7酸性: c(H )110 mol/L+-7碱性:c(H )110 mol/L+-7