《高中化学水的电离与溶液的酸碱性课件1 新课标 人教 选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学水的电离与溶液的酸碱性课件1 新课标 人教 选修4（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节第二节水的电离水的电离与与 溶液的酸碱性溶液的酸碱性（第一课时第一课时）一、水的电离：一、水的电离： 定量角度分析，水的电离有什么特征？定量角度分析，水的电离有什么特征？ 讨论：讨论： 纯水中有没有电离平衡？纯水中有没有电离平衡？ 写出水的电离方程式。写出水的电离方程式。 在纯水及在纯水及任何稀溶液任何稀溶液中，中， 2H2O H3O+OH- - 可简写为：可简写为：H2O H+ + OH-实验测定：实验测定：25 25 c c（H H）= = c c（OHOH）=110=1107 7mol/Lmol/L100 100 c c（H H）= = c c（OHOH）= 110= 1106 6
2、mol/Lmol/LH H2 2O O的电离常数的电离常数K K电离电离 1.8101.8101616 一定温度下，在纯水和稀溶液中：一定温度下，在纯水和稀溶液中： c(H+)c(OH-)=KW（常数）（常数） 25时，时， c(H+)=c(OH-)=10-7molL-1。KW=10-14注注意意：对对于于中中性性水水，尽尽管管Kw,Kw,电电离离程程度增大，但仍是中性水，度增大，但仍是中性水，问题与讨论问题与讨论1 1、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？2 2、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生
3、改变？3 3、在酸碱溶液中，水电离出来的、在酸碱溶液中，水电离出来的HH+ + 和和OHOH 是否相等？是否相等？4 4、100100时，水的离子积为时，水的离子积为10101212，求，求HH+ + 为多少？为多少？5 5、求、求1mol/L1mol/L盐酸溶液中水电离出来的盐酸溶液中水电离出来的HH+ + 为多少？为多少？6 6、在酸溶液中水电离出来的、在酸溶液中水电离出来的HH+ + 和酸电离出来的和酸电离出来的HH+ + 什么什么 关系？关系？二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pH1、溶液的酸碱性与c（H ）、c（OH ）的关系+-中性：c（H ） c（OH ）+-酸性：c（H ）c（OH ）+-碱性：c（H ）c（OH ）+-课堂练习课堂练习 1、0.1mol/L的NaOH溶液中，c（H ）=？ C（OH ）=？由水电离出的氢离子、氢氧根离子浓度等于多少？+- 2、在0.1mol/L的H2SO4溶液中，c（H ）=？ C（OH ）=？由水电离出的氢离子、氢氧根离子的浓度等于多少？+- 3、在0.1mol/L的NaCl溶液中，c（H ）=？、c（OH ）=？+-结论结论 ：(常温时）常温时） 中性：c（H ）=110 mol/L+-7酸性： c（H ）110 mol/L+-7碱性：c（H ）110 mol/L+-7
