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1、第二章第二章 化学反应速率和化学化学反应速率和化学 平衡平衡n本章学习内容本章学习内容 化学反化学反应进行的方向（推行的方向（推动力）力） 化学反应的快慢（速率）化学反应的快慢（速率）化学反应的限度（反应物能否全部转变为产物）化学反应的限度（反应物能否全部转变为产物）1、概念、概念： 化学反应速率是用来表示化学反应快慢的物理量。化学反应速率是用来表示化学反应快慢的物理量。2、表示方法：、表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。表示。3、数学表达式、数学表达式：化学反应速率化学反应速率=反应物（或生成物）浓度的变化反
2、应时间反应物（或生成物）浓度的变化反应时间v（i）=c（i）/t=n（i）/（Vt）一、化学反应速率一、化学反应速率（1） 在某一化学反应中，反应物在某一化学反应中，反应物B的浓度在的浓度在5s内从内从2.0mol/L变成变成0.5mol/L，在这，在这5s内内B的化学反应速率的化学反应速率为（为（ ）molL-1S-1。（2 ）一个）一个5L的容器里，盛入的容器里，盛入8.0mol某气态反应物，某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物剩余后，测得这种气态反应物剩余6.8mol，这种反，这种反应物的化学反应速率为（应物的化学反应速率为（ ） molL-1min-1 。 练习：练习：注意提供
3、的是浓度变化还是注意提供的是浓度变化还是物质的量的变化。物质的量的变化。一、化学反应速率一、化学反应速率4、单位：、单位： mol/（LS） or mol/（L min） 等等5 、计算化学反应速率的步骤、计算化学反应速率的步骤: 起始浓度起始浓度c（起始起始） 变化浓度变化浓度 c 终了浓度终了浓度c（终了终了） - 三部曲三部曲 在体积为在体积为2L的容积不变的密闭容器中充入的容积不变的密闭容器中充入0.8mol的氮气与的氮气与1.6mol氢气，一定条件下发生反应。氢气，一定条件下发生反应。4min后，后，测得容器内生成的氨气为测得容器内生成的氨气为0.24mol，求：，求： 分别用分别用
4、H2 N2 NH3的浓度变化表示的反应速率。的浓度变化表示的反应速率。若反应前后温度不变若反应前后温度不变,则则4min时容器内的压强是反时容器内的压强是反应前的多少倍？应前的多少倍？上述用不同物质表示的化学反应速率比值是多少上述用不同物质表示的化学反应速率比值是多少?与化学计量数之比有何关系？与化学计量数之比有何关系？例例1:学与问学与问 一个化学反应的速率用不同的一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表或生成物来表示，数值可能示，数值可能 但含意但含意 ,速速 率之比等率之比等 于于该反应方程式中对应该反应方程式中对应 之比。之比。一个化学反应的速率用不同的一个化学反应的速率用不同的反
5、应物或生成物来或生成物来表示，数值可能表示，数值可能不同不同但含意但含意是一致的是一致的 ,速速 率之率之比等比等 于该反应方程式中对应于该反应方程式中对应物质的系数物质的系数之比。之比。(1)化学反应速率是标量。化学反应速率是标量。(2)一般来说一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢.因此因此,某一段时间内的反应速率某一段时间内的反应速率,是平均速率是平均速率,而不是指瞬时速率。而不是指瞬时速率。(3)在同一反应中用不同物质来表示时在同一反应中用不同物质来表示时,其数值可以不同其数值可以不同,但但都表示同一个反应的速率。因此都表示同一个反应的速率。因此
6、,表示化学反应的速率时表示化学反应的速率时,必须说明反应物中哪种物质做标准。不同物质的速率的比必须说明反应物中哪种物质做标准。不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。(4)化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。6、几点说明、几点说明一、化学反应速率一、化学反应速率例例2： 对于反应对于反应A+3B=2C+2D，下列数据表示不同条件的，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是反应速率，其中反应进行得最快的是( )A.v (A) =0.15mol/(LS) B. v (B) =
7、0.6mol/(L S)B.C. v (C) =1mol/(L S) D. v (D) =2mol/(L min)练习：练习：已知已知2SO2+O2=2SO3，若反应速率分别用，若反应速率分别用v（SO2） 、 v（O2） 、 v（SO3）表示，则下列式子正确的是（）表示，则下列式子正确的是（ ）A 、 2v（SO3）=v（O2） B 、 v（SO2）=v（O2）=v（SO3） C 、 1/2v（SO2）=v（O2） D 、 v（O2）=2v（SO2）反应速率之比等于化学计量数之比反应速率之比等于化学计量数之比标准一致，单位统一标准一致，单位统一例例3:将等物质的量的将等物质的量的A 、 B混
8、合于混合于2L密闭容器中，发生下密闭容器中，发生下列反应：列反应：3 A（g）+B（g）= x C（g）+2 D（g），），4min后测得后测得C（D）=0.5mol/L，C(A):C(B)=3:5，C的平均反应速率为的平均反应速率为0.125mol/(L min)，求：，求：(1)此时此时A的物质的量浓度的物质的量浓度? (2)B的平均反应速率的平均反应速率?(3)x的值是多少的值是多少?例例4：根据右图填空：根据右图填空：（1）反应物）反应物是是；生成物；生成物是是（2）在）在2min内内A、B、C三者的反应速率值三者的反应速率值各是多少？该反应的各是多少？该反应的化学方程式化学方程式 O
9、268BAC422 c/molL-1 t/min 二、化学反应的速率是通过实验测定的。n测定方法有测定方法有 n、直接观察某些性质（如释放出气体的体、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；积和体系压强）；n、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；收和发射、导电能力等）；n、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。应速率。下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧
10、化反应时，在金属表面生成氧化膜的实验记录：行氧化反应时，在金属表面生成氧化膜的实验记录：反应时反应时间间t/h1491625MgO层层厚厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25aNiO层厚层厚Y/nmb2b3b4b5b注注:a和和b均为与温度有关的常数。请填空回答：均为与温度有关的常数。请填空回答：（1）金属在高温下氧化腐蚀的速率可用金属氧化）金属在高温下氧化腐蚀的速率可用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是膜的生长速率来表示，其理由是反应速率可用反应物的消耗速率也可用产物的反应速率可用反应物的消耗速率也可用产物的生成速率来表示。生成速率来表示。反应时反应时间间t/h1491
11、625MgO层层厚厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25aNiO层厚层厚Y/nmb2b3b4b5b（2）金属氧化膜的膜厚）金属氧化膜的膜厚Y跟时间跟时间t所呈现的关系是所呈现的关系是（填（填“直线直线”，“抛物线抛物线”，“对数对数”或或“双曲双曲线线”等类型），等类型），MgO氧化膜的膜厚氧化膜的膜厚Y属属 型，型，NiO氧化膜的膜厚氧化膜的膜厚Y属属 型。型。（3）Mg与与Ni比较，哪一种金属具有更良好的耐氧比较，哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性？化腐蚀性？ 理由是理由是 。直线直线抛物线抛物线Ni它的腐蚀速率随时它的腐蚀速率随时间的增长比镁要慢间的增长比镁要慢 掌握化学反应速率的概念掌握化学反应速率的概念,数学表达式数学表达式及计算步骤及计算步骤; 理解化学反应速率是一段时间内的平理解化学反应速率是一段时间内的平均速率均速率,不同物质表示的同一反应的反应不同物质表示的同一反应的反应速率之比等于化学方程式的计量数之比。速率之比等于化学方程式的计量数之比。比较化学反应的快慢应以同一种物质表示比较化学反应的快慢应以同一种物质表示的化学反应速率为标准，还应注意单位的的化学反应速率为标准，还应注意单位的统一。统一。 小结：小结：
