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1、初中化学方程式全方位总结 河南省中考化学分河南省中考化学分值为50分，其中直分，其中直接要求接要求书写的方程式写的方程式10分左右，此外，有分左右，此外，有很多很多题也都是也都是围绕方程式知方程式知识考考查的。的。 所以所以说：谁方程式掌握的好，中考化学方程式掌握的好，中考化学成成绩就好！就好！ 为了我了我们学校的化学成学校的化学成绩有一个整体有一个整体性的提高，特性的提高，特为大家精心准大家精心准备了有关方程了有关方程式的式的总结。希望大家能。希望大家能够用心去用心去记忆、掌、掌握！握！1 1在氧气中燃在氧气中燃烧：镁带在空气中燃在空气中燃烧（照明（照明弹）实验现象：象：剧烈燃烈燃烧，放出，
2、放出热量，量，发出耀眼白光，出耀眼白光，产生白生白烟，生成白色固体。烟，生成白色固体。镁化学性质活泼，还能和空气中的氮气及二氧化碳反应，镁化学性质活泼，还能和空气中的氮气及二氧化碳反应，故金属镁失火不能使用二氧化碳灭火器故金属镁失火不能使用二氧化碳灭火器一一、化合反应、化合反应细铁丝在氧气中燃烧细铁丝在氧气中燃烧实验现象：细铁丝在纯净的氧气中剧烈的燃烧，实验现象：细铁丝在纯净的氧气中剧烈的燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。火星四射，放出热量，生成黑色固体。(由于由于空气中氧气的浓度小，铁丝在空气中只能被加空气中氧气的浓度小，铁丝在空气中只能被加热到红热热到红热)硫粉分别在空气中，氧气中燃
3、烧硫粉分别在空气中，氧气中燃烧实验现象：硫在空气中燃象：硫在空气中燃烧发出微弱的淡出微弱的淡蓝色火焰，在色火焰，在氧气中氧气中剧烈燃烈燃烧发出明亮的出明亮的篮紫色火焰，放出紫色火焰，放出热量，生量，生成有刺激性气味的气体。（成有刺激性气味的气体。（说明，反明，反应物的物的浓度不同度不同 ，化学化学现象可能不同）象可能不同）红磷在氧气中燃磷在氧气中燃烧（制烟幕（制烟幕弹）实验现象：红磷燃烧，发光放热，产实验现象：红磷燃烧，发光放热，产生大量白烟。生大量白烟。（测量空气中氧气含量的实验所选用的（测量空气中氧气含量的实验所选用的药品就是药品就是红磷，而不用木炭或者二氧化红磷，而不用木炭或者二氧化硫的
4、原因是因燃烧产物是气体，反应结硫的原因是因燃烧产物是气体，反应结束后装置内气压无明显变化）束后装置内气压无明显变化）木炭在充足的氧气中燃烧即充分燃烧木炭在充足的氧气中燃烧即充分燃烧:实验现象：剧烈燃烧，放出热量，发出白光，生成能使实验现象：剧烈燃烧，放出热量，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。（在空气中燃烧发出红光）澄清石灰水变浑浊的气体。（在空气中燃烧发出红光）木炭在不充足的氧气中燃烧即不充分燃烧木炭在不充足的氧气中燃烧即不充分燃烧（说明：反应物的量不同，生成物可能不同）（说明：反应物的量不同，生成物可能不同）纯净的氢气在空气中燃烧纯净的氢气在空气中燃烧实验现象：纯净的氢气在空气中安
5、静的燃烧发实验现象：纯净的氢气在空气中安静的燃烧发出淡蓝色的火焰，放出热量，在火焰的上方罩出淡蓝色的火焰，放出热量，在火焰的上方罩一干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现。一干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现。实验现象：红色的铜逐渐变成黑色。实验现象：红色的铜逐渐变成黑色。除去混合气体中的氧气的方法：除去混合气体中的氧气的方法：将气体通过灼热的铜网。将气体通过灼热的铜网。一氧化碳燃烧一氧化碳燃烧实验现象：燃烧放出热量，发出蓝色火焰同时生成使实验现象：燃烧放出热量，发出蓝色火焰同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。（尾气中有澄清石灰水变浑浊的气体。（尾气中有CO气体，需气体，需进行尾气处理，方法：将尾气点燃
6、）进行尾气处理，方法：将尾气点燃）2 2酸性氧化物（即与水反酸性氧化物（即与水反应能生成酸的氧化物）与水的能生成酸的氧化物）与水的反反应(CO(CO2 2SOSO2 2SOSO3 3等等) )： 二氧化碳溶于水二氧化碳溶于水石蕊变色，是因为二氧化碳与水反应生成了酸；石蕊变色，是因为二氧化碳与水反应生成了酸；这也是正常雨水的这也是正常雨水的pH值为值为5.6的原因的原因二氧化硫溶于水二氧化硫溶于水三氧化硫溶于水三氧化硫溶于水3 3碱性氧化物（与水反碱性氧化物（与水反应生成碱的氧化物）生成碱的氧化物）与水的反与水的反应（NaNa2 2OKOK2 2OCaOBaOOCaOBaO就就这四四种）：种）：
7、4二氧化碳气体通入炽热的炭层：二氧化碳气体通入炽热的炭层：高炉炼铁中制取一氧化碳的反应原理高炉炼铁中制取一氧化碳的反应原理5.碳酸盐能和二氧化碳发生反应生成碳酸氢盐碳酸盐能和二氧化碳发生反应生成碳酸氢盐向石灰水中通入二氧化碳，石灰水变浑浊是因生成向石灰水中通入二氧化碳，石灰水变浑浊是因生成了不溶的碳酸钙，若继续通入过量的二氧化碳，浑了不溶的碳酸钙，若继续通入过量的二氧化碳，浑浊的液体又会变澄清浊的液体又会变澄清除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体的方法：将混合气体通过饱和的碳酸氢的方法：将混合气体通过饱和的碳酸氢钠溶液钠溶液实验现象：固体颜色由白色变为蓝色实验现
8、象：固体颜色由白色变为蓝色检验混合气体中是否有水蒸气的存在的方法：检验混合气体中是否有水蒸气的存在的方法：观察硫酸铜颜色是否变蓝；观察硫酸铜颜色是否变蓝；二二分解反应：分解反应：1碱式碳酸铜（铜绿）受热分解：碱式碳酸铜（铜绿）受热分解：（由铜绿的元素组成可知铜生锈需和氧气、水及二（由铜绿的元素组成可知铜生锈需和氧气、水及二氧化碳共同作用）氧化碳共同作用）2实验室制取氧气：实验室制取氧气：3红色粉末氧化汞受热分解：红色粉末氧化汞受热分解：实验现象：红色的氧化汞粉末逐渐变成实验现象：红色的氧化汞粉末逐渐变成白色液体，同时有能使带火星的木条复白色液体，同时有能使带火星的木条复燃的气体生成。燃的气体生
9、成。4水通电分解水通电分解：实验现象：电源两极有气泡实验现象：电源两极有气泡冒出，正极产生的气体与负极冒出，正极产生的气体与负极产生的气体体积比为产生的气体体积比为1：25碳酸不稳定，易分解：碳酸不稳定，易分解：6高温煅烧石灰石（工业制生石灰）高温煅烧石灰石（工业制生石灰）：7硫酸铜晶体受热失去结晶水：硫酸铜晶体受热失去结晶水：8不溶性的碱不溶性的碱受热易分解：受热易分解：9.补充：（碳酸氢盐受热分解补充：（碳酸氢盐受热分解）三三置换反应：置换反应：1气体与固体之间的置换反应：气体与固体之间的置换反应：（29）氢气还原氧化铜）氢气还原氧化铜实验现象：黑色固体粉末逐渐变成实验现象：黑色固体粉末逐
10、渐变成光亮的红色，试管壁有水珠生成光亮的红色，试管壁有水珠生成2固体与固体之间的置换反应：固体与固体之间的置换反应：木炭粉与氧化铜的反应木炭粉与氧化铜的反应实验现象：黑色固体变成红色，同时又能使澄清石灰水变混实验现象：黑色固体变成红色，同时又能使澄清石灰水变混浊的气体生成浊的气体生成(除去氧化铜中的木炭的方法：在氧气流中灼烧。除去氧化铜中的木炭的方法：在氧气流中灼烧。除去木炭粉中的氧化铜的方法：用盐酸或稀硫酸溶解）除去木炭粉中的氧化铜的方法：用盐酸或稀硫酸溶解）3液体与固体之间的置换反应：液体与固体之间的置换反应：1）固态非金属物质与水的反应：）固态非金属物质与水的反应：木炭与水的反应（工业制
11、取水煤气的反应原理）木炭与水的反应（工业制取水煤气的反应原理）补充：钾钙钠等活泼金属与水反应补充：钾钙钠等活泼金属与水反应2）金属与酸溶液的反应：）金属与酸溶液的反应：将锌粒投入稀硫酸中（实验室制取氢气的反应原理）将锌粒投入稀硫酸中（实验室制取氢气的反应原理）(实验现象：铁钉表面有气泡冒出，溶液有无色变成浅绿色)3）金属与盐溶液的反应：）金属与盐溶液的反应：将铁钉投入硫酸铜溶液中（湿法炼铜原理）：将铁钉投入硫酸铜溶液中（湿法炼铜原理）：将锌片投入硫酸铜溶液中将锌片投入硫酸铜溶液中将铜片投入硝酸银溶液中将铜片投入硝酸银溶液中实验现象：铜片表面有银白色固体析出，溶液有无色变为蓝色实验现象：铜片表面
12、有银白色固体析出，溶液有无色变为蓝色金属与盐溶液反应后溶液质量的增减的判断：反应物金属的金属与盐溶液反应后溶液质量的增减的判断：反应物金属的相对原子质量小于生成物金属的相对原子质量，反应后溶液相对原子质量小于生成物金属的相对原子质量，反应后溶液的质量减少；反之，反应后溶液的质量增加。即的质量减少；反之，反应后溶液的质量增加。即“大则大，大则大，小则小小则小”四四复分解反应：复分解反应：1酸与金属氧化物反应生成盐和水酸与金属氧化物反应生成盐和水氧化铜粉末溶于稀盐酸或稀硫酸中氧化铜粉末溶于稀盐酸或稀硫酸中实验现象：黑色固体粉末逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为蓝色实验现象：黑色固体粉末逐渐溶解，溶液由无
13、色逐渐变为蓝色氧化铁粉末溶于稀盐酸或稀硫酸中氧化铁粉末溶于稀盐酸或稀硫酸中实验现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色实验现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色中考必考方程式，生成物及反应现象一定要记忆准确！中考必考方程式，生成物及反应现象一定要记忆准确！2酸和碱反应生成盐和水：酸和碱反应生成盐和水：氢氧化钠与稀盐酸混合氢氧化钠与稀盐酸混合由于反应时无明显现象，故需借助指示剂酚酞溶液颜色的改变由于反应时无明显现象，故需借助指示剂酚酞溶液颜色的改变来说明二者发生了反应且能比较准确地判定反应的完成情况。来说明二者发生了反应且能比较准确地判定反应的完成情况。氢氧化铜等不溶性碱与稀盐酸混合氢
14、氧化铜等不溶性碱与稀盐酸混合实验现象：蓝色固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变为蓝色实验现象：蓝色固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变为蓝色实验现象：白色固体逐渐消失实验现象：白色固体逐渐消失实验现象：红褐色固体逐渐消失，溶液有无色变为黄色实验现象：红褐色固体逐渐消失，溶液有无色变为黄色3酸与盐的反应生成新盐与新酸：酸与盐的反应生成新盐与新酸：第一类：第一类：Cl-+Ag+=AgCl（盐酸制硝酸）（盐酸制硝酸）稀盐酸与硝酸银溶液混合稀盐酸与硝酸银溶液混合实验现象：有白色不溶于酸的沉淀生成实验现象：有白色不溶于酸的沉淀生成第二第二类： SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+ = BaSO = BaSO4
15、 4稀硫酸与稀硫酸与氯化化钡溶液混合（硫酸制溶液混合（硫酸制盐酸）酸）稀硫酸与硝酸钡溶液混合（硫酸制硝酸）稀硫酸与硝酸钡溶液混合（硫酸制硝酸）实验现象：有白色不溶于酸的沉淀生成实验现象：有白色不溶于酸的沉淀生成第三第三类：CO32-+2H+=H2O+CO2实验现象：白色固体逐渐溶解，有能使澄清石灰水变浑浊的实验现象：白色固体逐渐溶解，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成气体生成实验室制取二氧化碳的反应原理，必考！实验室制取二氧化碳的反应原理，必考！氢氧化钠是否变质的检验方法；除去氯化钠样品中杂质氢氧化钠是否变质的检验方法；除去氯化钠样品中杂质碳酸钠的方法碳酸钠的方法.4碱与盐的反应生成新碱与新盐（
16、注意：碱与盐的反应生成新碱与新盐（注意：反应物必须是溶于水的）：反应物必须是溶于水的）：第一类：可溶性碱制取不溶性碱第一类：可溶性碱制取不溶性碱2OH-+Mg2+=Mg(OH)22OH-+Cu2+=Cu(OH)2等等有蓝色沉淀生成有蓝色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成有红褐色沉淀生成有红褐色沉淀生成第二第二类：COCO3 32- 2- +Ca +Ca2+2+ = CaCO = CaCO3 3 CO CO3 32- 2- +Ba +Ba2+2+ = BaCO = BaCO3 3 SO SO4 42- 2- +Ba +Ba2+2+ = BaSO = BaSO4 4工业制取烧碱工业制取烧碱；用于
17、去除氢氧化钠样品中的杂质碳酸钠；用于去除氢氧化钠样品中的杂质碳酸钠；碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液混合碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液混合碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液混合碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液混合硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液混合硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液混合 第三第三类：NHNH4 4+ + + OH + OH- - = NH = NH3 3 + H + H2 2O O 强强碱制弱碱氨水碱制弱碱氨水硝酸硝酸铵溶液与溶液与氢氧化氧化钠溶液混合溶液混合实验现象：有刺激性气味的气体生成实验现象：有刺激性气味的气体生成,该气体能使红该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色的石蕊试纸变蓝铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，因为会生成氨气铵
18、态氮肥不能与碱性物质混合使用，因为会生成氨气造成肥效降低造成肥效降低.5盐与盐的反应生成两种新盐（反应物需溶于水）：盐与盐的反应生成两种新盐（反应物需溶于水）：第一类：第一类：Cl-+Ag+=AgCl第二第二类： SOSO4 42- 2- + Ba+ Ba2+2+ = BaSO BaSO4 4第三第三类：COCO3 32- 2- +Ca +Ca2+2+ = CaCO = CaCO3 3 CO CO3 32- 2- +Ba +Ba2+2+ = BaCO = BaCO3 3 五五其它反应：其它反应：第一类：酸性氧化物与碱的反应：第一类：酸性氧化物与碱的反应：检验二氧化碳的反应检验二氧化碳的反应吸收
19、或除去二氧化碳的反应吸收或除去二氧化碳的反应除去尾气二氧化硫的反应除去尾气二氧化硫的反应既能检验又能除去二氧化碳的反应既能检验又能除去二氧化碳的反应氢氧化钠溶液吸收三氧化硫氢氧化钠溶液吸收三氧化硫第二类：有机物的燃烧：第二类：有机物的燃烧：甲烷燃烧：甲烷燃烧：甲醇燃烧甲醇燃烧乙醇燃烧乙醇燃烧第三类：用一氧化碳做还原剂冶炼金属：第三类：用一氧化碳做还原剂冶炼金属：炼铁炼铁实验现象：红色粉末逐渐变成黑色，有能使澄清石灰水变实验现象：红色粉末逐渐变成黑色，有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生浑浊的气体产生炼铜炼铜实验现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，又能使成清石实验现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，又能使成清石灰水变浑浊的气体产生灰水变浑浊的气体产生二氧化碳中杂质一氧化碳除去的方法：将混合气体通过灼二氧化碳中杂质一氧化碳除去的方法：将混合气体通过灼热的氧化铜粉末热的氧化铜粉末
