《高中化学 第2章 第3节 氧化还原反应课件 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第2章 第3节 氧化还原反应课件 新人教版必修1（50页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1、写出下列反应的化学方程式【复习】(1)、铜与氧气的反应(2)、CO2通入紫色的石蕊试液(3)、氯酸钾受热分解(4)、碳酸钙高温下分解(5)、Fe与CuSO4溶液的反应(6)、NaCl溶液与AgNO3溶液的反应分析参加反应的各种元素的化合价在反应前后是否发生了变化？以上反应属于哪种基本反应类型？【交流研讨交流研讨】【化学反应的分类化学反应的分类】1、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少分：（1）化合反应（2）分解反应（3）置换反应（4）复分解反应2、根据反应过程中元素化合价有无变化：（1）氧化还原反应（2）非氧化还原反应反应过程中有元素化合价变化的反应。反应过程中没有元素化合价
2、变化的反应。【讨论讨论】上述反应中，哪些反应属于氧化还原反应?基本反应类型与氧化还原反应有什么关系？请同学通过图示来表示出氧化还原反应与四种基本反应类型的关系:非氧化还原反应氧化还原反应置换反应复分解反应分解反应化合反应 氧化还原反应与氧化还原反应与四种基本反应类型四种基本反应类型的关的关系可表示为：系可表示为：化合反应化合反应分解反应分解反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应复分解反应复分解反应复分解反应复分解反应【讨论讨论】反应物中某元素在单质中和在化合物中的价态能否相同?为什么复分解反应一定不是氧化还原反应?为什么置换反应一定是氧化还原反应?哪些化合反应和分解反应一定是氧化
3、还原反应?一、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系:1、有单质参加或生成的化合反应和分解反应是氧化还原反应。2、置换反应全部是氧化还原反应。3、复分解反应全部不是氧化还原反应。【问题探究问题探究】1、从得氧失氧角度分析下面反应，反应中各元素的化合价在反应前后的变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？H2+CuO=Cu+H2O2、下面反应没有得氧和失氧是氧化还原反应吗？2Na+Cl2=2NaCl点燃（1）氧化反应反应物所含元素化合价升高的反应（2）还原反应反应物所含元素化合价降低的反应二、氧化还原反应的判断依据1、氧化还原反应的特征氧化反应与还原反应既对立有统一的存在于同一反应中。【
4、交流与思考交流与思考】氧化还原反应的实质阅读：教材36页2Na+Cl2=2NaCl点燃H2+Cl2=2HCl点燃电子得失共用电子对的偏移离子化合物：离子化合物：离子化合物：离子化合物：NaClNaClNaClNaCl 离子键离子键离子键离子键得失电子得失电子得失电子得失电子失电子失电子失电子失电子得电子得电子2Na + Cl2 = 2 NaCl点燃讨论：讨论：氧化还原反应的本质到底是什么？氧化还原反应的本质到底是什么？一、氧化还原反应一、氧化还原反应结论：从结论：从NaClNaCl的形成看化合价升降的根的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失本原因是电子的得失, ,即氧化还原反应即氧化还原反应
5、的的实质是有电子的得失实质是有电子的得失。一、氧化还原反应一、氧化还原反应氧化还原反应的实质是氧化还原反应的特征是电子转移与元素化合价变化的关系：失电子化合价升高得电子化合价降低电子的转移。元素化合价的变化。失得电子总数与化合价升降总数相等三、氧化还原反应特征和实质失去2e-，化合价升高，被氧化四、氧化还原反应的表示方法2Na + Cl2= 2NaCl01、双线桥0+1 -1得到2e-，化合价降低，被还原注意：得失电子的总数相等必须注明“得到”或“失去”的字样箭头、箭尾指向化合价变化的相同元素失失 升升 氧氧得得 降降 还还2Na + Cl2= 2NaCl02、单线桥法0+1 -12e-注意：
6、不需标明“得”或“失”，只标明电子转移的数目。箭头表明电子转移的方向。单线桥的箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂中得电子的元素原子。四、氧化还原反应的表示方法【小结小结】失电子或电子对偏离化合价升高氧化反应得电子或电子对偏向化合价降低还原反应实质特征反应氧化还原反应二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂 氧化剂：氧化剂：定义：得到电子（或电子对偏向）的物质。定义：得到电子（或电子对偏向）的物质。还原剂：还原剂：定义：失去电子（或电子对偏离）的物质。定义：失去电子（或电子对偏离）的物质。 2Al + Fe2O3 2Fe + A l2O3 失去失去2 23e3e- -, ,化合价升高，被氧化化
7、合价升高，被氧化得到得到2 23e3e- -, ,化合价降低，被还原化合价降低，被还原0 +30 +3表现：在反应时所含元素化合价降低表现：在反应时所含元素化合价降低表现：在反应时所含元素化合价升高表现：在反应时所含元素化合价升高氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原产物还原产物氧化产物氧化产物氧化产物：氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。还原剂被氧化后的生成物。还原产物：还原产物：氧化剂被还原后的生成物。氧化剂被还原后的生成物。氧化性氧化性: : 得电子的能力得电子的能力( ( 氧化剂的性质氧化剂的性质 ) )还原性还原性: : 失电子的能力失电子的能力( ( 还原剂的性质还原剂的性质 ) )【总结总结
8、】Zn + H2SO4=ZnSO4 + H200+1+2失去2e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原还原剂氧化剂氧化产物Zn：H2SO4：ZnSO4：H2：还原产物反应物实质特征反应产物还原剂失电子化合价升高氧化反应氧化产物氧化剂得电子化合价降低还原反应还原产物还失升氧氧氧得降还还【氧化还原反应概念之间的关系】用十个字概括!氧化性、还原性与元素化合价的关系元素处于最高价态-只有氧化性，只能做氧化剂。元素处于最低价态-只有还原性，只能做还原剂。元素处于中间价态-既有氧化性又有还原性，既能做氧化剂又能做还原剂。在在S2- Fe3+ Fe2+ Mg2+ S Cl- H+ SO2 Fe
9、 HCl粒子中，粒子中，只有氧化性的是只有氧化性的是 ，只有还原性的是只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是既有氧化性又有还原性的是 。 【练习练习】 【迁移应用迁移应用】举例说明在你了解的众多物质中，哪些物质具有氧化性可做氧化剂，哪些物质具有还原性可做还原剂。试从元素化合价的角度进行分析。活泼非金属单质，如O2、X2 、O3等；某些高价氧化物，如SO3、MnO2等；高价氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO等；高价含氧酸盐，如KMnO4、KClO3等；某些金属阳离子，如Ag+、Hg2+、Fe3+;还有王水、Na2O2 、H2O2等。【总结】常见的氧化剂-【总结】常见的还原剂-活
10、泼金属，如Na、Mg、Al、Zn等；某些非金属单质，如C、H2 、 Si等； 某些低价态氧化物，如CO、SO2、NO等；含低价元素的酸和其离子，如H2S、HI、HBr、HCl、I-、S2-等；低价含氧酸及其盐，如H2SO3、Na2SO3等；低价态的金属阳离子，如Fe2+等。【练习】1、下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）A、HCl H2B、CO CO2C、SO2 SO3D、FeCl3 FeCl2BC【练习】2、下列变化中，加入还原剂才能实现的是（ ）A、Ag+ AgB、CuO CuC、FeO Fe2O3D、NO NO2AB【练习】3、判断下列说法正确的是（ ）A、金属在化学反应中只做还原
11、剂B、非金属在化学反应中只做氧化剂C、被氧化的是氧化剂，被还原的是 还原剂D、失电子的反应是氧化反应，失电子 的物质是氧化剂A【练习】4、既有氧化性又有还原性的物质是（ ）A、FeB、FeCl2C、FeCl3D、Fe2O3 B在反应物中在反应物中 元素化合价元素化合价元素化合价元素化合价发生发生称为称为具有具有得到得到氧化产物氧化产物还原产物还原产物总结：氧化还原反应的概念之间的关系总结：氧化还原反应的概念之间的关系升高升高-失电子失电子氧化反应氧化反应 还原剂还原剂 还原性还原性降低降低得电子得电子还原反应还原反应 氧化剂氧化剂 氧化性氧化性在产物中在产物中1、用十二个字概括氧化还原反应的概
12、念；并解释这十二个字。【复习】还失升氧得降 还氧氧氧还 还【交流讨论】在下列几个氧化还原反应中，H2O所起的作用一样吗？ 2H2O = 2H2+O2 电解既不是氧化剂也不是还原剂Cl2+H2O=HCl+HClO2F2+2H2O=4HF+O22Na+2H2O=2NaOH+H2既是氧化剂也是还原剂氧化剂还原剂【知识拓展】氧化性、还原性强弱的比较1、在同一反应中比较：氧化性：氧化剂 氧化产物还原剂 还原产物还原性：【例题】根据反应式：2Fe3+2I-=2Fe2+I22Fe2+Br2 = 2Fe3+2Br-，可判断离子的还原性从强到弱的顺序正确的是（ ）A.Br- Fe2+ I-B.I- Fe2+ B
13、r-C.Br- I- Fe2+D.Fe2+ I- Br-B【例题】根据反应式：2Fe3+2I-=2Fe2+I22Fe2+Br2 = 2Fe3+2Br-，可判断离子或分子的氧化性从强到弱的顺序正确的是（ ）A.Br2 Fe3+ I2B.I2 Fe3+ Br2C.Br2 I2 Fe3+D.Fe3+ I2 Br2A已知X2，Y2，Z2，W2四种物质的氧化性强弱为： W2 Z2 X2 Y2,下列氧化还原反应能发生的是( )A.2W- + Z2 = 2Z- + W2 B.2X- + Z2 = 2Z- + X2C.2Y- + W2 = 2W- + Y2 D.2Z- + X2 = 2X- + Z2 【例题】
14、BC2、根据氧化产物的价态高低:Fe+S=FeS3Fe+2O2=Fe3O42Fe+3Cl2=2FeCl3氧化性:SO2稀硝酸 浓硫酸稀硫酸还原性：浓盐酸稀盐酸。【小结】氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易有关；与得失电子的多少无关。【知识拓展】利用氧还反应中电子得失守恒进行计算电子得失守恒即电子得失总数相等【例1】 一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1mol Cr3+反应需要PbO2的物质的量为（ ）A.3.Omol B.1.5molC.1.0mol D.0.75molB【练习】2、在6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H20的反应中，得到和失去电子
15、的原子个数之比为（ ）A、5 ：1B、1 ：5C、6 ：1D、1 ：6B【练习】3、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）NH4NO3HNO3+N2+H20的反应中，被氧化与被还原的原子个数之比为（ ）A、5 ：3 B、5 ：4C、1 ：1 D、3 ：5A离子大量共存问题离子大量共存问题 1. 不能与不能与OH大量共存的离子：大量共存的离子： 与与OH-反应生成沉淀的离子：反应生成沉淀的离子： 金属活动性顺序表中金属活动性顺序表中_离子及离子及_ 以后的所有金属阳离子；以后的所有金属阳离子； 与与OH-反应生成反应生成H2O的离子：的离子： _和和 _等酸式酸根等酸式酸根H+HCO3-
16、、HSO3-、HPO42-、H2PO4-Ca2+Mg2+离子大量共存问题离子大量共存问题 2. 不能与不能与H+大量共存的离子：大量共存的离子： OH- : 反应生成反应生成H2O所有弱酸根和弱酸的酸式酸根：反应生成弱酸所有弱酸根和弱酸的酸式酸根：反应生成弱酸HCO3-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-CO32-、SO32-、PO43-、离子大量共存问题离子大量共存问题 3. 因生成不溶性盐而不能大量共存的离子：因生成不溶性盐而不能大量共存的离子： SO42- : Pb2+、Ag+、Ca2+、Ba2+Cl- : Ag+ CO32- : 除除K+、Na+、NH4+外外S2-、SO32-、PO43-也一样也一样
