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1、专题九电解质溶液专题九电解质溶液考情分析考情分析:电解解质溶液是高考中考点分布溶液是高考中考点分布较多的内容之一多的内容之一,题型主要有型主要有选择题和填空和填空题,其考其考查内容主要有内容主要有:(1)外界条件外界条件对弱弱电解解质电离平衡的影响离平衡的影响 (2)酸酸 碱混合后溶液酸碱性的判断及碱混合后溶液酸碱性的判断及pH的的简单计算算 (3)电解解质溶液中离子溶液中离子浓度的大小比度的大小比较 (4)盐对水水电离平衡的影响及离平衡的影响及盐溶液蒸干灼溶液蒸干灼烧后后产物的判断物的判断 热点题型突破热点题型突破 从高考命从高考命题的的变化化趋势来看来看,溶液中离子溶液中离子浓度的大小比度
2、的大小比较是主流是主流试题 此此类题目仍是今后高考命目仍是今后高考命题的的热点点 这类题目目考考查的内容既与的内容既与盐的水解有关的水解有关,又与弱又与弱电解解质的的电离平衡有离平衡有关关 题目不目不仅偏重考偏重考查粒子粒子浓度大小度大小顺序序,而且而且还侧重溶液重溶液中的各种中的各种“守恒守恒”(电荷守恒荷守恒 物料守恒物料守恒)关系的考关系的考查,从而从而使使题目具有一定的目具有一定的综合性合性 灵活性和技巧性灵活性和技巧性 考点考点1 弱弱电解解质的的电离平衡离平衡电离平衡是一种离平衡是一种动态平衡平衡,当溶液的温度当溶液的温度 浓度以及离子度以及离子浓度度改改变时,电离平衡都会离平衡都
3、会发生移生移动,符合勒夏特列原理符合勒夏特列原理,其其规律律是是:(1)浓度度:浓度越大度越大,电离程度越小离程度越小 在稀在稀释溶液溶液时,电离平衡向离平衡向右移右移动,而离子而离子浓度一般会减小度一般会减小 (2)温度温度:温度越高温度越高,电离程度越大离程度越大 因因电离是吸离是吸热过程程,升温升温时平衡向右移平衡向右移动 (3)同离子效同离子效应:如在醋酸溶液中加入醋酸如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体晶体,增大增大了了CH3COO-浓度度,平衡左移平衡左移,电离程度减小离程度减小;加入适当加入适当浓度度盐酸酸,平衡也会左移平衡也会左移 (4)加入能反加入能反应的物的物质,实质是改是改变浓度
4、度 如在醋酸溶如在醋酸溶液中加入液中加入锌或或NaOH溶液溶液,平衡右移平衡右移,电离程度增大离程度增大 考点考点2 溶液的酸碱性及溶液的酸碱性及pH的的计算算1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中取决于溶液中c(H+)和和c(OH-)的相的相对大小大小c(H+)c(OH-) 酸性酸性c(H+)=c(OH-) 中性中性c(H+)7;若若为弱酸与弱酸与强碱碱,则pH7 (4)等体等体积的的强酸酸(pH1)和和强碱碱(pH2)混合混合时溶液的酸碱性溶液的酸碱性若二者的若二者的pH之和之和为14,则溶液呈中性溶液呈中性,pH=7;若二者的若二者的pH之和大于之和大于14,则溶液呈碱性溶液呈碱性;若
5、二者的若二者的pH之和小于之和小于14,则溶液呈酸性溶液呈酸性 2.溶液溶液pH的的计算算(1)酸性溶液酸性溶液先求溶液中先求溶液中氢离子离子浓度即度即c(H+),然后求溶液的然后求溶液的pH c(H+)的的计算式算式为:强酸酸HnA:c(H+)=nc(酸酸)强酸稀酸稀释:c(H+)=强酸混合酸混合:c(H+)=强酸与酸与强碱混合碱混合: (2)碱性溶液碱性溶液先求先求c(OH-),再根据再根据KW求求c(H+),再由再由-lgc(H+)可得可得pH 强碱碱M(OH)n:c(OH-)=nc(碱碱)强碱稀碱稀释:c(OH-)=强碱混合碱混合:c(OH-)=强酸与酸与强碱混合碱混合:c(OH-)=
6、3.稀稀释后溶液后溶液pH的的变化化规律律(1)对于于强酸溶液酸溶液(pH=a)每稀每稀释10n倍倍,pH增大增大n个个单位位,即即pH=a+n(a+n7) (3)对于弱酸溶液于弱酸溶液(pH=a)每稀每稀释10n倍倍,pH的范的范围是是apHa+n(即即对于于pH相同的相同的强酸与弱酸稀酸与弱酸稀释相同倍数相同倍数,强酸酸pH变化的程度大化的程度大) (4)对于弱碱溶液于弱碱溶液(pH=b)每稀每稀释10n倍倍,pH的范的范围是是b-npHNaHCO3 2.配制某些能水解的配制某些能水解的盐溶液溶液时要防止水解要防止水解 如配制如配制FeCl3溶液溶液,要向要向FeCl3溶液中加入适量溶液中
7、加入适量盐酸酸 3.泡沫泡沫灭火火剂的反的反应原理原理:Al3+3HCO-3Al(OH)3+3CO24.施用的氮肥是施用的氮肥是铵盐时不宜与草木灰混合使用不宜与草木灰混合使用 5.明明矾净水水:明明矾溶于水溶于水,生成胶状物生成胶状物氢氧化氧化铝,能吸附水里能吸附水里悬浮的浮的杂质,并形成沉淀使水澄清并形成沉淀使水澄清 6.热的的纯碱溶液有碱溶液有较好的去油好的去油污效果效果 因因为升温能促升温能促进盐类的水解的水解,使使纯碱溶液的碱性增碱溶液的碱性增强,去油去油污的效果更好的效果更好 7.将活将活泼金属放在金属放在强酸弱碱酸弱碱盐的溶液里的溶液里,会有气体逸出会有气体逸出 例如例如将少量将少
8、量镁条放入条放入NH4Cl溶液中有溶液中有H2放出放出 8.判断溶液中离子能否大量共存判断溶液中离子能否大量共存时,需要考需要考虑盐类的水解的水解 如如Al3+与与因因发生双水解而不能大量共存生双水解而不能大量共存 9.分析某些分析某些盐溶液不能用蒸溶液不能用蒸发结晶法晶法获得的原因得的原因 如将如将AlCl3溶液蒸干灼溶液蒸干灼烧得到得到Al2O3而不是而不是AlCl3 考点考点4 溶液中粒子溶液中粒子浓度大小的比度大小的比较1.类别(1)多元弱酸溶液多元弱酸溶液根据多步根据多步电离分析离分析,如在如在H3PO4溶液中溶液中:c(H+)c(H2PO-4)c(HPO )c(PO ) (2)多元
9、弱酸的正多元弱酸的正盐溶液溶液根据弱酸根的分步水解分析根据弱酸根的分步水解分析,如如Na2CO3溶液中溶液中:c(Na+)c(CO )c(OH-)c(HCO-3)c(H2CO3) (3)不同溶液中同一离子不同溶液中同一离子浓度的比度的比较要看溶液中其他离子要看溶液中其他离子对其的影响其的影响,如相同物如相同物质的量的量浓度的下度的下列溶液中列溶液中:NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4,NH4Al(SO4)2,c( )由大到小的由大到小的顺序是序是 (4)混合溶液中各离子混合溶液中各离子浓度的比度的比较混合溶液中各离子混合溶液中各离子浓度比度比较时,首先看是否首先看是否发生化学反生化
10、学反应,再再看弱看弱电解解质的的电离和离和盐类的水解等的水解等,最后考最后考虑对电离和水解离和水解的促的促进和抑制作用和抑制作用 如在如在0.1 mol/L的的NH4Cl和和0.1 mol/L的的氨水混合溶液中氨水混合溶液中,各离子各离子浓度的大小度的大小顺序序为c(NH+4)c(Cl-)c(OH-)c(H+) 在在该溶液中溶液中,NH3H2O的的电离与离与NH+4的水的水解互相抑制解互相抑制,NH3H2O的的电离因素大于离因素大于NH+4的水解因素的水解因素,溶溶液呈碱性液呈碱性:c(OH-)c(H+),同同时c(NH+4)c(Cl-) 2.有关守恒关系有关守恒关系(1)电荷守恒荷守恒电解解
11、质溶液呈溶液呈电中性中性,即阴离子所即阴离子所带负电荷荷总数一定等于阳数一定等于阳离子所离子所带正正电荷荷总数数 如如NaHCO3溶液中存在如下关系溶液中存在如下关系:c(Na+)+c(H+)=c( )+c(OH-)+2c( ) (2)物料守恒物料守恒电解解质溶液中溶液中,由于某些离子能由于某些离子能够水解水解,离子种离子种类增多增多,但遵循但遵循原子守恒原子守恒 如如K2S溶液中有如下守恒关系溶液中有如下守恒关系:c(K+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) (3)质子守恒子守恒电解解质溶液中溶液中,由于由于电离离 水解等水解等过程的程的发生生,往往存在往往存在质子子(H+)的
12、的转移移,但但转移移过程中程中质子数量保持不子数量保持不变,称称为质子守子守恒恒 如在如在NaHS溶液中溶液中,存在存在NaHS的的电离和水解离和水解,H2O的的电离离,其其质子子转移情况可作如下分析移情况可作如下分析:根据质子守恒有根据质子守恒有c(H2S)+c(H3O+)=c(S2-)+c(OH-),即即c(H2S)+c(H+)=c(S2-)+c(OH-) 考点考点5 中和滴定中和滴定1.定定义用已知物用已知物质的量的量浓度的酸度的酸(或碱或碱)来来测定未知物定未知物质的量的量浓度的度的碱碱(或酸或酸)的的实验方法方法 2.原理原理n(H+)=n(OH-),关关键:准确准确测定参加反定参加
13、反应的两种溶液的体的两种溶液的体积;准准确判断中和反确判断中和反应是否恰好完全反是否恰好完全反应 3.仪器器(1)酸式滴定管酸式滴定管:不能盛放碱液不能盛放碱液;(2)碱式滴定管碱式滴定管:不能盛放酸液或不能盛放酸液或强氧化性溶液氧化性溶液;(3)锥形瓶形瓶 铁架台架台 滴定管滴定管夹 烧杯杯 4.指示指示剂选择变色灵敏色灵敏 明明显的作的作为指示指示剂 5.操作操作准准备:查漏漏 洗洗涤 润洗洗 注液注液 赶气泡赶气泡 调液面液面 读数数;滴定滴定:移取待移取待测液液,加指示加指示剂23滴滴,滴定滴定 判断判断终点点,读数数;计算算:取两次或多次消耗取两次或多次消耗标准液体准液体积的平均的平
14、均值依方程式求待依方程式求待测液液浓度度 6.中和滴定的中和滴定的误差分析方法差分析方法以以标准准盐酸滴定酸滴定NaOH溶液溶液为例例,判断滴定判断滴定误差原理差原理:V(HCl)c(HCl)=V(NaOH)c(NaOH)c(NaOH)=项目项目操作操作不当不当具体内容具体内容误差误差1 1仪器仪器洗涤洗涤酸式滴定管未用盐酸式滴定管未用盐酸洗酸洗偏高偏高碱式滴定管未用碱式滴定管未用NaOHNaOH溶液洗溶液洗偏低偏低锥形瓶用锥形瓶用NaOHNaOH溶液溶液洗洗偏高偏高2 2气泡气泡处理处理滴定前有气泡，滴滴定前有气泡，滴定后无气泡定后无气泡偏高偏高滴定前无气泡，滴滴定前无气泡，滴定后有气泡定后
15、有气泡偏低偏低3 3滴定滴定盐酸滴出瓶外盐酸滴出瓶外偏高偏高振荡时瓶内溶液溅振荡时瓶内溶液溅出出偏低偏低4 4读数读数前仰后平前仰后平偏低偏低前平后仰前平后仰偏高偏高前仰后俯前仰后俯偏低偏低5 5其他其他滴定终点时滴定管滴定终点时滴定管尖嘴悬一滴溶液尖嘴悬一滴溶液偏高偏高指示剂变色即停止指示剂变色即停止滴定滴定偏低偏低主干知识整合主干知识整合一、弱电解质的电离平衡一、弱电解质的电离平衡二、盐类的水解二、盐类的水解要点热点探究要点热点探究探究点一溶液的酸碱性及探究点一溶液的酸碱性及pH计算计算1pH的使用及计算中的几个误区的使用及计算中的几个误区(1)pH7的的溶溶液液不不一一定定呈呈中中性性。
16、只只有有在在常常温温下下pH7的的溶溶液液才才呈呈中中性性，当当在在100 时时，水水的的离离子子积积常常数数为为11012，此此时时pH6的的溶液为中性溶液，溶液为中性溶液，pH6时为碱性溶液，时为碱性溶液，pH6时酸性溶液。时酸性溶液。(2)使使用用pH试试纸纸测测溶溶液液pH时时，若若先先用用蒸蒸馏馏水水润润湿湿，测测量量结结果果不不一一定定偏偏小小。若若先先用用蒸蒸馏馏水水润润湿湿，相相当当于于将将待待测测液液稀稀释释了了，若若待待测测液液为为碱碱性性溶溶液液，则则所所测测结结果果偏偏小小；若若待待测测液液为为酸酸性性溶溶液液，则则所所测测结结果偏大；若待测液为中性溶液，则所测结果没有
17、误差。果偏大；若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。(3)水水的的离离子子积积常常数数表表达达式式KWc(H)c(OH)中中H和和OH不不一一定定是是水水电电离离出出来来的的。c(H)和和c(OH)均均指指溶溶液液中中的的总总浓浓度度。任任何何水水溶溶液液中中都都存存在在这这一一关关系系，因因此此，在在酸酸溶溶液液中中酸酸本本身身电电离离出出来来的的H会会抑抑制制水水的的电电离离，而而在在碱碱溶溶液液中中，碱碱本本身身电电离离出出来来的的OH也也会会抑抑制制水水的的电电离离。而而在在含含有有弱弱酸酸根根离离子子或或弱弱碱碱阳阳离离子子的的溶溶液液中中水水的的电电离离会会受受到到促促进进，因因
18、为为弱弱酸酸根根离离子子或或弱弱碱碱阳阳离离子子分分别别结结合合水水电电离离出出来来的的H和和OH生生成成弱酸或弱碱。弱酸或弱碱。专题九专题九 要点热点探究要点热点探究专题九专题九 要点热点探究要点热点探究探究点二溶液中的三个平衡探究点二溶液中的三个平衡电离平衡、水解平衡电离平衡、水解平衡以及沉淀溶解平衡以及沉淀溶解平衡探究点三溶液中的三个守恒探究点三溶液中的三个守恒物料守恒、电荷守恒物料守恒、电荷守恒以及质子守恒以及质子守恒专题九专题九 要点热点探究要点热点探究【备备用用理理由由】难难溶溶电电解解质质的的溶溶度度积积为为课课标标专专有有( (新新增增) )考考查查内内容容，近近年年来来每每年年都都有有考考查查，应应强强化化本本部部分分训训练练，但但本本题题在在课课堂堂上上直直接使用费时较长，故作为教师的参考用题。接使用费时较长，故作为教师的参考用题。
