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1、2012-20132012-2013 九年级化学九年级化学金属活动性顺序金属活动性顺序反应规律练习（一）反应规律练习（一）班级_姓名_一、基础知识小结1、酸 + 金属_+氢气；在此反应中，金属必须是金属活动性顺序中的氢前金属，酸一般不用硝酸和浓硫酸。2、盐 + 金属新金属 + 新盐；在此反应中，盐必须是可溶性盐，金属为金属活动性顺序中“前金换后金” ，一般不选择钾、钙、钠三种金属铁在上述两个反应中都生成二价铁（即亚铁）应用上述规律判断下列化学反应，能反应的写出化学方程式，不反应的说明理由：Zn + H2SO4- Fe + HCl-Cu + HCl- Al + H2SO4-Zn + CuSO4-
2、 Ag + HCl-Fe + CuCl2- Cu + Hg(NO3)2-Fe + NaCl- Cu + AgNO3-Zn + AgCl- Ag + CuCl2-二、填空与简答题二、填空与简答题1、请写出下列金属之最：（1）地壳中含量最高的金属元素是， （2）我国古代最早利用金属材料是（3）世界产量最高，应用最广泛的金属是（4）熔点最高金属是（5）熔点最低金属是.2、请写出下列金属发生化学反应的方程式；并归纳金属的化学性质点燃点燃Al+O2Mg+O2Na+HCl=Zn+H2SO4=Fe+CuSO4=Cu+AgNO3=金属的化学性质（1）金属可以与氧气反应生成物，（2）H（前/后）金属可以与稀盐酸
3、或稀硫酸反应生成氢气（3）位于面（填前或后）的金属能与位于面的金属从它的化合物溶液里置换出来3、初中化学课学完以后，化学学习兴趣小组对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结。请你认真填写下面的空白内容：（1）金属活动性顺序表：K Ca NaAl Zn Fe Sn Pb (H) CuAg Pt Au（2）金属与酸反应的规律是。试举出实际应用的实例（可用化学方程式表示）。（3）金属与盐发生置换反应，必须符合三点K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能把金属直接从其盐溶液中置换出来；试举出实际应用的实例（可用化学方程式表示）。4、判断下列反应能否进行，能进行的写出化学方程式，不能的说明理
4、由。Cu + HCl Al + HClFe + H2SO4Ag + H2SO4Zn + CuSO4Cu + Hg(NO3)2Fe + AlCl3Cu + ZnSO45、用化学方程式来表示：实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为。工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液划线是因为。6、用两种化学方法除去铜粉中混有的少量铁粉，简要写出操作方法及化学方程式， （提示：铜和稀盐酸或稀硫酸不反应）方法一：相关的化学方程式：方法二：相关的化学方程式：选择题：选择题： （以下各题，只有一个符合要求的答案）（以下各题，只有一个符合要求的答案）1 1 下列金属活动性由强至弱顺序及元素名称、符号均正确的一组是( )
5、A.钾 K钙 Ca钠 Na镁 Mg B.铝 Al锌 Zn铁 Fe锡 XiC.铅 Pb铜 Cu贡 Hg D.金 Au银 Ag铂 pt2、下列反应符合事实的是（）点燃A.4Fe+3O22Fe2O3B.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2C.Fe+H2SO4=FeSO4+H2D.2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu3、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今任保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是（）A、 铝不易发生化学反应。 B、铝的氧化物容易发生还原反应。C、 铝不易被氧化。 D、铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用。4 、X、Y、 Z 三种金属及 其化合物间可 发生如 下化学
6、反应： Y+ZCl2=Z+YCl2X+ZCl2=Z+XCl2Y+2HCl=YCl2+H2X+HCl不反应则 X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.ZYXB.XYZC.YXZD.YZX5、下列事实不能说明 Zn 比 Ag 活泼的是（） A.Zn 能与 AgNO3溶液反应，置换出 Ag B.Zn 能与稀硫酸反应，Ag 则不能 C.自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag D.Zn 的熔点为 420，Ag 的熔点为 9626、出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是( )A金、铜、铁 B铁、金、铜 C铁、
7、铜、金 D铜、金、铁7、把铁片分别放入下列物质的溶液中，过一段时间取出，溶液质量增加的是( )A、Al2(SO4) B、CuSO4 C、H2SO4 D、AgNO38、将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是A、甲铜乙 B、铜甲乙 C、乙铜甲 D、甲乙铜9、质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是( )A.Mg B.Al C.Cu D.Zn2012-20132012-2013 九年级化学第八单元练习试卷（二）九年级化学第八单元练习试卷（二）班级班级_姓名姓名_1、某钢铁厂每天需要消耗 8000t
8、含 Fe2O375%的赤铁矿，请问该厂理论上每天可生产含铁96%的生铁多少吨？2、生产含铁 96%的生铁 1166.7 吨,需用含氧化铁 80%的赤铁矿石多少吨？3、用 2000t 含氧化铁 80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含碳 4%的生铁多少吨？4、黄铜是铜、锌合金，它用于制造机器、电器零件等。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取 10g 该黄铜样品加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。试求：（1）该黄铜样品中锌的质量。（2）该黄铜样品中铜的质量分数。5、生产 1000t 含杂质 3的生铁，要用去含氧化铁80%的铁矿石的质量是多少？6、 某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠。 为了测定产品中碳酸钠的质量分数， 取 100g样品加热(2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2，碳酸钠受热不分解)，完全分解生成二氧化碳气体 0.22g。求：(1)样品中碳酸氢钠的质量。(2)样品中碳酸钠的质量分数。7、称取铜、锌混合物粉末10.0 g 置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0 g 稀硫酸。剩余固体 3.5 g。该混合物粉末中铜的质量分数为多少?所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少?8、某石灰石样品 (杂质不参加反应 )15g,经高温煅烧充分反应后 ,冷却称量发现其质量变为10.6g ,求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
