《开学大礼包高二化学课件：31弱电解质的电离人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《开学大礼包高二化学课件：31弱电解质的电离人教版选修4（53页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1.NaCl1.NaCl晶体、液态晶体、液态HClHCl、BaSOBaSO4 4水溶液均不导电，则水溶液均不导电，则NaClNaCl、HClHCl、BaSOBaSO4 4均是非电解质吗？你能总结出电解均是非电解质吗？你能总结出电解质导电的条件是什么吗？质导电的条件是什么吗？提示：提示：NaClNaCl晶体不导电是因为晶体不导电是因为NaNa+ +、ClCl- -不能自由移动，不能自由移动，但但NaClNaCl溶于水或熔融状态下能导电；液态溶于水或熔融状态下能导电；液态HClHCl不能电离，不能电离，无离子，但溶于水时在水分子作用下能电离出自由移无离子，但溶于水时在水分子作用下能电离出自由移动的
2、离子而导电；动的离子而导电；BaSOBaSO4 4水溶液不导电是因为水溶液不导电是因为BaSOBaSO4 4难溶难溶于水，水溶液中离子浓度很小，但溶于水的于水，水溶液中离子浓度很小，但溶于水的BaSOBaSO4 4全部全部电离，所以，电离，所以，NaClNaCl、HClHCl、BaSOBaSO4 4均是电解质。因此，均是电解质。因此，电解质导电的条件为水溶液或熔融状态下能导电，两电解质导电的条件为水溶液或熔融状态下能导电，两个条件满足其一即可。个条件满足其一即可。2.2.试仅从溶质的角度分析试仅从溶质的角度分析1 mol/L 1 mol/L HClHCl溶液和溶液和1 mol/L 1 mol/
3、L CHCH3 3COOHCOOH溶液中，哪个里面所含的微粒种类多？溶液中，哪个里面所含的微粒种类多？提示：提示：HClHCl溶液中溶质溶液中溶质HClHCl完全电离，形成完全电离，形成H H+ +和和ClCl- -两种两种微粒；微粒；而而CHCH3 3COOHCOOH溶液中溶质溶液中溶质CHCH3 3COOHCOOH部分电离成部分电离成H H+ +和和CHCH3 3COOCOO- -两种微粒，除此之外还有没电离的两种微粒，除此之外还有没电离的CHCH3 3COOHCOOH分子，分子，所以该溶液中溶质形成了三种微粒，比所以该溶液中溶质形成了三种微粒，比HClHCl溶液中多一溶液中多一种溶质分子
4、。种溶质分子。3.3.强电解质溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的强电解质溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能力一定弱吗？溶液的导电能力取决于什么？导电能力一定弱吗？溶液的导电能力取决于什么？提示：提示：不一定，溶液的导电能力取决于溶液中离子所不一定，溶液的导电能力取决于溶液中离子所带电荷的浓度，离子浓度越大，所带电荷越多，则导带电荷的浓度，离子浓度越大，所带电荷越多，则导电能力越强。而电解质的强弱则是指电解质在水溶液电能力越强。而电解质的强弱则是指电解质在水溶液中的电离情况，因此二者无必然关系，即强电解质溶中的电离情况，因此二者无必然关系，即强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液
5、的导电能力不液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。但是，若条件相同，即相同浓度，相同温度一定弱。但是，若条件相同，即相同浓度，相同温度下，相同化学组成的强电解质因完全电离而使溶液中下，相同化学组成的强电解质因完全电离而使溶液中离子浓度大，导电能力强。离子浓度大，导电能力强。【典例典例1 1】关于强、弱电解质叙述正确的是关于强、弱电解质叙述正确的是A.A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B.B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物合物C.C.强电解质的水溶液中无
6、溶质分子，弱电解质的水溶液强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子中有溶质分子D.D.强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱电能力弱【思路点拨思路点拨】（1 1）判断强、弱电解质的关键是化合物）判断强、弱电解质的关键是化合物在水中是否全部电离。在水中是否全部电离。（2 2）强、弱电解质与其溶解性、导电性无必然关系。）强、弱电解质与其溶解性、导电性无必然关系。 【自主解答自主解答】选选C C。判断强、弱电解质的关键是看化。判断强、弱电解质的关键是看化合物自身是否能在水中全部电离成离子，强电解质在合物自身是否能在水中全
7、部电离成离子，强电解质在水中完全电离，无溶质分子，弱电解质在水中部分电水中完全电离，无溶质分子，弱电解质在水中部分电离，有离子也有溶质分子，从电解质的结构来看，强离，有离子也有溶质分子，从电解质的结构来看，强电解质包括离子化合物和含强极性键的共价化合物，电解质包括离子化合物和含强极性键的共价化合物，故故A A错误，错误，C C正确；电解质的强弱与电解质的溶解性、正确；电解质的强弱与电解质的溶解性、导电能力强弱之间没有必然联系，如导电能力强弱之间没有必然联系，如CaCOCaCO3 3难溶于水，难溶于水，但其溶于水的部分全部电离，故但其溶于水的部分全部电离，故CaCOCaCO3 3为强电解质，为强
8、电解质，B B、D D错误。错误。1.1.请与同学一起结合化学平衡的特征，分析电离平衡请与同学一起结合化学平衡的特征，分析电离平衡的特征。的特征。提示：提示：电离平衡是化学平衡的一种，故弱电解质的电电离平衡是化学平衡的一种，故弱电解质的电离平衡特征可概括为五个字：离平衡特征可概括为五个字：2.2.已知弱电解质的电离是吸热过程，醋酸的电离过程已知弱电解质的电离是吸热过程，醋酸的电离过程如下：如下：CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO- -+H+H+ +，试结合勒夏特列原理，试结合勒夏特列原理分析温度、浓度、其他物质对该电离平衡的影响。分析温度、浓度、其他物质对该电离平衡的
9、影响。提示：提示：（1 1）温度：因为电离是吸热过程，所以升高温度，）温度：因为电离是吸热过程，所以升高温度，可促进弱电解质的电离。可促进弱电解质的电离。（2 2）浓度：加水稀释时，离子浓度减小，溶液中各离子）浓度：加水稀释时，离子浓度减小，溶液中各离子互相碰撞机会减少，离子相互结合生成弱电解质分子的互相碰撞机会减少，离子相互结合生成弱电解质分子的速率减小，因此，加水稀释，可促进弱电解质的电离。速率减小，因此，加水稀释，可促进弱电解质的电离。（3 3）同离子效应（向）同离子效应（向CHCH3 3COOHCOOH中加入中加入CHCH3 3COONaCOONa晶体）：晶体）：加入加入CHCH3 3
10、COONaCOONa晶体时，溶液中晶体时，溶液中CHCH3 3COOCOO- -浓度增大，电离浓度增大，电离平衡向左移动，平衡向左移动，CHCH3 3COOHCOOH电离程度减小，因此当加入与电离程度减小，因此当加入与弱电解质组成具有相同的离子的电解质时，抑制弱电弱电解质组成具有相同的离子的电解质时，抑制弱电解质的电离。解质的电离。（4 4）消耗弱电解质的离子（向）消耗弱电解质的离子（向CHCH3 3COOHCOOH中加入中加入NaNa2 2COCO3 3粉粉末）：因为加入的末）：因为加入的NaNa2 2COCO3 3电离出的电离出的COCO3 32-2-消耗消耗CHCH3 3COOHCOOH
11、电电离出的离出的H H+ +而使而使c(Hc(H+ +) )减小，所以电离平衡向右移动，因减小，所以电离平衡向右移动，因此，当加入能消耗弱电解质离子的电解质时，可促进此，当加入能消耗弱电解质离子的电解质时，可促进弱电解质的电离。弱电解质的电离。（5 5）溶液酸碱性：如果通入）溶液酸碱性：如果通入HClHCl气体，会使气体，会使H H+ +浓度增浓度增大，抑制醋酸电离，平衡左移。如果加入大，抑制醋酸电离，平衡左移。如果加入NaOHNaOH固体，固体，消耗了消耗了H H+ +使其浓度降低，促进醋酸电离，平衡右移。使其浓度降低，促进醋酸电离，平衡右移。3.3.在在25 25 时，时，0.1 mol/
12、L0.1 mol/L的的HNOHNO2 2、HCOOHHCOOH、HCNHCN的电离常的电离常数分别为数分别为4.64.61010-4-4、1.81.81010-4-4、4.94.91010-10-10，则这三种，则这三种酸的酸性大小顺序是怎样的？有何规律？酸的酸性大小顺序是怎样的？有何规律？提示：提示：根据这三种酸的电离常数大小可判断出这三种酸根据这三种酸的电离常数大小可判断出这三种酸的酸性强弱顺序为：的酸性强弱顺序为：HNOHNO2 2HCOOHHCNHCOOHHCN。规律：相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性越强。规律：相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性越强。【典例典例2 2】在在0.
13、1 mol/L0.1 mol/L的的NHNH3 3H H2 2O O溶液中存在如下电溶液中存在如下电离平衡：离平衡：NHNH3 3H H2 2O NHO NH4 4+ + OH+ OH- -。下列叙述正确的是。下列叙述正确的是A.A.加入少量浓盐酸，平衡逆向移动加入少量浓盐酸，平衡逆向移动B.B.加入少量加入少量NaOHNaOH固体，平衡正向移动固体，平衡正向移动C.C.加入少量加入少量0.1 mol0.1 molL L-1-1 NH NH4 4ClCl溶液，溶液中溶液，溶液中c(OHc(OH- -) )减减小小 D.D.加入少量加入少量MgSOMgSO4 4固体，溶液固体，溶液pHpH增大增
14、大【思路点拨思路点拨】（1 1）加入不同物质后引起溶液中原有离）加入不同物质后引起溶液中原有离子的变化趋势。子的变化趋势。（2 2）受离子浓度变化影响，平衡体系的移动方向。）受离子浓度变化影响，平衡体系的移动方向。 【自主解答自主解答】选选C C。本题主要考查电离平衡的影响因。本题主要考查电离平衡的影响因素，对于平衡体系素，对于平衡体系NHNH3 3H H2 2O NHO NH4 4+ + OH+ OH- -加入少量浓加入少量浓盐酸，发生盐酸，发生H H+ +OH+OH- - = H = H2 2O O使使OHOH- -浓度降低，平衡正向浓度降低，平衡正向移动；加入少量移动；加入少量NaOHN
15、aOH固体，使固体，使OHOH- -浓度升高，平衡逆向浓度升高，平衡逆向移动；加入少量移动；加入少量0.1 mol0.1 molL L-1-1 NH NH4 4ClCl溶液，使溶液，使NHNH4 4+ +浓度浓度升高，平衡逆向移动，溶液中升高，平衡逆向移动，溶液中c(OHc(OH- -) )减小；加入少量减小；加入少量MgSOMgSO4 4固体，发生固体，发生MgMg2+2+2OH+2OH- - = Mg(OH) = Mg(OH)2 2，溶液中，溶液中c(OHc(OH- -) )减小，减小，pHpH减小。减小。 知识点一：强弱电解质知识点一：强弱电解质1.1.下列叙述正确的是（下列叙述正确的是
16、（ ）A.A.溶液中的溶液中的NaClNaCl在电流的作用下电离成在电流的作用下电离成NaNa+ +和和ClCl- -B.B.溶于水后能电离出溶于水后能电离出H H+ +的化合物都是酸的化合物都是酸C.COC.CO2 2溶于水能导电，故溶于水能导电，故COCO2 2属于电解质属于电解质D.BaSOD.BaSO4 4难溶于水，但难溶于水，但BaSOBaSO4 4属于强电解质属于强电解质【解析解析】选选D D。A A中中NaClNaCl的电离不需要通电，故的电离不需要通电，故A A不正确；不正确；有些盐溶于水也能电离出有些盐溶于水也能电离出H H+ +，如，如NaHSONaHSO4 4，故，故B
17、B不正确；不正确；COCO2 2溶于水生成的溶于水生成的H H2 2COCO3 3可以电离出自由移动的离子，但可以电离出自由移动的离子，但COCO2 2属于非电解质，故属于非电解质，故C C也不正确。也不正确。2.2.同物质的量浓度、同体积的同物质的量浓度、同体积的HClHCl和醋酸溶液和醋酸溶液, ,分别与分别与过量相同情况的过量相同情况的NaNa2 2COCO3 3固体反应时固体反应时, ,下列叙述正确的是下列叙述正确的是 （ ）A.A.反应速率反应速率HClHCl CHCH3 3COOHCOOHB.B.气泡逸出速率气泡逸出速率 CHCH3 3COOHCOOHHClHClC.C.在相同条件
18、下两酸产生的在相同条件下两酸产生的COCO2 2的体积不相同的体积不相同D.D.如果两酸的如果两酸的c(Hc(H+ +) )相同时，两酸的物质的量浓度相同时，两酸的物质的量浓度HClHClCHCH3 3COOHCOOH【解析解析】选选A A。同物质的量浓度、同体积的。同物质的量浓度、同体积的HClHCl和醋酸和醋酸溶液中，溶液中，c(Hc(H+ +) )是是 HClHClCHCH3 3COOHCOOH，所以与，所以与NaNa2 2COCO3 3固体的固体的反应速率反应速率HClHClCHCH3 3COOHCOOH，A A项对，项对，B B项错；两种酸的物项错；两种酸的物质的量相等，提供的质的量
19、相等，提供的H H+ +一样多，产生的一样多，产生的COCO2 2的体积也相的体积也相同，同，C C项错误；如果两酸的项错误；如果两酸的c(Hc(H+ +) )相同时，两酸的物质相同时，两酸的物质的量浓度应为的量浓度应为CHCH3 3COOHCOOHHClHCl，D D项错误。项错误。 知识点二：弱电解质的电离知识点二：弱电解质的电离3.3.下列电离方程式错误的是（下列电离方程式错误的是（ ）A.(NHA.(NH4 4) )2 2SOSO4 4溶于水：溶于水：(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4 = 2NH= 2NH4 4+ +SO+SO4 42-2-B.HB.H3 3POPO4 4溶
20、于水：溶于水：H H3 3POPO4 4 3H3H+ +PO+PO4 43-3-C.HFC.HF溶于水：溶于水：HFHF H H+ +F+F- -D.NaHSD.NaHS溶于水：溶于水：NaHSNaHS = = NaNa+ +HS+HS- -，HSHS- - H H+ +S+S2-2-【解析解析】选选B B。(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4属于强电解质，完全电离，属于强电解质，完全电离，A A正确；正确；H H3 3POPO4 4属于弱电解质，不能完全电离，应分步书属于弱电解质，不能完全电离，应分步书写，且主要写出第一步，写，且主要写出第一步，B B错误；错误；HFHF为一元弱酸，
21、部分为一元弱酸，部分电离，电离，C C正确；正确；NaHSNaHS属弱酸的酸式盐，两个电离方程式属弱酸的酸式盐，两个电离方程式正确。正确。4.4.使某弱酸使某弱酸HXHX的电离程度增大，溶液中的的电离程度增大，溶液中的c c（H H+ +）减小）减小的措施有（的措施有（ ）A.A.加水稀释加水稀释 B.B.加加NaXNaXC.C.加热加热 D.D.加铜粉加铜粉【解析解析】选选A A。加水稀释能促进弱电解质电离。加水稀释能促进弱电解质电离, ,但离子但离子浓度会减小浓度会减小,A,A项正确项正确; ;加加NaXNaX会抑制会抑制HXHX的电离的电离,B,B项错误项错误; ;加热能促进电离加热能促
22、进电离, ,同时使同时使c c（H H+ +）增大）增大,C,C项错误项错误; ;加铜粉加铜粉不反应不反应, ,对原溶液没影响对原溶液没影响,D,D项错误。项错误。5.5.（1 1）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol/L1 mol/L和和0.1 mol/L0.1 mol/L，则甲、乙两瓶氨水中，则甲、乙两瓶氨水中c c（OHOH- -）之比）之比_1010（填（填“大于大于”、“等于等于”或或“小于小于”）（2 2）某一元弱酸）某一元弱酸A A和二元强酸和二元强酸B B的的c c（H H+ +）相等，若将）相等，若将两溶液稀释相同的倍数，其溶液的两溶液稀释相同的倍
23、数，其溶液的c c（H H+ +）：）：A_BA_B（填（填“大于大于”、“等于等于”或或“小于小于”），其原），其原因是因是_。【解析解析】(1)(1)若两瓶氨水电离程度相同，则若两瓶氨水电离程度相同，则OHOH- -浓度之浓度之比为比为101,101,但浓度越大电离程度越小但浓度越大电离程度越小, ,所以所以c c（OHOH- -）之）之比小于比小于101101。(2)(2)在某一元弱酸在某一元弱酸A A中，稀释时还会再电离出氢离子，中，稀释时还会再电离出氢离子，而强酸而强酸B B在稀释过程中在稀释过程中c c（H H+ +）会成倍的下降，所以稀）会成倍的下降，所以稀释后释后c c（H H
24、+ +）：）：A A大于大于B B。答案答案: :（1 1）小于）小于 （2 2）大于）大于 在稀释时在稀释时A A中还会再中还会再电离出氢离子电离出氢离子一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括5 5小题，每小题小题，每小题4 4分，共分，共2020分）分）1.1.下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是 （ ）A.NaClA.NaCl B.SO B.SO2 2 C.H C.H2 2SOSO4 4 D.FeD.Fe【解析解析】选选C C。NaClNaCl溶于水或熔融状态下均可导电；溶于水或熔融状态下均可导电；SOSO2 2为非电解质；为非电解质
25、；H H2 2SOSO4 4属于共价化合物，液态时不导电，属于共价化合物，液态时不导电，只有溶于水时才导电；只有溶于水时才导电；FeFe既不是电解质，也不是非电既不是电解质，也不是非电解质。解质。2.(20102.(2010佳木斯高二检测）下列关于强弱电解质的叙佳木斯高二检测）下列关于强弱电解质的叙述错误的是（述错误的是（ ）A.A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B.B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质力弱的电解质是弱电解质C.C.同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同
26、时，其导同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同电能力也不相同D.D.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电【解析解析】选选B B。本题考查强、弱电解质的概念。强电解。本题考查强、弱电解质的概念。强电解质在溶液中完全电离，无电离平衡，质在溶液中完全电离，无电离平衡，A A正确；强电解质正确；强电解质和弱电解质是依据电离程度划分的，电解质的强弱和和弱电解质是依据电离程度划分的，电解质的强弱和溶液导电能力的强弱没有必然的对应关系，所以溶液导电能力的强弱没有必然的对应关系，所以B B项错项错误；因为温度、浓度不同时，弱电解质的电离程
27、度不误；因为温度、浓度不同时，弱电解质的电离程度不同，故同，故C C正确；正确；D D项如熔融的氯化钠导电，而液态纯硫项如熔融的氯化钠导电，而液态纯硫酸不导电，酸不导电，D D正确。正确。3.3.下列关于电离平衡常数下列关于电离平衡常数( (K) )的说法正确的是（的说法正确的是（ ）A.A.电离平衡常数电离平衡常数( (K) )只与弱电解质本身和温度有关只与弱电解质本身和温度有关B.B.电离平衡常数电离平衡常数( (K) )随浓度的变化而变化随浓度的变化而变化C.C.电离平衡常数电离平衡常数( (K) )越大标志着该电解质电离程度越小越大标志着该电解质电离程度越小D.D.电离平衡常数电离平衡
28、常数( (K) )只与弱电解质本身有关只与弱电解质本身有关, ,与其他外部与其他外部因素无关因素无关【解析解析】选选A A。电离平衡常数。电离平衡常数( (K) )与弱电解质本身和温度与弱电解质本身和温度有关而与浓度无关，故有关而与浓度无关，故A A正确，正确，B B、D D错误；电离平衡常错误；电离平衡常数数( (K) )越大标志着该电解质电离程度越大，故越大标志着该电解质电离程度越大，故C C项错误。项错误。4.4.醋酸溶液中存在电离平衡醋酸溶液中存在电离平衡CHCH3 3COOH HCOOH H+ +CH+CH3 3COOCOO- -，下列叙述不正确的是（下列叙述不正确的是（ ）A.A.
29、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c c（H H+ +）c c（OHOH- -）+c+c（CHCH3 3COOCOO- -）B.0.10 mol/LB.0.10 mol/L的的CHCH3 3COOHCOOH溶液中加水稀释，溶液中溶液中加水稀释，溶液中c c（OHOH- -）减小）减小C.CHC.CH3 3COOHCOOH溶液中加少量的溶液中加少量的CHCH3 3COONaCOONa固体，平衡逆向移动固体，平衡逆向移动D.D.常温下常温下pHpH2 2的的CHCH3 3COOHCOOH溶液与溶液与pHpH1212的的NaOHNaOH溶液等溶液等体积混合后，溶液的体积混合
30、后，溶液的pHpH7 7【解析解析】选选B B。根据电荷守恒，选项。根据电荷守恒，选项A A中的等量关系成中的等量关系成立；选项立；选项B B中加水稀释，溶液酸性减弱中加水稀释，溶液酸性减弱,H,H+ +浓度降低浓度降低,OH,OH- -浓度增大；选项浓度增大；选项C C中加入少量的固体中加入少量的固体CHCH3 3COONaCOONa，实际上，实际上相当于增大了相当于增大了c c（CHCH3 3COOCOO- -），使平衡逆向移动；选项），使平衡逆向移动；选项D D中中pHpH2 2的的CHCH3 3COOHCOOH溶液中的溶液中的c(Hc(H+ +) )和和pHpH1212的的NaOHNa
31、OH溶液溶液中的中的c(OHc(OH- -) )相等，但由于相等，但由于CHCH3 3COOHCOOH为弱酸，为弱酸，CHCH3 3COOHCOOH只有只有部分电离，所以反应后溶液呈酸性。部分电离，所以反应后溶液呈酸性。5.5.（双选）已知（双选）已知0.1 mol/L0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：的醋酸溶液中存在电离平衡：CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO- -+H+H+ +，要使溶液中，要使溶液中c(Hc(H+ +)/c(CH)/c(CH3 3COOH)COOH)值值增大，可以采取的措施是（增大，可以采取的措施是（ ）A.A.加少量烧碱溶液加少量烧碱
32、溶液B.B.升高温度升高温度C.C.加少量冰醋酸加少量冰醋酸D.D.加水加水【解析解析】选选B B、D D。加少量烧碱，将减小溶液中氢离子。加少量烧碱，将减小溶液中氢离子浓度，虽然平衡右移，但由勒夏特列原理可知，醋酸浓度，虽然平衡右移，但由勒夏特列原理可知，醋酸浓度降低程度小于溶液中氢离子浓度降低程度；浓度降低程度小于溶液中氢离子浓度降低程度；C C项加项加入少量冰醋酸，平衡右移但比值减小；升高温度，平入少量冰醋酸，平衡右移但比值减小；升高温度，平衡右移，氢离子浓度增大，醋酸浓度减小，衡右移，氢离子浓度增大，醋酸浓度减小，B B正确；加正确；加水氢离子浓度和醋酸浓度都降低，若平衡不移动，则水氢
33、离子浓度和醋酸浓度都降低，若平衡不移动，则比值不变，但事实上平衡右移，故比值不变，但事实上平衡右移，故D D正确；此题的正确；此题的C C、D D两项若从结果来看，可以看成是不同浓度的醋酸中两项若从结果来看，可以看成是不同浓度的醋酸中c(Hc(H+ +)/c(CH)/c(CH3 3COOH)COOH)值，这样可更快选出正确答案。值，这样可更快选出正确答案。二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括1 1小题，共小题，共1010分）分）6.6.下列物质中：（下列物质中：（1 1）能导电的是）能导电的是_；（2 2）属于电解质的是）属于电解质的是_；（3 3）属于非电解质的是）属于非电解质的是_
34、；（4 4）属于强电解质的是）属于强电解质的是_；（5 5）属于弱电解质的是）属于弱电解质的是_。A.NaOHA.NaOH溶液溶液 B.CuB.Cu C. C.液态液态HClHCl D. D.液态液态CHCH3 3COOHCOOHE.E.蔗糖溶液蔗糖溶液 F.F.液氨液氨 G.G.氨水氨水 H.CuSOH.CuSO4 4晶体晶体 I.I.石墨石墨 J.J.无水乙醇无水乙醇【解析解析】（1 1）离子化合物在水溶液里或熔融状态下能）离子化合物在水溶液里或熔融状态下能导电，共价化合物中的电解质在水溶液里能导电，金导电，共价化合物中的电解质在水溶液里能导电，金属单质和部分非金属单质能导电。第（属单质和
35、部分非金属单质能导电。第（2 2）问第）问第（5 5）问根据电解质、非电解质、强电解质、弱电解质）问根据电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念进行判断。的概念进行判断。答案：答案：（1 1）A A、B B、G G、I I （2 2）C C、D D、H H （3 3）F F、J J （4 4）C C、H H （5 5）D D1.1.（5 5分）化合物分）化合物HInHIn在水溶液中因存在以下电离平衡，在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂故可用作酸碱指示剂HInHIn（溶液）（溶液） H H+ +（溶液）（溶液）+ In+ In- -（溶液）（溶液）红色红色 黄色黄色浓度为浓度为0
36、.02 mol/L0.02 mol/L的下列各溶液：的下列各溶液：盐酸盐酸 石灰水石灰水NaClNaCl溶液溶液 NaHSONaHSO4 4溶液溶液 NaHCONaHCO3 3溶液溶液 氨水氨水, ,其中能使指示剂显红色的有（其中能使指示剂显红色的有（ ）A. B. C. D.A. B. C. D.【解析解析】选选C C。化合物。化合物HInHIn在水溶液中存在着以上的电在水溶液中存在着以上的电离平衡，可以看出它在酸性时才显红色，而所给物质离平衡，可以看出它在酸性时才显红色，而所给物质中只有中只有才能使溶液显酸性，才能使溶液显酸性，虽然是酸式盐，但虽然是酸式盐，但它的溶液不显酸性，所以只选它的
37、溶液不显酸性，所以只选。2.2.（1515分）（分）（1 1）将）将25 25 mLmL 0.2 mol/L 0.2 mol/L的盐酸和的盐酸和25 25 mLmL 0.2 mol/L0.2 mol/L的的CHCH3 3COONaCOONa溶液进行混合；溶液进行混合；（2 2）50 50 mLmL 0.1 mol/L 0.1 mol/L的的CHCH3 3COOHCOOH溶液溶液则：两溶液中的氢离子浓度之比为：则：两溶液中的氢离子浓度之比为：_；两溶液中的两溶液中的CHCH3 3COOHCOOH的物质的量浓度之比为：的物质的量浓度之比为：_；比较两溶液的导电能力：比较两溶液的导电能力：_（填（填
38、“前者强前者强”、“后后者强者强”或或“相同相同”）。）。【解析解析】（1 1）发生反应：）发生反应：HCl+CHHCl+CH3 3COONa = CHCOONa = CH3 3COOHCOOH+NaCl+NaCl，故（，故（1 1）中为）中为50 50 mLmL 0.1 mol/L 0.1 mol/L的的CHCH3 3COOHCOOH与与0.1 mol/L0.1 mol/L的的NaClNaCl的混合溶液。因此的混合溶液。因此, ,（1 1）、（）、（2 2）两溶）两溶液中液中CHCH3 3COOHCOOH与与CHCH3 3COOCOO- -和和H H+ +的电离平衡是完全相同的。故的电离平衡是完全相同的。故两溶液中两溶液中CHCH3 3COOHCOOH、CHCH3 3COOCOO- -、H H+ +的浓度对应相同。只是前的浓度对应相同。只是前者的溶质还有者的溶质还有NaClNaCl，故其导电能力要比后者强。，故其导电能力要比后者强。答案：答案：11 11 1111 前者强前者强
