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1、第6讲电解质离子反应1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。考点一考点二探究高考提升考能微课8考点三考点一电解质及其电离题组训练解题探究基础小练多维思考返回返回1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)银和食盐水都能导电，都属于电解质()(2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质()(3)强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强()(4)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质()(5)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离
2、的化合物一定是电解质()(6)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(7)SO2溶于水可导电，故SO2属于电解质()银为单质，既不属于电解质又不属于非电解质；食盐水为混合物，不属于电解质AgCl、BaSO4均属于盐，是强电解质导电能力与离子浓度大小有关，与电解质的强弱没直接关系SO2自身不能电离为非电解质题号123序号符合的条件物质的序号(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，熔融状态能导电(4)电解质，但难溶于水(5)非电解质(6)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电2现有12种物质：Al稀硝酸HNO3液氨CO2空气NaClCaCO3NaHCO3乙醇Al
3、2O3石墨按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。返回题号1233(1)SO2和NH3的水溶液均导电，SO2、NH3是电解质吗？(2)某物质的水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质吗？答案：(1)不是，SO2、NH3本身不电离，两者属于非电解质。(2)不一定，电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。返回题号123返回题组一电离方程式的书写理解离子反应的基石1写出下列典型物质的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的电离)。(1)H2S_。(2)HI_。(3)Ca(OH)2_。(4)Cu(OH)2_。Cu(OH)2Cu22OHH2SHHSHI=HICa(OH)2=
4、Ca22OH题号1234(5)BaSO4_。(6)NaHSO3_。(7)NaHSO4(熔融)_。(8)Al2O3(熔融)_。NaHSO3=NaHSO32-BaSO4=Ba2SO42-返回题号1234(1)由两种离子相结合可形成的物质有16种，其中:属于酸的是_，属于难溶盐的是_。(2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：_。BaSO4、BaCO3、CaCO3、CaSO4HCl、H2SO4、H2CO3H2OHOH、H2CO3HHCO3-、HCO3-HCO32-返回题号1234题组二电解质溶液的导电性3今有下列几种导电性变化图象，把符合要求的图象序号填在相应的题目后面括号中。(1)向H2SO4
5、溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液()(2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量()(3)向AgNO3溶液通入少量HCl()(4)向氨水中通入HCl直至过量()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(6)向饱和石灰水中不断通入CO2()返回题号12344同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是()AbacBabcCcabDbca解析：金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，但导电能力随温度的升高而增强；弱电解质存在着电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增
6、大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加得最快。A 返回题号1234导电粒子升高温度变化类型金属自由电子导电性变弱物理变化电解质溶液自由离子导电性增强化学变化金属导电与电解质溶液导电对比返回题号1234考点二离子反应和离子方程式题组训练解题探究基础小练多维思考返回返回1填写教材中常考的10个反应的离子方程式。(1)钠与水的反应：_；(2)氯气与水的反应：_；(3)实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2：_；(4)向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：_；(5)向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：_；(6)碳酸钙中加入醋酸溶液_；(7)铜与稀硝酸的反应：_；(8)铜与
7、浓硝酸的反应：_；(9)FeCl3溶液与铜的反应：_；(10)向NaAlO2溶液中通入足量CO2：_。2Na2H2O=2Na2OHH2Al34OH=AlO2-2H2OAl33NH3H2O=Al(OH)33NH4+CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO23Cu8H2NO3-=3Cu22NO4H2OCu4H2NO3-=Cu22NO22H2O2Fe3Cu=Cu22Fe2AlO2-2H2OCO2=Al(OH)3HCO3-MnO24H2ClMn2Cl22H2OCl2H2OHClHClO返回题号122.写出下列离子方程式对应的化学方程式(1)Cu2Fe=Fe2Cu_(2)HOH=H2O
8、_(3)Fe33OH=Fe(OH)3_(4)Ca2OHHCO3-=CaCO3H2O_。CuSO4Fe=FeSO4CuHClNaOH=NaClH2OFeCl33NaOH=Fe(OH)33NaClCa(OH)2NaHCO3(少量)=CaCO3NaOHH2O(注：其他合理反应也可)返回题号12题组一多重反应离子方程式的书写1完成下列反应的离子方程式(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合_;(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混_;(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合_;(4)Fe2O3溶于HI溶液中_;(5)FeO溶于稀HNO3中_。Fe2O36H2I=2Fe23H2OI2
9、Ba22OH2NH4+SO42-=BaSO42NH3H2OCu2SO42-Ba22OH=Cu(OH)2BaSO4Ba22OH2NH4+SO42-=BaSO42NH3H2O3FeO10HNO3-=3Fe3NO5H2O返回题号123两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。多重反应离子方程式书写时的注意点返回题号123题组二先后型2一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用
10、量有关。又可称为竞争型。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足：_；NaOH过量：_。(2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合HI不足：_；HI过量：_。Fe312H3NO3-10I=Fe25I26H2O3NO返回题号123HOH=H2ONH4+H2OH=NH3H2OH2O8H2NO3-6I=4H2O3I22NO(3)向含有OH、CO32-、AlO2-的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为：(4)向含有H、Al3、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为：HOH=H2OAl33OH=Al(OH)3NH4+OH=NH3H2OAl(OH)
11、3OH=AlO2-2H2OOHH=H2OAlO2-HH2O=Al(OH)3CO32-2H=H2OCO2Al(OH)33H=Al33H2O返回题号1233向盛有10mL1molL1NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1molL1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：写出各阶段反应的离子方程式：OA段：_；AB段：_；AC段：_。Al(OH)3OH=AlO2-2H2OAl33OH=Al(OH)3NH4+OH=NH3H2O返回题号123脱离“写、拆、删、查”四步书写法的直接书写过程返回题号123微课8用分类思想书写跟量有关的离子方程式返回题组一连续型1指反应生成的离子因又能
12、跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：碱过量：_；碱不足：_。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2过量：_；NaAlO2不足：_。返回题号123(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：_；盐酸过量：_。(4)铝盐溶液与强碱溶液反应：铝盐过量：_；强碱过量：_。返回题号123(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应：NaAlO2过量：_；强酸过量：_。(6)Fe与稀HNO3溶液反应：Fe过量：_；稀HNO3过量：_。返回题号1232(1)C
13、a(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：Ca(HCO3)2少量：_；Ca(HCO3)2足量：_。(2)Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液反应：Ca(HCO3)2少量：_；Ca(HCO3)2足量：_。返回题号123“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)根据相对量将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。返回题号123题组二配比型3当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时
14、，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应NaOH不足：_；NaOH过量：_。(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应NaHCO3不足：_；NaHCO3过量：_。返回题号123(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应nBa(OH)2n(NaHSO4)11_，此时溶液呈_性；nBa(OH)2n(NaHSO4)12_，此时溶液呈_性，若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液，离子方程式为_。碱中返回题号123考点三离子方程式的正误判断返回返回题号12
15、3题组一合理拆分化学式1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2S2=CuS()H2S是弱酸应保留化学式HClO是弱酸，应保留化学式HCO3-难电离；不能拆成H和CO32-NH3H2O是弱碱应保留化学式Na2O2属于氧化物，应保留化学式Mg(OH)2难溶于水，应保留化学式4“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO42-除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。返回题号1234(4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO24H2ClMn
16、22H2OCl2()题组二是否满足“三守恒”2判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl()(2)向水中加入一小块钠：Na2H2O=Na2OHH2()(3)向稀硝酸中加入铜片：Cu2HNO3-=Cu2NOH2O()(5)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-I6H=I23H2O()(6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O22H=I22H2O()返回题号1234“守恒”陷阱离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。返回题号1234题组三反应
17、原理是否正确3判断正误，正确的打“”，错误的打“”。返回题号1234返回题号1234“原理”陷阱返回题号1234题组四有关反应物用量不同离子方程式的正误判断4判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)向FeI2中通入少量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl()(2)向FeBr2中通入少量Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl()(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClOH2OCO2=HClOHCO3-()(4)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO32-()(5)少量SO2和NaOH反应：SO2OH=HSO3-()(6)向
18、Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO32-2H=H2OCO2()(7)少量Ca(OH)2和NaHCO3反应Ca2OHHCO3-=CaCO3H2O()(8)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应:NH4+HSO3-2OH=NH3H2OSO32-()返回题号1234“量比”陷阱在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。返回题号1234返回返回题号12345答案：B返回题号123452(2016海南卷，3)下列反应可用离子方程式“HOH=H2O”表示的是()ANaH
19、SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合BNH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合CHNO3溶液与KOH溶液混合DNa2HPO4溶液与NaOH溶液混合C返回题号12345返回题号12345返回题号12345返回题号12345返回题号12345用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应:_。返回题号12345(2)6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3，该反应的离子方程式为_。解析：Cr2O72-被还原成Cr3，Cr元素化合价降低，作氧化剂，则HSO3-作还原剂，被氧化为SO42-，根据得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒，即可得出反应的离子方程式。答案：返回题号12345返回本讲结束谢谢！
