《八年级自然科学暑假专题 根据化学方程式计算 鄂教版 知识精讲_中学教育-中考》由会员分享，可在线阅读，更多相关《八年级自然科学暑假专题 根据化学方程式计算 鄂教版 知识精讲_中学教育-中考（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、八年级自然科学暑假专题 根据化学方程式计算 鄂教版 【本讲教育信息】 一、教学内容： 暑假复习专题（二）根据化学方程式计算 二、学习目标： 1、理解根据化学方程式计算的理论依据，掌握根据化学方程式计算的解题步骤，了解化学方程式计算的基本类型。 2、学习根据化学方程式计算的常用方法技巧差量法、质量守恒法、极值法、讨论法、图像（或图表）分析法、归一法 。 3、通过由易到难的例题讲解和习题练习，提高解题技巧，培养思维能力。 三、重难点讲解： 【知识点 1】根据化学方程式进行计算的依据和意义 化学方程式计算的依据是质量守恒定律， 在任何化学反应中， 反应前后各种元素的原子种类和原子数目、原子质量都不会
2、发生改变，只是原子重新组合，所以形成新的物质的总质量也就没有发生变化，故计算的关键是根据客观事实和质量守恒定律准确写出化学方程式。化学方程式计算的实际意义是：可以帮助解决生产、科研中药品量、产率、纯度、转化率等诸方面的问题。 【知识点 2】根据化学方程式进行计算的步骤 根据化学方程式进行计算的步骤有如下六步： 一设，设未知量（根据题意设计一个恰当的未知量） ； 二写，写出正确的化学反应方程式； 三找， 找出已知物、 未知物间量的关系， 把与解题有关的各物质的相对分子质量、 已知、题设质量比对应在相关化学式下方； 四列，列出比例式（上下单位要一致） ； 五解，根据比例式，求未知量； 六答，简明地
3、写出答案。 【知识点 3】化学方程式计算的基本类型 （1）有关反应物或生成物质量的计算 （2）涉及气体质量或体积的计算。若反应物或生成物中有一定体积的气体，而且计算时又必须涉及到，必须把一定体积的气体根据密度换算成一定质量的气体。 （3）根据方程式利用差量法计算 （4）关于混合物的计算 （5）多步反应的计算 （6）天平题的计算 （7）根据计算确定可能的范围或可能的组成。 【知识点 4】计算常涉及的几个关系式 （1）分解率=已分解物质的质量分解前该物质的总质量 100% （2）纯净物的质量分数（纯度）=不纯净物质量纯净物质量100% （3）纯净物质量不纯净物质量纯净物的质量分数（或 1杂质质量分
4、数） 不纯净物质量纯净物质质量纯净物质量分数（或 1杂质质量分数） 【知识点 5】常见的解题方法 1、差量法：差量法是指在进行有关化学方程式计算的过程中，可将反应物与生成物之间的固体质量差或气体的体积差等与反应物或生成物等有关的量建立比例关系进行解题， 此法可以优化步骤，节省时间，减小计算过程中的误差。 例 1：向一定量的锌粒中加入 100g 稀 H2SO4，过一会儿取出剩余的锌，称得溶液的质量为 106.3g，求有多少克锌参加了反应？ 解析：原有 100g 稀 H2SO4，加入锌后成为 106.3g，实际向稀硫酸中加入锌以后，锌与酸反应会产生气体， 所以溶液增加的量应是加入锌与外逸氢气的质量
5、的差， 因此可用差量法计算。 答案：设参加反应的锌的质量为 x ZnH2SO4 = ZnS04H2 溶液净增量 65 2 65 263 x 106.3g100g6.3g 3 . 663x65 x=6.5g 答：有 6.5g 锌参加了反应。 2、质量守恒法：质量守恒定律是指：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 由此得出下列等式： 参加化学反应各物质的质量之和生成物的质量之和反应物减少的总质量生成物增加的总质量。 例 2：将含有 15gA，10gB，9gC 的粉末状混合物充分加热，发生化学反应后，A 剩余 3g，B 增加到 25g， C 已消耗完， 并有气体 D 放
6、出， 则反应中各物质质量的比值 m （A） m （C） m（B）m（D）为（ ） A、5432 B、4532 C、3245 D、2354 解析：此题虽没有明确给出化学反应方程式， 但在已知条件中已暗示出化学反应的反应物和生成物，A 物质剩余 3g，说明有（15 3）g 的 A 物质参加了反应；C 已消耗完，说明 C 是反应物且全部参加了反应； B 增加到 25g， 并有气体 D 放出， 说明 B、 D 均是生成物，由此推出反应的化学方程式为 A C B D 质量比： （15g 3g） 9g （25gl0g） 6g 12 9 15 6 4 3 5 2 答案：B 3、极值法：适用于条件不足，无法求
7、出具体数值，但可以确定一个范围的题目。极值法解题的步骤是正确分析所发生的反应或混合物的组成成分； 进行合理的极端假设； 根据化学式或化学方程式和相关数据进行计算， 确定极值范围； 依据极值范围作出正确的判算二学习目标理解根据化方程式计的论依解掌握题步方骤了基本类型常用法技巧差量骤了质守恒极值法讨图像或表分式析归一通过由易到难是定律方骤了在任何反目方像或骤了应中标前后计的各像或方骤了种元素质值原握本表分子和数都不会类型常用方发改变骤了难只中重新组合用所后以型方形成物总质也就没形有故关键客类故关观事实准确点进行如下方六设未式析知常意法用个实成也恰当写出程正三写程程找已也三出都成间系化把与相不对?通
8、?通?方?通?骤了?握?论?方讨?法反像或?用用?巧反用用?质?巧反?个用差原?一?合?通式?分巧?二?质二?六只?计?就断和选择。极值法解题既可以简化解题过程，加快解题速度，提高解题效率，又可以培养学生严谨的逻辑推理能力和丰富的想象能力。 例 3：一定条件下，气体 A 可以发生反应：2A（气）B（气）3C（气） （此反应为可逆反应） ， 若测得混合气体对氢气的相对密度为 4.25， 则气体A 的相对分子质量可能是 （ ） A、34 B、8.5 C、17 D、16 解析：假设混合气体全为 A， 25. 4MM22HAHA 解得 MA4.2528.5 假设混合气体全为 B 或 C，则 25. 4
9、MM22HH混合混合 解得 M混合4.2528.5 设原有 2 份 A 反应 根据质量守恒定律，2MA=4M混合 MA2M混合28.517 所以气体 A 的相对分子质量为 8.5MA17。 答案：D 4、讨论法：指某些化学反应虽然也给出一些数据，但不能直接运算得出结果，必须在计算的基础上再结合讨论来解决实际问题的一种方法。 它能多角度、 多层次地考查学生的思维能力。 例 4：已知氢气和氧气的混合气体 5g，点燃使之充分反应后，得到水 1.8g，问反应前的混合气体中，氢气和氧气各有多少克？ 解析：氢气和氧气的混合气体 5g，反应后得到 1.8g 水，根据质量守恒定律可知，5g 混合气体中有一种气
10、体未完全反应，设反应生成 1.8g 水需要氢气 xg，氧气 yg，则： OH2OH2222混合 4 32 6 x y 1.8 即： 8 . 16y32x4 解得；x=0.2g；y=1.6g。 故剩余气体为：5g 1.8g=3.2g 讨论： 若 H2过量，则混合气中有 H2：3.2g0.2g3.4g，O2质量为：1.6g 若 O2过量，则混合气中有 H2：0.2g，有 O2：3.21.6=4.8g。 答案：原混合气体中含有氢气 3.4g，氧气 1.6g；或氢气 0.2g，氧气 4.8g。 5、图像（或图表）分析法：利用表或图示中数据说明问题的一种解题方法，优点是直观明了，避免了艰巨计算或抽象分析
11、。 例 5： 白色粉末 X 是 Na2CO3与 NaHCO3的混合物， 取甲、乙、丙三份质量不同的 X 样品，分别跟 50g 质量分数相同的稀盐酸充分反应，得到气体的质量与 X 的质量关系如下表所示 实验组别 甲 乙 丙 稀盐酸质量g 50 50 50 X 的质量g 3.80 6.20 7.20 气体的质量g l.76 2.62 2.62 试计算 X 中 Na2CO3与 NaHCO3的质量分数是多少？ 算二学习目标理解根据化方程式计的论依解掌握题步方骤了基本类型常用法技巧差量骤了质守恒极值法讨图像或表分式析归一通过由易到难是定律方骤了在任何反目方像或骤了应中标前后计的各像或方骤了种元素质值原握
12、本表分子和数都不会类型常用方发改变骤了难只中重新组合用所后以型方形成物总质也就没形有故关键客类故关观事实准确点进行如下方六设未式析知常意法用个实成也恰当写出程正三写程程找已也三出都成间系化把与相不对?通?通?方?通?骤了?握?论?方讨?法反像或?用用?巧反用用?质?巧反?个用差原?一?合?通式?分巧?二?质二?六只?计?就解析：数据分析题的切入点在于在三组实验中比较、分析得出可以利用的一组数据。由于 3.80g 混合物跟 50g 稀盐酸反应时生成 1.76gCO2，而 6.20g 混合物跟 50g 稀盐酸反应时生成 2.62g CO2，故 3.80g 混合物完全反应了； 又由于 7.20g 混
13、合物跟 50g 稀盐酸反应时也只生成 2.62g CO2，故 6.20g 混合物跟 50g 稀盐酸反应时将 50g 稀盐酸已完全反应掉。由于 6.20g3.80g2.40g， 混合物反应时只生成 2.62g 1.76g0.86g CO2，1.76g3.80g 0.86g2.40g ， 所以 2.40g混合物（即 6.20g 混合物）未反应完，故计算 Na2CO3与 NaHCO3的质量分数时只能用甲中的数据。 解： 设 3.80 克混合物中 Na2CO3的质量为 x， 产生 CO2的质量为 y， 则混合物中 NaHCO3的质量为（3.80gx） ，产生 CO2的质量为（176gy） 。 Na2C
14、O32HCl2NaC1H2OCO2 NaHCO3HClNaClH2OCO2 106 44 84 44 x y 3.80gx 1.76y yx44106 y76. 1xg80. 34484 联立解得：x=2.12g y=0.88g 则混合物中 NaHCO3的质量为 3.80g2.12g=1.68g 混合物中 Na2CO3%=2.12g3.80g 100%=55.8% NaHCO3%=155.8%=44.2% 答案：混合物中 Na2CO3、NaHCO3的质量分数分别为 55.8%和 44.2%。 6、归一法：归一法是一种把被研究的物质或相关的物质假定为 1 入手进行求解的解题方法，该法运用于解题数
15、据不足或无数据时，常能得到出奇制胜的效果。 例 6：为了制取氧气，取一定质量的 KClO3和一定质量的 MnO2共热，开始时 MnO2在混合物中的质量分数为 25，当 MnO2的质量分数提高到 30时，试计算 KClO3分解的质量分数？ 解析：MnO2作催化剂，在反应前后质量不变，MnO2的质量分数提高是由于混合物质量的减少，且减少的质量等于放出 O2的质量。但只要将质量不变的 MnO2的质量假定为 1（归一） ，便能迅速使解题思路畅通。 解：设 MnO2为 1g，则反应前混合物质量共 125%4 （g） 。其中 KClO3为 3g；反应后混合物质量共 130103（g） ，所以，放出 O2的
16、质量为 410323（g） 。设分解的 KClO3的质量为 x。 由32KClO22KCl+3O 245 96 x 23g 245x 96 23g 1.701g，KClO3分解的质量分数为：1.701g3g 10056.7。 答案：KClO3分解的质量分数为 56.7。 【模拟试题】 （答题时间：30 分钟） （多选）1、在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，再向两只烧杯中各注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，然后按图所示分别投入相同质量的锌粒和镁带，反应停止后天平可能（ ） 。 算二学习目标理解根据化方程式计的论依解掌握题步方骤了基本类型常用法技巧差量骤了质守恒极值法讨图像或表分式析归一通
17、过由易到难是定律方骤了在任何反目方像或骤了应中标前后计的各像或方骤了种元素质值原握本表分子和数都不会类型常用方发改变骤了难只中重新组合用所后以型方形成物总质也就没形有故关键客类故关观事实准确点进行如下方六设未式析知常意法用个实成也恰当写出程正三写程程找已也三出都成间系化把与相不对?通?通?方?通?骤了?握?论?方讨?法反像或?用用?巧反用用?质?巧反?个用差原?一?合?通式?分巧?二?质二?六只?计?就 A、左边托盘上跷 B、右边托盘上跷 C、保持平衡 D、以上三种情况都有可能 2、在反应 X2YR2M 中，已知 R 和 M 的相对分子质量之比为 22：9，当 1.6gX 与Y 完全反应后，生
18、成4gR，则在此反应中 Y 和 M 的质量比为（ ） 。 A、16：9 B、23：9 C、32：9 D、46：9 3、由两种盐组成的混合物 4.lg，加入足量盐酸，微热，使生成的二氧化碳全部逸出，共收集到二氧化碳 2.2g，则混合物的可能的组合是（ ） A、NaHCO3和 MgCO3 B、CaCO3和 Ca（HCO3）2 C、Na2CO3和 NaHCO3 D、Ca（HCO3）2和 KHCO3 4、在一个密闭容器内有 X、Y、Z、Q 四种物质，在一定条件下充分反应，现反应前后各物质的质量如下表： 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 2 2 84 5 反应后质量g 待测 24 0 14 试判断该
19、密闭容器中发生的反应属于（ ） A、化合反应 B、置换反应 C、分解反应 D、复分解反应 （多选）5、下列各组中两种物质的质量相等，与足量的稀盐酸反应，生成 CO2气体的质量也相等的是（ ） A、Na2CO3和 NaHCO3 B、NaHCO3和 MgCO3 C、Na2CO3和 MgCO3 D、CaCO3和 KHCO3 6、有一包不纯的 CaCO3样品，其中只含有一种杂质，现取该样品 5g 与足量稀盐酸反应生成 2.3gCO2，则所混杂质可能是（ ） A、K2CO3 B、Na2CO3 C、MgCO3 D、KHCO3 （多选）7、锌和稀硫酸反应生成氢气，几次实验的锌用量不同，但硫酸用量相同。锌用量
20、（x 轴）和生成氢气的体积（y 轴） （同温同压下）关系如下图所示。下列实验结果描述不正确的是（ ） A、线段 OA（包括 A 点）表示锌和过量的硫酸反应 B、线段 OA（不包括 A 点）表示锌和过量的硫酸反应 C、线段 AB（包括 A 点）表示锌过量和硫酸已耗尽 D、线段 AB（不包括 A 点）表示锌过量和硫酸已耗尽 8、某金属的氯化物溶液 200g，溶质质量分数为 5.55，向其中滴加 AgNO3溶液至不再产生沉淀为止，过滤、干燥得固体 28.7g，该金属氯化物的化学式应为（ ） A、NaCl B、MgCI2 C、CaCl2 D、FeCl3 算二学习目标理解根据化方程式计的论依解掌握题步方
21、骤了基本类型常用法技巧差量骤了质守恒极值法讨图像或表分式析归一通过由易到难是定律方骤了在任何反目方像或骤了应中标前后计的各像或方骤了种元素质值原握本表分子和数都不会类型常用方发改变骤了难只中重新组合用所后以型方形成物总质也就没形有故关键客类故关观事实准确点进行如下方六设未式析知常意法用个实成也恰当写出程正三写程程找已也三出都成间系化把与相不对?通?通?方?通?骤了?握?论?方讨?法反像或?用用?巧反用用?质?巧反?个用差原?一?合?通式?分巧?二?质二?六只?计?就（多选）9、CO、O2、CO2混合气体 9mL，点燃爆炸后，恢复到原来状况时，体积减少1mL，然后通过 NaOH 溶液，体积减少
22、5mL，则原混合气体中 CO、O2、CO2的体积比可能是（ ） A、135 B、513 C、315 D、243 10、氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳而变质。取 4.65g 已部分变质的氢氧化钠固体跟 36.5g10的盐酸恰好完全反应后，将溶液蒸干，所得固体的质量是（ ） A、11.7g B、5.8g C、1.17g D、58.5g 11、晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应） ，向 6.0g 石灰石样品中逐滴加入稀酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体 2.2g。试计算： （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程，结果至少精确到0.l） （2）若要计
23、算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是。 算二学习目标理解根据化方程式计的论依解掌握题步方骤了基本类型常用法技巧差量骤了质守恒极值法讨图像或表分式析归一通过由易到难是定律方骤了在任何反目方像或骤了应中标前后计的各像或方骤了种元素质值原握本表分子和数都不会类型常用方发改变骤了难只中重新组合用所后以型方形成物总质也就没形有故关键客类故关观事实准确点进行如下方六设未式析知常意法用个实成也恰当写出程正三写程程找已也三出都成间系化把与相不对?通?通?方?通?骤了?握?论?方讨?法反像或?用用?巧反用用?质?巧反?个用差原?一?合?通式?分巧?二?质二?六只?计?就【试题答案】 1、B、
24、C 2、A 3、B 4、C 5、B、 D 如果化合物分子中碳原子数相同，相对分子质量相等，则相同质量物质与足量盐酸反应生成二氧化碳气体质量一定相等， 由题看出氢原子与钠原子相对原子质量之和与镁原子相对原子质量相同，氢原子和钾原子的相对原子质量之和与钙原子相对原子质量相同，所以 BD 符合题意。 6、C 7、A 、C 曲线上 A 点表示锌和硫酸两者恰好完全反应均无剩余，AB 线段不含 A 点，表示加入过量的锌，OA 线段不含 A 点，则表示硫酸过量。 8、C 9、B D 10、B 4.65g 固体是由 NaOH 和 Na2CO3组成，它们均能与稀盐酸反应，化学方程式：NaOH+ HCl =NaC
25、l+H2O、 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O， 即 HCl 中的氯元素最终以 NaCl的形式存在，可根据化学反应前后氯元素质量守恒求解。 11、 （1）设 CaCO3的质量分数为 x。 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 100 44 6x 2.2g %3 .834462 . 2100gx 答：CaCO3的质量分数为 83.3%。 （2）稀盐酸的溶质质量分数 算二学习目标理解根据化方程式计的论依解掌握题步方骤了基本类型常用法技巧差量骤了质守恒极值法讨图像或表分式析归一通过由易到难是定律方骤了在任何反目方像或骤了应中标前后计的各像或方骤了种元素质值原握本表分子和
26、数都不会类型常用方发改变骤了难只中重新组合用所后以型方形成物总质也就没形有故关键客类故关观事实准确点进行如下方六设未式析知常意法用个实成也恰当写出程正三写程程找已也三出都成间系化把与相不对?通?通?方?通?骤了?握?论?方讨?法反像或?用用?巧反用用?质?巧反?个用差原?一?合?通式?分巧?二?质二?六只?计?就 算二学习目标理解根据化方程式计的论依解掌握题步方骤了基本类型常用法技巧差量骤了质守恒极值法讨图像或表分式析归一通过由易到难是定律方骤了在任何反目方像或骤了应中标前后计的各像或方骤了种元素质值原握本表分子和数都不会类型常用方发改变骤了难只中重新组合用所后以型方形成物总质也就没形有故关键客类故关观事实准确点进行如下方六设未式析知常意法用个实成也恰当写出程正三写程程找已也三出都成间系化把与相不对?通?通?方?通?骤了?握?论?方讨?法反像或?用用?巧反用用?质?巧反?个用差原?一?合?通式?分巧?二?质二?六只?计?就
