《1112版高中化学同步授课课件 专题2 第二单元第1课时 金属钠的性质与应用 苏教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《1112版高中化学同步授课课件 专题2 第二单元第1课时 金属钠的性质与应用 苏教版必修1（37页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二单元 钠、镁及其化合物第1课时 金属钠的性质与应用高压钠灯及其用途高压钠灯及其用途2NaCl 2NaCl2英文名称英文名称Sodium Sodium 原子序数原子序数1111发现人发现人Sir Humphrey Sir Humphrey DavyDavy发现地点英格兰发现地点英格兰发现时间发现时间18071807年年金属钠的性质与应用金属钠的性质与应用一、钠的实验一、钠的实验二、钠的二、钠的物理、物理、化学性质化学性质三、钠的用途三、钠的用途归纳一、钠的物理性质归纳一、钠的物理性质较低较低( (熔点熔点97.8197.81；沸点；沸点882.9)882.9)色、态色、态硬度硬度导电、导热性
2、导电、导热性密度密度熔沸点熔沸点银白色光泽、固体银白色光泽、固体小小好好比水小比水小(0.97g/cm(0.97g/cm3 3) )请描述你观察到的现象，并讨论得出相应的结论。请描述你观察到的现象，并讨论得出相应的结论。用小刀切用小刀切质软质软切开后，银白色切开后，银白色钠具有银白色金属光泽；钠具有银白色金属光泽；表面变暗表面变暗与空气中氧气反应。与空气中氧气反应。实验实验1 1小刀切小刀切实验实验1 1煤油煤油实验实验2 2 2Na+O2=Na2O2 点燃点燃钠的燃烧钠的燃烧实验实验3 3将一小块金属钠放置在石棉网上，加热至熔化，迅速将将一小块金属钠放置在石棉网上，加热至熔化，迅速将一瓶氯气
3、倒扣在钠上，观察实验现象一瓶氯气倒扣在钠上，观察实验现象实验现象实验现象结论结论实验实验1 1实验实验2 2实验实验3 3新切面由光亮的银新切面由光亮的银白色渐渐变暗白色渐渐变暗先熔化成闪亮的小球后先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体生成淡黄色固体生成白色固体生成白色固体 2Na+Cl2=2NaCl 2Na+O2 =Na2O2点燃点燃4Na+O2=2Na2O二、钠的化学性质二、钠的化学性质1 1、钠与非金属的反应、钠与非金属的反应（1 1）钠与氧气反应）钠与氧气反应常温下：常温下：4Na+O4Na+O2 2=2Na=2Na2 2O O（白色）（白色）
4、点燃后：点燃后：2Na+O2Na+O2 2=Na=Na2 2O O2 2（淡黄色）（淡黄色） （2 2）钠与硫、氯气等其它非金属反应）钠与硫、氯气等其它非金属反应 2Na+S=Na2Na+S=Na2 2S S Na+Cl Na+Cl2 2=2NaCl=2NaCl（研磨爆炸）（研磨爆炸）实验实验 钠与水的反应钠与水的反应现象现象解释解释密度比水小（密度比水小（0.97g/cm0.97g/cm3 3）反应放热反应放热, ,钠熔点低（钠熔点低（97.8197.81）有气体生成有气体生成产物溶液呈碱性产物溶液呈碱性有气体生成有气体生成钠钠浮浮在水面在水面熔熔成闪亮小球成闪亮小球游游动动发出嘶嘶的发出嘶
5、嘶的响声响声溶液变成溶液变成红红色色2Na + 2H2O=2NaOH + H2 氧化剂氧化剂还原剂还原剂浮熔声动红浮熔声动红、浮：、浮：、球：、球：、游：、游：、响：、响：、红：、红：钠的密度比水小钠的密度比水小(0.97g/cm(0.97g/cm3)3)产生气体，推动钠四处游动产生气体，推动钠四处游动产生气体的声音产生气体的声音溶液呈碱性，使指示剂变色溶液呈碱性，使指示剂变色反应放热；钠的熔点低反应放热；钠的熔点低(97.81)(97.81)请描述你观察到的现象，并讨论得出相应的结论。请描述你观察到的现象，并讨论得出相应的结论。实验钠与水的反应实验钠与水的反应1.1.钠为什么要保存在煤油中？
6、钠为什么要保存在煤油中？2.2.为什么取用钠时要用镊子呢？为什么取用钠时要用镊子呢？ 3.3.在取用钠时，多余的钠能否放回煤油呢？在取用钠时，多余的钠能否放回煤油呢？ 实验实验 钠与硫酸铜等盐溶液的反应钠与硫酸铜等盐溶液的反应钠与硫酸铜溶液钠与硫酸铜溶液( (盐溶液盐溶液) )的反应的反应2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2H2OCuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4H22NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4实验实验 钠与盐酸溶液的反应钠与盐酸溶液的反应原理用铁与硫酸铜反应置换出铜。原理用铁与硫酸铜反应置换出铜。西汉湿法炼铜西汉湿法炼铜预测钠与硫酸铜溶液结果会如何呢？预
7、测钠与硫酸铜溶液结果会如何呢？CuSOCuSO4 4+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 22Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 22Na+2H2Na+2H2 2O+CuSOO+CuSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4 +Cu(OH) +Cu(OH)22+H+H2 2应用应用TiClTiCl4 4+4Na +4Na Ti+4NaClTi+4NaCl700-800700-800CuCu2+2+H H2 2O OH H2 2O OH H2 2O OH H2 2O ONaNaNaNaNaNaNaNaNaNa2 2
8、O O2 2中氧的化合价是中氧的化合价是-1,-1,淡黄色粉末。淡黄色粉末。过氧化钠的用途过氧化钠的用途: :和水、二氧化碳反应生成氧气。在呼吸面具、潜艇中作生和水、二氧化碳反应生成氧气。在呼吸面具、潜艇中作生氧剂。具有氧化性，做漂白剂。氧剂。具有氧化性，做漂白剂。过氧化钠介绍过氧化钠介绍: :2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 22Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2 2Na 2Na2 2O O2 2 O O2 21.1.上述反应中钠元素化合价如何变化上述反应中钠元素化合价如何
9、变化？钠在反应中体现什么性质钠在反应中体现什么性质 NaNa Na Na结构结构性质性质用途用途存在存在元素化合物学习方法总结元素化合物学习方法总结强还原性强还原性三、结构：三、结构：四、存在、保存及用途四、存在、保存及用途NaNae e- -NaNa+ +存在：存在：保存：保存：用途用途: :化合态化合态煤油封煤油封制制NaNa2 2O O2 2核反应堆导热剂核反应堆导热剂冶炼某些贵金属冶炼某些贵金属和和O O2 2反应反应NaNa、K K合金为液体且导热性能好合金为液体且导热性能好黄光射程远，透雾力强黄光射程远，透雾力强钠有强还原性钠有强还原性高压钠灯高压钠灯在在 自自 然然 界界 只只
10、能能 以以 化化 合合 态态 存存 在在 NaCl NaClNaNa2 2SOSO4 410H10H2 2O ONaNONaNO3 3食盐食盐芒硝芒硝NaNa2 2COCO3 3纯碱纯碱海盐海盐湖盐湖盐井盐井盐钠的存在钠的存在3.3.氧化钠能否变成过氧化钠呢？氧化钠能否变成过氧化钠呢？ 2Na2O+O2=2Na2O2点燃点燃4Na+O2=2Na2O2.2.金属钠又是如何制得的金属钠又是如何制得的? ?4.4.钠有哪些用途呢钠有哪些用途呢? ?制制NaNa2 2O O2 2核反应堆导热剂核反应堆导热剂高压钠灯高压钠灯冶炼某些贵金属冶炼某些贵金属和和O O2 2反应反应NaNa、K K合金为液体且
11、导热性能好合金为液体且导热性能好黄光射程远，透雾力强黄光射程远，透雾力强钠有强还原性钠有强还原性思考题思考题一、物理性质一、物理性质密度密度0.97g/cm0.97g/cm3 3小于水而大于煤油，熔点小于水而大于煤油，熔点97.8197.81 、沸点、沸点低银白色金属，质软，有延展性，导电、导热低银白色金属，质软，有延展性，导电、导热二、化学性质二、化学性质与盐与盐与水与水与氯与氯气气与氧与氧气气化学方程式化学方程式4Na+O4Na+O2 2 = 2Na= 2Na2 2O 2Na+OO 2Na+O2 2 = Na= Na2 2O O2 2点燃点燃2Na+Cl2Na+Cl2 2 = 2NaCl
12、= 2NaCl点燃点燃2Na+CuSO2Na+CuSO4 4+2H+2H2 2O=Cu(OH)O=Cu(OH)2 2 + Na+ Na2 2SOSO4 4 + H+ H2 22Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOHO=2NaOH + H+ H2 21.1.钠失火能不能用水或泡沫灭火器灭火，如不能，应怎钠失火能不能用水或泡沫灭火器灭火，如不能，应怎样处理？样处理？不能，用沙土盖灭不能，用沙土盖灭2.2.下列液体可以用来保存金属钠的是（下列液体可以用来保存金属钠的是（ ）A.A.水水 B.B.浓浓NaOHNaOH溶液溶液 C.C.煤油煤油 D.CClD.CCl4 4（1g/cm1g/cm3 3) )3.3.钠与水反与水反应时的的现象与象与钠的下列性的下列性质无关的是（无关的是（ ）A.A.钠的熔点低的熔点低 B.B.钠的密度小的密度小C.C.钠的硬度小的硬度小 D.D.钠有有强还原性原性C C4.4.下列关于金属钠的叙述，错误的是（下列关于金属钠的叙述，错误的是（ ）A.A.很软，具有银白色光泽很软，具有银白色光泽 B.B.是电和热的良导体是电和热的良导体C.C.比水轻，比煤油重，熔点低于比水轻，比煤油重，熔点低于100100D.D.和和FeClFeCl3 3溶液反应可以置换出单质铁溶液反应可以置换出单质铁
