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1、1化学反化学反应中能量中能量变化的化的实质？提提示示在在化化学学反反应应过过程程中中，破破坏坏旧旧化化学学键键需需要要吸吸收收一一定定的的能能量量；形形成成新新化化学学键键时时，又又要要释释放放一一定定的的能能量量。因因此此，在在化化学学反反应应中中，如如果果形形成成新新化化学学键键所所释释放放的的能能量量大大于于破破坏坏旧旧化化学学键键所所吸吸收收的的能能量量，该该反反应应释释放放能能量量；如如果果新新化化学学键键的的形形成成所所释释放放的的能能量量小小于于破破坏坏旧旧化化学学键键所所吸吸收收的的能能量量，该该反反应吸收能量。应吸收能量。第二节化学反应的快慢和限度第二节化学反应的快慢和限度2
2、举出两个能加快反出两个能加快反应速率的操作？速率的操作？ 提示提示加热加热增大反应物浓度增大反应物浓度3举例例说明我明我们怎么能使煤燃怎么能使煤燃烧的更充分？的更充分？ 提示提示鼓入过量的空气。鼓入过量的空气。 1了解化学反了解化学反应速率的概念。速率的概念。2知道知道浓度、温度和催化度、温度和催化剂等条件等条件对化学反化学反应速率的影速率的影 响，初步了解如何响，初步了解如何调控化学反控化学反应的快慢。的快慢。3了解化学平衡的特征，建立化学平衡的了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，了解化学点，了解化学 平衡的平衡的标志。志。4了解化学平衡的移了解化学平衡的移动，理解温度、，理解温度、浓度
3、、度、压强强等等对化学化学 平衡的影响。平衡的影响。 第第1课时化学反应的快慢课时化学反应的快慢1.化学反应速率的含义化学反应速率的含义化学反化学反应应速率是用来描述化学反速率是用来描述化学反应应 的物理量。的物理量。2化学反应速率的表示方法化学反应速率的表示方法通常用通常用单单位位时间时间内内 或或 的的变变化化量量来表示。来表示。笃学一笃学一化学反应速率化学反应速率 快慢快慢反应物浓度反应物浓度生成物浓度生成物浓度4化学反应速率应用化学反应速率应用(1)用用某某物物质质的的浓浓度度变变化化表表示示的的化化学学反反应应速速率率的的计计算算，以以及及根根据据化化学学反反应应速速率率计计算算反反
4、应应进进行行的的时时间间或或确确定定某某物物质质的的变变化量。化量。(2)同同一一化化学学反反应应中中，用用不不同同物物质质表表示示的的化化学学反反应应速速率率间间的的相相互互换换算算，或或比比较较同同一一化化学学反反应应在在不不同同条条件件化化学学反反应应速速率率的相对大小。的相对大小。(3)根根据据不不同同物物质质的的反反应应速速率率关关系系确确定定反反应应的的化化学学方方程程式式。要注意反应物和生成物的确定。要注意反应物和生成物的确定。1.探究影响化学反应速率的因素探究影响化学反应速率的因素笃学二笃学二影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素 实验方案实验方案实验现象实验现象结论结论
5、铜铜片片与与盐盐酸酸 ，镁镁片片、铁铁片片与与盐盐酸酸反反应应，且且镁镁片片与与盐盐酸酸反反应应产产生生气气泡泡的速率的速率_决决定定物物质质之之间间能能否否发发生生反反应应以以及及可可能能发发生生反反应应的的化化学学反反应速率快慢由应速率快慢由 决定的决定的不反应不反应快快物质物质本身的性质本身的性质实验方案实验方案实验现象实验现象结论结论与与盐盐酸酸反反应应，粉粉状状石石灰灰石石比比块块状状石石灰灰石石产产生气泡的速率生气泡的速率增增大大反反应应物物的的接接触触面面积积，可可以以 化化学反应速率学反应速率3 molL1 HCl(aq)与与Mg反反应应，产产生生气气泡泡的的速率速率盐盐酸酸(
6、即即反反应应物物)浓浓度度越越大大，化化学学反反应应速率越速率越加快加快快快快快快快实验方案实验方案实验现象实验现象结论结论用用酒酒精精灯灯加加热热的的试试管中产生的气泡管中产生的气泡温温度度越越高高，化化学学反反应速率应速率加加入入MnO2粉粉末末的的试试管管中中产产生生的的气气泡泡的的速率较速率较催催化化剂剂可可以以 化化学反应速率学反应速率快快快快越快越快加快加快2.影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素(1)影响化学反影响化学反应速率的内因速率的内因物物质之之间能能否否发生生化化学学反反应以以及及可可能能发生生的的化化学学反反应的的快快慢慢是是由由 决决定定的的。如如钠与与冷冷水
7、水剧烈烈反反应，镁只与只与热水水发生生缓慢的反慢的反应，而，而铜不与水反不与水反应。(2)影响化学反影响化学反应速率的外因速率的外因浓度度对化学反化学反应速率的影响速率的影响增增加加反反应物物或或生生成成物物的的浓度度，反反应速速率率 ；减减少少反反应物或生成物的物或生成物的浓度，反度，反应速率速率 。物质本身的性质物质本身的性质加快加快减慢减慢温度温度对化学反化学反应速率的影响速率的影响升高温度，反升高温度，反应速率速率 ；降低温度，反；降低温度，反应速率速率 。反反应物物间的接触面的接触面积对化学反化学反应速率的影响速率的影响增大反增大反应物物间的接触面的接触面积，反，反应速率速率 ；减小
8、反；减小反应物物间的接触面的接触面积，反，反应速率速率 。催化催化剂对化学反化学反应速率的影响速率的影响加入合适的催化加入合适的催化剂，能，能 反反应的速率。的速率。 加快加快减慢减慢加快加快减慢减慢加快加快压强强对化学反化学反应速率的影响速率的影响对气体物气体物质参加的反参加的反应，增大，增大压强强能能 反反应速率；减小速率；减小压强强可可 反反应速率。速率。此外，影响化学反此外，影响化学反应速率的因素速率的因素还有有 、电磁波、超声磁波、超声波、波、 等。等。 加快加快减慢减慢光波光波溶剂溶剂 提提示示一一般般来来说说，化化学学反反应应速速率率随随反反应应的的进进行行而而逐逐渐渐减减慢慢。
9、因因此此，某某一一段段时时间间内内的的反反应应速速率率，实实际际是是一一段段时时间间内内的的平平均速率，而不是指瞬时速率。均速率，而不是指瞬时速率。【慎思慎思2】 能否用固体或能否用固体或纯液体物液体物质来表示化学反来表示化学反应速率？速率？提提示示固固体体或或纯纯液液体体(不不是是溶溶液液)，其其浓浓度度可可视视为为常常数数，因因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。此不用固体或纯液体表示化学反应速率。【慎慎思思3】 升升高高温温度度，吸吸热反反应和和放放热反反应的的速速率率都都加加快快，对吗？提提示示对对。升升高高温温度度，分分子子热热运运动动加加快快，单单位位时时间间内内有有效效碰撞次数增
10、多，反应速率必然加快。碰撞次数增多，反应速率必然加快。【慎慎思思4】 判判断断化化学学反反应的的快快慢慢是是否否必必须通通过计算算该反反应的的反反应速率速率吗？提提示示不不一一定定。对对于于反反应应现现象象明明显显的的反反应应，通通常常可可以以通通过过观观察察反反应应物物消消失失或或生生成成物物出出现现的的快快慢慢来来对对这这个个反反应应进进行行的的快慢做出判断。快慢做出判断。【慎思慎思5】 火火药的的爆爆炸炸几几乎乎在在瞬瞬间即即可可完完成成，而而金金属属的的锈蚀则比比较缓慢慢。为什什么么有有的的化化学学反反应进行行得得较快快而而有有的的化化学学反反应进行行得得较慢？慢？提示提示由于反应物本
11、身性质不同。由于反应物本身性质不同。 1对化学反应速率的理解对化学反应速率的理解(1)化化学学反反应速速率率指指的的是是一一段段时间内内的的平平均均反反应速速率率，不不是是瞬瞬时速速率率。无无论是是用用反反应物物还是是生生成成物物表表示示反反应速速率率，反反应速率都取正速率都取正值。(2)对于于有有固固体体和和纯液液体体参参加加的的反反应，在在反反应中中浓度度不不变，故不能用固体或故不能用固体或纯液体表示反液体表示反应速率。速率。要点一要点一 |对化学反应速率的理解及计算对化学反应速率的理解及计算 (3)同同一一反反应用用不不同同物物质表表示示的的化化学学反反应速速率率数数值可可能能不不同同，
12、但但所所表表示示意意义是是相相同同的的，必必须注注明明物物质；并并且且同同一一化化学学反反应的的不不同同物物质所所表表示示反反应速速率率之之比比与与方方程程式式中中各各对应物物质前前的的系系数数成成正正比比。如如对于于反反应：aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g)，其反，其反应速率有速率有v(A) v(B) v(C) v(D) a b c d。答案答案(1)B(2)0.6 mol(Ls)1在使用三段式解题时应注意以下几点：在使用三段式解题时应注意以下几点：(1)变化量与化学方程变化量与化学方程式中各物质的化学计量数成比例；式中各物质的化学计量数成比例；(2)a、b等可指物质的量、等可指物质
13、的量、浓度、体积等；浓度、体积等；(2)对于反应物，平衡量起始量变化量；对于反应物，平衡量起始量变化量；对于生成物，平衡量起始量变化量。对于生成物，平衡量起始量变化量。 【体体验验1】氨氨气气的的分分解解反反应在在容容积为2 L的的密密闭容容器器内内进行行。已已知知氨氨气气的的物物质的的量量起起始始时为4 mol,5 s末末为2.4 mol，则用用氮气表示氮气表示该反反应的速率的速率为 ()。A0.32 mol(Ls)1 B0.16 mol(Ls)1C1.6 mol(Ls)1 D0.08 mol(Ls)1答案答案D虽然然物物质间的的反反应及及其其反反应速速率率由由物物质的的本本性性决决定定，但
14、但可可以以通通过改改变反反应物物的的浓度度、反反应的的温温度度、压强强、催催化化剂、反反应物物间的接触面的接触面积等条件来控制化学反等条件来控制化学反应速率。速率。1浓度对化学反应速率的影响浓度对化学反应速率的影响增增加加反反应物物或或生生成成物物的的浓度度，反反应速速率率加加快快；减减少少反反应物物或生成物的或生成物的浓度，反度，反应速率减慢。速率减慢。说明明：由由于于固固体体、纯液液体体的的浓度度是是常常数数，加加大大它它们的的量量不不能改能改变其其浓度，也就不能改度，也就不能改变反反应的速率。的速率。要点二要点二 |外因对化学反应速率影响的理解外因对化学反应速率影响的理解 2温度对化学反
15、应速率的影响温度对化学反应速率的影响升高温度，反升高温度，反应速率加快；降低温度，反速率加快；降低温度，反应速率减慢。速率减慢。说明明：通通常常情情况况下下温温度度每每升升高高10 ，化化学学反反应速速率率将将增增大大到到原原来来的的24倍倍。不不论是是吸吸热反反应还是是放放热反反应，升升高高温温度度都都能能加加快快反反应速速率率，升升高高温温度度时，吸吸热反反应的的速速率改率改变的程度大。的程度大。3压强对化学反应速率的影响压强对化学反应速率的影响对气气体体物物质参参加加的的反反应，增增大大压强强能能加加快快反反应速速率率；减减小小压强强可减慢反可减慢反应速率。速率。说明明：一一般般来来说，
16、改改变压强强是是通通过改改变反反应体体系系的的体体积来来实现的的。如如增增大大压强强是是通通过减减小小体体系系的的体体积来来实现的的，故故反反应速速率率会会加加快快。对于于只只涉涉及及液液体体和和固固体体的的反反应，压强强的的改改变对化化学学反反应速速率率几几乎乎没没有有影影响响，反反应速速率率不不变。改改变压强强时，气气体体系系数数之之和和大大的的反反应方方向向的的反反应速速率率变化的程度大。化的程度大。 改改变压强强必必须引引起起反反应物物或或生生成成物物的的浓度度的的改改变，才才能能使使反反应速速率率改改变，否否则，化化学学反反应速速率率不不变。若若恒恒温温恒恒容容时，通通入入与与反反应
17、无无关关的的气气体体(如如稀稀有有气气体体)，体体系系的的压强强增增大大了了但但没没有有引引起起反反应物物或或生生成成物物的的浓度度的的改改变，化化学学反反应速速率率不不变；恒恒温温恒恒压时，充充入入与与反反应无无关关的的气气体体，引引起起容容器器的的体体积增增大大，会会使使各各反反应物物的的浓度度减减小小，从从而而反反应速速率率减小。减小。4.催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响加入合适的催化加入合适的催化剂，能加快反，能加快反应的速率。的速率。【例例2】少少量量铁粉粉与与100 mL 0.01 molL1的的稀稀盐酸酸反反应，反反应速速率率太太慢慢。为了了加加快快此此反反应
18、速速率率而而不不改改变H2的的产量量，可可以使用如下方法中的以使用如下方法中的 ()。加加H2O；滴滴入入几几滴滴浓硝硝酸酸；滴滴入入几几滴滴浓盐酸酸；加加CH3COONa固固体体；加加NaCl固固体体；升升高高温温度度(不不考考虑盐酸酸挥发)；改用改用10 mL 0.1 molL1盐酸酸A B C D解解析析该该反反应应的的本本质质是是Fe2H=Fe2H2，所所以以要要加加快快反反应应速速率率同同时时不不改改变变H2的的产产量量可可以以采采取取升升高高温温度度、增增大大H浓浓度度、增增大大接接触触面面积积、使使用用催催化化剂剂等等措措施施。加加入入浓浓硝硝酸酸虽虽然然增增大大了了H浓浓度度，
19、但但Fe与与HNO3反反应应不不会会产产生生H2，会会使使H2的的量量减减少少；Na和和Cl不不参参与与反反应应，故故加加NaCl固固体体对对反反应速率无影响。应速率无影响。答案答案C影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，同时，影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，同时，也受外因的影响。中学阶段主要研究浓度、温度、压强等外也受外因的影响。中学阶段主要研究浓度、温度、压强等外因对化学反应速率的影响。因对化学反应速率的影响。 【体体验验2】为了了说明明影影响响化化学学反反应速速率率快快慢慢的的因因素素，甲甲、乙乙、丙丙、丁丁四四位位同同学学分分别设计了了如如下下AD四四个个实验，你
20、你认为结论不正确的是不正确的是 ()。A将将大大小小、形形状状相相同同的的镁条条和和铝条条与与相相同同浓度度的的盐酸酸反反应时，二者的速率一，二者的速率一样快快B在在相相同同条条件件下下，等等质量量的的大大理理石石块和和大大理理石石粉粉末末与与相相同同浓度的度的盐酸反酸反应时，大理石粉末反，大理石粉末反应快快C将将浓硝硝酸酸分分别放放在在冷冷暗暗处和和强强光光照照射射下下，会会发现光光照照可以加快可以加快浓硝酸的分解硝酸的分解D两两支支试管管中中分分别加加入入相相同同浓度度的的过氧氧化化氢，其其中中一一支支试管再加入二氧化管再加入二氧化锰，产生氧气的快慢不同生氧气的快慢不同解解析析影影响响化化
21、学学反反应应速速率率的的因因素素除除了了物物质质的的本本性性为为主主要要因因素素外外，还还可可以以通通过过改改变变反反应应物物的的浓浓度度、反反应应的的温温度度、压压强强、催催化化剂剂、反反应应物物间间的的接接触触面面积积、光光波波等等外外界界条条件件来来控控制制化化学学反反应应速速率率。A中中镁镁的的金金属属性性比比铝铝的的强强，反反应应速速率率快快；B中中大大理理石石粉粉末末的的接接触触面面积积大大，反反应应速速率率快快；C中中光光照照能能加加快快浓硝酸的分解；浓硝酸的分解；D中加入催化剂，反应速率快。中加入催化剂，反应速率快。答案答案A规律探究九化学反应速率及影响因素规律探究九化学反应速
22、率及影响因素【知识支持知识支持】化化学学反反应速速率率及及影影响响因因素素是是本本章章内内容容的的重重要要组成成部部分分，也也是是常常考考内内容容，题型型主主要要有有选择题和和填填空空题，选择题部部分分多多以以化化学学反反应速速率率的的基基本本概概念念及及影影响响因因素素来来命命题。近近几几年年来来又又将将影影响响化化学学反反应速速率率的的因因素素与与实验探探究究结合合起起来来，充充分分考考查学学生生分分析析问题、处理理问题的的能能力力。化化学学反反应速速率率的的知知识在在实验中的中的应用主要体用主要体现在以下两个方面。在以下两个方面。(1)通通过实验探究不同探究不同浓度、温度度、温度对化学反
23、化学反应速率的影响。速率的影响。(2)催化催化剂对化学反化学反应速率影响的速率影响的实验探究。探究。回答下列回答下列问题：(1)该实验的目的是的目的是_。(2)显色色时间t1_。(3)温温度度对该反反应的的化化学学反反应速速率率的的影影响响符符合合一一般般规律律，若若在在40 下下进行行编号号对应浓度度的的实验，显色色时间t2的的范范围为_(填字母序号填字母序号)。A22.0 s B22.044.0 sC44.0 s D数据不足，无法判断数据不足，无法判断(4)通通过分析比分析比较上表数据，得到的上表数据，得到的结论_。答答案案(1)研研究究反反应物物I与与S2O的的浓度度对化化学学反反应速速
24、率率的的影影响响(2)29.3 s(3)A(4)化化学学反反应速速率率与与反反应物物起起始始浓度度的的乘乘积成成正正比比(或或显色色时间与与反反应物物起起始始浓度度的的乘乘积成成反反比比)名师点评名师点评此题考查学生对影响化学反应速率的外界因素此题考查学生对影响化学反应速率的外界因素(如温度、浓度如温度、浓度)及其规律的认识和理解，同时也考查了学生及其规律的认识和理解，同时也考查了学生对图表信息的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结对图表信息的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力。解答此类问题的方法是论的能力。解答此类问题的方法是“定一议二定一议二”，即固定一，即固定一个自变量，分析另一个自变量对因变量的影响，因此在分析、个自变量，分析另一个自变量对因变量的影响，因此在分析、处理数据时应注意找出合适的对照组实验。处理数据时应注意找出合适的对照组实验。
