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1、第3课时铁的重要化合物第三章第二节几种重要的金属化合物学习目标定位1.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。2.掌握Fe2、Fe3的检验方法及其相互转化。3.了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备方法。4.了解铜盐等化合物的性质及用途。内容索引新知导学 新知探究点点落实达标检测 当堂检测巩固反馈新知导学1.铁的存在铁的存在铁在地壳中含量仅次于氧、硅和铝，居第四位，主要以 价和 价化合物的形式存在。2.铁的氧化物铁的氧化物(1)物理性质一、铁的氧化物氧化物FeOFe2O3Fe3O4颜色状态_铁的价态_溶解性不溶于水23黑色粉末红棕色粉末黑色晶体232、3(2)化学性质稳定性： Fe2O3、Fe3
2、O4较稳定；FeO不稳定，受热能氧化为Fe3O4。与酸反应：FeO、Fe2O3都是碱性氧化物，都能与非氧化性强酸反应生成 。分别写出它们与盐酸反应的离子方程式：_ 。(3)用途Fe2O3常用作 和涂料，赤铁矿(主要成分是 )是炼铁原料。盐和水FeO2H=Fe2H2O、Fe2O36H=2Fe33H2O红色油漆Fe2O3(1)Fe的常见化合价只有2价和3价，Fe3O4可以看成由FeO和Fe2O3按物质的量之比11组合而成的复杂氧化物，通常也可写成FeOFe2O3的形式。FeO、Fe2O3属于碱性氧化物，Fe3O4不属于碱性氧化物。(2)Fe3O4与盐酸反应可分别看作Fe2O3、FeO与盐酸反应，然
3、后把两个反应式相加。(3)FeO、Fe3O4遇氧化性酸(如HNO3)发生氧化还原反应，2价的铁均被氧化成3价。归纳总结归纳总结(1)写出下列物质的化学式(B写主要成分)：A_、B_、C_、D_、E_。(2)写出反应和的离子方程式：_；_。1.金属单质A可发生以下反应。试推断：答案解析活学活用活学活用FeFe2O3Fe3O4CuH2FeCu2=Fe2CuFe2H=Fe2H22.下列说法正确的是A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3C.铁锈的主要成分是Fe2O3D.Fe3O4中铁元素有2价和3价，Fe3O4是混合物答案解析解析解析赤铁矿、铁锈的主要
4、成分是Fe2O3，A错误，C正确；Fe2O3为碱性氧化物，但不与水反应，B错误；Fe3O4为化合物，不是混合物，D错误。1.铁的氢氧化物的制备铁的氢氧化物的制备二、铁的氢氧化物实验操作实验现象结论(用化学方程式表示)_试管中有红褐色沉淀产生Fe33OH=Fe(OH)3_试管中先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe22OH= Fe(OH)2(白色)、4Fe(OH)2O22H2O =4Fe(OH)32.氢氧化铁和氢氧化亚铁都为不溶性碱，由此可推测它们具有以下性质氢氧化铁和氢氧化亚铁都为不溶性碱，由此可推测它们具有以下性质(1)都能与酸反应生成相应的盐和水，它们分别与盐酸反应的离子方程式
5、是 ， 。(2)不稳定，受热 ，其化学方程式分别为Fe(OH)3： ，Fe(OH)2： 。Fe(OH)33H=Fe33H2OFe(OH)22H=Fe22H2O易分解(1)氢氧化铁和氢氧化亚铁的物质类别是 ，其主要化学性质为都能与酸反应生成盐和水，不稳定，受热易分解。(2)铁的氢氧化物的制取方法是相应盐和碱反应。制取氢氧化亚铁时，常得到红褐色沉淀是因为Fe(OH)2极易被空气中的O2氧化成Fe(OH)3。所以为了防止NaOH溶液加入时带入空气，可将吸有NaOH溶液的长胶头滴管伸入到FeSO4液面以下，再挤出NaOH溶液。归纳总结归纳总结不溶性碱相关视频3.化合物A、B组成元素相同，且B为白色。C
6、是一种与B含有相同价态该金属元素的硫酸盐，向C中加入适量的NaOH溶液，可观察到生成的沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀A，加热A可得红棕色粉末D。回答下列问题：(1)写出各物质的化学式：A_、B_、C_、D_。(2)写出B转化为A的化学方程式：_。写出A受热分解的化学方程式：_。答案解析活学活用活学活用Fe(OH)3Fe(OH)2FeSO4Fe2O34Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)34.用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，除加硫酸防止生成
7、Fe(OH)2外，还需加入_。(2)除去蒸馏水中溶解的O2，常采用_的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。答案铁屑煮沸的Fe(OH)2沉淀接触O2转化成Fe(OH)3沉淀避免生成方法二：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管里加入的试剂是_。(2)在试管里加入的试剂是_。(3)为了制得白色的Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。答案稀H
8、2SO4、铁屑NaOH溶液检验试管出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹试管中反应生成的H2充满了试管和试管，且外界空气不容易进入1.Fe2、Fe3的检验方法的检验方法(1)观察法：浅绿色溶液中含有 ；棕黄色溶液中含有 。(2)加碱法：若产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的为 ；若直接产生红褐色沉淀的为 。(3)加KSCN：无明显现象，再加新制氯水溶液变红色的为 ；若溶液变红色的为 。三、铁盐和亚铁盐Fe2Fe3Fe2Fe3Fe2Fe32.Fe2与与Fe3的转化的转化如右图所示(1)在盛有氯化铁溶液的试管中加适量铁粉振荡后，溶液变成 色，再加KSCN溶液，溶液 ，再
9、加入氯水后，溶液变成 。(2)上述实验中有关反应的离子方程式是 、_ 。(3)由上述实验可知：Fe3遇到 的还原剂，会被还原成Fe2；Fe2在 氧化剂的作用下，会被氧化成Fe3。浅绿不变色红色2Fe3Fe=3Fe22Fe2Cl2=2Fe32Cl较强较强1.Fe2和和Fe3的检验的检验(1)直接观察颜色；(2)利用氢氧化物沉淀的颜色；(3)利用显色反应；(4)利用Fe2的还原性；(5)利用Fe3的氧化性。归纳总结归纳总结相关视频2.Fe2、Fe3、Fe之间的相互转化关系之间的相互转化关系(1)Fe只具有还原性。可被弱氧化剂(H、S、Fe3等)氧化成Fe2，被强氧化剂(Cl2等)氧化成Fe3。(2
10、)Fe2既有氧化性又有还原性。可被强氧化剂Cl2、KMnO4(H)等氧化为Fe3；可被还原剂(Al、Zn、CO、C等)还原为Fe。(3)Fe3只具有氧化性，可被还原剂(Fe、Cu等)还原为Fe2，被强还原剂(Al、Zn、CO等)还原为Fe。试回答：(1)B的化学式为_；D的化学式为_。(2)写出由E转变成F的化学方程式：_。5.已知有以下物质的相互转化：答案活学活用活学活用FeCl2KCl4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3答案(3)常用_(填试剂名称)检验G中的阳离子，其现象为_。(4)向G溶液中加入A的有关反应的离子方程式为_。KSCN溶液棕黄色溶液变为红色溶液2Fe3Fe=3F
11、e21.物理性质物理性质硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐可 于水；铜绿的主要成分是 ，难溶于水。2.化学性质化学性质(1)铜的化学性质 ，使用铜器皿比较安全。(2)铜盐属于重金属盐，有毒，原因是铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质 而失去生理活性。四、铜盐溶Cu2(OH)2CO3不活泼变性3.铜及其化合物的颜色铜及其化合物的颜色Cu：_CuO：_Cu(OH)2：_CuSO4：_CuSO45H2O：_CuCl2：_紫红色黑色蓝色白色蓝色棕黄色活学活用活学活用6.下列说法正确的是A.铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿B.铜的导电能力不如铝C.由于Cu2有氧化性，所以用CuSO4来配制农药D.因为Cu
12、2能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒答案解析解解析析金属铜的化学性质比较稳定，所以使用铜器皿比较安全；铜属于重金属，铜盐有毒，因Cu2会与蛋白质作用，使蛋白质变性。学习小结铁及其化合物常见转化关系达标检测1.判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)金属阳离子只有氧化性，不可能有还原性()(2)实验室配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量铁粉()(3)氯化亚铁不可能由化合反应生成()(4)Fe3、Cu2、H、Fe2四种离子中氧化能力最强的是Fe3()(5)Fe(OH)2在空气中充分加热时，可分解为FeO和H2O()(6)Fe2O3Fe(OH)3不能经过一步反应实现()(7)向FeCl3溶液中滴
13、加适量的KSCN溶液，产生红色沉淀()(8)向某溶液中滴加氯水，后滴加KSCN溶液，溶液变红色，则原溶液中有Fe2()答案1234512345答案2.下列关于铁矿石的说法正确的是 A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C.磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色D.FeO俗称铁红12345答案3.证明某溶液中只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B.只需滴加KSCN溶液C.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色D.滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色解析解析A中电荷不守恒，应为Fe2Fe3=3Fe2；B中
14、违反反应事实，应为Fe2H=Fe2H2；C中电荷不守恒，应为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。12345答案解析4.下列离子方程式正确的是A.铁跟FeCl3溶液反应：FeFe3=2Fe2B.Fe跟稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2C.FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2Cl2=Fe32ClD.Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O(1)写出A、C、F、G的化学式：A._；C._；F._；G._。12345答案解析FeFeCl2Fe(OH)3Fe2O35.已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。(2)检验D中阳离子的方法为_。(3)保存C溶液时要加固体A的原因是_。(4)写出下列转化的离子方程式：DC：_。CD：_。12345答案取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3防止Fe2被O2氧化2Fe3Fe=3Fe22Fe2Cl2=2Fe32Cl
