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1、第第 3 课时课时铁的重要化合物FeO FeO 黑色黑色赤铁矿（赤铁矿（FeFe2 2O O3 3）磁铁矿（磁铁矿（FeFe3 3O O4 4）硫酸亚铁硫酸亚铁陨铁陨铁Fe2O3：红色的油漆铁及铁的重要化合物铁及铁的重要化合物樱桃菠菜菠菜猪肝猪肝鸭血鸭血富含铁的食物火龙果火龙果课堂互动探究学业达标测试化学化学 必修必修1(A) 活页作业课前自主预习 1了解铁的氧化物的性质和应用。了解铁的氧化物的性质和应用。2了解铁的氢氧化物的性质。了解铁的氢氧化物的性质。3掌握掌握Fe3、Fe2和和Fe之间的转化，之间的转化，Fe3和和Fe2的检验。的检验。第二节第二节 铁的重要化合物铁的重要化合物铁盐及亚铁
2、盐铁盐及亚铁盐一、铁的常见氧化物一、铁的常见氧化物化学式化学式FeOFe2O3Fe3O4颜色、状态颜色、状态俗称俗称铁元素价态铁元素价态水溶性水溶性与盐酸反应的与盐酸反应的离子方程式离子方程式主要用途主要用途黑色粉末黑色粉末黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁+2+2+3+3+2 +3+2 +3不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶FeO+2H+= Fe2+H2OFe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2O制红色油漆和涂料制红色油漆和涂料等，冶炼铁的原料等，冶炼铁的原料Fe3O4+ 8H+=Fe2+2Fe3+4H2O Fe
3、O 、Fe2O3是碱性氧化物，是碱性氧化物， Fe3O4是复杂的氧化物是复杂的氧化物二二 、铁的氢氧化物的制备与性质、铁的氢氧化物的制备与性质（2）Fe(OH)2的制取的制取（1）Fe(OH)3的制取的制取现象：现象：现象：现象：离子方程式：离子方程式：离子方程式：离子方程式：Fe3+3OH-=Fe(OH)3生成红褐色沉淀生成红褐色沉淀白色沉淀白色沉淀 灰绿色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀红褐色沉淀Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3 （FeCl3 与与NaOH 反应）反应）（FeSO4 与与NaOH 反应）反应）+3+2（红褐色固体
4、）（红褐色固体）（白色固体）（白色固体）（红褐色）（红褐色）注意：注意：Fe(OH)2在空气中易被氧化成在空气中易被氧化成Fe(OH)3+3+2 探究问题（一）：探究问题（一）：FeSO4NaOH油油1、FeSO4最好为新制的溶液最好为新制的溶液2、NaOH溶液最好为煮沸过的溶液最好为煮沸过的4 4、把胶头滴管伸到液面下再挤出、把胶头滴管伸到液面下再挤出 NaOHNaOH溶液溶液3 3、加入油层隔绝空气、加入油层隔绝空气 若要制得纯净的若要制得纯净的Fe(OH)2，并能较长时间观察到，并能较长时间观察到白色沉淀的关键是什么？如何解决呢？白色沉淀的关键是什么？如何解决呢？关键：防止空气中氧气的干
5、扰关键：防止空气中氧气的干扰解解决决方方法法（）（）为了较长时间观察到白色沉淀，同学们设计如下实验装置：为了较长时间观察到白色沉淀，同学们设计如下实验装置： 某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的实验方案，装置如下图某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的实验方案，装置如下图所示。所示。(1)在试管在试管B中加入中加入NaOH溶液，加热煮沸溶液，加热煮沸12 min立即加入立即加入2 mL液体石蜡，该操液体石蜡，该操作的目的是作的目的是_(2)在具支试管在具支试管A中加入稀硫酸和略微过量的铁粉，试分析铁粉过量的原因：中加入稀硫酸和略微过量的铁粉，试分析铁粉过量的原因：_ (3)连接好导管，同时打开活塞，当铁
6、粉与稀硫酸反应平稳时，关闭活塞，这时连接好导管，同时打开活塞，当铁粉与稀硫酸反应平稳时，关闭活塞，这时试管试管A中的现象是中的现象是 ，产生该现象的原因是，产生该现象的原因是 试管中的现象为试管中的现象为 。 链链 接接 高高 考考- 氢氧化亚铁的制备氢氧化亚铁的制备煮沸是为除去溶解在溶液中的煮沸是为除去溶解在溶液中的O2，加入石蜡是防止，加入石蜡是防止O2再进入溶液再进入溶液保证溶液中不存在保证溶液中不存在Fe3+A管中液面下降，溶液经导管进入管中液面下降，溶液经导管进入B生成生成H2使试管使试管A、B内产生了压强差内产生了压强差产生白色的沉淀产生白色的沉淀（ Fe2Fe3 = 3Fe2 ）
7、1、你对、你对Fe(OH)2 、Fe(OH)3的性质有哪些认识？的性质有哪些认识？2、“Fe(OH)2 受热分解得到受热分解得到FeO”，你认为合理吗？，你认为合理吗？思考与归纳：思考与归纳：Fe(OH)2Fe(OH)3化化学学性性质质与酸与酸反应反应受热受热分解分解Fe(OH)2易被氧化易被氧化Fe(OH)2 + 2H+ =Fe2+ + 2H2OFe(OH)3 + 3H+ =Fe+ + 3H2OFe(OH)2 FeO + H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O隔绝空气加热隔绝空气加热白色难溶碱白色难溶碱红褐色难溶碱红褐色难溶碱 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(O
8、H)3 物理性质物理性质化学性质化学性质 1、 检验溶液中的检验溶液中的Fe2+和和Fe3+ 的方法有哪些？的方法有哪些？检验方法检验方法Fe2+Fe3+ 浅绿色浅绿色 （棕）黄色（棕）黄色溶液立即显血红色溶液立即显血红色溶液不显色溶液不显色白色沉淀白色沉淀迅速变迅速变灰绿色灰绿色最后呈最后呈红褐色红褐色立即产生立即产生红褐色红褐色沉淀沉淀直接观察法直接观察法与与NaOH作用作用沉淀法沉淀法与与KSCNKSCN反应反应显色法显色法三、三、 认识铁盐（认识铁盐（Fe3+ ）和亚铁盐（）和亚铁盐（Fe2+）思考：思考：Fe33SCN=Fe(SCN)3（2）FeCl3与与 KSCN（1）FeSO4与
9、与 KSCN硫氰化钾溶液硫氰化钾溶液（血红色溶液）（血红色溶液）不能反应不能反应能反应能反应溶液不显色溶液不显色溶液立即显血红色溶液立即显血红色Fe2+Fe3+Fe既有氧化性，既有氧化性，也有还原性也有还原性只有还原性只有还原性只有氧化性只有氧化性(Cl2)还原剂还原剂氧化剂氧化剂 还原剂还原剂( CO ) 氧化剂氧化剂(HCl)氧化剂氧化剂( Zn )(Fe)( Cl2 )还原剂还原剂 2 2、 溶液中的溶液中的FeFe2+2+和和FeFe3+3+ 能相互转化吗？能相互转化吗？三、三、 认识铁盐（认识铁盐（Fe3+ ）和亚铁盐（）和亚铁盐（Fe2+）思考：思考：FeFe3 3 与与 FeFe
10、2 2的相互转化：的相互转化：黄色黄色 无变化无变化血红色血红色浅绿色浅绿色 Fe2Fe3 = 3Fe2 2Fe2Cl2 = 2Fe32Cl Fe33SCN = Fe(SCN)3Fe2+Fe3+3、结论：、结论：Cl2、HNO3、KMnO4等强氧化剂等强氧化剂Fe、Cu等还原剂等还原剂实验实验探究探究 （二）（二）链链 接接 高高 考考-1、现象：、现象：2、反应、反应 原理原理溶液颜色变化溶液颜色变化Cl2、HNO3、KMnO4等强氧化剂等强氧化剂Fe2+Fe3+Fe、Cu等还原剂等还原剂Fe2+、Fe3+离子的相互转变离子的相互转变反思感悟反思感悟反反 思思 归归 纳纳 3 3、本节重要的
11、、本节重要的3 3个实验探究个实验探究（2）检验溶液中的）检验溶液中的Fe2+和和Fe3+ 的方法的方法（1）Fe(OH)2的制取的制取（3）Fe3、Fe2的相互转化实验的相互转化实验1 1、学习了、学习了3 3类铁的重要化合物的性质类铁的重要化合物的性质2 2、铁及其重要化合物之间可以转化、铁及其重要化合物之间可以转化4 4、本节、本节5 5个重要的反应方程式个重要的反应方程式 Fe3O4+ 8H+=Fe2+2Fe3+4H2O 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3 Fe2Fe3 = 3Fe22Fe2Cl2 = 2Fe32Cl Fe33SCN = Fe(SCN)3反反 思
12、思 归归 纳纳 4 4、本节、本节5 5个重要的反应方程式个重要的反应方程式谢谢 谢谢 ！14、时间不能增添一个人的生命，然而珍惜光阴却可使生命变得更有价值。3、即使有些时候真的无能为力，也要坚强的挺下去，不为什么，就为那份炙热的梦想。5、十年前你是谁，一年前你是谁，甚至昨天你是谁，都不重要。重要的是，今天你是谁?1、风雨无法摧残我们坚定的内心，成长必然在雨过天晴之后。13、知识给人重量，成就给人光彩，大多数人只是看到了光彩，而不去称量重量。8、为我们的未来而奋斗;为我们的目标而斗争。2、人生像一块矿石，它在你手里暗淡无光，你只有从一定的角度才能看见它那深沉美丽的光芒。16、创富是一种精神，一种目标，一种执着，坚持是为了更好的得到想要的一切。10、既然在知识的海洋中遨游，就不要惧怕和海浪竞争。12、如果我有钱，我想买走你的一切谎言。15、没有礁石，就没有美丽的浪花;没有挫折，就没有壮丽的人生。11、有时候输了起点，但至少我们还有拐点，所以，无论如何，都不要放弃，相信自己，你可以。20、铁皮公车是坚硬的，柔软的我们要去哪里呢?1、态度决定一切，实力捍卫尊严!人要经得起诱惑，耐得住寂寞!4、给我一双手，我就给你创造一片天，这就是年轻的力量。12、事业的成功没有止境，它是一场无终点的追求。
