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1、1.1.2 1.1.2 热化学方程式热化学方程式学习目标学习目标二、热化学方程式二、热化学方程式1.1.表示参加反应表示参加反应物质的量物质的量和和反应热反应热的关系的化学方程式的关系的化学方程式H H2 2 + I+ I2 2 = 2HI= 2HI比较下列热化学方程式与化学方程式的区别在哪里？比较下列热化学方程式与化学方程式的区别在哪里？H H2 2（g g）+ O+ O2 2（g g）=H=H2 2O O（g g） H H =-241.9kJ/mol =-241.9kJ/mol H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2（g g）=H=H2 2O O （l l） H H =-285.8kJ
2、/mol=-285.8kJ/mol2H2H2 2(g)+ O(g)+ O2 2（g g）=2H=2H2 2O O （l l） H H =-571.6kJ/mol=-571.6kJ/mol例2反应生成的反应生成的H H2 2O O状态不同状态不同H H与化学计量系数成正比与化学计量系数成正比（1）为什么都生成1mol水，而产生的热量不同呢？思考（2）比较两个方程式，你得到什么规律？（3）热化学方程式中的计量系数表示什么意义？热化学方程式中的计量系数热化学方程式中的计量系数只只表示物质的量表示物质的量2.正确书写热化学方程式的注意事项正确书写热化学方程式的注意事项和3.3.热化学方程式的应用热化学
3、方程式的应用反应热大小的比较反应热大小的比较(1) 同一反应生成物状态不同时如：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H1 ； 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H2(2) 同一反应反应物状态不同时如：S(g)+O2(g) = SO2(g) H1 ； S(s)+O2(g) = SO2(g) H2 (3) 两个相联系的不同反应比较如: C(s)+O2(g) = CO2(g) H1 ； C(s)+1/2O2(g) = CO(g) H2 H H1 1 H H2 2 H H1 1 H H2 2 H H1 1 H H2 2随堂演练随堂演练1 1、1g1g氢氢气气燃燃烧烧生生成成液液态
4、态水水放放出出142.9kJ142.9kJ热热量量，表表示示该该反反应的热化学方程式正确的是（应的热化学方程式正确的是（ ）A A2H2H2 2 +O +O2 2 = 2H = 2H2 2 O O H H = = 571.6kJ/mol571.6kJ/molB B2H2H2 2 (g)+O (g)+O2 2 (g) = 2H (g) = 2H2 2 O(l) O(l) H H = = 5 571.6kJ/mol71.6kJ/molC CH H2 2 (g)+ 1/2O (g)+ 1/2O2 2 (g) = H(g) = H2 2O(g) O(g) H H = =2 285.8kJ/mol85.
5、8kJ/molD D2H2H2 2 (g)+O (g)+O2 2 (g) = 2H (g) = 2H2 2 O(g) O(g) H H = =571.6kJ/mol571.6kJ/mol B2 2、说明下列热化学方程式所表示的意义、说明下列热化学方程式所表示的意义 （1 1）CO(g)+HCO(g)+H2 2O(g)=COO(g)=CO2 2(g)+H(g)+H2 2(g) (g) H H =-41kJ/mol =-41kJ/mol （2 2）H H2 2（g g）+1+12O2O2 2（g g）=H=H2 2O O（g g）H H =-241.9kJ/mol=-241.9kJ/mol随堂演练随堂演练1.1.意义：不仅可以表示化学反应过程中的物质变化，也可以表意义：不仅可以表示化学反应过程中的物质变化，也可以表示反应中的能量变化。示反应中的能量变化。2.2.定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。化学方程式。3.3.正确书写热化学方程式的注意事项正确书写热化学方程式的注意事项 ：4.4.应用应用 反应热大小的比较。反应热大小的比较。小小 结结作作 业业1.1.教材教材P6-P6-3 3（5 5）（）（6 6）和）和4 4写在作业本上；写在作业本上；2.2.完成导学案。完成导学案。
