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1、一、原子结构一、原子结构二、元素周期表二、元素周期表三、元素周期律三、元素周期律四、化学键四、化学键【归纳小结归纳小结】 有关原子结构的考查形式有关原子结构的考查形式(1)各各粒粒子子之之间间的的关关系系以以及及质质子子数数、中中子子数数、电电子子数数与与元元素素、原原子子、核核素素、同同位位素素、原原子子序序数数、质质量量数数等等概概念念之之间间的的联系。联系。(2)对对同同位位素素的的相相对对原原子子质质量量、元元素素的的相相对对原原子子质质量量、原原子的质量数等概念的理解及有关推理计算。子的质量数等概念的理解及有关推理计算。(3)前前18号元素的核外电子排布规律。号元素的核外电子排布规律
2、。(4)原子原子(或离子或离子)的结构示意图。的结构示意图。热点二元素周期律和元素周期表热点二元素周期律和元素周期表【例例2】 下下表表为为元元素素周周期期表表前前四四周周期期的的一一部部分分，下下列列关关于于R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是五种元素的叙述中，正确的是()A常压下五种元素的单质中常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与的阴离子电子层结构都与R原子的相同原子的相同CW的的气气态态氢氢化化物物的的稳稳定定性性比比X的的气气态态氢氢化化物物的的稳稳定定性性强强DY元素的非金属性比元素的非金属性比W元素的非金属性强元素的非金属性强【
3、解解析析】 由由元元素素周周期期表表的的结结构构可可知知X为为氮氮，W为为磷磷，Y为为硫硫，Z为为溴溴，R为为氩氩。常常温温下下，磷磷、硫硫为为固固态态而而溴溴为为液液态态，A项项错错误误；溴溴的的阴阴离离子子有有四四个个电电子子层层，B项项错错误误；N元元素素的的非非金金属属性性比比P元元素素强强，故故NH3的的稳稳定定性性强强于于PH3，C项项错错误误；因因酸酸性性：H2SO4H3PO4，故故Y元元素素的的非非金金属属性性比比W元元素素的的非非金金属属性强，性强，D项正确。项正确。【答案】【答案】 D【归归纳纳小小结结】 判判断断元元素素金金属属性性和和非非金金属属性性强强弱弱的的“五五注
4、注意意”(1)注注意意不不能能用用最最外外层层电电子子数数的的多多少少判判断断，而而应应根根据据得得失失电子的难易程度；电子的难易程度；(2)注注意意短短周周期期中中最最高高价价氧氧化化物物的的水水化化物物呈呈强强碱碱性性的的只只有有氢氧化钠，表现两性的是氢氧化铝；氢氧化钠，表现两性的是氢氧化铝；(3)注注意意短短周周期期中中最最高高价价氧氧化化物物的的水水化化物物呈呈强强酸酸性性的的是是硝硝酸、硫酸和高氯酸，氟元素无正价，无含氧酸；酸、硫酸和高氯酸，氟元素无正价，无含氧酸；(4)注注意意不不能能根根据据氢氢化化物物的的酸酸性性判判断断元元素素的的非非金金属属性性强强弱弱，可根据氢化物的稳定性
5、或还原性判断；可根据氢化物的稳定性或还原性判断； (5)注注意意不不仅仅金金属属间间可可发发生生置置换换反反应应，非非金金属属间间也也可可以以，前者体现的是还原性强弱，而后者体现的是氧化性强弱。前者体现的是还原性强弱，而后者体现的是氧化性强弱。热点三化学键热点三化学键【例例3】 以下各种说法不正确的是以下各种说法不正确的是()在水中氢、氧原子间均以化学键相结合在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合时一定形成离子键金属和非金属化合时一定形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引作用离子键是阳离子、阴离子的相互吸引作用【解解析析】 水水中中存存在在分分子子内内氢氢、氧氧原原子子之之间间
6、的的相相互互作作用用，分分子子间间的的氢氢、氧氧原原子子也也存存在在相相互互作作用用。而而化化学学键键只只指指分分子子内内相相邻邻原原子子间间强强烈烈的的相相互互作作用用，故故叙叙述述不不正正确确。金金属属和和非非金金属属化化合合时时不不一一定定形形成成离离子子键键，如如AlCl3中中的的化化学学键键为为共共价价键键，故故叙叙述述不不正正确确。在在离离子子化化合合物物中中，阴阴、阳阳离离子子间间存存在在相相互互作作用用，但但不不单单指指吸吸引引力力还还有有相相互互排排斥斥力力，故故叙叙述述不不正正确确；氯氯化化氢氢分分子子中中不不存存在在离离子子，它它属属于于共共价价化化合合物物，分分子子中中
7、没没有有离离子子键键，故故叙叙述述不不正正确确；化化学学反反应应的的本本质质是是旧旧键键断断裂裂、新新键键形形成成的的过过程程，但但HCl中存在共价键而非离子键，故中存在共价键而非离子键，故不正确。不正确。【答案】【答案】 B【归纳小结归纳小结】 1.化学键与物质类别的关系化学键与物质类别的关系(1)只只含含非非极极性性共共价价键键的的物物质质，非非金金属属元元素素组组成成的的单单质质，如如I2、N2、P4等。等。(2)只只含含有有极极性性共共价价键键的的物物质质：一一般般是是不不同同非非金金属属元元素素构构成成的化合物，如的化合物，如HCl、NH3等。等。(3)既有极性键又有非极性键的物质，
8、如既有极性键又有非极性键的物质，如H2O2等。等。(4)只只含含有有离离子子键键的的物物质质：活活泼泼非非金金属属元元素素与与活活泼泼金金属属元元素形成的化合物，如素形成的化合物，如Na2S、KCl等。等。(5)既有离子键又有非极性键的物质，如既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2等。等。(6)由由离离子子键键、共共价价键键构构成成且且完完全全由由非非金金属属元元素素形形成成的的物物质质，如如NH4Cl等铵盐。等铵盐。2化学键概念化学键概念“五澄清五澄清”(1)离子化合物一定含离子键，可能含共价键。离子化合物一定含离子键，可能含共价键。(2)共共价价化化合合物物只只含含共共价价键键，一一定定无无离离子子键键，含含共共价价键键的的也也可可能能是非金属单质。是非金属单质。(3)含活泼金属元素的化合物不一定是离子化合物，如含活泼金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。(4)不含金属元素的化合物也可能是离子化合物，如铵盐。不含金属元素的化合物也可能是离子化合物，如铵盐。(5)化化学学键键被被破破坏坏不不一一定定发发生生化化学学反反应应，但但化化学学反反应应中中一一定定有有化化学键的断裂和形成。学键的断裂和形成。
