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1、 我们知道化学反应中，反应物之间我们知道化学反应中，反应物之间是按照方程式中的系数比进行反应是按照方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中反应物能的，那么，在实际反应中反应物能否按相应的计量关系否按相应的计量关系完全转化完全转化为生为生成物呢？成物呢？在化学在化学1的学习中，我们了解了氯气溶解的学习中，我们了解了氯气溶解于水的反应是可逆反应于水的反应是可逆反应请大家回忆氯水中含有哪些微粒呢？请大家回忆氯水中含有哪些微粒呢？分析氯水的成份分析氯水的成份分析氯水的成份分析氯水的成份: :分子：分子：分子：分子：ClCl2 2 、 HClOHClO 、 H H2 2OO离子离子离子离子：HH+
2、 + 、 ClCl- - 、ClOClO- - 和和和和 少量少量少量少量OHOH- -这是由于这是由于这是由于这是由于ClClClCl2 2 2 2 能能能能 与与与与H H H H2 2 2 2O O O O发生可逆反应：发生可逆反应：发生可逆反应：发生可逆反应：ClCl2 2 + H + H2 2O HClO + O HClO + HClHCl实验实验现象现象 结论结论 FeCl3溶液与稍过量溶液与稍过量KI溶液反应溶液反应 在反应在反应的溶液的溶液中加中加入入CCl4，振荡、静置，振荡、静置取取的上层清的上层清液，滴液，滴加加KSCN溶液溶液表表21 FeCl3溶液与溶液与KI溶液反应
3、程度的实验溶液反应程度的实验2Fe3 +2I- 2Fe+I2有有Fe3剩余剩余有有I生成生成棕黄色变深棕黄色变深棕黄色变深棕黄色变深出现分层现象，出现分层现象，出现分层现象，出现分层现象，下层为紫红色下层为紫红色下层为紫红色下层为紫红色溶液变为血红色溶液变为血红色溶液变为血红色溶液变为血红色实验实验 现象现象 结论结论 稍过量铜与稍过量铜与AgNO3溶液溶液反应反应 在铜器与在铜器与AgNO3溶液反溶液反应后的清液中加应后的清液中加KI2溶液溶液表表22 铜与铜与AgNO3溶液反应程度的实验溶液反应程度的实验铜粉表面有黑色铜粉表面有黑色铜粉表面有黑色铜粉表面有黑色物质附着，溶液物质附着，溶液物
4、质附着，溶液物质附着，溶液逐渐变蓝逐渐变蓝逐渐变蓝逐渐变蓝有黄色沉有黄色沉有黄色沉有黄色沉淀生成淀生成淀生成淀生成有有Ag +剩余剩余Cu + 2Ag Cu + 2Ag + + CuCu2+2+ + + 2Ag2Ag事实表明，许多反应是可逆的。事实表明，许多反应是可逆的。 在同一反应条件下，既可以向在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，又可以向逆正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行。反应方向进行。一一. .可逆反应可逆反应 1 1. .定定义义：在在同同一一反反应应条条件件下下，既既可可以以向向正正反反应应方方向向进进行行，同同时时又又可可以以向向逆逆反反应应方方向向进进行行的的反反应。
5、应。可逆反应用表示可逆反应用表示拔河拔河比赛与我们现在所学的比赛与我们现在所学的“可逆反应可逆反应”两者有无相通之处呢？两者有无相通之处呢？2.可逆反应的特点：可逆反应的特点： 正反应和逆反应既对立又统一；正反应和逆反应既对立又统一；正反应和逆反应发生的条件相同正反应和逆反应发生的条件相同；反应物、生成物共同存在；反应物、生成物共同存在；可逆反应有可逆反应有一定的限度一定的限度课本本P30P303131分析分析合成氨反合成氨反应中正、逆反中正、逆反应的反的反应速率、反速率、反应物和生物和生成物成物浓度随度随时间变化的情况。化的情况。（）反应开始时：（）反应开始时：V(正正) 很大，很大，V(逆
6、逆)为零为零（）反应进行中：（）反应进行中：反应物减少，反应物减少，导致导致V(正正) 逐渐减小；生成物由无逐渐减小；生成物由无到有逐渐增多，导致到有逐渐增多，导致V(逆逆) 从零逐渐增大。从零逐渐增大。（）反应达到平衡时：（）反应达到平衡时：V(正正) V(逆逆)反应混合物各组分的浓度不再发生变化反应混合物各组分的浓度不再发生变化tV0V( (正正) )V( (逆逆) )V(正正) =V(逆逆)化学平衡化学平衡二二. .化学平衡化学平衡 1. 1.概念：概念： 是指在一定条件下的是指在一定条件下的可逆反应里可逆反应里，当，当正反应速率和逆反应速率相等，反应正反应速率和逆反应速率相等，反应物和
7、生成物的浓度不再发生变化（物和生成物的浓度不再发生变化（反反应混合物中各组分的浓度保持不变的应混合物中各组分的浓度保持不变的状态）状态）这种状态称这种状态称化学平衡化学平衡状态，简称状态，简称化学平衡化学平衡。 2 2. .化学平衡的特征：化学平衡的特征：化学平衡只存在于可化学平衡只存在于可逆逆反应中；反应中；化学平衡是一个化学平衡是一个动动态平衡；态平衡；平衡时平衡时正反应和逆反应的速率相正反应和逆反应的速率相等等且大于且大于0 0；平衡时平衡时反应物和生成物的浓度保持反应物和生成物的浓度保持不变不变；改改变变外外界界条条件件时时，使使V(V(正正) ) 、V(V(逆逆) )发发生生变变化化
8、且且V(V(正正) ) V(V(逆逆) )，化化学学平平衡衡就就会会被被打打破破，并并在新的条件下建立新的平衡。在新的条件下建立新的平衡。“逆逆”、“动动”、“等等”、“定定”、“变变”判断是否达到化学平衡判断是否达到化学平衡的两个重要标志的两个重要标志自然界和生产中有许多化学反自然界和生产中有许多化学反应都是可逆反应，可逆反应在应都是可逆反应，可逆反应在一定条件下不能进行到底，反一定条件下不能进行到底，反应进行到应进行到一定限度一定限度就将建立起就将建立起化学平衡状态化学平衡状态。3.化学平衡的判断标志化学平衡的判断标志 1.V(正）正）=V(逆）逆）2.V(A消耗）：消耗）：V（B生成）生
9、成）=m:n3.反应混合物中各组分的百分含反应混合物中各组分的百分含量（浓度，体积分数或质量分量（浓度，体积分数或质量分数）保持不变数）保持不变对于对于mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)1.1.下下列列关关于于化化学学平平衡衡的的说说法法中中，正正确确的的是是（ ）A.A.当当反反应应达达到到化化学学平平衡衡时时，反反应应物物已已完完全全转转化为生成物化为生成物B B当反应达到化学平衡时当反应达到化学平衡时, ,正逆反应均已停止正逆反应均已停止C.C.当当反反应应达达到到化化学学平平衡衡时时，反反应应混混合合物物中中各各成分的浓度保持不变成分的浓度保持不变D.D.化化学学平平衡衡是是一一定定条条件件下下的的平平衡衡，当当条条件件改改变时，平衡不会被破坏变时，平衡不会被破坏C2 2能说明反应能说明反应已达到已达到平衡平衡的是（的是（ ）A A 容器内容器内COCO、H H2 2O O、COCO2 2、H H2 2四者共存四者共存B B 总的质量保持不变总的质量保持不变C C 总的物质的量保持不变总的物质的量保持不变D D 正反应速率和逆反应速率相等正反应速率和逆反应速率相等CO(g)+HCO(g)+H2 2O(g) COO(g) CO2 2(g)+H(g)+H2 2(g)(g)D1、完成课本、完成课本P31 页页 1、72、完成导与练同步作业本、完成导与练同步作业本
