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1、第一章第一章物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第一节第一节 （2）学习目标：学习目标： 1、通过探究元素的性质与原子结构，进通过探究元素的性质与原子结构，进一步理解元素周期表。一步理解元素周期表。 2、熟悉元素在周期表中的位置及原子结熟悉元素在周期表中的位置及原子结构与性质的关系。构与性质的关系。 3、培养学生的实践能力和归纳能力。培养学生的实践能力和归纳能力。重点和难点：重点和难点： 元素在周期表中的位置和原子结构与性元素在周期表中的位置和原子结构与性质的关系及同主族元素性质的递变规律。质的关系及同主族元素性质的递变规律。复习提问：复习提问：1、元素周期、元素周期 表中有几个周期？各周期
2、分表中有几个周期？各周期分别有几种元素？别有几种元素？2、元素周期、元素周期 表中有几个族？分别位于哪表中有几个族？分别位于哪几个纵行？几个纵行？3、元素周期、元素周期 表中哪一族的元素种类最多？表中哪一族的元素种类最多？4、一种元素在元素周期、一种元素在元素周期 表中的位置由哪表中的位置由哪几个因素决定？几个因素决定？二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构科学探究小结：科学探究小结： A、最外电子层上都是最外电子层上都是1个电子，但从上个电子，但从上到下电子层数依次递增。到下电子层数依次递增。1、碱金属元素、碱金属元素Li Na K Rb Cs Fr B、钠、钾性质相似，都是很活泼
3、的金属，钠、钾性质相似，都是很活泼的金属，但钾比钠更活泼。但钾比钠更活泼。2Na(K) + 2H2O = 2NaOH(KOH) + H22Na(K) + O2 = Na2O2(K2O2)K + O2= KO2铷铷和和铯铯与水反应怎样呢？与水反应怎样呢？为什么？为什么？ 物质的结构决定物质的性质，物质的结物质的结构决定物质的性质，物质的结构相似则其性质必然相似；物质的结构呈规构相似则其性质必然相似；物质的结构呈规律性递变则性质也必然呈规律性递变。律性递变则性质也必然呈规律性递变。 元素的化学性质主要决定于原子核外最外元素的化学性质主要决定于原子核外最外层电子数，同时与原子半径也有密切关系。层电子
4、数，同时与原子半径也有密切关系。（1）碱金属化学性质的相似性和递变性）碱金属化学性质的相似性和递变性 碱金属元素的原子最外层上都是碱金属元素的原子最外层上都是1个电个电子，易失去（形成子，易失去（形成M，化合价为，化合价为1价），价），使次外层变成最外层而达到使次外层变成最外层而达到8个或个或2个电子的个电子的稳定结构，因此，碱金属元素都具有很强的稳定结构，因此，碱金属元素都具有很强的金属性，其单质都很活泼，具有强还原性，金属性，其单质都很活泼，具有强还原性，其氢氧化物（其氢氧化物（MOH）都是强碱。）都是强碱。从上到下，由于电子层数递增，原从上到下，由于电子层数递增，原子半径逐渐增大，原子核
5、对最外层电子子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，原子失电子能力逐的吸引力逐渐减弱，原子失电子能力逐渐增强，因此，碱金属元素的渐增强，因此，碱金属元素的金属性逐金属性逐渐增强渐增强，单质的还原性逐渐增强，氢氧单质的还原性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐渐增强。化物的碱性逐渐增强。（2）碱金属物理性质的相似性和递变性）碱金属物理性质的相似性和递变性 碱金属都是银白色金属（铯略带金色）碱金属都是银白色金属（铯略带金色），密度较小，硬度很小，熔、沸点较低，密度较小，硬度很小，熔、沸点较低，都有很好的导电、导热性和延展性。都有很好的导电、导热性和延展性。 从上到下，碱金属的密度逐渐增大（钾例从
6、上到下，碱金属的密度逐渐增大（钾例外），熔、沸点逐渐降低，硬度逐渐减小。外），熔、沸点逐渐降低，硬度逐渐减小。 2、卤族元素卤族元素F Cl Br I (VIIA族）族） （1）卤素单质都是有色物质，从上到下，卤素单质都是有色物质，从上到下，其颜色逐渐加深，密度逐渐增大，熔、沸其颜色逐渐加深，密度逐渐增大，熔、沸点逐渐升高（常温时的状态由气态经液态点逐渐升高（常温时的状态由气态经液态到固态）。到固态）。 （2）卤素原子最外层上都是卤素原子最外层上都是7个电子，易个电子，易得到得到1个电子（表现为个电子（表现为1价）使最外层达价）使最外层达到到8个电子的稳定结构，因此，卤族元素都个电子的稳定结构
7、，因此，卤族元素都具有较强的非金属性，其单质都较活泼，具有较强的非金属性，其单质都较活泼，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属发生化学反应。属发生化学反应。单质均为双原子分子单质均为双原子分子X2（3）从上到下，由于电子层数递增，原从上到下，由于电子层数递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，原子得电子能力逐的吸引力逐渐减弱，原子得电子能力逐渐减弱，渐减弱，因此，卤族元素的非金属性逐因此，卤族元素的非金属性逐渐减弱，单质的渐减弱，单质的氧化性氧化性逐渐减弱。逐渐减弱。 表现：表现：与与H2反应渐难；反应渐难； 生成的生成的HX的稳定性逐渐减弱；的稳定性逐渐减弱； 最高价氧化物的水化物（最高价氧化物的水化物（HXO4）的）的酸性逐渐减弱：酸性逐渐减弱：HClO4HBrO4HIO4 （F无正价）无正价）原因：原因：同主族元素的性质具有相似性和递同主族元素的性质具有相似性和递变性，是因为同主族元素的原子结构具有变性，是因为同主族元素的原子结构具有相似性和递变性。相似性和递变性。结论结论作业：作业：P. 11 4 同主族元素从上到下，金属性逐同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。渐增强，非金属性逐渐减弱。
