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1、九年级上册化学化学方程式归纳集锦九年级上册化学化学方程式归纳集锦一、一、各物质在氧气中燃烧方程式及现象各物质在氧气中燃烧方程式及现象1、4P + 5O2现象：2、C + O2现象：3、S + O2现象：4、3Fe + 2O2现象：5、2Mg + O2现象：二、实验室制氧气原理：二、实验室制氧气原理： （氧气的物理性质、收集方法、检验、验满）（氧气的物理性质、收集方法、检验、验满）6、 2H 2O 2MnO22H 2O+O 27、2KClO3MnO2点燃点燃2P2O5（验证空气含量，书 P27）点燃CO2点燃SO2（比较其在空气中燃烧的现象）点燃Fe3O4（注：铁在空气中不燃烧）2MgO2KCl
2、 + 3O28、2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2（装置、操作步骤及注意事项 书P34-35）三、三、水的电解（氢气的物理性质、收集方法、验纯及用途，书水的电解（氢气的物理性质、收集方法、验纯及用途，书 P P46-4746-47）9、2H2O通电2H2+ O2结论：1、2、与正极相连的气体为_，与负极相连的气体为_，正负极生成气体的体积比为_，可用八个字概括_四、碳在空气中燃烧（碳几种单质的物理性质及用途，碳的化学性质）四、碳在空气中燃烧（碳几种单质的物理性质及用途，碳的化学性质）10、2C + O2点燃2CO（氧气不足） C + O2点燃CO2（氧气充足）五、碳的还原性五、碳的还
3、原性11、C+ 2CuO现象：12、3C+ 2Fe2O313、C+ CO2六、二氧化碳（物理性质、制取原料、收集方法、验证、验满、注意事项）六、二氧化碳（物理性质、制取原料、收集方法、验证、验满、注意事项）14、CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2（实验室制法）15、CaCO3高温高温2Cu + CO2高温4Fe + 3CO2高温2COCaO + CO216、CO2+ H2O = H2CO3（碳酸可以使紫色石蕊溶液变_）17、H2CO3 = H2O + CO2（碳酸的不稳定性）18、Ca(OH) 2+ CO2= CaCO3+ H2O（检验 CO2）现象：七、一氧化碳（物
4、理性质、化学性质）七、一氧化碳（物理性质、化学性质）19、CO + O2点燃2CO2（火焰呈_色）20、CO + Fe2O322、CH4 + 2O2高温2Fe + 3CO221、CO+ CuOCu + CO2点燃CO2+ 2H2O23、2H2+ O2点燃点燃2H2O24、C2H5OH + 3O22CO2+ 3H2O25、ZnH2SO4= ZnSO4H2（实验室制氢气）八、金属部分八、金属部分（1 1）金属单质）金属单质+ +氧气氧气-金属氧化物金属氧化物镁和氧气镁和氧气2Mg +O22MgO2Mg + O2点燃2MgO铝和氧气4Al+3O2=2Al2O34Al+3O2点燃2Al2O3铜和氧气2
5、Cu+O22CuO（1 1）金属单质）金属单质 + + 酸酸 - 盐盐 + + 氢气氢气锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2（2 2）金属单质）金属单质 + + 盐（溶液）盐（溶液） - 新金属新金属 + + 新盐新盐锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2+ Hg
