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1、极性分子和非极性分子极性分子和非极性分子1 在化合物分子中，不同种原子形成 的共价键，由于不同原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方，因而吸引电子能力较强的原子一方相对地显负电性，吸引电子能力较弱的原子一方相对地显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键极性键。2极极 性性 分分 子子：分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子。 极性分子和非极性分子极性分子和非极性分子极性分子和非极性分子极性分子和非极性分子3在单质分子中，同种原子形成共价键，两在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，
2、共用电子对个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。这样的共价键叫做非极性共价不显电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。键，简称非极性键。非极性键非极性键非极性键非极性键4极极 性性 分分 子子：分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这的分子为极性分子。 非极性分子非极性分子：分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷的分布是均匀的，对称的，这样的分子为极性分子。极性分子和非极性分子极性分子和非极性分子极性分子和非极性分子极性分子和非极性分子5讨论n1.完全由非极性键构
3、成的分子是什么分子？举例说明n2.由极性键构成的分子是什么分子？举例说明6常见分子的构型及其分子的极性（一）常见分子的构型及其分子的极性（一）常见分子的构型及其分子的极性（一）常见分子的构型及其分子的极性（一）类型类型实例实例结构结构键极性键极性分子极性分子极性形状形状X X2 2型型H H2 2非极性键非极性键非极性分子非极性分子直线型直线型N N2 2非极性键非极性键非极性分子非极性分子直线型直线型7类型类型实例实例结构结构键极性键极性分子极性分子极性形状形状XYXY型型HFHF极性键极性键极性分子极性分子直线型直线型NONO极性键极性键极性分子极性分子直线型直线型常见分子的构型及其分子的
4、极性（二）常见分子的构型及其分子的极性（二）常见分子的构型及其分子的极性（二）常见分子的构型及其分子的极性（二）8常见分子的构型及其分子的极性（三）常见分子的构型及其分子的极性（三）常见分子的构型及其分子的极性（三）常见分子的构型及其分子的极性（三）类型类型实例实例结构结构键极性键极性分子极性分子极性形状形状X X2 2Y Y型型COCO2 2极性键极性键非极性分子非极性分子直线型直线型SOSO2 2极性键极性键极性分子极性分子角型角型H H2 2O O极性键极性键极性分子极性分子角型角型H H2 2S S极性键极性键极性分子极性分子角型角型9常见分子的构型及其分子的极性（四）常见分子的构型及
5、其分子的极性（四）常见分子的构型及其分子的极性（四）常见分子的构型及其分子的极性（四）类型类型实例实例结构结构键极性键极性分子极性分子极性形状形状XYXY3 3型型BFBF3 3极性键极性键非极性分子非极性分子平面三角平面三角型型NHNH3 3极性键极性键极性分子极性分子三角锥型三角锥型10常见分子的构型及其分子的极性（五）常见分子的构型及其分子的极性（五）常见分子的构型及其分子的极性（五）常见分子的构型及其分子的极性（五）类型类型实例实例结构结构键极性键极性分子极性分子极性形状形状XYXY4 4型型CHCH4 4极性键极性键非极性分子非极性分子正四面体正四面体型型CClCCl4 4极性键极性键非极性分子非极性分子正四面体正四面体型型11相似相溶相似相溶相似相溶相似相溶极性分子易溶于极性分子形成的溶剂中；极性分子易溶于极性分子形成的溶剂中；非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。例如：碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性分子），但是在水（极性分例如：碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性分子），但是在水（极性分子）中溶解度很小。子）中溶解度很小。12
