《高考化学第一轮复习 7.1 弱电解质的电离课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学第一轮复习 7.1 弱电解质的电离课件 新人教版（42页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、必考部分必考部分第七单元第七单元水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 第第1节弱电解质的电离节弱电解质的电离合作学习合作学习速通关速通关知识梳理知识梳理打基础打基础误区警示误区警示破难点破难点课课 时时 作作 业业速效提升速效提升提素能提素能1了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。本节重点考查：本节重点考查：(1)弱电解质的平衡移弱电解质的平衡移动；动；(2)电离平衡常数表达电离平衡常数表达式及变化规律。式及变化规律。多以选择题型，偶尔多以选择题型，偶尔以非选择题形式出现，难以非选择题形式出现，难度较小。度较小。课前课前知识梳理知识梳理打基础打
2、基础 01夯实基础夯实基础 厚积薄发厚积薄发一、弱电解质的电离平衡1电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到了平衡状态。2电离平衡的特征3外界条件对电离平衡的影响电离是一个_过程，主要受温度、浓度的影响。以弱电解质AB的电离为例：答案：2.v(电离)v(结合)发生移动3吸热升高增大弱电解质的电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子浓度一定增大吗？二、电离常数1表达式2特点(1)电离平衡常数只与温度有关，升温，K值_。(2)相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易_，所对应的酸性或碱性相对越强。(3)多元弱
3、酸的各级电离常数的大小关系是K1K2，故其酸性决定于第一步电离。A加水后，溶液中n(OH)增大B加少量浓盐酸，溶液中c(OH)增大C加少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D加少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4)减小答案：A2下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是 ()A电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B电离平衡常数(K)与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1K21在烧杯里加入浓醋酸，接通电源，然在烧杯里加入浓醋酸，接通电源，然后缓缓加入蒸馏水并不断搅拌，观察后缓缓加入蒸馏水并不断搅拌，观察电流表中电流
4、强度的变化电流表中电流强度的变化电流表中电流强度先逐渐变大，然后电流表中电流强度先逐渐变大，然后逐渐变小逐渐变小取相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸，取相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸，测其导电性测其导电性电流强度：盐酸电流强度：盐酸醋酸醋酸取取1 mL pH相同的盐酸和醋酸溶液，相同的盐酸和醋酸溶液，用蒸馏水稀释相同倍数，再测定两溶用蒸馏水稀释相同倍数，再测定两溶液的液的pH盐酸盐酸pH变化大，醋酸变化大，醋酸pH变化小变化小测定相同浓度的盐酸和醋酸的测定相同浓度的盐酸和醋酸的pH盐酸溶液的盐酸溶液的pH小，醋酸溶液的小，醋酸溶液的pH大大浓度相同的盐酸和醋酸溶液，加入纯浓度相同的盐酸和醋酸溶液，
5、加入纯度、质量都相同的同种锌粉度、质量都相同的同种锌粉产生氢气的速率：盐酸产生氢气的速率：盐酸醋酸醋酸同体积的同体积的pH1的盐酸和醋酸溶液，的盐酸和醋酸溶液，加入足量的锌，用排水法收集生成的加入足量的锌，用排水法收集生成的氢气氢气生成氢气的体积：醋酸生成氢气的体积：醋酸盐酸盐酸滴定相同滴定相同pH的等体积盐酸和醋酸溶液的等体积盐酸和醋酸溶液消耗消耗NaOH标准溶液的体积：醋酸标准溶液的体积：醋酸盐盐酸酸3.根据盐类水解进行判断取酸的钠盐溶于水，测溶液的酸碱性，若pH7，则对应的酸为强酸，如NaCl；若pH7，则对应的酸为弱酸，如CH3COONa。4从电离平衡常数K的角度判断K也属于化学平衡常
6、数，所以也只是温度的函数，在同温度下，K越大酸性越强。注意：强酸无电离平衡常数。例2常温下，下列有关叙述中正确的是 ()分别向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中滴加NaOH溶液，使溶液呈中性，醋酸消耗的NaOH多等体积、等pH的盐酸和醋酸，分别与NaOH反应，醋酸消耗的NaOH多相同条件下，将pH2的硫酸溶液和醋酸溶液分别稀释成pH5的溶液，所加水的体积前者大pH3的稀硫酸跟pH11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH7为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，分别配制100 mL 0.1 molL1的NaCl溶液和CH3COONa溶液同体积同浓度的盐酸和醋酸
7、与足量锌反应，整个反应过程的平均反应速率盐酸的快A BC D强酸、弱酸进行比较时，特别注意题给前提是酸的浓度还是H的浓度。解析NaOH与HCl、CH3COOH恰好完全反应分别生成NaCl、CH3COONa，消耗NaOH的量相等，但CH3COONa水解显碱性，所以当呈中性时，醋酸加的NaOH的量少，错误；等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸的浓度远远大于盐酸的浓度，正确；由于醋酸是弱酸，加水稀释的同时还会继续电离出H，所以项应是后者所加水的体积大；项中的硫酸和氢氧化钠都是强电解质，且pH之和等于14，所以混合溶液的pH7；NaCl溶液显中性、CH3COONa溶液显碱性可以证明醋酸为弱酸，正确；在反应
8、过程中盐酸的c(H)大于醋酸的，所以反应速率快，正确。 答案D一元强酸与一元弱酸的比较相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较(见下表)比较比较 项目项目酸酸c(H) pH中和碱中和碱的能力的能力与足量活泼与足量活泼金属反应产金属反应产生生H2的量的量与金属反与金属反应的起应的起始速率始速率一元强酸一元强酸大大小小相同相同相同相同大大一元弱酸一元弱酸小小大大小小下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是 ()常温下NaNO2溶液的pH大于7用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗HNO2和NaCl不能发生反应0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1NaNO2和H3P
9、O4反应，生成HNO20.1 molL1 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1A BC D全部解析：中证明NO2能水解，证明HNO2为弱酸。中未能指明浓度，也没有参照物，不能说明问题。NaCl为强酸强碱盐，HNO2无论是强酸还是弱酸都可能不与NaCl反应。中说明c(H)c(HNO2)，说明HNO2部分电离，存在电离平衡，是弱电解质。中的H3PO4为中强酸，而被中强酸制备的必定是弱酸(没有沉淀物)，弱酸即为弱电解质。中HNO2溶液被稀释，c(H)变化与c(HNO2)变化不同步，证明存在电离平衡移动，即为弱电解质。答案：C课堂课堂误区警示误区警示破难点破难点 03拨云去雾拨云去雾 巧释疑难巧
10、释疑难 弱电解质的电离认识误区1酸的强弱与导电能力不一定一致，不能误认为强酸溶液的导电能力一定强。2中和碱的能力易混淆两个前提条件，同体积同物质的量浓度的两种酸比较与同体积同pH的两种酸比较，结果不同。3同pH的两种酸与活泼金属反应时易混淆开始产生H2的速率与整个过程速率。4误认为不稳定性、挥发性、易溶性是判断强弱酸的依据。5强酸制弱酸的复分解反应一定能进行，但能进行的复分解反应不一定符合强酸制弱酸，如H2SCuSO4=CuSH2SO4。7弱电解质稀溶液稀释过程中，溶液中离子浓度不一定减小，如弱酸稀释时，溶液中c(OH)增大。8弱电解质电离平衡右移，电离平衡常数不一定不变，如果加热时，电离平衡
11、右移，电离平衡常数增大。9醋酸溶液中加入CH3COONa，抑制醋酸的电离。不能误认为CH3COONa水解呈碱性，促进醋酸的电离。考题传真考题传真选项分析选项分析(2014遵义高三第二次模拟考遵义高三第二次模拟考试试)下列说法正确的是下列说法正确的是()A.由由0.1 mol/L 一元碱一元碱BOH溶溶液的液的pH10，可推知溶液存，可推知溶液存在在BOH=BOHB.醋酸溶于水并达到电离平衡醋酸溶于水并达到电离平衡后，加水稀释，则溶液中的后，加水稀释，则溶液中的c(OH)减小减小C.pH3的醋酸加水稀释后，的醋酸加水稀释后，CH3COOH电离程度增大，醋电离程度增大，醋酸电离常数不变酸电离常数不变D.醋酸在醋酸钠溶液中的电离醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度大于纯水中的电离程度程度大于纯水中的电离程度错项错项错原因错原因AB随着稀释，醋酸电离平衡随着稀释，醋酸电离平衡右移，右移，n(H)增大，但增大，但c(H)减小，根据水的减小，根据水的KW知，知，c(OH)增大增大DCH3COONa中中CH3COO存在抑制存在抑制CH3COOH电离电离正确答案正确答案选选C。醋酸电离平衡常数是一个。醋酸电离平衡常数是一个与温度有关的物理量，温度不变，与温度有关的物理量，温度不变，故平衡常数不变。故平衡常数不变。
