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1、(1)(1)稀硫酸与氧化铜反应稀硫酸与氧化铜反应(2)(2)铁与硝酸银溶液反应铁与硝酸银溶液反应(3)(3)大理石与稀盐酸反应大理石与稀盐酸反应(4)NaHCO(4)NaHCO3 3溶液与稀盐酸的反应溶液与稀盐酸的反应. .(5)NaHCO(5)NaHCO3 3溶液与溶液与NaOHNaOH溶液的反应溶液的反应. .(6)NaHSO(6)NaHSO4 4溶液与溶液与NaOHNaOH溶液的反应溶液的反应. .(7)(7)氯气通入水中氯气通入水中(8)(8)澄清石灰水和二氧化碳反应澄清石灰水和二氧化碳反应(9)(9)氨水与稀盐酸反应氨水与稀盐酸反应(10)Fe(10)Fe与稀硫酸反应与稀硫酸反应1
2、第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第第2 2节节 离子反应离子反应2七、离子方程式的正误判七、离子方程式的正误判断：断：(1)(1)看离子反应是否符合客观事实。看离子反应是否符合客观事实。 (2)(2)看看“ “ = ”= ”、 “ ” “ ”、 “” “”、 “” “”(3)(3)看物质是否可拆。看物质是否可拆。铁放入稀硫酸中：铁放入稀硫酸中：2Fe2Fe6H6H+ +2Fe2Fe3+3+3H3H2 2盐酸和碳酸钙反应：盐酸和碳酸钙反应：COCOCOCO3 3 3 32 2- - - -2H2H+ +COCO2 2 H H2 2O O氯化钠与硝酸银反应：氯化钠与硝酸银反应：AgA
3、gAgAg+ + + + ClCl- - AgClAgCl等符号是否正确。等符号是否正确。3离子方程式的正误判断：离子方程式的正误判断：(4)(4)看是否漏掉离子反应。看是否漏掉离子反应。CuSOCuSO4 4液和液和Ba(OH)Ba(OH)2 2液反应：液反应：BaBa2+2+SOSO4 42-2-BaSOBaSO4 4（5)5)看原子个数和电荷数是否守恒。看原子个数和电荷数是否守恒。氯气跟水反应氯气跟水反应: : ClCl2 2H H2 2O OH H+ +ClCl- -ClOClO- -(6)(6)看反应物或产物的配比是否正确。看反应物或产物的配比是否正确。H H2 2SOSO4 4溶液
4、和溶液和Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应：溶液反应：BaBa2+ 2+ OHOH- - H H+ + SOSO4 42- 2- BaSOBaSO4 4 H H2 2O O4练习：练习：1.1.下列反应的离子方程式书写正确的是（下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A.A.硫酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液混合：硫酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液混合：H H+ + + HCO+ HCO3 3- - H H2 2O + COO + CO2 2B.B.碳酸钡加入稀硫酸：碳酸钡加入稀硫酸：BaCOBaCO3 3 + 2H+ 2H+ + = Ba= Ba2+ 2+ + CO+ CO2 2+ H+ H2 2O O
5、 C.C.氧化铁和稀硫酸：氧化铁和稀硫酸： FeFe2 2O O3 3 + 6H + 6H+ + = 2Fe= 2Fe2+ 2+ + 3H+ 3H2 2O OD.D.醋酸和氢氧化钾溶液：醋酸和氢氧化钾溶液：CHCH3 3COOH + OHCOOH + OH- - = CH= CH3 3COOCOO- - + H+ H2 2O O ADAD5练习：练习：2.2.下列反应的离子方程式错误的是下列反应的离子方程式错误的是 ( )( )A.A.硫酸氢钠和烧碱溶液：硫酸氢钠和烧碱溶液：H H+ + + OH+ OH- - = H= H2 2O OB.B.锌和盐酸反应：锌和盐酸反应：Zn + 2HZn +
6、 2H+ + = Zn= Zn2+ 2+ H H2 2 C.C.澄清的石灰水跟盐酸反：澄清的石灰水跟盐酸反：H H+ + + OH+ OH- - = H = H2 2O OD.D.用启普发生器制用启普发生器制COCO2 2：COCO3 32-2-+2H+2H+ +COCO2 2+H+H2 2O O D D3.3.在下列化学反应方程式中，能用离子方程式在下列化学反应方程式中，能用离子方程式S S2- 2- + 2H+ 2H+ + = H= H2 2SS表示的有表示的有 ( )( )NaNa2 2S+2HCl=2NaCl+HS+2HCl=2NaCl+H2 2SS FeS+HFeS+H2 2SOSO
7、4 4( (稀稀)=FeSO)=FeSO4 4+H+H2 2S S ZnS+2HCl=ZnClZnS+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2SS K K2 2S+HS+H2 2SOSO4 4( (稀稀)=K)=K2 2SOSO4 4+H+H2 2SS A A B B C C D DC C6练习：练习：4.4.下下列离子方程式中有错列离子方程式中有错误的误的是是( )( )A AH H2 2S S FeFe3+ 3+ FeFe2+ 2+ SS 2H2H+ +B BCuO CuO 2H2H+ + CuCu2+ 2+ H H2 2O OC CBa(OH)Ba(OH)2 2 SOSO4 42- 2-
8、BaSOBaSO4 4 2OH2OH- -D D2Al 2Al 6H6H+ + = 2Al= 2Al3+ 3+ + 3H+ 3H2 2ACAC5.5.下列化学方程式与相应离子方程式正确的是下列化学方程式与相应离子方程式正确的是 ( )( )A ACu(OH)Cu(OH)2 22HCl=CuCl2HCl=CuCl2 2+H+H2 2O O H H+ + + OH + OH - - H H2 2O OB B2HCl+FeS=FeCl2HCl+FeS=FeCl2 2+H+H2 2S S 2H2H+ + + S+ S2- 2- = H= H2 2S SC CFeSOFeSO4 4+Ba(OH)+Ba(
9、OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)2 2+ BaSO+ BaSO4 4FeFe2+ 2+ + SO+ SO4 42- 2- + Ba+ Ba2+ 2+ + 2OH+ 2OH- - Fe(OH)Fe(OH)2 2 BaSOBaSO4 4D D2NaI2NaIBrBr2 22NaBr2NaBrI I2 2 BrBr2 22I2I- -2Br2Br- -I I2 2CDCD7练习：练习：A.HClA.HCl与与NaNa2 2COCO3 3 、 HClHCl与与NaHCONaHCO3 3B.BaClB.BaCl2 2与与NaNa2 2SOSO4 4 、 Ba(OH)Ba(OH)2 2与与CuSOCu
10、SO4 4C.HClC.HCl与与KOH KOH 、 稀稀H H2 2SOSO4 4与与Ba(OH)Ba(OH)2 2D.D.稀稀H H2 2SOSO4 4与与NaHCONaHCO3 3 、 NaHSONaHSO4 4与与NaHCONaHCO3 3D D6.6.下列各组中两溶液间的反应，均可用同一离子方下列各组中两溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是程式表示的是 ( )( )2H2H+ +CO+CO3 32- 2- = CO= CO2 2+H+H2 2O O、H H+ +HCO+HCO3 3- - = CO= CO2 2+H+H2 2O O SOSO4 42- 2- +Ba+Ba2+ 2
11、+ = BaSO= BaSO4 4BaBa2+ 2+ + 2OH+ 2OH- - + Cu+ Cu2+ 2+ + SO+ SO4 42-2-= BaSO= BaSO4 4+ Cu(OH)+ Cu(OH)2 2H H+ + + OH + OH - - H H2 2O O2H2H+ + + SO+ SO4 42- 2- + Ba+ Ba2+ 2+ + 2OH+ 2OH- - = BaSO= BaSO4 4+ 2H+ 2H2 2O OH H+ + + HCO+ HCO3 3- - = CO= CO2 2+ H+ H2 2O O8练习：练习：7.7.向向NaHSONaHSO4 4溶液中，逐滴加入溶液中
12、，逐滴加入Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液至中性，请写出发生离子的方程式：至中性，请写出发生离子的方程式： 在以上中性溶液，继续滴加在以上中性溶液，继续滴加Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液，溶液，写出此步反应的离子方程式：写出此步反应的离子方程式：NaHSONaHSO4 4 + Ba(OH)+ Ba(OH)2 2 = = 2 2BaSOBaSO4 4+ 2H+ 2H2 2O O+ Na+ Na2 2SOSO4 42H2H+ + + SO + SO4 42-2- + + BaBa2+2+ + 2OH+ 2OH- - = BaSO = BaSO4 4 + 2H + 2H2 2O ONaNa
13、2 2SOSO4 4 + Ba(OH) + Ba(OH)2 2 = BaSO= BaSO4 4 + 2H + 2H2 2O OSOSO4 42- 2- + Ba+ Ba2+2+ = BaSO= BaSO4 49练习：练习：8.8.在一烧杯中盛稀在一烧杯中盛稀H H2 2SOSO4 4溶液，同时有一表面光溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央滑的塑料小球悬浮于溶液中央( (如图所示如图所示) )。向。向该烧杯里缓缓注入与稀该烧杯里缓缓注入与稀H H2 2SOSO4 4等密度的等密度的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶溶液至恰好完全反应。在此实验过程中：液至恰好完全反应。在此实验过程中： (
14、2)(2)写出实验过程中反应的离子方程式：写出实验过程中反应的离子方程式：生成白沉淀。生成白沉淀。小球下沉到烧杯底部。小球下沉到烧杯底部。BaBa2+ 2+ + 2OH+ 2OH- - + 2H+ 2H+ + + SO+ SO4 42- 2- = BaSO= BaSO4 4+ 2H+ 2H2 2O O(1)(1)烧杯里观察到的实验现象有：烧杯里观察到的实验现象有：10 小小 结结本节课我们学习了离子反应本节课我们学习了离子反应和离子方程式的含义；离子和离子方程式的含义；离子反应发生的条件；重点学习反应发生的条件；重点学习了离子方程式的书写。离子了离子方程式的书写。离子方程式的书写分为四步：方程
15、式的书写分为四步： 写、改、删、查。写、改、删、查。11四、离子共存问题四、离子共存问题1 1、溶液中若离子间符合下列任意一个条、溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。溶液中大量共存。（离子共存的条件：（离子共存的条件： 在同一溶液中，几种离子之间不发生反应）在同一溶液中，几种离子之间不发生反应）12生成难电离物质：生成难电离物质：如：如：H H+ +与与AcAc- -、COCO3 32-2-等生成弱酸；等生成弱酸； OH OH- -与与NHNH4 4+ +生成的弱碱；生成的弱碱； H H+ +与与OHOH- -
16、生成水生成水生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+与与COCO3 32-2-、AgAg+ +与与ClCl- -、CaCa2+2+与与SOSO4 42-2-等等生成气体或挥发性物质：生成气体或挥发性物质：如：如：NHNH4 4+ +与与OHOH- -、 H H+ +与与COCO3 32 - 2 - 、HCOHCO3 3- -等等132 2、附加隐含条件的应用规律、附加隐含条件的应用规律(1)(1)溶液无色透明时，溶液中一定没有有色离子。溶液无色透明时，溶液中一定没有有色离子。常见的有色离子：常见的有色离子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMn
17、O4 4- -等等(2)(2)强酸性溶液、强酸性溶液、pHpH小于小于7 7的溶液或使石蕊试纸变的溶液或使石蕊试纸变红的溶液红的溶液，都是指，都是指酸性酸性溶液，则溶液，则能与能与H H反应的反应的离子肯定不能存在离子肯定不能存在。（等于在里面添加了大量（等于在里面添加了大量H H+ +）(3)(3)强碱性溶液、强碱性溶液、pHpH大于大于7 7的溶液或使酚酞试纸变的溶液或使酚酞试纸变红的溶液红的溶液，都是指碱性溶液，则，都是指碱性溶液，则能与能与OHOH反应的反应的离子肯定不能大量存在离子肯定不能大量存在。（等于在里面添加了大量（等于在里面添加了大量OHOH- - ）14特别提示：审题时应注
18、意题中给出的附加条件：特别提示：审题时应注意题中给出的附加条件：“透透明明溶溶液液”意意味味着着无无难难溶溶物物和和微微溶溶物物，但但并并不不意意味味着溶液无色。着溶液无色。注注意意题题目目要要求求“一一定定大大量量共共存存”、“可可能能大大量量共共存存”还是还是“不能大量共存不能大量共存”等。等。15【课堂练习课堂练习】学会判断离子共存问题和掌握判断要点、关键词学会判断离子共存问题和掌握判断要点、关键词第第8 8周练习卷周练习卷1111、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A.KA.K+ +、H H+ +、SOSO4 42-2-、OHOH-
19、 - B.Na B.Na+ +、H H+ +、ClCl- -、COCO3 32-2-C.NaC.Na+ +、CaCa2+2+、COCO3 32-2-、NONO3 3- - D.NaD.Na+ +、CuCu2+2+、ClCl- -、SOSO4 42-2-D1212、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（子组是（ ）A.KA.K+ +、CuCu2+2+、NONO3 3- -、SOSO4 42- 2- B.KB.K+ +、NaNa+ +、ClCl- -、COCO3 32- 2- C.ZnC.Zn2+2+、NHNH4 4+ +、NONO3 3- -、Cl
20、Cl- - D.KD.K+ +、NaNa+ +、MnOMnO4 4- -、SOSO4 42- 2- C161313、在、在PH=1PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）A.AlA.Al3+3+、AgAg+ +、NONO3 3、ClCl B.MgB.Mg2+2+、NHNH4 4+ +、NONO3 3、ClClC.BaC.Ba2+2+、K K+ +、HCOHCO3 3- -、ClClD.CuD.Cu2+2+、NaNa+ +、NONO3 3、SOSO4 42 2B1414、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子
21、是（组离子是（ ）A ABaBa2 2，FeFe3 3，BrBr，NONO3 3B BNaNa，CaCa2 2，HCOHCO3 3，NONO3 3C CAlAl3 3，NHNH4 4，SOSO4 42 2，NaNa D DNaNa，K K，NONO3 3，SOSO4 42 2OH-OH-OH-DH+171515、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）是（）A.MgA.Mg2 2、H H、C1C1、OHOH B.NaB.Na、BaBa2 2、COCO3 32-2-、NONO3 3- -C.NaC.Na、H H、ClCl、COCO3 32-2-D.KD
22、.K、CuCu2 2、NONO3 3- -、SOSO4 42-2-D1616、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（大量共存的是（ ）A.A.FeFe3+3+、K K+ +、ClCl、MnOMnO4 4 B.B.AgAg+ +、NaNa+ +、NONO3 3、ClClC.C.ZnZn2+2+、AlAl3+3+、SOSO4 42 2、ClCl D.D.BaBa2+2+、NHNH4 4+ +、ClCl、HCOHCO3 3C18小结：小结：1、电解质和非电解质、电解质和非电解质2、电离、电离4、酸碱盐的定义（高中）、酸碱盐的定义（高中）3、电离方
23、程式、电离方程式（定义；书写原则）（定义；书写原则）一、酸碱盐在水溶液中的电离一、酸碱盐在水溶液中的电离二、离子反应及其发生条件二、离子反应及其发生条件1、离子反应、离子反应2、离子方程式及书写（写、拆、删、查）、离子方程式及书写（写、拆、删、查）3、离子方程式的意义、离子方程式的意义4、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件( (沉淀、气体、水沉淀、气体、水) )三、方程式正误判断（补充）三、方程式正误判断（补充）四、离子共存问题（补充）四、离子共存问题（补充）19化学反应化学反应化和反应分解反应置换反应复分解反应根据反应物根据反应物和生成物的和生成物的类别及种类类别及种类根据是否有根据是否有离子参加离子参加离子反应非离子反应其它分类方法化学反应的又一分类法化学反应的又一分类法20
