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1、氯碱工业氯碱工业学学习习目目标标1、了了解解氯氯碱碱工工业业反反应应原原理理；正正确确书书写写电电极极反反应方程式和电解的总的化学方程式。应方程式和电解的总的化学方程式。2、初初步步了了解解电电解解槽槽的的简简单单结结构构及及食食盐盐水水的的精精制。制。3、常识性介绍以氯碱工业为基础的化工生产。、常识性介绍以氯碱工业为基础的化工生产。4、通通过过电电解解食食盐盐水水的的实实验验，培培养养观观察察能能力力、分分析析归归纳纳能能力力和和利利用用化化学学原原理理解解决决实实际际问问题题能力。能力。实验：实验： 向阴阳两极滴加几滴酚酞试液，向阴阳两极滴加几滴酚酞试液，把湿润的淀粉碘化钾试纸分别放在把湿
2、润的淀粉碘化钾试纸分别放在阴阳两极上方。阴阳两极上方。 NaCl溶液溶液电极电极名称名称附近存附近存在离子在离子离子放电顺序离子放电顺序电极反应方程式电极反应方程式阴极阴极阳极阳极H+Na+Cl-OH-Na+H+Cl-OH-2Cl-2e-=Cl22H+2e-=H2现象：现象：1、两极均产生气体。、两极均产生气体。2、阴极区附近溶液出现红色，有碱生成。、阴极区附近溶液出现红色，有碱生成。3、阳极淀粉碘化钾试纸变蓝，气体有刺激性气、阳极淀粉碘化钾试纸变蓝，气体有刺激性气味。味。一、电解饱和食盐水反应原理一、电解饱和食盐水反应原理电极反应：电极反应：阴极：阴极：2H+2e-=H2阳极：阳极：2Cl-
3、2e-=Cl2总总反应：反应：2NaCl+2H2O=Cl2+H2+2NaOH电解电解二、离子交换膜法制烧碱二、离子交换膜法制烧碱自学问题：自学问题：1 1、离子交换膜电解槽的简单构造？、离子交换膜电解槽的简单构造？ 2 2、离子交换膜的作用是什么？、离子交换膜的作用是什么？ 3 3、工业制碱的简单生产流程怎样？、工业制碱的简单生产流程怎样？ 小结：小结：1 1、生产设备、生产设备离子交换膜电解槽离子交换膜电解槽阳极：金属钛网（涂钛、钌氧化物）阳极：金属钛网（涂钛、钌氧化物）阴极：碳钢网（有镍涂层）阴极：碳钢网（有镍涂层）阳阳离离子子交交换换膜膜：只只许许阳阳离离子子通通过过，把把电电解解槽槽隔
4、成阴极室和阳极室。隔成阴极室和阳极室。电解膜电解膜.swf（2）避避免免氯氯气气与与氢氢氧氧化化钠钠反反应应影影响响氢氢氧氧化化钠的产量钠的产量2 2、离子交换膜的作用：、离子交换膜的作用：（1）防止氯气和氢气混合而引起爆炸）防止氯气和氢气混合而引起爆炸电解膜电解膜.swf3 3、生产流程：、生产流程：氯碱工业的原料是饱和食盐水，由于粗盐中氯碱工业的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有含有泥砂、泥砂、CaCa2+2+、MgMg2+2+、FeFe3+3+、SOSO4 42 2杂质，如何杂质，如何进行净化？进行净化？ 4 4、精制食盐水、精制食盐水 ：问题：问题：1 1、用什么方法除去泥砂？、用什么方
5、法除去泥砂？2 2、用什么试剂除去、用什么试剂除去CaCa2+2+、MgMg2+2+、FeFe3+3+、SOSO4 42 2？3 3、所用试剂只有过量才能除净这些杂质，你能所用试剂只有过量才能除净这些杂质，你能设计一个合理的顺序逐一除杂吗设计一个合理的顺序逐一除杂吗？加入加入稍过量稍过量的的BaClBaCl2 2溶液以除去溶液以除去SOSO4 42 2：步骤及原理如下：步骤及原理如下：过滤除去泥砂过滤除去泥砂加入加入稍过量稍过量的的NaOHNaOH溶液以除去溶液以除去MgMg2+2+、FeFe3+3+加入加入稍过量稍过量的的NaNa2 2COCO3 3溶液以除去溶液以除去CaCa2+2+和和B
6、aBa2+2+这这样样处处理理后后的的盐盐水水仍仍含含有有一一些些CaCa2+2+、MgMg2+2+等等金金属离子，必须用离子交换树脂除去。属离子，必须用离子交换树脂除去。过滤除去上述产生的沉淀，过滤除去上述产生的沉淀，通过盐酸调节溶液的通过盐酸调节溶液的Ph，除去过量的除去过量的COCO3 32 2三、以氯碱工业为基础的化工生产三、以氯碱工业为基础的化工生产 1 1、NaOHNaOH1 1）生产肥皂生产肥皂2 2）有机合成如溴乙烷消去反应有机合成如溴乙烷消去反应3 3）制备含氯漂白剂制备含氯漂白剂4）工业中和试剂如：）工业中和试剂如：NaOHNaOH+ +HCl HCl 1 1）工业制漂白粉工业制漂白粉2 2）制有机溶剂如三氯甲烷、四氯化碳制有机溶剂如三氯甲烷、四氯化碳3）制有机溶剂如氯乙烯、聚氯乙烯）制有机溶剂如氯乙烯、聚氯乙烯 2 2、ClCl2 21 1）制盐酸制盐酸2）工业生产氨气工业生产氨气3）油脂氢化油脂氢化4）提纯精硅（提纯精硅（SiCl4+H2）5）冶金工业还原剂冶金工业还原剂3 3、H H2 2四、氯碱工业产品及环境保护四、氯碱工业产品及环境保护
