《高中化学第四章第三节第二课时 电解原理的应用课件苏教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第四章第三节第二课时 电解原理的应用课件苏教版选修4（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、二、电解原理的应用二、电解原理的应用1、电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气、电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气食盐水中：食盐水中：电解电解2NaCl+2H2O 2NaOH+ Cl2 + H2存在四种离子：存在四种离子：Na+、Cl-、H+、OH-通电时：阳离子的放电能力：通电时：阳离子的放电能力： H+ Na+ 阴离子的放电能力阴离子的放电能力: Cl- OH- 电极反应式为：电极反应式为：阳极：阳极：2H+2e-=H2（氧化反应）（氧化反应）阴极：阴极：2Cl- 2e-= Cl2 （还原反应）（还原反应）总反应方程式：总反应方程式：NaCl Na+ + Cl-H2O H+OH-因此又叫氯碱工业因
2、此又叫氯碱工业电解原理在工业生产中具有许多重要用途，这节课我们就用电解原理在工业生产中具有许多重要用途，这节课我们就用电解原理分析几个具体实例。电解原理分析几个具体实例。氯碱工业氯碱工业 电电 镀镀电冶金电冶金思考交流思考交流结束语结束语2、电、电 镀镀定义：应用电解的原理在某些金属表面镀上一薄层定义：应用电解的原理在某些金属表面镀上一薄层 其他金属或合金的方法。其他金属或合金的方法。 阴阴 极：待镀的金属制品极：待镀的金属制品 阳阳 极：镀层金属极：镀层金属 电镀液：含镀层金属离子的溶液电镀液：含镀层金属离子的溶液实例实例1 铁上镀锌铁上镀锌 阳极：阳极：Zn-2e-=Zn2+ 阴极：阴极：
3、Zn2+2e-=Zn实例实例2 电解精炼铜电解精炼铜 阳极：阳极：Cu-2e-=Cu2+ Zn-2e-=Zn2+ 阴极：阴极：Cu2+2e-=CuCuSO4粗粗Cu精精Cu电解精炼铜电解精炼铜ZnSO4ZnFe铁上镀锌铁上镀锌比铜活泼的金属：Zn、Fe、Ni只溶解，不析出；比铜不活泼的金属：Au、Pt不溶解，而以单质沉积形成阳极泥；电解质溶液中CuSO4的浓度基本不变。氯碱工业氯碱工业 电电 镀镀电冶金电冶金思考交流思考交流结束语结束语3、电冶金、电冶金 原理：使矿石中的金属离子获得电子，从他们的化合物原理：使矿石中的金属离子获得电子，从他们的化合物 中还原出来。中还原出来。 Mn+ne-=M
4、 电解是最强有力的氧化还原手段，是冶炼活泼金属的几电解是最强有力的氧化还原手段，是冶炼活泼金属的几 乎唯一可行的工业方法。乎唯一可行的工业方法。实例：电解熔融氯化钠制金属钠实例：电解熔融氯化钠制金属钠 阴极：阴极：2Na+2e-=2Na 阳极：阳极：2Cl-2e-=Cl2总反应：总反应：2NaCl（熔融）（熔融） 2Na+Cl2电解电解氯碱工业氯碱工业 电电 镀镀电冶金电冶金思考交流思考交流结束语结束语思考与交流思考与交流电解池电解池原电池原电池电极名称电极名称 极极 极极 极极 极极电极反应电极反应（氧化、还原）（氧化、还原） 反应反应 反应反应 反应反应 反应反应能量转变能量转变 能转变为能转变为 能能 能转变为能转变为 能能反应进行反应进行是自发还是自发还是不自发是不自发（与电源负极相连）（与电源正极相连）（电子流出的电极）（电子流入的电极）不自发不自发自自 发发阴阴阳阳负负正正还原还原氧化氧化还原还原氧化氧化氧化氧化还原还原还原还原氧化氧化阴阴阳阳负负正正电电 化化化化 电电化化 电电电电 化化自自 发发不自发不自发氯碱工业氯碱工业 电电 镀镀电冶金电冶金思考交流思考交流结束语结束语氯碱工业氯碱工业 电电 镀镀电冶金电冶金思考交流思考交流结束语结束语衷心感谢各位老师衷心感谢各位老师提出宝贵意见！提出宝贵意见！再再 见见柘城县第二高级中学：张立志柘城县第二高级中学：张立志
