《高中化学第2章化学反应的方向限度与速率2.2化学反应的限度第3课时温度对化学平衡的影响课件鲁科版.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第2章化学反应的方向限度与速率2.2化学反应的限度第3课时温度对化学平衡的影响课件鲁科版.ppt（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第2 2节化学反应的限度节化学反应的限度第第3课时课时 温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响第第2 2章章 化学反应的方向、限度与速率化学反应的方向、限度与速率温度对化学平温度对化学平衡的影响衡的影响 目标定位目标定位自我检测自我检测学习探究学习探究知识回顾知识回顾本节知识目录 探究点一探究点一 化学平衡状态的判断依据与方化学平衡状态的判断依据与方法法 探究点探究点 二二 温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响 学习目标定位1.会分析化学平衡的建立，会判断化学平衡移动的方向。会分析化学平衡的建立，会判断化学平衡移动的方向。2.会判断化学反应是否处于平衡状态。会判断化学反应是否处于平衡状
2、态。3.知道温度影响化学平衡移动的规律。知道温度影响化学平衡移动的规律。学习重难点：学习重难点：温度对可逆反应的影响温度对可逆反应的影响。知识回顾温故追本溯源温故追本溯源推陈方可知新推陈方可知新知识回顾温故追本溯源温故追本溯源推陈方可知新推陈方可知新2.化学平衡移动化学平衡移动某条件下化学某条件下化学 平衡状态平衡状态改变条件改变条件 Q=KQKQ=K化学平衡移动化学平衡移动平衡破坏平衡破坏新条件下的新化学新条件下的新化学 平衡状态平衡状态化学平衡移动的方向化学平衡移动的方向一段时间后一段时间后平衡平衡正向正向移动或移动或向右向右移动移动若若QK若若QK平衡平衡逆向逆向移动或移动或向左向左移动
3、移动v正正v逆逆v正正v逆逆v正正v逆逆学习探究探究点一探究点一 ：化学平衡状态的判断依据与方法化学平衡状态的判断依据与方法 基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究难点解析难点解析难点解析难点解析化学平衡状态的判断方法：化学平衡状态的判断方法：能否推出：正反应速率与逆能否推出：正反应速率与逆反应速率相等即反应速率相等即 v正正v逆。逆。v正正v逆逆0 学习探究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究难点解析难点解析难点解析难点解析反应混合物中各组分的含量保持不变反应混合物中各组分的含量保持不变 化学平衡状态的判断方法：化学平衡状态的判断方法：能否推出：反应混合物中各组分的能否
4、推出：反应混合物中各组分的 含量保持不变含量保持不变 。（可变量达不变）。（可变量达不变）归纳总结归纳总结基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究可逆反应具备这两个依据之一可逆反应具备这两个依据之一(同时另一条件肯定也满足同时另一条件肯定也满足)，则就达到了化学平衡状态，否则就没达到。则就达到了化学平衡状态，否则就没达到。化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断1判断依据判断依据(1)正反应速率与逆反应速率相等正反应速率与逆反应速率相等，v正正v逆逆对同一物质，该物质的生成速率等于它的消耗速率。对同一物质，该物质的生成速率等于它的消耗速率。对不同物质，速率之比等于方程式中的化学计量数之比，
5、但必须对不同物质，速率之比等于方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。是不同方向的速率。(2)反应混合物中各组分的百分含量保持不变。反应混合物中各组分的百分含量保持不变。归纳总结归纳总结基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断2判断方法判断方法(1)对于纯气体反应，如对于纯气体反应，如mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)：若若mnpq，恒温恒容下气体的总物质的量不变、总压强不变、平均相对，恒温恒容下气体的总物质的量不变、总压强不变、平均相对分子质量不变和恒温恒压下气体的密度不变都可以说明反应达到了平衡状态。分子质量不变和恒温恒压下气体的
6、密度不变都可以说明反应达到了平衡状态。归纳总结归纳总结基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究(2)对于有固体或液体物质参与的反应，如对于有固体或液体物质参与的反应，如aA(s)bB(g)cC(g)dD(g)：气体质量不变气体质量不变达到平衡；达到平衡；活学活用活学活用基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究题目解析题目解析题目解析题目解析A 利用：利用：v正正v逆逆利用：可变量达不变利用：可变量达不变单位时间内生成单位时间内生成n mol O2的同时必消耗的同时必消耗2n mol NO2，能说明反应已达平衡；能说明反应已达平衡；描述均是正方向，无法判描述均是正方向，无法判断；
7、断；无论反应是否达平衡，无论反应是否达平衡，均有此关系；均有此关系； 题目解析题目解析题目解析题目解析基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究当当npq时，压强是恒定量。时，压强是恒定量。 利用：可变量达不变利用：可变量达不变不能推出可变量达不变。不能推出可变量达不变。B 学习探究探究点二探究点二 ：温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响 基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究热水中混合气体颜色加深；冰水中混热水中混合气体颜色加深；冰水中混合气体颜色变浅合气体颜色变浅 混合气体受热颜色加深，说明混合气体受热颜色加深，说明NO2浓度浓度增大，即平衡向逆反应方向移动；混合增大，
8、即平衡向逆反应方向移动；混合气体被冷却时颜色变浅，说明气体被冷却时颜色变浅，说明NO2浓度浓度减小，即平衡向正反应方向移动减小，即平衡向正反应方向移动 学习探究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究温度升高，平衡常数减小温度升高，平衡常数减小(平衡向吸热反应方向移动平衡向吸热反应方向移动) 温度升高，平衡常数增大温度升高，平衡常数增大(平衡向吸热反应方向移动平衡向吸热反应方向移动)2. 根据下表中的数据，分析平衡常数大小与温度根据下表中的数据，分析平衡常数大小与温度变变化的关系，将其化的关系，将其结论结论填入表中：填入表中：归纳总结归纳总结基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动
9、探究温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响(2)温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数来实现的，温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数来实现的，K变是实质，变是实质，H是特征。是特征。(1)温度升高，平衡向吸热反应方向移动；温度降低，平衡向放热反应方向移动。温度升高，平衡向吸热反应方向移动；温度降低，平衡向放热反应方向移动。反应类型反应类型温度变化温度变化K值变化值变化Q与与K关系关系平衡移动方向平衡移动方向放热放热反应反应升温升温降温降温吸热吸热反应反应升温升温降温降温减小减小 QK 逆向移动逆向移动增大增大 QK 正向移动正向移动增大增大QK 逆向移动逆向移动活学活用活学活用基础自学落实
10、基础自学落实重点互动探究重点互动探究B 题目解析题目解析题目解析题目解析基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究题目解析题目解析题目解析题目解析吸热吸热增大增大由表格中数据可知，温由表格中数据可知，温度越高度越高 K 值越大，推知温值越大，推知温度升高平衡向正反应方向度升高平衡向正反应方向移动，故此反应的正反应移动，故此反应的正反应为吸热反应。为吸热反应。基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究学习小结学习小结自我检测12检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐345CHBr H2 Br2 解析解析 根据可逆反应的特征：反应物与生成物共存。根据可逆反应的特征：反应物与生
11、成物共存。检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐请选择请选择12345单单位位时时间间内内生生成成 n mol H2(g)是是逆逆反反应应，生生成成 n mol I2(g)也也是是逆逆反反应应，故故无无法法判判断断反反应应是否达平衡。是否达平衡。检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐请选择请选择12345D 检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐请选择请选择12345变大变大加深加深正反应正反应检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐请选择请选择12345题目解析题目解析题目解析题目解析d bc到达平衡时，各组分到达平衡时，各组分百分含量不变，所以百分含量不变，所以b正确；这是一个不等正确；这是一个不等体反应，压强不变，体反应，压强不变，说明反应已达平衡，说明反应已达平衡，c正确。正确。可逆反应表现为正、逆可逆反应表现为正、逆反应均在进行，随着正反应均在进行，随着正反应的进行，反应的进行，18O会存会存在于在于SO3中，随着逆反中，随着逆反应的进行，应的进行，18O又会存又会存在于在于SO2中。中。本讲内容结束本讲内容结束请完成课时作业请完成课时作业
