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1、高一化学方程式高一化学方程式一2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2（2）碳酸铵或碳酸氢铵分解：(NH4)2CO3= 2NH3+H2O+CO28. 除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3 的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3 溶液的方法是：通入足量 CO2 气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。9. 从 NaOH 溶液得到纯净的 Na2CO3 溶液的方法是把 NaOH 溶液分为二等份，一份通入足量 CO2 使之全部成为 NaHCO3；然后把另份 NaOH 溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3；NaHCO3NaOH=N
2、a2CO3H2O10. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为HCO32HCO3。11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为：CO32Ca2CaCO3；HCO3Ca2OHCaCO3+H2O 。两溶液中只有 Na2CO3 可以使 CaCl2 溶液出现白色沉淀，离子方程式为：CO32Ca2CaCO3。二、 卤素：12. 氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大；苯也是无色液体，密度比水小。液溴常用水封存，液溴层是在最下层。13. 闻未知气体气味，方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。14
3、. 铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水，溶液蓝绿色，方程式： CuCl2 点燃= CuCl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：2Fe3Cl2 点燃= 2FeCl3。高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。15. 氢气与氯气混合后见强光爆炸，但H2 也可以在 Cl2 中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：H2Cl2 点燃= 2HCl。16. 实验室制取氯气的方程式： MnO2+4HCl(浓) = MnCl2Cl22H2O ； 氯气在水中的溶解度（常温常压）是 1：2；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小
4、部分与见 2HClO2；所以，久置的氯水其实就是稀盐酸。17. 实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应， 新制氯水中含有的分子有下列三种Cl2、HClO、H2O；含有的离子主要有下列三种H、Cl、ClO，另外还有 OH。1 性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有Cl2 的缘故。氯水可以表现出漂白性，是由于其中含有HClO 的缘故。氯水显酸性，是由于其中含有H的缘故。往氯水中投入一勺镁粉，有关的两个化学方程式：Mg+2HClMgCl2H2；Mg+Cl2MgCl2。19. 多余氯气常用 NaOH 溶液吸收。工业上也常用含水 1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉：2Ca(OH)2
5、+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；所以，漂白粉的主要成份是 CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是 Ca(ClO)2； 漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用： Ca(ClO)2H2OCO2CaCO3+2HClO 。20. 制取的氯气中常含有 H2O 蒸气、HCl 气体杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。21. 指纹实验有二个方案。 （1）用手（要是油腻不够，可以在头发上再磨擦几下）指在白纸上摁按一下， 然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1 分钟， 取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。此实验可
6、以证明碘单质易溶于油脂中。（2）在手指摁按过的白纸上喷撒少量AgNO3 溶液（此时现象不明显） ，然后再把白纸条放在光线下，可以看到黑色的指纹。此中的二个方程式：Ag+ClAgCl；2AgCl 见光= 2AgCl2。22. 氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸；溴蒸气加热到500时也可以与氢气反应。碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应，同时，生成的碘化氢发生分解，这是一个可逆反应，其方程式：H2I2 2HI。23. 卤族元素，按非金属性从强到弱的顺序，可排列为FClBrI；它们的单质的氧化性的强弱顺序是 F2Cl2Br2I2 ； （1）把氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中，现象是分别出现溴水的橙色和
7、碘水的黄色；有关的两个离子方程式分别为CI2 2Br2CIBr2；CI22I2CII2；（2）把溴水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，加入四氯化碳后振荡静置，油层在试管的下层，呈紫红色； （3）卤离子的还原性从强到弱的顺序是 IBrCIF。可见，非金属元素的非金属性越强， 则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。 如果已知 A和 B两种阴离子的还原性强弱是 AB，则可推知 A、B 两元素的非金属性是BA。24. 氯离子、 溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应， 形成的三种沉淀的颜色分别是： 白色、淡黄色、黄色；这三种沉淀都不溶于稀硝酸。三种卤化银不溶物都有感光性，例如AgBr 可作为照相胶
8、卷的底片涂层； AgI 常用来人工降雨。 溴化银见光分解的方程式： 2AgBr 见光=2Ag+Br2。三、 元素周期律25. 钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中， NaOH 是强碱；Mg(OH)2 是中强碱，不溶于水；AI(OH)3 是两性氢氧化物，也不溶于水。 （1）向 MgCl2、AICl3 两溶液中分别滴入少量NaOH 溶液，都出现白色沉淀，两个离子方程式分别为：Mg22OHMg(OH)2；AI3+3OHAI(OH)3。 （2）在两支白色沉淀中再分别滴入NaOH 溶液，一支白色沉淀消失，离子方程式：AI(OH)3+OHAIO22H2O； 。从这里可以看出，在 MgCl2 溶液中加入过量
9、 NaOH 溶液，可以把 Mg2全部沉淀；但在AICl3 溶液中加入 NaOH 溶液，无论是少了还是多了，都不能把AI3+全部沉淀。26. 为把试管中的 AI3+全部沉淀，可以在此中加入过量的氨水；反应的离子方程式：AI3+3NH3?H2OAI(OH)33NH4；AI(OH)3 不溶于弱碱，不溶于水，可溶于强酸和强碱。27. 如果把几滴 NaOH 溶液滴入到 AICl3 溶液中，现象是出现白色沉淀；如果把几滴AICl3溶液滴入到 NaOH 溶液中，现象是出现白色沉淀随即消失；所以，通过不同的加入顺序，可以不用其余试剂，鉴别NaOH 和 AICl3 溶液。28. 氧化铝是两性氧化物，它与盐酸、氢
10、氧化钠两溶液分别反应的离子方程式为：AI2O3+6H2AI3+3H2O；AI2O3+2OH2AIO2H2O。29. 第三周期形成的最高价含氧酸中酸性最强的是HCIO4；其酸酐是 CI2O7。四、 硫和硫的化合物30. 氧族元素的元素符号：O、S、Se、Te、Po；前面四种非金属元素形成的单质中，硒是半导体，碲是导体。硫、硒、碲三元素都可以形成两种氧化物，例如，碲形成的两种氧化物的化学式分别为 TeO2、 TeO3。 硒元素形成的两种含氧酸的化学式分别为H2SeO3、 H2SeO4。硫形成的两种含氧酸中酸性较弱者的化学式为H2SO3。31. 铁粉与硫粉混合后加热，立即剧烈反应： Fe+S= Fe
11、S；产物是黑色；铜丝伸入到硫蒸气中，立即发红发热，剧烈燃烧： 2CuS= Cu2S；产物是黑色。硫没有把铁、铜氧化成它们的最高价，说明硫的氧化性不是很强。32. 加热时硫蒸气与氢气混合可反应生成硫化氢，同时生成的硫化氢又可以分解，这是一个可逆反应：H2S H2S。33. 氧气无色无味，臭氧淡蓝色特殊臭味。液态臭氧是深蓝色；固态臭氧是紫黑色。氧气稳定而臭氧可以分解，高温时迅速分解：2O33O2。34. 臭氧可以用于漂白和消毒。在低空中，大气中的少量臭氧可以使人产生爽快和振奋的感觉；例如雨后天睛，人很舒服，就是因为发生3O2 放电= 2O3 反应生成了少量臭氧。在低空可用为火箭燃料。把双氧水滴入亚
12、硫酸溶液中：H2O2H2SO3H2SO4H2O，此中过氧化氢表现强氧化性。在双氧水中加入少量MnO2 粉末，结果出现大量气泡：2H2O2MnO2= 2H2OO2。35. 硫化氢是无色气体，剧毒。它的还原性很强，比碘化氢还强。在卤化氢气体中，以碘化氢的还原性为最强；在卤离子中，以碘离子的还原性最强，但是，还原性 H2SHI、S2I。例如，在硫化氢的水溶液中滴入碘水，可生成硫沉淀（淡黄或乳白浑浊） ：H2SI22HIS；硫化氢的水溶液也可以被空气氧化成硫沉淀：2H2SO22H2O2S。硫化氢气体可以燃烧。36. SO2 无色、刺激、有毒，易液化，常温常压下溶解度为1：40。（1）其水溶液可以使紫色
13、石蕊试液显示红色，因为H2O+SO2 H2SO3；H2SO3 HHSO3；（2）SO2 有漂白性，且其漂白性可逆。它可使品红溶液褪色，褪色后加热时品红溶液又恢2SO2O2 2SO3 ；SO2 水溶液还原性更强，此水溶液露置即可被空气氧化：2SO22H2OO22H2SO4（5）硫可否直接被氧气氧化成SO3？不能。（6）SO2 气体常用 NaOH 溶液吸收以免污染空气，也可以用蘸有Na2CO3 的棉花缠在导气口以吸收 SO2，方程式：Na2CO3+SO2=Na2SO3 +CO2。37. （1）稀硫酸与铜加热也不能反应； （2）浓硫酸与铜不加热也不反应。 （3）浓硫酸与铜加热时，铜片表面出现黑色物质，方程式：Cu+H2SO4(浓) = CuO+SO2+H2O，（此中浓硫酸表现出强氧化性） 。继续加热，溶液透明，出现蓝绿色；反应完毕后，将试管内液体倒入一盛水的烧杯中， 看到试管内残有白色物质和黑色物质， 其中白色物质是无水硫酸铜，在此试管中加入少量水后溶液呈蓝色，方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； （此中硫酸表现出酸性） 。
