《高中化学 2.1.3 炔烃 脂肪烃的来源及应用课件 新人教版选修5》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 2.1.3 炔烃 脂肪烃的来源及应用课件 新人教版选修5（44页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一节有机化合物的分类第二章烃和卤代烃第3课时炔烃脂肪烃的来源及应用123课前预习作业课堂对点训练课后提升训练课前预习作业1. 下列说法中，错误的是()A. 石油中含有C5C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B. 含C18以上的重油经催化裂化可以得到汽油C. 天然气的主要成分是甲烷，开采天然气应做到安全规范的操作D. 煤中含有苯和甲苯，可用分馏的方法把它们分离出来解析：石油中含有C5C11的烷烃，可以通过石油的常压分馏得到汽油、煤油、柴油等；含C18以上的重油经催化裂化可以得到汽油、煤油、柴油等；天然气的主要成分是甲烷，开采天然气必须安全规范地操作，否则易造成井喷事件；煤焦油中含苯和甲苯，
2、可以通过分馏的方法将它们分离出来，但煤是多种无机物和有机物的混合物，并不含苯和甲苯等芳香烃。答案：D2. 下列关于乙炔的描述中，不正确的是()A. 乙炔是无色有特殊臭味的气体B. 不能用启普发生器制取乙炔气体C. 乙炔易与溴水发生加成反应D. 乙炔分子中所有原子都在同一直线上解析：乙炔是一种无色无味的气体，实验室制得的乙炔因混有H2S和PH3而具有特殊的臭味；因CaC2与水反应放热，会使启普发生器炸裂，故不宜用启普发生器制取乙炔；乙炔分子中含有不饱和CC键，易与溴水发生加成反应，而使溴水褪色。乙炔为直线型分子，其分子中所有原子处于同一直线上。答案：A3. 下列说法中，正确的是()A. 炔烃分子
3、中所有的碳原子都在同一条直线上B. 分子组成符合CnH2n2通式的链烃，一定是炔烃C. 炔烃既易发生加成反应，又易发生取代反应D. 炔烃既可使溴水褪色，又可使KMnO4酸性溶液褪色解析：炔烃分子里的碳原子不一定都在同一直线上，如HCCCH2CH3中甲基的碳原子与其他3个碳原子不在同一直线上；分子组成符合通式CnH2n2的链烃，还可以是二烯烃；炔烃容易发生加成反应，但难于发生取代反应；炔烃既可与溴水加成而使溴水褪色，也可被KMnO4酸性溶液氧化而使其褪色。答案：D4. 已知Mg2C3的结构与CaC2相似，由此可断定Mg2C3与水反应的产物是()A. Mg(OH)2和CHCHB. MgO和CHCH
4、C. Mg(OH)2和CH3CH=CH2D. Mg(OH)2和CH3CCH解析：根据题意，先写出由CaC2制C2H2的化学方程式：CaC22H2OCa(OH)2C2H2，显然该反应为水解反应，可拆成：CaC22HOHCa(OH)2C2H2。由此可写出Mg2C34H2O2Mg(OH)2C3H4。答案：D5. 下列关于分子组成表示为CxHy的烷、烯、炔烃的说法，不正确的是()A. 当x4时，均为气体(常温常压下)B. y一定是偶数C. 分别燃烧该烃1 mol，耗氧(xy/4) molD. 在密闭容器中完全燃烧，150 时的压强一定比燃烧前的压强大答案：答案：D 6. 已知A、B、F是家庭中常见的有
5、机物，E的产量是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题：(1)操作、操作的名称分别为：_、_。(2)下列物质中沸点最高的是_。A. 汽油 B. 煤油C. 柴油 D. 重油(3)在中属于取代反应的是_；原子利用率为100%的反应是_。(填序号)(4)写出结构简式：A_、F_。(5)写出反应的离子方程式_。(6)作为家庭中常见的物质F，它给我们带来了极大的方便，同时也给我们造成了环境污染，这种环境污染称为_。解析：石油经过分馏可生产石油气、汽油、柴油等产品，而上述产品再经过高温裂解可制得乙烯、丙烯等化工产品，而E的产量是石油化工发展水平的标志，故E为乙烯，则
6、F为聚乙烯，B为乙醇。由框图知C为乙醇与酸A发生酯化反应生成的酯，且A为家庭中常见的有机物，故A为乙酸，C为乙酸乙酯，其他答案可依次推出。答案：(1)分馏裂解(2)D(3)(4)CH3COOHCH2CH2(5)CH3COOCH2CH3OHCH3COOC2H5OH(6)白色污染7. 实验室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体。如图是两学生设计的实验装置，用来测定CaC2样品的纯度，右边的反应装置相同而左边的气体发生装置不同，分别如和所示。 (1)A瓶中的液体可以从KMnO4酸性溶液和FeCl3溶液中选择，应该选择_，它的作用是_。(2)装置的主要缺点是_。(3)装置的主要缺点是_；若选用此
7、装置来完成实验，则应采取的措施是_。(4)若称取a g CaC2，反应完全后，测得B处溴水增重b g，则CaC2的纯度为_。解析：A瓶中的液体是用来除去混在乙炔中的H2S、PH3，酸性KMnO4溶液会在除去H2S、PH3的同时也将C2H2氧化，故选用FeCl3溶液。装置和均可制乙炔，但装置的主要缺点为部分乙炔气体会从长颈漏斗口逸出，造成实验误差，且长颈漏斗也不易控制加水量。由于CaC2与水剧烈反应产生泡沫，故装置的缺点为泡沫易堵塞导管，可在装置的导管口加上一团棉花。实验时，B处溴水增加质量即为所吸收乙炔的质量，由题意则有：课堂对点训练1. 由乙炔制CHClBrCH2Br，下列方法中最可行的是(
8、)A. 先与HBr加成后再与HCl加成B. 先与H2完全加成后再与Cl2、Br2发生取代反应C. 先与HCl加成后再与Br2加成D. 先与Cl2加成后再与HBr加成知识点一知识点一炔烃的性质、结构炔烃的性质、结构 解析：A、D不可能得到产物CHClBrCH2Br；B可能得到产物CHClBrCH2Br，但生成的是含产物在内的复杂的混合物，无法分离。答案：C2. 下列关于炔烃的叙述正确的是()A. 1 mol丙炔最多能与2 mol Cl2发生加成反应B. 炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上C. 炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应D. 炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性KMnO4溶液褪色解析：炔烃
9、分子里只有乙炔分子中的所有碳原子都在同一直线上，故B项错误；炔烃易发生加成反应，但不易发生取代反应，故C项错误；炔烃既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故D项错误；1 mol丙炔最多能与2 mol Cl2发生加成反应，故A项正确。答案：A3. 描述CH3CH=CHCCCF3分子结构的下列叙述中，共面的碳原子有a个，共线的碳原子有b个，则a、b分别为()A. 6,4B. 5,4C. 6,5D. 6,6答案：答案：A 4. 下列关于乙炔制取的说法不正确的是()A. 为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水反应B. 此反应是放热反应C. 应用硫酸铜除去杂质气体D. 反应中不需加碎瓷片作沸石解析
10、：用饱和食盐水代替水与电石反应制取乙炔是为了减缓反应速率，A项错误，B、C、D项说法正确。答案：A知识点二知识点二乙炔的实验室制备乙炔的实验室制备 5. 某同学设计了如图所示的实验装置来粗略地测定电石中碳化钙的质量分数。(1)烧瓶中发生反应的化学方程式为_；装置B、C的作用是_；烧瓶要干燥，放入电石后应塞紧橡皮塞，这是为了_。(2)所用电石质量不能太大，否则_；也不能太小，否则_；若容器B的容积为250 mL，则所用电石的质量应在_ g左右(从后面数据中选填：0.03,0.60,1.00,1.50,2.00)。 (3)用分液漏斗往烧瓶里滴加水的操作方法是_。(4)实验中测得排入量筒中水的体积为
11、V L(标准状况)、电石的质量为W g。求算电石中碳化钙的质量分数(不计算导管中残留的水，气体中饱和的水蒸气等也忽略不计)。解析：本题必须弄清测定电石中碳化钙质量分数的原理：它是利用测量量筒中水的体积来测量乙炔气体的体积，再由乙炔气体体积来计算碳化钙的质量分数。因此在量筒前的装置都必须密闭，产生乙炔的量不能超过B瓶中水的体积，也不能使流入量筒的水太少，否则会导致实验失败。答案：(1)CaC22H2OC2H2Ca(OH)2B：贮水，以使烧瓶A中产生的CHCH进入B时，排出与它等体积的水，使水进入量筒；C：测定乙炔的体积防止电石与残留的水或水蒸气作用，防止产生的乙炔逸散到大气中(2)产生CHCH太
12、多，超过B的容积而无法测定CHCH的体积生成CHCH太少，测出CHCH的体积值太小，误差太大0.606. 下列叙述中，不正确的是()A. 天然气是以甲烷为主要成分的高效清洁燃料B. 煤的干馏可得到煤焦油，通过煤焦油的分馏可获得各种芳香烃C. 石油中含有烷烃和环烷烃，因此由石油不可能获得芳香烃D. 通过石油的催化裂化及裂解可以得到轻质油和气态烯烃知识点三知识点三脂肪烃的来源及应用脂肪烃的来源及应用 解析：石油的催化重整是目前获得芳香烃的主要来源。答案：C7. 下列关于化石燃料的加工说法正确的是()A石油裂化主要得到乙烯B石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径解析：石油裂化的目的主要是获得汽油等轻质燃料油，而石油裂解的目的才是获得乙烯，A项错误；石油分馏是物理变化，B项错误；煤干馏的目的是获得焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，C项正确；煤制煤气是化学变化，D项错误。答案：C8. 煤和石油等化石燃料对促进社会经济发展起到了重要的作用，这些燃料合理的综合利用是当前节能减排的要求。请回答下列问题：(1)石油分馏是石油炼制的重要环节，这种操作是在_(填设备名称)内完成的。工业上通常使用的分馏石油的方法有常压分馏和_，分馏的目的是_。课后提升训练
