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1、浓硫酸的强氧化性浓硫酸的强氧化性第二课时一、一、 与金属单质的反应与金属单质的反应1.探究Cu与浓硫酸的反应（1）Cu与冷的浓硫酸是否反应（2）Cu与热的浓硫酸是否反应，产物可能是什么探究内容：探究内容：2一、一、 与金属单质的反应与金属单质的反应探究结论（1）Cu与冷的浓硫酸不反应（2）Cu与热的浓硫酸反应，其产物为CuSO4和SO2和H2OCu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+H2O 若Cu过量，硫酸是否完全参与反应？3 例：向25ml18.4mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的的物质的量为多少？( )A.小于0.23mol B.等于0.23molC
2、.大于0.23mol小于0.46molD.等于0.46molA4一、一、 与金属单质的反应与金属单质的反应2.探究Al Fe与浓硫酸的反应（1）Al Fe与浓硫酸是否反应（2）铁或铝制容器为什么能够贮存浓硫酸思考：思考：（3）盛装浓硫酸的铁制容器的洗刷车间为什么要严禁烟火5结论一铁与Al与浓硫酸无论在常温或者是加热的条件下均能反应结论二在常温时，迅速反应生成一层致密的氧化物薄膜。从而阻止内部的金属继续与硫酸发生反应。此现象叫做铝铁在浓硫酸中的钝化现象。结论三因为浓硫酸稀释后变成稀硫酸，稀硫酸与铁反应产生大量的氢气，氢气与空气的混合气体遇到明火发生爆炸。6A.CuSO4B.品红溶液品红溶液C.酸
3、性酸性KMnO4溶液溶液D.品红溶液品红溶液E.澄清石灰水澄清石灰水二、与非金属单质的反应探究探究C与浓硫酸反应的产物与浓硫酸反应的产物C+2H2SO4（浓）（浓）CO2+2SO2+2H2O7结论：结论：浓硫酸与金属单质反应，只部分被还原成二氧化浓硫酸与金属单质反应，只部分被还原成二氧化硫；浓硫酸与非金属单质的反应全部被还原成二硫；浓硫酸与非金属单质的反应全部被还原成二氧化硫氧化硫分析比较分析比较Cu、C与浓硫酸的反应中，硫酸的作用有什么不同？与浓硫酸的反应中，硫酸的作用有什么不同？8拓展拓展浓硫酸具有强氧化性，凡具有强还原性的化合物（如浓硫酸具有强氧化性，凡具有强还原性的化合物（如H2S、KI、FeCl2、HBr、HI等），均能与之发生反应等），均能与之发生反应9思考思考能用浓硫酸干燥的常见气体能用浓硫酸干燥的常见气体 H2、O2、Cl2、CO、 CO2、 CH4、SO2不能用浓硫酸干燥的常见气体不能用浓硫酸干燥的常见气体 NH3、HI、 HBr、H2S10小结与金属单质的反应与还原性化合物反应与非金属单质的反应浓硫酸的强氧浓硫酸的强氧化性化性11课后思考课后思考如何鉴别浓硫酸与稀硫酸？如何鉴别浓硫酸与稀硫酸？作作 业业教材教材P122习题二（二（15题）习题三三 （2）习题四四12The end谢谢 本次课程到此结束13
