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1、第三节化学键第三节化学键1知道离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的概念。知道离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的概念。2能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的形成过程。能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的形成过程。3认识化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。认识化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。4了解分子间作用力及其与物质性质的关系。了解分子间作用力及其与物质性质的关系。1离子键离子键(1)定义：定义： 之间的之间的 。(2)成键粒子：成键粒子： 和和 。(3)成键元素：一般是成键元素：一般是 元素和元素和 元素。元素。(4)存在：离子化合物。存在：离
2、子化合物。(5)表示：电子式：如表示：电子式：如NaCl离子键和离子化合物离子键和离子化合物 导导 学学 导导 练练带相反电荷离子带相反电荷离子相互作用相互作用阴离子阴离子阳离子阳离子活泼金属活泼金属活泼非金属活泼非金属2离子化合物离子化合物(1)定义：定义： 。(2)形成过程形成过程电子式：在元素符号周围用电子式：在元素符号周围用“”或或“”来表来表示示 的式子。如：的式子。如：原原子子：Na： 、Mg： 、Cl： 、S： .阳离子：阳离子：Na： 、Mg2： .阴离子：阴离子：Cl： 、S2： .由离子键构成的化合物由离子键构成的化合物原子的最外层电子原子的最外层电子NaMgNaMg2形成
3、过程：形成过程：警示警示NH4Cl是离子化合物而不是共价化合物，电子式是是离子化合物而不是共价化合物，电子式是 下列说法正确的是下列说法正确的是()。A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C因因为为离离子子键键是是一一种种强强相相互互作作用用，所所以以离离子子化化合合物物均均很很难难分解分解D含有离子键的化合物一定是离子化合物含有离子键的化合物一定是离子化合物答案答案D1共价键共价键(1)定定义：原子间通过义：原子间通过 所形成的所形成的 。(2)成键粒子：
4、成键粒子： 。(3)成键元素：同种或不同种成键元素：同种或不同种 元素化合时能形成共价键。元素化合时能形成共价键。(4)存在存在非金属单质非金属单质(除稀有气体除稀有气体)，如，如H2、O2、N2、O3。共价化合物，如共价化合物，如 。某些离子化合物，如某些离子化合物，如 。共价键及其表示方法共价键及其表示方法 导导 学学 导导 练练共用电子对共用电子对相互作用相互作用原子原子非金属非金属CO2、HCl、H2SO4、SiO2NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl(5)分类分类H H 2共价化合物共价化合物(1)定义：以定义：以 形成的化合物。形成的化合物。(2)形成过程：形成过程： 。
5、共用电子对共用电子对 下列物质中只含有共价键的是下列物质中只含有共价键的是()。ANaCl、HCl、H2O、NaOH BCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2 DNa2O2、H2O2、H2O、O3解解析析A项项中中：NaCl只只含含有有离离子子键键，HCl、H2O只只含含有有共共价价键键，NaOH既既有有离离子子键键又又有有共共价价键键；B项项中中；Cl2、HCl、SO2分分子子中中只只有有共共价价键键，而而Na2S中中只只有有离离子子键键；D项项中中：Na2O2既既有有离离子子键键又有共价键，又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。分子中只有共价键。答案
6、答案C1化学键化学键(1)概概念：使念：使 相结合或相结合或 相结合的作用力。相结合的作用力。(2)形成类别形成类别原子间价电子的转移原子间价电子的转移 。原子间价电子的共用原子间价电子的共用 。(3)化学反应的本质：一个化学反应的发生，本质上就化学反应的本质：一个化学反应的发生，本质上就 的过程。的过程。化学键分子间作用力和氢键化学键分子间作用力和氢键 导导 学学 导导 练练离子离子原子原子离子键离子键共价键共价键旧化学键的断裂和新化学键的形成旧化学键的断裂和新化学键的形成2分子间作用力分子间作用力(1)定定义义：把把 的的作作用用力力叫叫做做分分子子间间作作用用力力，又叫范德华力。又叫范德
7、华力。(2)规规律律：一一般般说说来来，对对于于组组成成和和结结构构相相似似的的物物质质，相相对对分分子子质质量量 ，分分子子间间作作用用力力 ，物物质质的的熔熔、沸沸点点也就也就 ，如卤素单质的熔沸点：，如卤素单质的熔沸点：F2 Cl2 Br2 I2。3氢氢键键：如如液液态态NH3、H2O和和HF中中分分子子之之间间存存在在的的一一种种比比分分子子间间作作用用力力 的的相相互互作作用用，叫叫氢氢键键，氢氢键键不不是是 ，可看作一种，可看作一种 。分子聚集在一起分子聚集在一起越大越大越大越大越高越高稍强稍强化学键化学键较强的分子间作用力较强的分子间作用力点拨点拨化学键既影响物质的物理性质，又影
8、响物质的化学性化学键既影响物质的物理性质，又影响物质的化学性质；而分子间作用力只影响物质的物理性质。质；而分子间作用力只影响物质的物理性质。 判断正误判断正误(1)构成单质分子的粒子一定含有共价键。构成单质分子的粒子一定含有共价键。( )(2)由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物。由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物。()(3)非极性键只存在于双原子单质分子里。非极性键只存在于双原子单质分子里。( )(4)不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键。不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键。()答案答案(1)(2)(3)(4)要点一离子键和共价键离子化合物和共价化合物要点
9、一离子键和共价键离子化合物和共价化合物【示例【示例1】 (2013东莞高一检测东莞高一检测)下下列说法正确的是列说法正确的是 ()。A只含有共价键的物质属于共价化合物只含有共价键的物质属于共价化合物B所有物质中均含有化学键所有物质中均含有化学键C含有离子键的物质肯定含金属元素含有离子键的物质肯定含金属元素D只要含离子键的化合物就属于离子化合物只要含离子键的化合物就属于离子化合物解解析析只只含含有有共共价价键键的的化化合合物物属属于于共共价价化化合合物物，物物质质包包括括单单质质和和化化合合物物，A错错误误；稀稀有有气气体体中中无无化化学学键键，B错错误误；铵铵盐盐是是离离子子化化合合物物，但但
10、无无金金属属元元素素，C错错误误；只只要要含离子键的化合物就属于离子化合物，含离子键的化合物就属于离子化合物，D正确。正确。答案答案D 化学键和化合物关系的化学键和化合物关系的“三个一定三个一定”和和“三个可能三个可能”(1)“三个一定三个一定”。离子化合物中一定含离子键；离子化合物中一定含离子键；含离子键的一定是离子化合物；含离子键的一定是离子化合物；共价化合物中一定不含离子键。共价化合物中一定不含离子键。(2)“三个可能三个可能”。离子化合物中可能含有共价键，如离子化合物中可能含有共价键，如NaOH；金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如A
11、lCl3；完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物如完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物如NH4Cl。【应用【应用1】 (双选双选)下下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()。A.a和和c Ba和和f Cd和和g Db和和g原子原子abcdefgM层电子数层电子数1234567解解析析本本题题考考查查离离子子键键的的成成键键实实质质、成成键键条条件件，同同时时还还考考查查原原子子结结构构与与性性质质的的关关系系。由由原原子子ag的的M层层电电子子数数可可知知，M层层即即为为原原子子的的最最外外层层，ag均均为为第第三三周周期期元元素素，a、b均均为
12、为活活泼泼的的金金属属元元素素，f、g均均为为活活泼泼的的非非金金属属元元素素，所所以以a与与f、b与与g形形成成的的化学键为离子键。故正确答案为化学键为离子键。故正确答案为BD。答案答案BD要点二用电子式表示物质及其形成过程要点二用电子式表示物质及其形成过程【示例【示例2】 (2013中山高一检测中山高一检测)下列电子式中正确的是下列电子式中正确的是 ()。解析解析氧化钠中钠离子不能合并，应为氧化钠中钠离子不能合并，应为 ，A错误；硫化氢是共价化合物，应为错误；硫化氢是共价化合物，应为 H，B错误；钡离错误；钡离子的电子式就是其离子符号，氢氧根的电子式是子的电子式就是其离子符号，氢氧根的电子
13、式是 ，C正确；二硫化碳分子中，硫原子的最外层不是正确；二硫化碳分子中，硫原子的最外层不是8个电子，漏掉了个电子，漏掉了电子，应为电子，应为 ，D错误。错误。答案答案C 书写电子式的注意要点书写电子式的注意要点(1)同同一一个个式式子子中中的的同同一一元元素素的的原原子子的的电电子子要要用用同同一一符符号号，都都用用“”或或“”。如：如：Mg不能写成不能写成Mg。(2)主主族族元元素素的的简简单单离离子子中中，阳阳离离子子的的电电子子式式就就是是离离子子符符号号。如如Mg2既既是是镁镁离离子子符符号号，也也是是镁镁离离子子的的电电子子式式。阴阴离离子子的的最最外外层层都都是是8电电子子结结构构
14、(H除除外外)，在在表表示示电电子子的的符符号号外外加加方方括号，方括号的右上角标明所带电荷。括号，方括号的右上角标明所带电荷。如如：S2的的电电子子式式为为 ，Cl的的电电子子式式为为 。 (3)离离子子化化合合物物中中阴阴阳阳离离子子个个数数比比不不是是1 1时时，要要注注意意每每一一个个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。如如：MgCl2的的电电子子式式为为 ，不不能能写成写成Mg2 或或Mg2 。(4)写写双双原原子子分分子子的的非非金金属属单单质质的的电电子子式式时时，要要注注意意共共用用电电子子对的数目和表示方法。对的数目和表示方法。如如
15、 ： N2的的 电电 子子 式式 应应 为为 或或 NN， 不不 能能 写写 成成 ，更不能写成，更不能写成 或或(5)防防止止化化合合物物类类型型判判断断错错误误，即即离离子子化化合合物物与与共共价价化化合合物物分分不清。不清。例如：例如：NaCl写成写成 ，HCl写成写成 。(6)防止漏写未参与成键的电子对。防止漏写未参与成键的电子对。例如：例如：N2写成写成NN；CCl4写成写成 。【应用【应用2】 下下列电子式书写正确的是列电子式书写正确的是()。ANH3BCCl4CN2DCO2解解析析A、B两两项项均均漏漏写写未未参参与与成成键键的的电电子子，选选项项D中中C、O共共用用电电子子对对
16、数数目目标标错错，也也不不满满足足8电电子子稳稳定定结结构构，正正确确写法为写法为 。答案答案C 要点三物质变化过程中化学键的变化要点三物质变化过程中化学键的变化【示示例例3】 (2013梅梅州州高高一一统统考考)在在下下列列变变化化I2升升华华，烧烧碱碱熔熔化化，NaCl溶溶于于水水，HCl溶溶于于水水，O2溶溶于于水水，Na2O2溶溶于于水水中中，未未发发生生化化学学键键破破坏坏的的是是_；仅仅发发生生离离子子键键破破坏坏的的是是_；仅仅发发生生共共价价键键破破坏坏的的是是_；既既发发生生离离子子键键破破坏，又发生共价键破坏的是坏，又发生共价键破坏的是_。解解析析I2和和O2是是单单质质，
17、在在存存在在形形式式变变化化过过程程中中未未破破坏坏化化学学键键，NaCl是是离离子子化化合合物物，HCl是是共共价价化化合合物物，NaOH和和Na2O2既既含含共共价价键键又又含含离离子子键键，但但NaOH熔熔化化时时只只破破坏坏离离子子键键，而而Na2O2溶溶于于水发生了化学反应既破坏了离子键又破坏了共价键。水发生了化学反应既破坏了离子键又破坏了共价键。答案答案4单质的熔化或溶解过程单质的熔化或溶解过程单质的特点单质的特点化学键变化化学键变化举例举例由分子构成的固体由分子构成的固体单质单质熔化或升华时只破坏熔化或升华时只破坏分子间作用力，不破分子间作用力，不破坏化学键坏化学键P4的熔化，的
18、熔化，I2的升华的升华由原子构成的单质由原子构成的单质熔化时破坏共价键熔化时破坏共价键金刚石或晶金刚石或晶体硅体硅能与水反应的某些能与水反应的某些活泼非金属单质活泼非金属单质溶于水后，分子内共溶于水后，分子内共价键被破坏价键被破坏Cl2、F2等等解解析析A项项只只形形成成非非极极性性键键；B项项只只形形成成离离子子键键，C项项只只破破坏坏非极性键。非极性键。答案答案D离离子子键键的的实实质质是是一一种种静静电电作作用用。静静电电作作用用包包括括阴阴、阳阳离离子子间间的的静静电电吸吸引引和和电电子子与与电电子子、原原子子核核与与原原子子核核间间的的静静电电排排斥斥作用，当二者平衡时，也就形成了稳
19、定的离子键。作用，当二者平衡时，也就形成了稳定的离子键。活活泼泼金金属属元元素素与与活活泼泼非非金金属属元元素素形形成成的的化化合合物物中中不不一一定定都都是以离子键结合，如是以离子键结合，如AlCl3不是通过离子键结合。不是通过离子键结合。非非金金属属元元素素之之间间也也有有可可能能形形成成离离子子化化合合物物，如如铵铵盐盐都都是是离离子化合物。子化合物。同同种种非非金金属属元元素素构构成成的的单单质质中中一一般般只只含含有有非非极极性性共共价价键键，如如I2、N2、P4等。等。稀稀有有气气体体由由单单原原子子组组成成，无无化化学学键键，因因此此不不是是所所有有物物质质中中都存在化学键。都存
20、在化学键。一一 离子键和共价键离子键和共价键1关关于于离离子子键键、共共价价键键的的各各种种叙叙述述中中，下下列列说说法法中中正正确确的的是是()。A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子中非极性键只存在于双原子的单质分子中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键解解析析在在复复杂杂的的离离子子化化合合物物如如氢氢氧氧化化钠钠、过过氧氧化化钠钠中中既既存存在在离离子子键键又又存存在在共共价价键
21、键，A项项错错误误；复复杂杂的的离离子子化化合合物物如如过过氧氧化化钠钠中中也也存存在在非非极极性性键键，B项项错错误误；C项项正正确确；在在H2O2中中既既存在极性键又存在非极性键，存在极性键又存在非极性键，D项错误。项错误。答案答案C2现有下列物质：现有下列物质：Cl2Na2O2NaOHHClH2O2MgF2NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是只由离子键构成的物质是_。(2)只由极性键构成的物质是只由极性键构成的物质是_。(3)只由非极性键构成的物质是只由非极性键构成的物质是_。(4)只由非金属元素组成的离子化合物是只由非金属元素组成的离子化合物是_。 (5)由极性键和非极性键构成的物质
22、是由极性键和非极性键构成的物质是_。(6)由离子键和极性键构成的物质是由离子键和极性键构成的物质是_。(7)由离子键和非极性键构成的物质是由离子键和非极性键构成的物质是_。(8)属于离子化合物的物质是属于离子化合物的物质是_。(9)属于共价化合物的物质是属于共价化合物的物质是_。答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)二二 化学键化学键3. 下下列有关化学键的叙述中正确的是列有关化学键的叙述中正确的是()。A化学键只存在于分子之间化学键只存在于分子之间B化学键只存在于离子之间化学键只存在于离子之间C化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用化学键是相邻原子或离子之间强烈的相
23、互作用D化学键是相邻分子之间强烈的相互作用化学键是相邻分子之间强烈的相互作用解解析析化化学学键键不不仅仅存存在在于于原原子子之之间间，还还存存在在于于离离子子之之间间。而分子之间的作用力不是化学键。而分子之间的作用力不是化学键。答案答案C三三 分子间作用力氢键分子间作用力氢键4. 以以下关于分子间作用力的叙述不正确的是下关于分子间作用力的叙述不正确的是()。A是一种较弱的化学键是一种较弱的化学键B分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少C分子间作用力对物质的熔、沸点有影响分子间作用力对物质的熔、沸点有影响D稀有气体原子间存在分子间作用力稀有气体原子间存在分子间作
24、用力解解析析分分子子间间作作用用力力不不是是化化学学键键，化化学学键键是是物物质质内内成成键键原原子子或或离离子子间间较较强强的的相相互互作作用用，而而分分子子间间作作用用力力是是分分子子间间微微弱弱的的相相互互作作用用，破破坏坏它它所所需需能能量量较较少少。一一般般说说来来，对对于于组组成成和和结结构构相相似似的的物物质质，相相对对分分子子质质量量越越大大，分分子子间间作作用用力力越越大大，物物质质的的熔熔、沸沸点点也也越越高高。稀稀有有气气体体是是单单原原子子分分子子，其其原原子子就就是是气体分子，在稀有气体中仅存在着微弱的分子间作用力。气体分子，在稀有气体中仅存在着微弱的分子间作用力。答
25、案答案A5(双选双选)关关于氢键的说法中正确的是于氢键的说法中正确的是 ()。A氢键是一种很弱的化学键氢键是一种很弱的化学键B在水蒸气、液态水和冰中都含有氢键在水蒸气、液态水和冰中都含有氢键C分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高DHF的稳定性与其分子间氢键没有关系的稳定性与其分子间氢键没有关系解解析析氢氢键键可可看看作作是是较较强强的的分分子子间间作作用用力力，不不属属于于化化学学键键，A错错，水水在在固固态态和和液液态态时时，分分子子间间存存在在着着氢氢键键，而而气气态态时时氢氢键键被被破破坏坏，B错错，由由于于氢氢键键的的形形成成，分分子子间间作作用用力力增增强强，熔熔沸沸点点升升高高，C正正确确，氢氢键键不不影影响响物物质质的的稳稳定定性性，HF的稳定性是由于的稳定性是由于HF键强度大所致，键强度大所致，D正确。正确。答案答案CD
