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1、-常见考查常见考查spsp 的类型的类型四川省巴中中学四川省巴中中学彭中华彭中华沉淀溶解平衡中sp 的计算是高中新课程新增内容,也是与高校化学知识比较紧密的接近的部分,也是今年考纲要求新增的内容(要求学生理解 Kp 的含义,能进行相关的计算） 。部分学生对有关Ksp 的计算,图像问题存在困惑,往往无从下手。为了让学生能有效应对高考中有关 Ks的计算,图像问题，现将有关sp的考查小结如下：一、明确 Ksp 的含义：Kp 指的是沉淀溶解平衡常数,对于溶解平衡AmAn(s) mMn+(aq) + nAm（aq）Ksp = （ （Mn+） （ （Am）二、常元的考查类型:(一)影响Ksp的因素:例 1
2、：向 AgCl 饱和溶液中加水,下列叙述正确的是(）A、的溶解度，增大B、AgCl 的溶解度，Ksp 均不变C、AgCl 的 Ksp 增大D、AgC的溶解度，s均增大解析:在一定温度和指定的溶剂条件下，难溶盐的溶解度和溶度积均为常数,故选 B(二） 、有关 Ksp 的计算1、判断是否有沉淀生成:在一定温度下,Ksp 是一个常数，通过比较 Ksp 与溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积 Q的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下能否有沉淀生成。 若 QcKsp 则有沉淀生成， cKp 则没有沉淀生成。例: 取 10m 0002mo/的 BaCl2溶液与等体积的 002mol/ Na2O4溶液混合,
3、是否有沉淀产-10生？(该温度下 BaSO4的 Kp=1.11 )2+-3解析：混合后溶液中( )=10o/L2-2C（O4）=10 mol/2+2-Qc=C(a ).C(O4)=110 Ksp故有沉淀生成。2、判断能否沉淀完全。-5-5主要是计算沉淀后溶液中相关离子的实际浓度，并与 10 mlL 相比较。若实际浓度大于 110mol/L 则沉淀不完全,否则沉淀完全。2+例 3:如计算例 2 中a 是否沉淀完全?解析:例 2 中， a2SO4的物质的量是过量的可认为aCl2是完全作用的 ,此时溶液中 C(SO42) =0.02mol/L0.002mol/L2mn= 0.009mol/L再用C(
4、SO42)来计算 C(Ba ） ：2+101.1 10C(Ba2+) = 1.2 106mol/L 𝐾𝑠𝑝(CaF2)所以有CaF2沉淀生成。(三)有关Ksp的图像题：1、考查s、K 的计算及平衡的移动例 8:在t。C时,AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t。C时gCl 的𝐾𝑠𝑝 = 4 1010,下列x2-说法不正确的是（）A、在t。C 时，ABr 的𝐾𝑠𝑝 = 4.9 1013、在 Agr 饱和液中加入 NaBr 固体,可使溶液由点到
5、 b 点C、图中点对应的是 ABr 的不饱和溶液、在t。C时，AgCl(s)+ Br(aq) AgBr(s) + Cl(aq)平衡常数K 816解析：根据图中 c 点的 c（Ag )和 c（Br）可得该温度下 AgBr 的𝐾𝑠𝑝 = 4.9 1013,A 项正确。在 AgBr+饱和溶液中加入aBr 固体后， c （Br)增大， 溶解平衡逆向移动， c(Ag ） 减小,故 B 项错。 在 a 点时 12.0时，𝑍𝑛（𝑂𝐻）2转化为𝑍𝑛（OH）4。（2）&
6、#119870;𝑠𝑝 = 𝑐(𝑍𝑛2+).c2（OH）, 当 P𝐻 = 7 时 , 𝑐(𝑍𝑛2+) = 103mol/L，Ksp = 103.（107） =221017.（3）由图可知,应控制 PH 范围 8.10.(4）当 P𝐻 = 6时， c(OH) = 108mol/L,根据 𝐾𝑠𝑝可得 𝑐(𝑍𝑛2+) = 0.1mol/L，可知有 0.90mol𝑍𝑛2+变为𝑍𝑛 （𝑂𝐻）2。消耗n(Na𝑂𝐻) = 1.80mol。-
