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1、第二单元 化学反应中的热量（第一课时）（第一课时）【你知道吗你知道吗】 生活中哪些事实说明了在化学反应生活中哪些事实说明了在化学反应中伴随着能量的变化？请说出能量转化中伴随着能量的变化？请说出能量转化的方式。的方式。【归纳总结归纳总结】化学反应化学反应能量转化方式能量转化方式镁条的燃烧镁条的燃烧石油气的燃烧石油气的燃烧 闪电时产生氮氧化物闪电时产生氮氧化物原电池放电原电池放电 高温冶炼铁高温冶炼铁化学能转化为光能和热能化学能转化为光能和热能化学能转化为光能和热能化学能转化为光能和热能化学能转化为电能化学能转化为电能电能转化为化学能电能转化为化学能热能转化为化学能热能转化为化学能【活动与探究活动
2、与探究】 化学反应中的热量变化化学反应中的热量变化【实验实验1】 向一支试管中放入用砂纸打磨向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入光亮的镁条，加入2mL 2mol/L2mL 2mol/L盐酸，用手盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？触摸试管外壁，有什么感觉？【实验实验2】 向完好的塑料薄膜袋中加入约向完好的塑料薄膜袋中加入约20g 20g 氢氧化钡晶体，再加入约氢氧化钡晶体，再加入约10g NH10g NH4 4ClCl晶晶体，排出袋内空气，扎紧袋口，将固体混体，排出袋内空气，扎紧袋口，将固体混匀，使之充分反应。反应混合物的温度有匀，使之充分反应。反应混合物的温度有什么变化？用手触摸塑料袋
3、感受一下。什么变化？用手触摸塑料袋感受一下。有有热量放出热量放出的化学反应叫做的化学反应叫做放热反应放热反应。 吸收热量吸收热量的化学反应叫做的化学反应叫做吸热反应吸热反应。【整理与归纳整理与归纳】常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应和吸热反应放热放热反应反应1 1. .燃料的燃烧燃料的燃烧2 2. .中和反应中和反应3 3. .大部分化合反应大部分化合反应吸热吸热反应反应.多数分解反应多数分解反应.非燃烧产生的反应。如：非燃烧产生的反应。如： C+H2O+ C+CO2.a(OH)2+NH4Cl 用化学键的观点来分析化学用化学键的观点来分析化学反应的本质过程是什么？反应的本质过程是什么？光照
4、光照 以以 H2 + Cl2 = 2HCl为例为例,一个一个化学反应是否为放热还是吸热取决化学反应是否为放热还是吸热取决于什么呢？于什么呢？【理论分析理论分析】H Cl ： Cl H H2 + Cl2 = 2HClHH Cl ClHCl断断裂裂断断裂裂形形成成光照光照吸吸收收能能量量吸吸收收能能量量放放出出能能量量 一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。键断裂和新化学键形成的过程。 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。的主要原因。 吸收能量吸收能量放出能量：吸热反应；放出能量：
5、吸热反应； 吸收能量吸收能量放出能量：放热反应。放出能量：放热反应。 已知断开已知断开1mol H2中的中的 H-H 键需要吸收键需要吸收436.4kJ 能量能量,断开断开1mol Cl2中的中的Cl-Cl 键需键需要吸收要吸收242.7kJ 能量能量,生成生成1mol HCl中的中的 H-Cl键放出键放出431.8kJ 能量能量.试说明试说明H2 + Cl2 = 2HCl是吸热反应还是放热反应是吸热反应还是放热反应. 【问题解决问题解决1】H2 (g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H=-184.5KJ/mol 化学反应过程中放出或吸收的热量叫做反化学反应过程中放出或吸收的热量叫做反
6、应热。用应热。用H H表示，单位：表示，单位：kJmolkJmol1 1 H H0 0时时，为，为放热反应放热反应； H H0 0时时，为，为吸热吸热反应。反应。 表示化学反应中放出或吸收的热量的表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式称为化学方程式称为热化学方程式热化学方程式。 如如: 热化学方程式不仅要表明吸热和放热热化学方程式不仅要表明吸热和放热,而且要而且要表明物质的聚集状态表明物质的聚集状态H2 (g) + Cl2(g) = 2HCl(g)H=-184.5KJ/molC、CO、CH4完全燃烧的热化完全燃烧的热化学方程式可以分别表示如下：学方程式可以分别表示如下：2CO(g) + O
7、2(g) = 2CO2(g) H= -565.2KJ.mol -1C (S) + O2(g) = CO2(g) H= -393.6KJ.mol -1CH4(g) + O2(g) = CO2（g）+ H2O(l) H= -889.6KJ.mol -1完全燃烧相等物质的量的上述物质，放完全燃烧相等物质的量的上述物质，放出热量的大小顺序为出热量的大小顺序为 。CH4 C CO知识回顾知识回顾 1、化学反应伴随着能量变化、化学反应伴随着能量变化2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量、化学键的断裂和形成是化学反应中能量 变化的主要原因变化的主要原因 3、若反应过程中断开化学键所吸收的能量大于、若反应过程
8、中断开化学键所吸收的能量大于 形成化学键所放出的能量，则该反应就是吸形成化学键所放出的能量，则该反应就是吸 热反应；反之就是放热反应。热反应；反之就是放热反应。4 4、化学反应中吸收或化学反应中吸收或放出放出热量的多少可以用热量的多少可以用 热化学方程式热化学方程式来表示。来表示。 1. 1. 下列反应既属于氧化还原反应下列反应既属于氧化还原反应, ,又属于又属于放热反应的是放热反应的是 ( )( )A.铝片与稀盐酸的反应铝片与稀盐酸的反应B.Ba(OH)28H2O和和NH4Cl的反应的反应C.灼热的炭与灼热的炭与CO2的反应的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应甲烷在氧气中的燃烧反应 AD2、1g
9、 氢气燃烧生成液态水时放出氢气燃烧生成液态水时放出142.9KJ热量热量,则反应的热化学方程式为则反应的热化学方程式为 。2H2(g) + O2(g) = H2O(l) H= -571.6KJ.mol -1书写热化学方程式注意事项书写热化学方程式注意事项: :（1 1）以化学方程式为基础。）以化学方程式为基础。（2）标明各物质的聚集状态。）标明各物质的聚集状态。（4 4）热化学方程式中各物质前的热化学方程式中各物质前的化学计量数化学计量数仅表示物质的量仅表示物质的量，因此可以是整数或分数。，因此可以是整数或分数。（5 5）对于相同物质的反应，当化学计量数）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时
10、，其不同时，其H H 也不同，即也不同，即H H 的值与计的值与计量数成正比。量数成正比。（3 3）用）用H表示反应放出或吸收的热量表示反应放出或吸收的热量放热反应的放热反应的逆反应逆反应一定是吸热反应吗一定是吸热反应吗? 如如:2HCl = H2 + Cl2是吸热反应吗是吸热反应吗? 反应物的总能量反应物的总能量= =生成物的总能量生成物的总能量+ +放出的热量放出的热量生成物的总能量生成物的总能量= =反应物的总能量反应物的总能量+ +吸收的热量吸收的热量放热反应放热反应吸热反应吸热反应放放热热反反应应吸吸热热反反应应反应物的总能量高反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量低生成物的
11、总能量高生成物的总能量高反应物的总能量低反应物的总能量低 化学反应的过程化学反应的过程, ,也可以看成是能量的也可以看成是能量的“释放释放” 或或“贮存贮存”的过程。的过程。 E(2HCl)E(2HCl)E(HE(H2 2 + Cl + Cl2 2) )放热放热E E总反应物总反应物E E总生成物总生成物1下列说法不正确的是下列说法不正确的是 ( )A、化学反应除了生成新物质外，还、化学反应除了生成新物质外，还 伴随着能量的变化伴随着能量的变化B、化学反应中能量变化一定表现为、化学反应中能量变化一定表现为 热量变化热量变化C、反应物的总能量高于生成物的总、反应物的总能量高于生成物的总 能量时，
12、发生放热反应能量时，发生放热反应D、吸热反应贮备能量、吸热反应贮备能量B检测检测4. 4. 下列反应中生成物总能量高于反应物下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是总能量的是 ( )( )A.碳酸钙受热分解碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水氧化钙溶于水A5如图所示，向试管中加入几块铝片，再把试如图所示，向试管中加入几块铝片，再把试管放入盛有管放入盛有25饱和石灰水的小烧杯中，用铁夹饱和石灰水的小烧杯中，用铁夹固定，然后用胶头滴管加入固定，然后用胶头滴管加入5mL盐酸。试回答下盐酸。试回答下列问题：列问题：(1)实验时烧杯中产生的实验
13、时烧杯中产生的现象是现象是 。(2)产生上述现象的原因产生上述现象的原因是是 (3)由实验推知，由实验推知，AlCl3和和H2的总能量的总能量 (选填选填“大于大于”“小于小于”或或“等于等于”）Al和和HCl的总能量。的总能量。出现白色沉淀出现白色沉淀(或溶液变浑浊或溶液变浑浊)铝片与盐酸反应放出热量，温度铝片与盐酸反应放出热量，温度升高，而升高，而Ca(OH)2的溶解度随着的溶解度随着温度的升高而减少。温度的升高而减少。小于小于1、物质发生化学反应的同时还伴随着能量、物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化的变化,而这种能量变化又通常表现为热能而这种能量变化又通常表现为热能变化。变化。2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。变化的主要原因。3、一个确定的化学反应在发生过程中是吸、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。能量与生成物的总能量的相对大小。4、化学反应中能量转化遵循能量守恒原则。、化学反应中能量转化遵循能量守恒原则。【本节小结本节小结】
