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1、必修一化学方程式一.过量1. 澄清石灰水中通入少量二氧化碳2. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳3. 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳4. 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳:Ca (OH 2+ CO2 CaCO 3+ H2OCa (OH 2+ 2CO2 Ca(HCO3 2:2NaOH + CO2 = Na2CO 3+ H2O; CO 2+NaOH =NaHCO35. 碳酸钠溶液中加入少量盐酸:Na 2CO 3+HCL=NaHCO3+NaCL6. 碳酸钠溶液中加入足量盐酸:NaHCO 3+HCL=NaCL+H2O+CO27. 硫酸氢纳溶液中加入少量氢氧化钡2SO 4+Ba(OH 2=BaSO4 + Na
2、SO4+2H2O8. 硫酸氢纳溶液中加入过量的氢氧化钡2=BaSO4 +NaOH+H 2O9. 碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶Ca(HCO3 2+NaOH=NaHCO3+CaCO3+H2O10.碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶2NaOH+Ca(HCO3 2=CaCO3+2H20+Na2CO 311.:NaH 2SO 4+Ba(OH:2NaH澄清石灰水中加入少量的碳酸氢钠溶液 :NaHCO 3+Ca(OH2=NaOH+H2O+CaCO312. 澄清石灰水中加入少量的碳酸氢钠液 :2NaHCO3+Ca(OH2=Na2CO 3+2H2O+CaCO3二、 钠及其化合物1. 钠在空气中燃烧 :4Na+
3、O2=2Na 2O2. 钠在氧气中加热 :2Na+O2点燃 Na 2O 2 Cl 2 +2Na点燃 2NaCl3. 钠与水反应 :2Na+2H2O =2NaOH+H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH-+ H24. 钠与硫酸铜溶液反应 :2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH2 +Na2SO4+ H25. 钠和氯化铁溶液反应: 6Na+6H2O+2Fecl3=2Fe(OH3 +6Nacl+ 3H2 6.氧化钠的主要化学性质 :2Na 2O+O2 2Na 2O 2 Na2O+H2O =2NaOH Na2O+SO3=Na 2SO 4Na 2O+CO2=Na 2CO 3Na 2O+2
4、HCl=2NaCl+H2O7. 过氧化钠与水反应: 2Na2O 2+2H2O =4NaOH+O2 8. 过氧化钠与二氧化碳反应 : 2Na2O 2+2CO2=2Na 2CO 3+O29. 过氧化钠和硫酸反应 : Na2O 2+H2SO 4(冷、稀 =Na 2SO 4+H2O 210.过氧化钠和二氧化硫反应 Na 2O 2+SO2=Na 2SO 411. 土法制烧碱 :Ca(OH2+Na2CO 2=CaCO3 +2NaOH12. 二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液:Na2CO3+H2O +CO2 =2NaHCO3 13. 碳酸氢钠受热分解 : 2NaHCO3=Na2CO3+H2O +CO2三、 铝和铝的
5、化合物 :1. 铝和氧气反应生成氧化铝:4Al+3O2 点燃 2Al 2O 3(纯氧2. 铝热反应 (2Al+Fe2O 3高温 Al 2O 3+2Fe3. 铝和酸反应 2Al+3H2SO 4=Al 2(SO4 3+3H2 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H24. 铝和碱反应 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO 2+3H2 5. 铝和水的反应是 2Al+6H2O 2Al(OH3 +3H2 反应条件为加热。 ,6. 氧化铝和酸反应 Al 2O 3+3H2SO 4=Al 2(SO4 3+3H2OAl 2O 3+6H+=2Al3+3H2O7. 铝和碱反应 Al 2O 3+2NaOH
6、+3H2O =2NaAl(OH4Al 2O 3+2OH +3H2O=2Al(OH48. 电解氧化铝铝 2Al 2O 3(熔融 3O 2 + 4Al9. 氢氧化铝分解 2Al(OH3 2O 3+3H2O10. 氢氧化铝和酸反应 Al(OH3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH3+3H+=Al3+3H2O11. 氢氧化铝和碱反应 Al(OH3+NaOH=NaAl(OH4 Al(OH3+OH=Al(OH4 12. 氢氧化铝制备 AlCl 3+3NH3 H2O =Al(OH3 +3NH4ClAl 3+ + 3NH3.H 2O = Al(OH3+ 3NH4+AlCl 3+3NaHCO3=Al(O
7、H3 +3CO2Al 3+ + 3HCO3-= Al(OH3 + 3CO213. 偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳(少量、过量2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH3 +Na2CO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH3 + NaHCO314. 氯化铝中滴入过量的氢氧化钠:AlCl 3+4NaOH=NaAlO 2+3NaCl +2H2O 15.氢氧化钠溶液滴入过量氯化铝:AlCl 3+4NaOH=NaAlO 2+3NaCl +2H2O3NaAlO 2+AlCl3+6H2O=3NaCl+ 4Al(OH3 16. 偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸:
8、NaAlO 2+4HCL=NaCl+AlCl3+2H2O17. 盐酸中滴入过量的偏铝酸钠溶液:NaAlO 2+4HCL=NaCl+AlCl3+2H2O3NaAlO 2+AlCl3+6H2O=3NaCl+ 4Al(OH3四、铁和铁的化合物1. 铁在干燥空气中氧化 3Fe + 2O2点燃 Fe 3O 4 2.铁和非金属反应 2Fe + 3Cl2点燃 2FeCl 3 Fe + SFeS 3.铁和水蒸气反应 3Fe+4H2O(g高温 Fe 3O 4+4H24. 铁和盐酸反应 Fe+2HCl=FeCl 2+H2 Fe+2H+ = Fe2+ + H25. 铁的置换 Fe + CuSO4 = FeSO4 +
9、 Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu6. 铁被氧化 :7. 氢氧化亚铁被氧化 4Fe(OH2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH38. 氢氧化铁分解 2Fe(OH3 2O 3+3H2O9. Fe 2+ Fe 3+的转化加氧化剂 :FeCl 2 + Cl2=2FeCl 310. Fe 3+ Fe 2+的转化加还原剂 :2FeCl 3+Fe=3FeCl 22FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl2 Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+2Fe 3+ +Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 11. Fe 3+ 的检验 FeCl 3 + 3KSCN = Fe(SCN3 + 3K
10、Cl Fe 3+ +3SCN-= Fe(SCN3(红色溶液五、硅及其化合物主要化学性质:1. 工业制硅 2C+SiO2制得粗硅 Si(粗 +2Cl2SiCl 4Si(粉 +O2 SiO 2SiCl 4+2H2Si(纯 +4HCl2. 硅和钠反应 Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2 Si + 2OH + H2O =SiO32 + 2H2 3.二氧化硅和酸反应 4HF+SiO2SiF4+2H2O 4.二氧化硅和碱反应SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O SiO2 + 2OH = SiO32 + H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 SiO2+CaO高温 CaSiO3高温 SiO2+N
11、a2CO3高温 Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 5. 硅酸钠变质 Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3 +Na2CO3 SiO32 + CO2 + H2O = H2SiO3 + CO32 6.硅胶分解： H2SiO3 SiO2 +H2O 六 、氯 1. 氯气和非金属反应 Cl2 +H2 3Cl2 +2P 2PCl3 2HCl (或光照 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl Cl2 +PCl3 2FeCl3 2.氯气和金属反应 3Cl2 +2Fe Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl22FeCl3 3.氯气还原 Cl2 + 2Fe2+
12、 错误！未找到引用源。 2Fe3+ + 2Cl错误！未找到引用源。 Cl2 2NaBr Br2 2NaCl Cl2 + 2KI 2KCl + I2 Cl2 2Br Br2 2Cl Cl2 + 2I = 2Cl + I2 Cl2 + H2O = Cl + H+ + HClO 4.氯气溶于水 Cl2+H2OHCl +HClO 2HClO 光照 2HCl O2 5.氯气和二氧化硫Cl2+SO2 +2H2OH2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O = 2Cl + SO42 + 4H+ 6.制漂白液： Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O 7.制漂粉精 2Cl2+2Ca(OH2CaCl2+Ca(ClO2+2H2O 2Ca(OH22Cl2 2Ca22ClO2Cl 2H2O 8.漂白粉变质 Ca(ClO2CO2H2OCaCO3 2HClO 6
