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1、第一章第一章 从实验学化学从实验学化学第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用物质的量浓度物质的量浓度( (一一) )它们的含义是什么？它们的含义是什么？ 农夫山泉矿泉水农夫山泉矿泉水(g/100mL) 1g(微克微克)=10-6g每每100mL矿泉水中矿泉水中所含溶质质量所含溶质质量 钙钙:400400g/100mL红星二锅头酒红星二锅头酒 酒精度酒精度 （V/V）1度度:每每100mL酒中酒中含有含有1 mL酒精酒精 酒精度酒精度:五十六度五十六度 NaOH溶液溶液 质量分数质量分数单位质量溶液中所单位质量溶液中所含溶质的质量含溶质的质量质量分数质量分数:10%钙钙: “
2、 400g/100mL”的含义是什么？的含义是什么？酒精度酒精度: “五十六度五十六度”的含义是什么？的含义是什么？质量分数质量分数:“10%”的含义是什么？的含义是什么？每每100mL矿泉水中含钙矿泉水中含钙的质量的质量400微克微克每每100mL酒中含酒中含有有56mL的酒精的酒精每每100g溶液中含溶液中含有有10gNaOH有何共同之处？有何共同之处？溶液的量溶液的量溶质的量溶质的量m(溶质溶质)m(溶液溶液)=浓度度=钙钙: “ 400g/100mL”的含义：的含义：酒精度酒精度: “五十六度五十六度”的含义：的含义：质量分数质量分数:“10%”的含义：的含义：每每100mL矿泉水中含
3、钙矿泉水中含钙的质量的质量400微克微克每每100mL酒中含有酒中含有56mL的酒精的酒精每每100g溶液中含溶液中含有有10gNaOH溶液的量溶液的量溶质的量溶质的量m(溶质溶质)m(溶液溶液)=n(溶质溶质)V(溶液溶液)c=思考思考:它的单位是什么？它的单位是什么？讨论讨论:根据这个关系式，并类比质量分数的定义给物根据这个关系式，并类比质量分数的定义给物质的量浓度下个定义。质的量浓度下个定义。 质量分数：单位质量溶液中所含溶质的质量质量分数：单位质量溶液中所含溶质的质量思考思考:取一定量溶液时，是称质量方便还是量体积方便？取一定量溶液时，是称质量方便还是量体积方便？物质的量浓度物质的量浓
4、度物质的量浓度物质的量浓度1 1、含义：以、含义：以单位体积单位体积溶液溶液里所含里所含溶质溶质B B的的物质的量物质的量, ,叫做叫做溶质溶质B B的的物质的量浓度物质的量浓度。 ( (物质的量浓度是表示溶液组成的物理量物质的量浓度是表示溶液组成的物理量) ) 符号：符号：c cB B CB=nBV单位：单位：mol/L物质的量浓度物质的量浓度 =溶质的物质的量溶质的物质的量溶液的体积溶液的体积计算公式：计算公式：注意：注意：1、溶质用物质的量而不是质量表示；、溶质用物质的量而不是质量表示；2、所指的体积，是溶液体积，而不是溶剂体积；、所指的体积，是溶液体积，而不是溶剂体积；3、从某溶液取出
5、任意体积的溶液，其物质的量浓、从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓 度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。（溶液是均一、稳定的）不同。（溶液是均一、稳定的）思考思考:试描述试描述2molL-1NaOH溶液溶液2molL-1的含义？的含义？思考：思考：1.是非判断是非判断A、将、将1gNaCl溶于水制成溶于水制成1L溶液溶液 ，则，则C=1mol/L ; ( )B、将、将1molNaCl溶于溶于1L水中，则水中，则C=1mol/L; ( )C、若从、若从1L 1 mol/L的的NaOH溶液中取出溶液中取出20mL，则，则 C= 1mol/L
6、；( )D、同体积、同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的 物质的量相等；物质的量相等；( )2. 500 mL，0 . 1mol/L的的Na2CO3溶液中含有溶质的物质的量溶液中含有溶质的物质的量；质量为质量为；Na+的物质的量为的物质的量为 ；CO32-的物质的量为的物质的量为；xx 0.05moL5.3g0.1moL0.05mol上述中与上述中与50mL 3mol/L KCl溶液溶液n(Cl-)相同的是相同的是 上述中与上述中与50mL 3mol/L KCl溶液溶液c(Cl-)相同的是相同的是 3. A、 50mL 1mol/L KCl溶液溶
7、液B、 150mL 1mol/L KCl溶液溶液C、 10mL 3mol/L NaCl溶液溶液D、 50mL 1mol/L AlCl3溶液溶液(BD)(CD)复习：复习：1、物质的量浓度的概念、符号（、物质的量浓度的概念、符号（ ）、）、单位（单位（ ）计算公式（）计算公式（ ）CBmol/LCB=nB/v 4、下列各溶液中，、下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是（浓度最大的是（ ） A、4L 0.5 mol/L NaCl 溶液溶液 B、1L 0.3 mol/L Na2SO4 溶液溶液 C、0. 8L 0.4 mol/L NaOH 溶液溶液 D、2L 0.15 mol/L Na3PO4 溶液溶液
8、 B5、下列溶液与、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的溶液中的 Na+ 的物的物质的量浓度相等的是质的量浓度相等的是( ) A、200mL0.5mol/LNaCl溶液溶液 B、100mL1mol/LNa2CO3溶液溶液 C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液溶液 D、1L1mol/LNaOH溶液溶液D溶液稀释的计算溶液稀释的计算思考：要配制思考：要配制500mL 0.6mol/L 的的NaOH溶液，需溶液，需6 mol/L 的的NaOH溶液多少毫升？溶液多少毫升？6 mol/LV = 0.6mol/L 500mL V = 50 mL 答：需答：需6 mol/L的的
9、NaOH溶液溶液50mL 。解：设需解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为溶液的体积为V分析：分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有： C浓浓V浓浓 = C稀稀V稀稀 ( 体积单位不一定用升，相同则可）体积单位不一定用升，相同则可）物质的量浓度与溶质质量分数的换算物质的量浓度与溶质质量分数的换算假设溶液的体积为假设溶液的体积为1L ，溶液的质量分数为，溶液的质量分数为 ，密度为，密度为 g/cm3，溶溶质的摩尔质量为质的摩尔质量为 M g/mol，试求溶液的物质的量浓度？，试求溶液的物质的量浓度？则有：则有： C = 1000mL g/cm
10、3 M g/mol 1L = 1000mL g/cm3 M g/mol 1L思考：思考：98%的密度为的密度为 1. 84 g/cm3 的浓硫酸的浓硫酸，其物质其物质的量浓度为多少？的量浓度为多少？C ( H2SO4 ) = 1000mL1. 84 g/cm3 98%98 g/mol 1L = 18. 4 mol/L解：解：答：浓硫酸的物质的量浓度为答：浓硫酸的物质的量浓度为 18 .4 mol/L小结：小结：1、物质的量浓度的概念、符号（、物质的量浓度的概念、符号（ ）、）、单位（单位（ ）计算公式（）计算公式（ ）2、物质的量浓和质量分数的关系：、物质的量浓和质量分数的关系：3、溶液稀释规
11、则、溶液稀释规则 CBmol/LCB=nB/vC=1000/M C浓浓V浓浓=C稀稀V稀稀 混合混合C1V2+C2V2 =C3V3思考：思考：在标准状况下，将在标准状况下，将V L A气体气体(摩尔质量为摩尔质量为M gmol1)溶于溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物，则此溶液的物质的量浓度质的量浓度(molL1)为为()B答案答案B规避两个易错点规避两个易错点1.气气体体溶溶于于水水，溶溶质质是是该该气气体体与与水水反反应应生生成成的的物物质质，NH3溶溶于水后主要溶质是于水后主要溶质是NH3H2O，但以，但以NH3计算。计算。2.气体溶于水，
12、溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据与溶剂体积之和，应根据V 进行计算进行计算一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制1.容量瓶容量瓶形状形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；细颈，梨形，平底的玻璃瓶；构造构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；配配配配制制制制溶溶溶溶液液液液时时时时，选选选选用用用用和和和和所所所所配配配配溶溶溶溶液液液液体体体体积积积积相相相相等等等等或或或或稍稍稍稍大大大大的的的的容容容容量量量量瓶瓶瓶瓶进进进进行行行行配配配配液液液液规格：规格： 50
13、mL, 100mL, 250mL, 500mL, 1000mL2.使用之前要检查是否漏水使用之前要检查是否漏水.如何检漏如何检漏? 加水加水倒立倒立观察观察瓶塞旋转瓶塞旋转180o倒立倒立观察观察3.读数时读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。1. 计算：计算：注注意意事事项项 m(Na2CO3)=n(Na2CO3)M(Na2CO3) =0.1mol/L0.5L106g/mol =5.3g1. 放平，调零点放平，调零点 2. 左物右码左物右码 3. 用镊子按从大到小顺序夹取砝码用镊子按从大到小顺序夹取砝码2. 称量：称量： 用托盘天平称量。用托
14、盘天平称量。 5. 用玻璃器皿称取强腐蚀性或易潮解物质用玻璃器皿称取强腐蚀性或易潮解物质 4. 称毕，砝码回盒，游砝归零称毕，砝码回盒，游砝归零配制配制0.1mol/L 的的Na2CO3溶液溶液500mL5.3gNa2CO31. 计算：计算：注注意意事事项项 m (Na2CO3) = 5.3g物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体积不准。物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体积不准。 1. 搅拌时沿一定方向，控制一定速度。搅拌时沿一定方向，控制一定速度。 2. 玻棒不碰杯壁，不放在桌上。玻棒不碰杯壁，不放在桌上。2. 称量：称量： 用托盘天平称量。用托盘天平称量。 3. 加水量应能把溶质全
15、部溶解，加水量应能把溶质全部溶解，但不要太多。但不要太多。3. 溶解：溶解： 在烧杯中溶解，用玻棒搅拌。在烧杯中溶解，用玻棒搅拌。思考：思考：为何不直接在容量瓶中溶解？为何不直接在容量瓶中溶解？配制配制0.1mol/L 的的Na2CO3溶液溶液500mL1. 计算计算 2. 称量称量 3. 溶解溶解 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，次，洗液应全部转移到容量瓶中。洗液应全部转移到容量瓶中。4. 转移转移用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。5. 洗涤洗涤 保证溶质全部转移到容量瓶中。保证溶质全部转移到容量瓶中。配制配制0.1mol/L 的的Na
16、2CO3溶液溶液500mL1. 计算计算 2. 称量称量 3. 溶解溶解4.转移转移 5. 洗涤洗涤6. 定容定容注入蒸馏水，至距刻度注入蒸馏水，至距刻度1-2处处，改用滴管加水，使，改用滴管加水，使溶液的凹液面与刻度相切。溶液的凹液面与刻度相切。思考：思考：如液面超过了刻度，怎么办？如液面超过了刻度，怎么办？ 溶液浓度变小，请重新配制。溶液浓度变小，请重新配制。配制配制0.1mol/L 的的Na2CO3溶液溶液500mL刻度线刻度线 1. 计算计算 2. 称量称量 3. 溶解溶解 4.转移转移 5. 洗涤洗涤 6. 定容定容7. 摇匀摇匀 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住盖好瓶
17、塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。配制配制0.1mol/L 的的Na2CO3溶液溶液500mL 1. 计算计算 2. 称量称量 3. 溶解溶解 4.转移转移 5. 洗涤洗涤 6. 定容定容7. 摇匀摇匀8. 装瓶和装瓶和贴标签贴标签 将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。瓶塞，贴上标签。配制配制0.1mol/L 的的Na2CO3溶液溶液500mL二、物质的量溶液浓度配制二、物质的量溶液浓度配制1、步骤：、步骤：2.仪器：仪器：计算、称量、溶解、转移、洗涤、计算
18、、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶和贴标签。定容、摇匀、装瓶和贴标签。托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、药匙容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、药匙1 1）称量时左盘高）称量时左盘高, ,右盘低右盘低2 2）称量时称量物放在右盘）称量时称量物放在右盘, ,而砝码放在左盘而砝码放在左盘3 3、误差分析、误差分析、误差分析、误差分析称量称量称量称量）量筒量取液体药品时仰视读数）量筒量取液体药品时仰视读数）量筒量取液体药品时俯视读数）量筒量取液体药品时俯视读数补充：称量补充：称量NaOH时间过长用滤纸称时间过长用滤纸称NaOH3 3、误差分析、误差分
19、析溶解、转移、洗涤产生误差溶解、转移、洗涤产生误差6 6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中）溶解过程中有少量液体溅出烧杯）溶解过程中有少量液体溅出烧杯9 9）定容时俯视刻度）定容时俯视刻度10)10)定容时液面低于刻度线定容时液面低于刻度线1 1）未等溶液冷却就定容）未等溶液冷却就定容8 8）定容时仰视刻度）定容时仰视刻度2 2）定容后发现液面高于刻度线后）定容后发现液面高于刻度线后, ,用滴管吸出少量用滴管吸出少量溶液溶液3 3 3 3、误差分析、误差分析、误差分析、误差分析定容误差定容误差13)
20、13)摇匀后发现液面低于刻度再加水摇匀后发现液面低于刻度再加水仰视、俯视的分析仰视、俯视的分析结果结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。器内液面低于刻度线。1414、原容量瓶洗净后未干燥、原容量瓶洗净后未干燥1515、容量瓶中含有少量的水、容量瓶中含有少量的水1616、往容量瓶中加水时有少量加到瓶外、往容量瓶中加水时有少量加到瓶外均无影响均无影响递进题组递进题组题组一一定物质的量浓度溶液的配制题组一一定物质的量浓度溶液的配制1.实验室需要配制实验室需要配制0.50 molL1 NaCl溶液溶液480 mL。按下列操作步骤填上
21、适当的文字，以使整个操作完整。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝带砝码、最小砝码为码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、药匙、烧杯、_、_、_以及等质量的两片滤纸。以及等质量的两片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取计算。配制该溶液需取NaCl晶体晶体_ g。(3)称量。称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称称量量过过程程中中NaCl晶晶体体应
22、应放放于于天天平平的的_(填填“左左盘盘”或或“右盘右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_(5)转转移移、洗洗涤涤。在在转转移移时时应应使使用用玻玻璃璃棒棒引引流流，需需要要洗洗涤涤烧烧杯杯23次是为了次是为了_。(6)定定容容。向向容容量量瓶瓶中中加加水水至至液液面面接接近近刻刻度度线线_处处，改改用用_加水，使溶液凹液面与刻度线相切。加水，使溶液凹液面与刻度线相切。(7)摇匀、装瓶。摇匀、装瓶。解解析析配配制制480 mL 0.50 molL1的的NaCl溶溶液液，必
23、必须须用用500 mL的的容容量量瓶瓶。m(NaCl)0.50 molL10.5 L58.5 gmol114.6 g(托托盘盘天天平平精精确确到到0.1 g)。用用托托盘盘天天平平称称量量时时，物物品品放放在在左左盘盘。配配制制一一定定物物质质的的量量浓浓度度溶溶液液的的一一般般步步骤骤为为计计算算称称量量(或或量量取取)溶溶解解、冷却冷却转移、洗涤转移、洗涤定容、摇匀定容、摇匀装瓶贴签。装瓶贴签。答案答案(1)500 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒容量瓶胶头滴管玻璃棒(2)14.6(3)左盘左盘(4)搅拌，加速搅拌，加速NaCl溶解溶解(5)保证溶质全部转入容量瓶中保证溶质全部转入容量瓶中(6)1
24、2 cm胶头滴管胶头滴管误差分析的理论依据误差分析的理论依据根据根据cB 可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量溶质的物质的量nB和溶液的体积和溶液的体积V引起的。误差分析时，关引起的。误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了键要看溶液配制过程中引起了nB和和V怎样的变化。在配制一怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或比理论值小，或V比理论值大比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或比理论值大，或V比理比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
