《高中化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡第1节 弱电解质的电离课件新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡第1节 弱电解质的电离课件新人教版选修4（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离 1、(1)什么叫电解质？什么叫电解质？ 举例说明举例说明. (2)什么叫非电解质？什么叫非电解质？ 举例说明举例说明. 知识回顾：知识回顾：电解质和非电解质比较电解质和非电解质比较 电解质 非电解质概念：在水溶液中或熔化状态下 在水溶液和熔化状态 能够导电的化合物。 下都不能导电的化合物。和结构关系：大多数离子化合物 极性键或非极性键构成 强极性键共价化合物 的化合物实例： 酸 碱 盐，H2O 大多数有机物，SO3、CO2 等说明：溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因为必须有电解质，外因在水的作用下两者缺一不可，可用下列图示表示： 电解质 电离
2、 导电 溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。1.1.石墨能导电，所以是电解质。石墨能导电，所以是电解质。2.2.由于由于BaSOBaSO4 4不溶于水，所以不是电解质。不溶于水，所以不是电解质。3.3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO4.SO2 2、NHNH3 3、NaNa2 2O O溶溶于于水水可可导导电电，所所以以均均为为电电解解质。质。讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。 实验实验3-13-1：体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和：体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的醋酸与等量镁
3、条反应，并测量溶液的pHpH值值 1mol/LHCl1mol/LHCl1mol/LCH1mol/LCH3 3COOHCOOH与镁条反应现象与镁条反应现象溶液的溶液的pHpH值值开开始始1mol/LHCl1mol/LHCl与与镁镁条条反反应应剧剧烈烈，说说明明1mol/LHCl1mol/LHCl中中氢氢离离子子浓浓度度大大，即即氢氢离离子子浓浓度度为为1mol/L1mol/L，说说明明HClHCl完完全全电电离离；而而开开始始1mol/LCH1mol/LCH3 3COOHCOOH与与镁镁条条反反应应较较慢慢，说说明明其其氢氢离离子子浓浓度度较较盐盐酸酸小小，即即小小于于1mol/L1mol/L，
4、说说明明醋醋酸酸在在水水中中部部分分电电离离。HClHCl是是强强电电解解质质，CHCH3 3COOHCOOH是是弱电解质。弱电解质。探探究究结果：结果：什么叫强电解质？什么叫弱电解质？什么叫强电解质？什么叫弱电解质？在在水水溶溶液液里里全全部部电电离离成成离离子子的的电电解解质质叫叫强强电电解质；如强酸、强碱、绝大多数盐。解质；如强酸、强碱、绝大多数盐。只只有有一一部部分分分分子子电电离离成成离离子子的的电电解解质质叫叫弱弱电电解质。如弱酸、弱减、水。解质。如弱酸、弱减、水。练习：判断下列物质，练习：判断下列物质， 属强电解质的属强电解质的 有哪些？属弱电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？有
5、哪些？NaCl、 NaOH 、 H2SO4、CH3COOH、NH3H2O、Cl2、Cu强电解质：强电解质： 弱电解质：弱电解质： 在水溶液里或熔融状态下全部电在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质离成离子的电解质(其离子无其离子无 分子化倾向分子化倾向)。包括大多数盐类、强酸、强碱。包括大多数盐类、强酸、强碱。 在水溶液里部分电离成离子的电在水溶液里部分电离成离子的电解质解质(其离子有分子化倾向其离子有分子化倾向)包括弱酸包括弱酸(如如HAc、H2S)、弱碱、弱碱(如如NH3H2O)、水。、水。NaCl = Na+Cl-HAc H+Ac- 小结：小结：离子化合物离子化合物大部分大部分的盐
6、类的盐类强强 碱碱共价化合物共价化合物强强 酸酸弱弱 酸酸弱弱 碱碱 水水弱电解质弱电解质强电解质强电解质二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡 思考与讨论：思考与讨论： 1、开始时，、开始时，V电离电离 和和 V结合结合怎样变化？怎样变化？ 2、当、当V电离电离 = V结合结合时，可逆时，可逆过程达到一种什么样的状态？过程达到一种什么样的状态？画出画出Vt图图。 CH3COOH CH3COO - + H+电离电离结合结合弱电解质电离的V-t图像V电离V结合0t1t2V电离= V结合平衡状态tV电离平衡电离平衡 在一定条件（如温度、浓度）下，在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离
7、成离子的速率和离子当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态程就达到了平衡状态思考与讨论：思考与讨论： 例例1， 在氨水中存在怎样的电离平在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？对平衡有什么影响？ NH3H2O NH4 + + OH -加入加入物质物质盐盐 酸酸NaOH溶溶 液液NH4Cl溶溶 液液加大加大量水量水平衡移平衡移动方向动方向 右右左左左左右右影响影响电离平衡有哪些因素离平衡有哪
8、些因素（1）温度）温度电离离过程是吸程是吸热过程，平衡温度升高向程，平衡温度升高向电离方向移离方向移动。（2）浓度度浓度越大，度越大，电离程度越小。离程度越小。（3）其他因素）其他因素问题探讨问题探讨问题探讨问题探讨1.弱电解质加水稀释时，电离程度_,离子浓度_? (填变大、变小、不变或不能确定）变大不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。问题探讨问题探讨问题探讨问题探讨2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？*自由电子的定向移动；自由移动的离子定向移动*升温，金属导电性减弱；电解质溶液导电性增强说明说明： 电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原
9、理 多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离， 例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离H+为： H2S H+HS- H+=110-4mol/L HS- H+S2- H+=110-13mol/L 电离难的原因： a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多； b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。例3：0.1mol/L的CH3COOH溶液 CH3COOH CH3COO-+H+电离程度n(H+)C(H+)导电能力加水升温加NH4Cl加HCl加NaOH练习练习1.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（ ） A. H+ B. OH- C. OH- /NH3H2O D. NH4+2 .一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固） ACBD练习练习3.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率_，反应完全后生成H2的质量_。（用 表示）a=b=ca=b 磷酸磷酸 柠檬酸柠檬酸 碳酸碳酸 再见再见祝同学们学习进步祝同学们学习进步 探究实验设计建议：探究实验设计建议：
