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1、第一节第一节 元素周期表元素周期表 ( (第二课时第二课时) )1、具有相同的、具有相同的而又按照原子而又按照原子序数递序数递（增或减）排列的一系列元素（增或减）排列的一系列元素称为一个周期。称为一个周期。电子层数电子层数增增复习回顾复习回顾: :2、表中位置表中位置质子数质子数=原子序数原子序数电子层数电子层数=周期序数周期序数最外层电子数最外层电子数=主族序数主族序数原子结构原子结构3 3、画出元素周期表的大致结构。、画出元素周期表的大致结构。4、同周期相邻主族、同主族相邻周期的序号差、同周期相邻主族、同主族相邻周期的序号差 1.1.请将原子序数为请将原子序数为6,13,34,53,886
2、,13,34,53,88的元素在周期表的元素在周期表中的中的位置位置表示出来。表示出来。第第6号元素：第二周期第号元素：第二周期第A族。族。第第13号元素：第三周期第号元素：第三周期第A族。族。第第34号元素：号元素：第四周期第第四周期第A族。族。第第53号元素：号元素：第五周期第第五周期第A族。族。第第88号元素：第七周期第号元素：第七周期第A族。族。2.2.下列各表为周期表的一部分（表中为原下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（子序数），其中正确的是（ ）（A A） （B B）（C C） （D D）2341119210 1118 19611 12 1324671431
3、32D二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构1.碱金属元素：碱金属元素：碱金属的原子结构碱金属的原子结构“科学探究科学探究”1最外层只有一个电子；电子层数依次增多，最外层只有一个电子；电子层数依次增多，原子半径原子半径依次增大。依次增大。Li Na K Rb Cs Fr元素元素名称名称核电核电荷数荷数结结构构示示意图意图最最外外层层电子数电子数电子电子层数层数碱碱金金属属元元素素锂锂钠钠钾钾铷铷铯铯元素元素符号符号0.2650.2480.227 0.1860.152原子半径/nmLiNaKRbCs3111937551111123465【实验实验】 钾、钠在空气中燃烧钾、钠在空气中燃烧
4、【现象现象】 钾先熔化，然后很快就燃烧起来，火焰呈钾先熔化，然后很快就燃烧起来，火焰呈 紫色。紫色。【结论结论】 钾与氧气的反应比钠的反应更容易更剧烈钾与氧气的反应比钠的反应更容易更剧烈4 4Li + OLi + O2 2 2Li2Li2 2OO（注意：不是生成过氧化锂）（注意：不是生成过氧化锂）（注意：不是生成过氧化锂）（注意：不是生成过氧化锂）与与O2反应：反应：钾、铷等与氧气反应生成比过氧化物更复杂的氧化物。钾、铷等与氧气反应生成比过氧化物更复杂的氧化物。2Na+O2Na+O22 NaNa2 2OO2 2 （淡黄色）淡黄色）淡黄色）淡黄色）“科学探究科学探究”2（P6）碱金属的化学性质碱
5、金属的化学性质碱金属的单质都能与碱金属的单质都能与O2反应；反应；K比比Na更容易被氧更容易被氧化，所以钾的金属性比钠强。化，所以钾的金属性比钠强。【现象现象】钾与水反应比钠剧烈，熔成小球在液面快钾与水反应比钠剧烈，熔成小球在液面快速游动，生成的氢气燃烧，并发生轻微爆速游动，生成的氢气燃烧，并发生轻微爆炸。炸。与水反应与水反应 【实验实验】K等单质与水反应等单质与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H2都能从水中置换出都能从水中置换出H2，通式，通式2R+2H2O=2ROH+H2，从从Li到到Cs与水反应越来越激烈，金属性越来越强与水反应越来越激烈，金属性越来越强
6、二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构1.碱金属元素：碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr碱金属的原子结构碱金属的原子结构 最外层只有一个电子；电子层数依次增多，最外层只有一个电子；电子层数依次增多，原子原子半径依次增大。半径依次增大。碱金属的化学性质碱金属的化学性质4 4Li + OLi + O2 2 2Li2Li2 2OO（注意：不是生成过氧化锂）（注意：不是生成过氧化锂）（注意：不是生成过氧化锂）（注意：不是生成过氧化锂）与与O2反应：反应：2Na+O2Na+O22 NaNa2 2OO2 2 （淡黄色）淡黄色）淡黄色）淡黄色）与水反应与水反应 ： 2Na+2H2O=2N
7、aOH+H22K+2H2O=2KOH+H2(3)碱金属性质的相似性和递变性碱金属性质的相似性和递变性单质的化学性质单质的化学性质的相似性和递变性的相似性和递变性 3.思考与交流：通过回忆和观察钠和钾的实验，思思考与交流：通过回忆和观察钠和钾的实验，思考并讨论钠和钾的性质有什么相似和不同。你认为元考并讨论钠和钾的性质有什么相似和不同。你认为元素的性质与原子结构有关系吗？（素的性质与原子结构有关系吗？（P6） 元素的化学性质主要决定于原子核外最外层电子元素的化学性质主要决定于原子核外最外层电子数，同时与原子半径也有密切关系。数，同时与原子半径也有密切关系。 物质的物质的结构决定结构决定物质的物质的
8、性质性质，物质的结构相似则，物质的结构相似则其性质必然相似；物质的其性质必然相似；物质的结构呈规律性递变结构呈规律性递变则则性质也性质也必然呈规律性递变必然呈规律性递变。结构结构 性质性质决决 定定相相 似似 性性递递 变变 性性最外层最外层只有只有 一个电子一个电子从从LiCs电子层数增多电子层数增多原子半径增大原子半径增大原子核对最外层电子的引力逐渐原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，从上到下减弱，从上到下, ,金属性逐渐增金属性逐渐增强强。与氧气或水等反应越来越剧。与氧气或水等反应越来越剧烈。烈。单质都是强还原剂；都能与氧单质都是强还原剂；都能与氧气等大多数非金属反应；都能气等大多数非金属
9、反应；都能与水反应生成强碱和氢气与水反应生成强碱和氢气碱金属单质的化学性质碱金属单质的化学性质的相似性和递变性的相似性和递变性元素金属性强弱的判断方法元素金属性强弱的判断方法(P7):1)单质与水或酸反应置换出氢气的难易单质与水或酸反应置换出氢气的难易;(易则强易则强)如如:金属性金属性:KNaAl。2)最高价氧化物对应的水化物最高价氧化物对应的水化物氢氧化物的碱性的氢氧化物的碱性的 强弱强弱;(碱性强则强碱性强则强)如如:碱性碱性:KOHNaOHAl(OH)3。则金属性则金属性:KNaAl。3)利用置换反应利用置换反应;(强能置换弱强能置换弱)如如:CuSO4 + Fe = Cu + FeS
10、O4则金属性则金属性:FeCu。元素的金属性越强，元素的原子失电子能力元素的金属性越强，元素的原子失电子能力，单质的，单质的_性越性越，其相对阳离子的，其相对阳离子的_性一般越性一般越。如钠和铝。如钠和铝。 强强强强弱弱还原还原氧化氧化二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构1.碱金属元素：碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr碱金属的原子结构碱金属的原子结构 最外层只有一个电子；电子层数依次增多，最外层只有一个电子；电子层数依次增多，原子原子半径依次增大。半径依次增大。碱金属的化学性质碱金属的化学性质4 4Li + OLi + O2 2 2Li2Li2 2OO（注意：不是生成过
11、氧化锂）（注意：不是生成过氧化锂）（注意：不是生成过氧化锂）（注意：不是生成过氧化锂）与与O2反应：反应：2Na+O2Na+O22 NaNa2 2OO2 2 （淡黄色）淡黄色）淡黄色）淡黄色）与水反应与水反应 ： 2Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H2(3)碱金属性质的相似性和递变性碱金属性质的相似性和递变性单质的化学性质单质的化学性质的相似性和递变性的相似性和递变性单质的物理性质单质的物理性质的相似性和递变性的相似性和递变性从上到下，由于电子层数递增，原从上到下，由于电子层数递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱
12、，原子失电子能力逐的吸引力逐渐减弱，原子失电子能力逐渐增强，因此，碱金属元素的金属性逐渐增强，因此，碱金属元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，氢氧渐增强，单质的还原性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐渐增强。化物的碱性逐渐增强。元元素素名名称称元素元素符号符号核核电荷数荷数颜色和状色和状态密度密度gcm-3熔点熔点沸点沸点锂Li3银白色，柔白色，柔软0.534180.51347钠Na11银白色，柔白色，柔软0.9797.81882.9钾K19银白色，柔白色，柔软0.8663.65774铷Rb37银白色，柔白色，柔软1.53238.89688铯Cs55略略带金色光金色光泽，柔柔软1.87928.
13、40678.4表表11碱金属的主要物理性质碱金属的主要物理性质（LiCs)P7相似性：银白色（铯略带金色）银白色（铯略带金色）柔软柔软密度小密度小熔沸点低熔沸点低 有延展性有延展性导电和导热性强导电和导热性强递变性：熔点和沸点逐渐降低熔点和沸点逐渐降低密度增大（钾除外，钾密度比钠小）密度增大（钾除外，钾密度比钠小）单质的物理性质单质的物理性质的相似性和递变性的相似性和递变性讨论：讨论：锂与钠、钾的性质相似。钠、钾保存在煤油里，锂与钠、钾的性质相似。钠、钾保存在煤油里，锂是否也可保存在煤油里？（煤油的密度为锂是否也可保存在煤油里？（煤油的密度为0.78g/cm3)少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。不可以。因锂不可以。因锂的的密度是密度是0.534g/cm3，小于煤，小于煤油的密度，它不会浸没在煤油里。油的密度，它不会浸没在煤油里。课堂小结：课堂小结： 1 1、元素的化学性质主要决定于原子核外最外层电、元素的化学性质主要决定于原子核外最外层电子数，同时与原子半径也有密切关系。子数，同时与原子半径也有密切关系。 2 2、碱金属元素，从上到下，电子层数依次增多，、碱金属元素，从上到下，电子层数依次增多，原子半径依次增大，原子半径依次增大，金属性金属性(或还原性或还原性)逐渐增强。逐渐增强。
