《高中化学 3.2.3 硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响课件 鲁科版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 3.2.3 硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响课件 鲁科版必修1（51页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1.1.浓硝酸为什么常是黄色？如何除去浓硝酸的黄色？是否浓硝酸为什么常是黄色？如何除去浓硝酸的黄色？是否可以加水？浓硝酸如何保存？可以加水？浓硝酸如何保存？提示：提示：浓硝酸易分解产生浓硝酸易分解产生NONO2 2，NONO2 2溶于水显黄色；因为当溶于水显黄色；因为当NONO2 2和和O O2 2体积比为体积比为4141时可发生如下反应：时可发生如下反应：4NO4NO2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O = O = 4HNO4HNO3 3，故可向浓硝酸中通入空气或氧气消除浓硝酸的黄色；，故可向浓硝酸中通入空气或氧气消除浓硝酸的黄色；不能加水，因为加水后将使浓硝酸的浓度降低；浓硝酸通不能加
2、水，因为加水后将使浓硝酸的浓度降低；浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处。常保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处。2.Fe2.Fe、AlAl均能和稀均能和稀HNOHNO3 3、浓、浓HNOHNO3 3反应，二者有何异同？反应，二者有何异同？（1 1）与浓）与浓HNOHNO3 3反应反应提示提示: :FeFe、AlAl等金属跟浓等金属跟浓HNOHNO3 3在常温下发生钝化现象。钝化在常温下发生钝化现象。钝化有新物质生成，是化学变化，在加热条件下剧烈反应，有新物质生成，是化学变化，在加热条件下剧烈反应，HNOHNO3 3被还原为被还原为NONO2 2。（2 2）与稀）与稀HNOHNO3 3反应反应提
3、示：提示：FeFe、AlAl与稀与稀HNOHNO3 3能反应，但无能反应，但无H H2 2生成，如生成，如FeFe与稀与稀HNOHNO3 3反应时被氧化为反应时被氧化为+3+3价的价的FeFe。但如果。但如果FeFe过量可把过量可把FeFe3+3+还原为还原为FeFe2+2+，HNOHNO3 3的还原产物是的还原产物是NONO。Fe+4HNOFe+4HNO3 3（稀）（稀）= Fe(NO= Fe(NO3 3) )3 3+NO+2H+NO+2H2 2O OFe+2Fe(NOFe+2Fe(NO3 3) )3 3 = 3Fe(NO = 3Fe(NO3 3) )2 2（3 3）上述反应中，硝酸起什么作
4、用？分别是如何体现的？）上述反应中，硝酸起什么作用？分别是如何体现的？提示：提示：强氧化性：强氧化性：HNOHNO3 3中中+5+5价的氮元素有很强的得电子能价的氮元素有很强的得电子能力，将力，将FeFe氧化为高价态的氧化为高价态的FeFe3+3+。酸性：生成了盐类物质酸性：生成了盐类物质FeFe（NONO3 3）3 3、AlAl（NONO3 3）3 3。3.3.浓硝酸与浓硝酸与CuCu反应生成反应生成NONO2 2, ,稀硝酸与稀硝酸与CuCu反应生成反应生成NO,NO,是否硝是否硝酸越稀氧化性越强？酸越稀氧化性越强？提示：提示：不是，氧化性强弱不是看本身化合价变化多少，而不是，氧化性强弱不
5、是看本身化合价变化多少，而是看它得电子的难易程度。浓硝酸与是看它得电子的难易程度。浓硝酸与CuCu更易反应，氧化性更易反应，氧化性更强。更强。例题例题 有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是A.A.浓硝酸被浓硝酸被CuCu还原为还原为NONO2 2，而稀硝酸被，而稀硝酸被CuCu还原为还原为NONO，因此，因此，稀硝酸的氧化性强稀硝酸的氧化性强B.B.硝酸与硝酸与FeOFeO反应生成反应生成FeFe（NONO3 3）2 2和水，与和水，与FeFe反应生成反应生成FeFe（NONO3 3）2 2和和H H2 2C.C.浓硝酸、稀硝酸都只能使蓝色石蕊试纸变红浓硝酸、稀
6、硝酸都只能使蓝色石蕊试纸变红D.D.浓硝酸因分解放出的浓硝酸因分解放出的NONO2 2又溶解于硝酸中而呈黄色又溶解于硝酸中而呈黄色【规范解答【规范解答】选选D D。有关硝酸的性质总结有关硝酸的性质总结（1 1）硝酸浓度越大，越易分解）硝酸浓度越大，越易分解（2 2）硝酸分解产生的）硝酸分解产生的NONO2 2溶解于硝酸中而使硝酸显淡黄色，溶解于硝酸中而使硝酸显淡黄色，除去的方法是通入足量的氧气除去的方法是通入足量的氧气（3 3）硝酸通常用棕色试剂瓶密封保存置于冷暗处）硝酸通常用棕色试剂瓶密封保存置于冷暗处（4 4）硝酸与金属反应时，一般既表现强氧化性，又表现酸）硝酸与金属反应时，一般既表现强氧
7、化性，又表现酸性，参加反应的硝酸部分被还原，还有一部分仍以性，参加反应的硝酸部分被还原，还有一部分仍以NONO3 3- -形式形式存在。存在。（5 5）浓硝酸与金属反应的过程中，浓度逐渐减小，还原产）浓硝酸与金属反应的过程中，浓度逐渐减小，还原产物有可能是物有可能是NONO2 2和和NONO的混合物的混合物, ,最终溶液中仍有最终溶液中仍有NONO3 3- -。 守恒法在硝酸与金属反应计算中的应用守恒法在硝酸与金属反应计算中的应用硝酸和金属反应时，随着反应情况不同，产物不同，有时硝酸和金属反应时，随着反应情况不同，产物不同，有时甚至出现多种产物混合现象。（如甚至出现多种产物混合现象。（如NON
8、O，NONO2 2混合；混合；FeFe2+2+,Fe,Fe3+3+混合等），采用守恒法解决可使复杂问题简单化。混合等），采用守恒法解决可使复杂问题简单化。【示例】将【示例】将32.64 g32.64 g铜与铜与140 mL140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的全溶解产生的NONO和和NONO2 2混合气体在标准状况下的体积为混合气体在标准状况下的体积为11.2 L11.2 L。请回答：。请回答：（1 1）在标准状况下，生成的）在标准状况下，生成的NONO的体积为多少？的体积为多少？NONO2 2的体积为的体积为多少？多少？（2 2）待产生的气体全部释放后，向溶
9、液中加入）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mLV mL a mol/La mol/L的的NaOHNaOH溶液，恰好使溶液中的溶液，恰好使溶液中的CuCu2+2+全部转化成沉淀，全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？则原硝酸溶液的浓度为多少？探究探究: :请结合示例问题探究守恒法在硝酸与金属反应计算中请结合示例问题探究守恒法在硝酸与金属反应计算中的应用。的应用。1.1.电子守恒法：指得电子总数与失电子总数相等或化合价电子守恒法：指得电子总数与失电子总数相等或化合价升高总数与化合价降低总数相等。试用电子守恒法解示例升高总数与化合价降低总数相等。试用电子守恒法解示例第一个问题。第一个问题
10、。提示：提示：由电子守恒式可得由电子守恒式可得3 3n(NO)+n(NOn(NO)+n(NO2 2)=2)=2n(Cu)n(Cu)解得解得V(NO)=5.8 LV(NO)=5.8 L所以所以V(NOV(NO2 2)=11.2 L-5.8 L=5.4 L)=11.2 L-5.8 L=5.4 L2.2.原子守恒法：在硝酸与金属的计算中，最常用的是氮原原子守恒法：在硝酸与金属的计算中，最常用的是氮原子守恒，其计算式为：子守恒，其计算式为：n(HNOn(HNO3 3)=n(NO)=n(NO3 3- -)+n()+n(还原产物中氮原还原产物中氮原子）子）请结合氮原子守恒计算式，解示例第二个问题。请结合氮
11、原子守恒计算式，解示例第二个问题。提示：提示：原原HNOHNO3 3中的中的NONO3 3- -一部分变成气体一部分变成气体(0.5 mol)(0.5 mol)，另一部，另一部分变为分变为NaNONaNO3 3，其物质的量为，其物质的量为V Va a1010-3-3mol,mol,所以所以n(HNOn(HNO3 3)=(V)=(Va a1010-3-3+0.5)mol+0.5)molc(HNOc(HNO3 3)=)=3.3.一定量的一定量的FeFe和一定量的和一定量的HNOHNO3 3反应后，经检测知道产物主要反应后，经检测知道产物主要有有Fe(NOFe(NO3 3) )2 2、Fe(NOFe
12、(NO3 3) )3 3和和NO,NO,请结合以上探究，运用电子守恒请结合以上探究，运用电子守恒和氮原子守恒写出两个等量关系式。和氮原子守恒写出两个等量关系式。提示：提示：电子守恒：电子守恒：3 3n(NO)=2n(NO)=2n(Fen(Fe2+2+)+3)+3n(Fen(Fe3+3+) )氮原子守恒：氮原子守恒：n(HNOn(HNO3 3)=n(NO)+2)=n(NO)+2n(Fen(Fe2+2+)+3)+3n(Fen(Fe3+3+) )1.1.（20112011深圳高一检测）在实验室里，下列储存药品的深圳高一检测）在实验室里，下列储存药品的方法不正确的是方法不正确的是( )( )A.A.金
13、属钠保存在煤油中金属钠保存在煤油中B.B.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中浓硝酸保存在棕色试剂瓶中C.C.新制氯水保存在棕色试剂瓶中新制氯水保存在棕色试剂瓶中D.D.碱石灰保存在细口瓶中碱石灰保存在细口瓶中【解析【解析】选选D D。见光分解的药品放在棕色试剂瓶中保存，固。见光分解的药品放在棕色试剂瓶中保存，固体试剂放在广口瓶中，液体试剂放在细口瓶中。体试剂放在广口瓶中，液体试剂放在细口瓶中。2.2.下列关于硝酸的叙述正确的是下列关于硝酸的叙述正确的是( )( )A.A.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸B.B.铜与浓硝酸和稀硝酸都能反应生成二氧化氮铜与浓硝酸和稀硝酸都能反应生成二氧化
14、氮C.C.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂D.D.稀硝酸与活泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝稀硝酸与活泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化化【解析【解析】选选C C。浓稀硝酸都属于强酸，因此。浓稀硝酸都属于强酸，因此A A选项错误；铜选项错误；铜与浓硝酸反应产生二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化与浓硝酸反应产生二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，因此氮，因此B B选项错误；稀硝酸属于强氧化性酸，与活泼金属选项错误；稀硝酸属于强氧化性酸，与活泼金属反应不会放出氢气，因此反应不会放出氢气，因此D D选项错误。选项错误。3.3.（20112011柳州高一检测）下图中柳
15、州高一检测）下图中a a、b b、c c表示相应仪器中表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是( )( )【解析【解析】选选B B。A A选项中干燥氨气应该用干燥管盛碱石灰，选项中干燥氨气应该用干燥管盛碱石灰，并且用向下排空气法收集，因此并且用向下排空气法收集，因此A A项错误；项错误；B B选项中碳酸氢选项中碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，然后用向上排空气钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，然后用向上排空气法收集法收集COCO2 2，因此，因此B B项正确；项正确；NONO不能用排空气法收集，因此不能用排空气法收集，
16、因此C C选项错误；二氧化氮能够与氢氧化钠溶液反应，选项错误；二氧化氮能够与氢氧化钠溶液反应，D D项错误。项错误。 4.4.往浅绿色的往浅绿色的FeFe（NONO3 3）2 2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是颜色变化应该是( )( )A.A.颜色变浅颜色变浅 B.B.逐渐变为红色逐渐变为红色C.C.没有改变没有改变 D.D.变为棕黄色变为棕黄色【解析【解析】选选D D。FeFe2+2+和和NONO3 3- -在溶液中可以大量共存，但加入稀在溶液中可以大量共存，但加入稀盐酸后，盐酸后，NONO3 3- -在酸性条件下表现出强氧化性（即可认为在酸性条件下
17、表现出强氧化性（即可认为H H+ +与与NONO3 3- -结合成了结合成了HNOHNO3 3），把），把FeFe2+2+氧化为氧化为FeFe3+3+，溶液由浅绿色变成，溶液由浅绿色变成棕黄色。棕黄色。5.5.在下列反应或处理方式中，分别体现或利用了硝酸的什么在下列反应或处理方式中，分别体现或利用了硝酸的什么性质，请把有关的字母填在题后的空白处：性质，请把有关的字母填在题后的空白处：A.A.酸性酸性 B.B.氧化性氧化性 C.C.挥发性挥发性 D.D.不稳定性不稳定性石蕊试液滴入浓硝酸中显红色，放置后又变无色石蕊试液滴入浓硝酸中显红色，放置后又变无色_。碳酸钙放入硝酸中，可以溶解并放出气体碳酸
18、钙放入硝酸中，可以溶解并放出气体_。浓硝酸可使铁、铝产生钝化现象，是因为浓硝酸具有浓硝酸可使铁、铝产生钝化现象，是因为浓硝酸具有_。浓硝酸要避光保存在阴凉处，是因为浓硝酸具有浓硝酸要避光保存在阴凉处，是因为浓硝酸具有_。打开浓硝酸的瓶盖，可见到白雾，是因为浓硝酸具有打开浓硝酸的瓶盖，可见到白雾，是因为浓硝酸具有_。【解析【解析】酸性使石蕊变红，氧化性使石蕊被氧化而变无酸性使石蕊变红，氧化性使石蕊被氧化而变无色。色。硝酸酸性强于碳酸，是强酸制备弱酸。硝酸酸性强于碳酸，是强酸制备弱酸。常温下，常温下，铝、铁在浓硝酸中钝化。铝、铁在浓硝酸中钝化。浓硝酸不稳定，受热或见光易浓硝酸不稳定，受热或见光易分
19、解。分解。浓硝酸具有挥发性。浓硝酸具有挥发性。答案：答案：A A、B A B D CB A B D C 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括6 6小题，每小题小题，每小题4 4分，共分，共2424分）分）1.1.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗人的事件屡有发生，下用铜锌合金制成的假金元宝欺骗人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是列不易区别其真伪的方法是( )( )A.A.测定密度测定密度 B.B.放入硝酸中放入硝酸中C.C.放入盐酸中放入盐酸中 D.D.观察外观观察外观【解析【解析】选选D D。真金的密度大，假的密度小；真金不会和硝。真金的密度大，假的密度小；真金不会和硝酸、盐酸反应而假
20、的可以；二者外观相似。酸、盐酸反应而假的可以；二者外观相似。2.2.取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加分别滴加65%65%硝酸溶液、硝酸溶液、98%98%的硫酸溶液、新制氯水，三张的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成试纸最终变成( )( )A.A.白、红、白白、红、白 B.B.红、黑、白红、黑、白C.C.红、红、红红、红、红 D.D.白、黑、白白、黑、白【解析【解析】选选D D。浓硝酸具有酸的通性会使蓝色石蕊试纸先变。浓硝酸具有酸的通性会使蓝色石蕊试纸先变红，由于浓硝酸具有强氧化性能够将有色物质氧化而使试红，由于浓硝酸具有
21、强氧化性能够将有色物质氧化而使试纸退色；浓硫酸具有脱水性会使试纸变黑；新制氯水会使纸退色；浓硫酸具有脱水性会使试纸变黑；新制氯水会使试纸先变红后退色。试纸先变红后退色。 【举一反三【举一反三】分别向分别向NaNa2 2O O2 2、稀硝酸、浓氨水中滴加、稀硝酸、浓氨水中滴加几滴紫色石蕊试液，最后溶液呈现的颜色分别是几滴紫色石蕊试液，最后溶液呈现的颜色分别是( )( )A.A.蓝色、红色、蓝色蓝色、红色、蓝色 B.B.无色、蓝色、红色无色、蓝色、红色C.C.无色、无色、蓝色无色、无色、蓝色 D.D.无色、红色、蓝色无色、红色、蓝色提示：提示：选选D D。NaNa2 2O O2 2有漂白性，使紫色
22、退去；稀硝酸只能使紫有漂白性，使紫色退去；稀硝酸只能使紫色石蕊试液变红；氨水显碱性，使紫色石蕊试液变蓝。色石蕊试液变红；氨水显碱性，使紫色石蕊试液变蓝。3.3.将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是叙述正确的是( )( )A.A.生成气泡快慢：两者相同生成气泡快慢：两者相同B.B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C.C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D.D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少反应中转移的电子总数：前者多，后者少【解析【解析】选选B B
23、。浓度越大，反应越快，浓。浓度越大，反应越快，浓HNOHNO3 3反应快，产生反应快，产生气泡快，气泡快，A A错。相同的铜，消耗硝酸的量分别为错。相同的铜，消耗硝酸的量分别为CuCu HNOHNO3 3（稀），（稀），CuCu4HNO4HNO3 3（浓），（浓），B B对。浓硝酸反应时生对。浓硝酸反应时生成红棕色的成红棕色的NONO2 2，稀硝酸反应生成无色的，稀硝酸反应生成无色的NONO，C C错。相同质错。相同质量的量的CuCu全部反应，转移电子数相同，全部反应，转移电子数相同，D D错。错。4.4.（20112011安庆高一检测）将铜粉放入稀硫酸中，加热后安庆高一检测）将铜粉放入稀硫酸
24、中，加热后无明显现象，但当加入某物质后，铜粉质量减少，溶液呈无明显现象，但当加入某物质后，铜粉质量减少，溶液呈蓝色且有气体逸出，此物质是蓝色且有气体逸出，此物质是( )( )A.NaA.Na2 2COCO3 3 B.KNO B.KNO3 3 C.NaOH D.HCl C.NaOH D.HCl【解析【解析】选选B B。因铜的活动性比氢弱而铜与稀硫酸不能发生。因铜的活动性比氢弱而铜与稀硫酸不能发生反应，但在加入硝酸盐后因引入反应，但在加入硝酸盐后因引入NONO3 3- -，使得发生下列反应：，使得发生下列反应：3Cu+2NO3Cu+2NO3 3- -+8H+8H+ + = 3Cu = 3Cu2+2
25、+2NO+4H+2NO+4H2 2O O，使溶液呈蓝色且有，使溶液呈蓝色且有气体逸出。故正确答案为气体逸出。故正确答案为B B。5.5.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只有单一的还某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只有单一的还原产物。当参加反应的金属与被还原的原产物。当参加反应的金属与被还原的HNOHNO3 3的物质的量之比的物质的量之比为为2121时，还原产物是时，还原产物是( )( )A.NOA.NO2 2 B.NO C.N B.NO C.N2 2O D.NO D.N2 2【解析【解析】选选C C。本题主要考查。本题主要考查HNOHNO3 3的氧化性和运用数学工具的氧化性和运用数学工
26、具解决化学问题的能力。由于金属未知，解决化学问题的能力。由于金属未知，HNOHNO3 3浓度范围未知，浓度范围未知，此题的突破口应在此题的突破口应在“还原产物单一还原产物单一”、“单质与被还原的单质与被还原的HNOHNO3 3的物质的量之比为的物质的量之比为2121”上，应用氧化还原反应中电子上，应用氧化还原反应中电子转移守恒来解题。设氧化产物中金属的化合价为转移守恒来解题。设氧化产物中金属的化合价为+n+n，HNOHNO3 3的还原产物中的还原产物中N N的化合价为的化合价为x x，则：，则：2 2（n-0) n-0) =1=1(5-x)(5-x)，即，即x=5-2nx=5-2n。讨论：。讨
27、论：当当n=1n=1时，时，x=3x=3，为，为N N2 2O O3 3，未在选项中出现。未在选项中出现。当当n=2n=2时，时，x=1x=1，为，为N N2 2O,O,选项选项C C符合题意。符合题意。当当n=3n=3时，时，x=-1x=-1，无此价态氮的化合物。由于金属阳离子，无此价态氮的化合物。由于金属阳离子一般不出现一般不出现+4+4价或以上的价态，故不再讨论。价或以上的价态，故不再讨论。6.6.（20112011重庆高一检测）将重庆高一检测）将3.2 g3.2 g铜投入到一定物质的量铜投入到一定物质的量浓度的硝酸溶液中，恰好完全反应，产生的二氧化氮和一浓度的硝酸溶液中，恰好完全反应，
28、产生的二氧化氮和一氧化氮混合气体的物质的量共氧化氮混合气体的物质的量共0.08 mol0.08 mol，原溶液中硝酸的，原溶液中硝酸的物质的量为物质的量为( )( )A.0.08 mol B.0.18 mol C.0.13 mol D.0.05 molA.0.08 mol B.0.18 mol C.0.13 mol D.0.05 mol【解析【解析】选选B B。在铜与硝酸的反应中，硝酸起氧化性和酸性。在铜与硝酸的反应中，硝酸起氧化性和酸性两种作用。由氮原子守恒可知：两种作用。由氮原子守恒可知：n(HNOn(HNO3 3)=n()=n(气体气体)+2)+2n nCu(NOCu(NO3 3) )2
29、 2，所以有：，所以有：n n（HNOHNO3 3）=0.08 mol+2=0.08 mol+2 。二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括2 2小题，共小题，共2626分）分）7.(127.(12分分) )（20112011济南高一检测）将红热的黑色固体单质济南高一检测）将红热的黑色固体单质甲放入一久置呈黄色的浓溶液乙中，充分反应后，产生由甲放入一久置呈黄色的浓溶液乙中，充分反应后，产生由两种气体组成的混合气体两种气体组成的混合气体A A，A A在常温下不与空气作用，将在常温下不与空气作用，将A A做如下的实验：做如下的实验：（1 1）推断各物质的化学式：）推断各物质的化学式：甲：甲：_
30、；乙：；乙：_；丙：；丙：_；A A：_；B B：_；C C：_；D D：_。（2 2）写出甲与乙反应的化学方程式：）写出甲与乙反应的化学方程式：_。【解析【解析】中学阶段所学的黑色固体单质只有碳单质，因此中学阶段所学的黑色固体单质只有碳单质，因此甲为甲为C C；能够与红热的碳反应的，久置呈黄色的溶液为浓硝；能够与红热的碳反应的，久置呈黄色的溶液为浓硝酸，因此乙为浓硝酸；碳与浓硝酸反应产生酸，因此乙为浓硝酸；碳与浓硝酸反应产生COCO2 2与与NONO2 2，因此，因此混合气体混合气体A A为为COCO2 2与与NONO2 2的混合气体；的混合气体；COCO2 2与与NONO2 2的混合气体通
31、入的混合气体通入水中后，水中后，NONO2 2与水反应生成硝酸和难溶于水的与水反应生成硝酸和难溶于水的NONO，COCO2 2在水中在水中的溶解度不大，因此的溶解度不大，因此COCO2 2与与NONO从水中逸出，与澄清石灰水反从水中逸出，与澄清石灰水反应生成应生成CaCOCaCO3 3，因此，因此B B为为CaCOCaCO3 3，C C为为NONO；COCO2 2与与NONO2 2的混合气体的混合气体通过的水中含有通过的水中含有HNOHNO3 3，将单质丙放入其中，产生蓝色溶液，将单质丙放入其中，产生蓝色溶液D D，中学阶段的蓝色溶液为含有，中学阶段的蓝色溶液为含有CuCu2+2+的溶液，因此
32、该溶液为的溶液，因此该溶液为Cu(NOCu(NO3 3) )2 2。答案答案（1 1）甲：）甲：C C 乙：乙：HNOHNO3 3 丙：丙：Cu ACu A：COCO2 2与与NONO2 2B B：CaCOCaCO3 3 C C：NO DNO D：Cu(NOCu(NO3 3) )2 2（2 2）C+4HNOC+4HNO3 3（浓）（浓） COCO2 2+4NO+4NO2 2+2H+2H2 2O O加热加热=8.8.（1414分）（分）（20112011秦皇岛高一检测）在浓硝酸中放入铜秦皇岛高一检测）在浓硝酸中放入铜片：片：（1 1）开始反应的化学方程式为）开始反应的化学方程式为_ _ ，实验现
33、象为，实验现象为_。（2 2）若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为）若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为_。（3 3）待反应停止后，再加入少量）待反应停止后，再加入少量25%25%的稀硫酸，这时铜片的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是上又有气泡产生，原因是_。（4 4）若将）若将12.8 g12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体共产生气体5.6 L5.6 L（标准状况下）。则所消耗硝酸的物质的（标准状况下）。则所消耗硝酸的物质的量是量是_。【解析【解析】（1 1）在浓硝酸中放入铜片，开始反应的化学方程）在浓硝酸中放入铜片，
34、开始反应的化学方程式为：式为：Cu+4HNOCu+4HNO3 3( (浓浓) = Cu(NO) = Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O。(2)(2)铜跟铜跟浓硝酸反应时，随着反应的进行，硝酸浓度不断减小，故反浓硝酸反应时，随着反应的进行，硝酸浓度不断减小，故反应最后阶段发生的是铜与稀硝酸的反应。（应最后阶段发生的是铜与稀硝酸的反应。（3 3）反应停止后，）反应停止后，反应体系中有：反应体系中有：CuCu、CuCu2+2+、NONO3 3- -，加入稀硫酸后，加入稀硫酸后，H H2 2SOSO4 4电离电离出出H H+ +，又，又“生成了生成了HNOHNO
35、3 3”，故又会有，故又会有CuCu溶解。（溶解。（4 4）产生的）产生的5.6 L5.6 L气体是气体是NONO2 2和和NONO的混合气体。根据的混合气体。根据N N原子守恒可算出被原子守恒可算出被还原的还原的HNOHNO3 3的物质的量，再根据的物质的量，再根据CuCu的量可算出显酸性的的量可算出显酸性的HNOHNO3 3的物质的量的物质的量CuCu反应后转化为反应后转化为Cu(NOCu(NO3 3) )2 2, ,故显酸性故显酸性的的HNOHNO3 3的物质的量应为的物质的量应为CuCu的物质的量的的物质的量的2 2倍。消耗倍。消耗HNOHNO3 3的的总物质的量总物质的量= =起酸作
36、用的起酸作用的HNOHNO3 3物质的量物质的量+ +被还原（起氧化剂被还原（起氧化剂作用）的作用）的HNOHNO3 3的物质的量。铜的物质的量为：的物质的量。铜的物质的量为：=0.2 mol=0.2 mol，起酸性作用的，起酸性作用的HNOHNO3 3的物质的量为：的物质的量为：0.2 mol0.2 mol2=2=0.4 mol0.4 mol，NONO2 2和和NONO的总物质的量为：的总物质的量为： 0.25 mol0.25 mol，则起氧化剂作用的则起氧化剂作用的HNOHNO3 3（即被还原的（即被还原的HNOHNO3 3）总物质的量为）总物质的量为0.25 mol0.25 mol，故总
37、共所消耗的硝酸的物质的量为：，故总共所消耗的硝酸的物质的量为：0.4 mol+0.25 mol=0.65 mol0.4 mol+0.25 mol=0.65 mol。答案：答案：（1 1）Cu+4HNOCu+4HNO3 3( (浓浓) = Cu(NO) = Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝色，有红棕色气体产生铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝色，有红棕色气体产生（2 2）3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3（稀）（稀） = 3Cu(NO= 3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O(3)(3)加入稀硫酸后，加入稀硫酸后，H H2 2SOSO4 4电离出电离出H H+ +，与原溶液中的，与原溶液中的NONO3 3- -构成构成强氧化性条件（即相当于溶液中又强氧化性条件（即相当于溶液中又“生成了稀硝酸生成了稀硝酸”），），因此因此CuCu又会溶解，铜片上产生气泡又会溶解，铜片上产生气泡 (4)0.65 mol(4)0.65 mol 【规律方法【规律方法】硝酸与金属反应后的产物与性质分析：硝酸与金属反应后的产物与性质分析：
