离子反应极性键与非极性键

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1、第二章 化学物质及其变化第第4 4讲离子反应讲离子反应第二章 化学物质及其变化一、电解质一、电解质1电解质、非电解质电解质、非电解质第二章 化学物质及其变化2强电解质、弱电解质强电解质、弱电解质第二章 化学物质及其变化某物质溶于水所得溶液能导电，该物质一定某物质溶于水所得溶液能导电，该物质一定是电解质吗？是电解质吗？提示提示：不一定，有的物质本身不是电解质，不一定，有的物质本身不是电解质，但溶于水生成电解质溶液而导电，如但溶于水生成电解质溶液而导电，如NH3变变为为NH3H2O，SO2变为变为H2SO3等。等。第二章 化学物质及其变化二、电离方程式的书写二、电离方程式的书写1电离：电离：电解质

2、在水溶液中或熔融状态下电解质在水溶液中或熔融状态下离解成离解成_的过程。的过程。2电离方程式的书写电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中用强电解质的电离方程式中用“_”连连接，弱电解质接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根包括弱酸的酸式酸根)的电离的电离方程式中用方程式中用“_”连接。连接。自由移动离子自由移动离子=第二章 化学物质及其变化第二章 化学物质及其变化三、离子反应三、离子反应1本质：本质：_。2条件条件(1)复分解反应类型复分解反应类型a生成生成_的物质，如的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。等。b生成生成_的物质，如弱酸、弱碱、水等。的物质，如弱酸、弱碱、水等。c生成生成_的

3、物质，如的物质，如CO2、SO2、NH3等。等。是通过反应使溶液中某些离子的数目是通过反应使溶液中某些离子的数目或浓度明显减小或浓度明显减小难溶难溶难电离难电离挥发性挥发性第二章 化学物质及其变化(2)氧化还原反应类型氧化还原反应类型强氧化性物质强还原性物质强氧化性物质强还原性物质弱氧化性物弱氧化性物质弱还原性物质质弱还原性物质如如FeCl3溶液与溶液与Cu的反应为的反应为_。(3)络合反应络合反应生成稳定的络合物或络离子生成稳定的络合物或络离子如向如向FeCl3溶液中滴入溶液中滴入KSCN溶液时反应的离溶液时反应的离子方程式为：子方程式为：_。2Fe3Cu=2Fe2Cu2Fe33SCN=Fe

4、(SCN)3第二章 化学物质及其变化四、离子方程式四、离子方程式1概念概念用用_来表示离子反来表示离子反应的式子。应的式子。2书写步骤书写步骤(以以CaCO3与盐酸的反应为例与盐酸的反应为例)实际参加反应的离子符号实际参加反应的离子符号第二章 化学物质及其变化3意义意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如反应，还可以表示同一类型的离子反应。如HOH=H2O可以表示可以表示_等化学反应。等化学反应。NaOHHCl=NaClH2O、2KOHH2SO4=K2SO42H2O第二章 化学物质及其变化 电解质电解质1电解质和非电

5、解质电解质和非电解质第二章 化学物质及其变化2.强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质第二章 化学物质及其变化 名师指点名师指点电解质和非电解质都是化合物，单质和混合电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质。物，它们既不是电解质，也不是非电解质。判断电解质和非电解质的标准是在水溶液或判断电解质和非电解质的标准是在水溶液或熔融状态下能否电离；判断强电解质和弱电解熔融状态下能否电离；判断强电解质和弱电解质的标准是在水溶液里是否电离完全；判断离质的标准是在水溶液里是否电离完全；判断离子化合物和共价化合物的标准是在熔融状态下子化合物和共价化合物的标准是在熔融状态下是否电

6、离。是否电离。第二章 化学物质及其变化判断某电解质是强电解质还是弱电解质，关判断某电解质是强电解质还是弱电解质，关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。素无关。电解质的强弱与其溶解性无关。如电解质的强弱与其溶解性无关。如BaSO4、CaCO3等为强电解质，可溶性的等为强电解质，可溶性的Pb(CH3COO)2为弱电解质。为弱电解质。第二章 化学物质及其变化下列物质中，属于强电解质的是下列物质中，属于强电解质的是_(均均填序号填序号)；属于弱电解质的是；属于弱电解质的是

7、_；属于；属于非电解质的是非电解质的是_。氨气氨气氨水氨水盐酸盐酸醋酸醋酸硫酸硫酸钡钡氯化银氯化银氯化钠氯化钠二氧化碳二氧化碳醋酸铵醋酸铵氢气氢气第二章 化学物质及其变化【解析解析】氨气氨气(NH3)、二氧化碳、二氧化碳(CO2)本身本身不电离，又是化合物，所以是非电解质；氢不电离，又是化合物，所以是非电解质；氢气为单质，既不是电解质又不是非电解质；气为单质，既不是电解质又不是非电解质；氨水氨水(NH3的水溶液的水溶液)、盐酸、盐酸(HCl的水溶液的水溶液)为为混合物，既不是电解质又不是非电解质；混合物，既不是电解质又不是非电解质；第二章 化学物质及其变化【答案答案】第二章 化学物质及其变化

8、名师点评名师点评判断强电解质、弱电解质的唯一标准是电解判断强电解质、弱电解质的唯一标准是电解质在水溶液中能否完全电离，而溶液的导电质在水溶液中能否完全电离，而溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度和离子所带的电性取决于溶液中离子的浓度和离子所带的电荷数，要注意二者的区别。判断一种物质是荷数，要注意二者的区别。判断一种物质是电解质还是非电解质时，要注意物质溶于水电解质还是非电解质时，要注意物质溶于水时有没有和水发生反应。时有没有和水发生反应。第二章 化学物质及其变化1(2010年广州模拟年广州模拟)下列有关叙述中正确的下列有关叙述中正确的是是()A难溶于水的电解质一定是弱电解质难溶于水的电解质一定是

9、弱电解质B强电解质都是离子化合物强电解质都是离子化合物C易溶于水的电解质一定是强电解质易溶于水的电解质一定是强电解质D强电解质在水溶液中的电离过程是不可强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的逆的第二章 化学物质及其变化解析：解析：A项：不一定，如项：不一定，如BaSO4、CaCO3是强是强电解质，但难溶于水；电解质，但难溶于水；B项：不一定，如项：不一定，如H2SO4、AlCl3是强电解质，但都是共价化合是强电解质，但都是共价化合物；物；C项：不一定，如项：不一定，如CH3COOH易溶于水，易溶于水，但属于弱电解质。但属于弱电解质。答案：答案：D第二章 化学物质及其变化 离子反应与离子共存离子

10、反应与离子共存1离子反应离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。称为离子反应。(2)离子反应的条件：离子反应的条件：发生复分解反应发生复分解反应发生氧化还原反应；发生氧化还原反应； 形成络合离子；形成络合离子；发生双水解反应。发生双水解反应。第二章 化学物质及其变化2离子共存离子共存离子共存问题是离子反应条件和本质的最直离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。接应用。所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，

11、则不能大量共存。能发生反应，则不能大量共存。第二章 化学物质及其变化 归纳总结归纳总结离子反应的规律和离子反应的规律和“离子共存离子共存”的条件：在的条件：在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化还离子间发生复分解反应和离子间发生氧化还原反应，以及在一定条件下一些粒子原反应，以及在一定条件下一些粒子(离子、离子、分子分子)可形成络合离子等。可形成络合离子等。“离子共存离子共存”的条的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出的。因此解决纳整理而得出的。因此解决“离子共存离子

12、共存”问问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。第二章 化学物质及其变化第二章 化学物质及其变化【答案答案】D第二章 化学物质及其变化第二章 化学物质及其变化第二章 化学物质及其变化答案答案：D第二章 化学物质及其变化离子方程式的书写及正误判断离子方程式的书写及正误判断1离子方程式的书写原则离子方程式的书写原则(1)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如方程式，如NH4Cl固体与固体与Ca(OH)2固体混合加固体混合加热制氨气的反应，虽有电解质参加，但不具备热制氨气的反应，虽有电解质参加，但不具备电离条件，因

13、此不可写成离子方程式，只能用电离条件，因此不可写成离子方程式，只能用化学方程式表示。浓硫酸与固体化学方程式表示。浓硫酸与固体(NaCl、Cu等等)的反应也只能用化学方程式表示。的反应也只能用化学方程式表示。第二章 化学物质及其变化(2)看反应能否用离子方程式表示看反应能否用离子方程式表示离子反应的实质是自由移动的离子间的反应，离子反应的实质是自由移动的离子间的反应，故需在溶液中或熔融状态下进行。如：铜与浓故需在溶液中或熔融状态下进行。如：铜与浓硫酸的反应不能用离子方程式表示。硫酸的反应不能用离子方程式表示。(3)看表示各物质化学式是否正确看表示各物质化学式是否正确易溶于水、易电离的物质写成离子

14、形式，难溶易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质及气体等仍用化学式表的物质或难电离的物质及气体等仍用化学式表示。如：石灰石与稀盐酸的反应。示。如：石灰石与稀盐酸的反应。第二章 化学物质及其变化第二章 化学物质及其变化第二章 化学物质及其变化【答案答案】C第二章 化学物质及其变化 技巧点拨技巧点拨正确书写离子方程式是在中学化学学习中必须正确书写离子方程式是在中学化学学习中必须掌握的基本功。在书写离子方程式时，既要考掌握的基本功。在书写离子方程式时，既要考虑能否发生反应，又要考虑反应产物是什么；虑能否发生反应，又要考虑反应产物是什么；既要考虑质量守恒，又要注意电荷守恒既要考虑

15、质量守恒，又要注意电荷守恒(氧化氧化还原反应中得失电子数相等还原反应中得失电子数相等)；既要考虑物质；既要考虑物质的溶解性、挥发性，又要注意把弱电解质写成的溶解性、挥发性，又要注意把弱电解质写成分子式。解此类题时务必十分仔细，稍有疏忽分子式。解此类题时务必十分仔细，稍有疏忽就会出错。就会出错。第二章 化学物质及其变化第二章 化学物质及其变化解析：解析：A项项MgCl2应拆成离子形式，应拆成离子形式，B项正项正确，确，C项项Na2CO3应拆成离子形式，应拆成离子形式，D项电项电荷不守恒。荷不守恒。答案：答案：B第二章 化学物质及其变化第二章 化学物质及其变化答案：答案：C第二章 化学物质及其变化

16、2(2010年新课标全国年新课标全国)下表中评价合理的是下表中评价合理的是()第二章 化学物质及其变化解析：解析：A项，四氧化三铁中有二价铁离子，项，四氧化三铁中有二价铁离子，能被稀硝酸氧化为三价铁离子，硝酸本身被能被稀硝酸氧化为三价铁离子，硝酸本身被还原为还原为NO气体；气体；B项，由于碳酸镁为固体难项，由于碳酸镁为固体难溶物，在书写离子方程式时不能写为离子形溶物，在书写离子方程式时不能写为离子形式；式；C项，硫酸铵与氢氧化钡反应时，除了项，硫酸铵与氢氧化钡反应时，除了钡离子和硫酸根离子反应生成沉淀外，还有钡离子和硫酸根离子反应生成沉淀外，还有铵根离子和氢氧根离子生成氨气的反应；铵根离子和氢

17、氧根离子生成氨气的反应；第二章 化学物质及其变化D项，由于该题给出了反应物的物质的量关项，由于该题给出了反应物的物质的量关系，并且系，并且Br的还原性弱于的还原性弱于Fe2，故当二价，故当二价铁离子完全被氧化后才有溴离子的反应，因铁离子完全被氧化后才有溴离子的反应，因为溴化亚铁与氯气是等物质的量反应，故该为溴化亚铁与氯气是等物质的量反应，故该离子方程式是正确的。离子方程式是正确的。答案：答案：B第二章 化学物质及其变化3(2010年全国年全国)能正确表示下列反应的离子能正确表示下列反应的离子方程式是方程式是()A将铁粉加入稀硫酸中：将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2B将磁性氧化铁溶

18、于盐酸：将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO=Fe32H2ONOD将铜屑加入将铜屑加入Fe3溶液中：溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu2第二章 化学物质及其变化解析：解析：A项，铁与稀硫酸反应时，铁元素被氧项，铁与稀硫酸反应时，铁元素被氧化为化为2价，正确的反应方程式为价，正确的反应方程式为Fe2H=Fe2H2；B项，磁性氧化铁中有三分之项，磁性氧化铁中有三分之二的三价铁、三分之一的二价铁，故其正确的二的三价铁、三分之一的二价铁，故其正确的反应方程式为反应方程式为Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；第

19、二章 化学物质及其变化C项，因为硝酸具有强氧化性，能将亚铁离项，因为硝酸具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁离子，但该方程式没配平，子氧化为三价铁离子，但该方程式没配平，各物质在方程式中的化学计量数分别为各物质在方程式中的化学计量数分别为3、4、1、3、2、1；D项，三价铁离子具有强氧项，三价铁离子具有强氧化性，能将铜氧化，自身被还原为二价铁离化性，能将铜氧化，自身被还原为二价铁离子，子，D正确。正确。答案：答案：D第二章 化学物质及其变化答案：答案：C第二章 化学物质及其变化第二章 化学物质及其变化解析解析：本题考查离子方程式的判断正误。本题考查离子方程式的判断正误。A中中向次氯酸钙溶液中

20、通入过量向次氯酸钙溶液中通入过量CO2，故生成的是，故生成的是碳酸氢钙；碳酸氢钙；B中向次氯酸钙溶液中通入中向次氯酸钙溶液中通入SO2时，时，二者发生的是氧化还原反应，生成的是二者发生的是氧化还原反应，生成的是CaSO4；C中由于氢氧化镁的溶解度比碳酸镁小，故中由于氢氧化镁的溶解度比碳酸镁小，故产物中还应生成氢氧化镁沉淀。产物中还应生成氢氧化镁沉淀。答案答案：D第二章 化学物质及其变化答案：答案：A第二章 化学物质及其变化答案：答案：D第二章 化学物质及其变化答案：答案：B第二章 化学物质及其变化5(2011年福建四校联考年福建四校联考)有有A、B、C、D四种四种无色溶液，它们分别是一定浓度的

21、无色溶液，它们分别是一定浓度的AlCl3溶液、溶液、盐酸、氨水、盐酸、氨水、Na2SO4溶液中的一种。已知溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的溶液的pH相同。请回答下列问题：相同。请回答下列问题：(1)A是是_，B是是_，C是是_，D是是_。(2)写出足量写出足量B溶液与少量溶液与少量C溶液混合后发生反溶液混合后发生反应的离子方程式：应的离子方程式： _。第二章 化学物质及其变化(3)A、B溶液等体积混合后，溶液中各离溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：子浓度由大到小的顺序是：_。第二章 化学物质及其变化解析：解析：四种溶液中，四

22、种溶液中，AlCl3能促进水的电离，能促进水的电离，盐酸、氨水能抑制水的电离，盐酸、氨水能抑制水的电离，Na2SO4对水的对水的电离没有影响，根据电离没有影响，根据“A、B溶液中水的电离溶液中水的电离程度相同程度相同”可知可知A、B一定是盐酸、氨水；一定是盐酸、氨水；AlCl3溶液、盐酸都呈酸性，氨水呈碱性，溶液、盐酸都呈酸性，氨水呈碱性，Na2SO4溶液呈中性，根据溶液呈中性，根据“A、C溶液的溶液的pH相相同同”可判断可判断A、C一定是盐酸、一定是盐酸、AlCl3溶液；溶液；综合上述判断可知综合上述判断可知A是盐酸，是盐酸，B是氨水，是氨水，C是是AlCl3溶液，溶液，D是是NaSO4溶液。溶液。