《高中化学 1.3 化学反应热的计算课件 新人教版选修4.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 1.3 化学反应热的计算课件 新人教版选修4.ppt（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节第三节 反应热的计算反应热的计算1 H H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) HH1 1=-241.8kJ/mol =-241.8kJ/mol 那么，那么，H H2 2的燃烧热的燃烧热H H 究竟是多少？如何计算？究竟是多少？如何计算？已知：已知： H H2 2O(g)=HO(g)=H2 2O(l) HO(l) H2 2=-44kJ/mol=-44kJ/molH H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) HO(l) H3 3=H=H1 1+H+H2 2=-=-285.8kJ/mol285.8kJ
2、/mol下列数据下列数据H H1 1表示燃烧热吗？表示燃烧热吗？H2H2O(g)H1H2H2O(l)H32C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=? CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2=-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol = - ，则，则 H1 =H3- H2 所以，所以， H1 =H3- H2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol应用了什么规律？应用了什么规律？如何测出如何测出C(s)+1/2OC(s)+1/2O2 2(g)=CO(g)(g)=CO(g)反应热？反应热？CCO
3、H1H2CO2H33 定压或定容条件下的任意化学反应，在不做定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）。其热效应总是相同的（反应热的总值相等）。 化学反应的反应热只与反应体系的始化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关态和终态有关，而与反应的途径无关。 盖斯定律的本质：盖斯定律的本质：方程式按一定系数比加和时方程式按一定系数比加和时其反应热也按该系数比加和。其反应热也按该系数比加和。 1、盖斯定律、盖斯定律一、盖斯定律一、盖斯定律4ABH1H2CH3H3
4、= H1+ H2盖斯定律示意图盖斯定律示意图52、盖斯定律在科学研究中的重要意义、盖斯定律在科学研究中的重要意义有些反应进行得很慢有些反应进行得很慢有些反应不容易直接发生有些反应不容易直接发生有些反应的产品不纯（有副反应发生）有些反应的产品不纯（有副反应发生）61.1.查燃烧热表知：查燃烧热表知：C(石墨，石墨，s)+O2(g)=CO2(g) HH1 1=-=-393.5kJ/molC(金刚石，金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) HH2 2=-=-395.0kJ/mol写出石墨变成金刚石的热化学方程式写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25,101kPa,101kPa时时)- 得：得： C
5、(石墨，石墨，s)= C(金刚石，金刚石，s) H=+1.5kJ/mol72.已知已知:Zn(s)+1/2O2(g)ZnO(s)H=-351.1kJ/molHg(l)1/2O2(g)HgO(s)H = -90.7 kJ/mol则可知则可知:Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)H3=kJ/mol。则。则为为H3为多少？为多少？83.3.已知：已知：2C2C（s s） O O2 2(g)(g) =2CO (g)=2CO (g) H H =-221 kJ/mol=-221 kJ/mol2H2H2 2 (g)(g)O O2 2(g)(g)2H2H2 2O (g) H =-483.6 kJ/m
6、olO (g) H =-483.6 kJ/mol则则C C（s s） H H2 2O(g) =CO(g)O(g) =CO(g)H H2 2(g)(g)的的HH为多少为多少? ?94 4：已知下列各反应的焓变：已知下列各反应的焓变Ca(s)+C(s,Ca(s)+C(s,石墨石墨)+3/2O)+3/2O2 2(g)=CaCO(g)=CaCO3 3(s) (s) H H = -1206.8 kJ/mol = -1206.8 kJ/molCa(s)+1/2OCa(s)+1/2O2 2(g)=CaO(s) (g)=CaO(s) H H = -635.1 kJ/mol = -635.1 kJ/molC(s
7、,C(s,石墨石墨)+O)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H H = -393.5 kJ/mol= -393.5 kJ/mol试求试求CaCOCaCO3 3(s)=CaO(s)+CO(s)=CaO(s)+CO2 2(g)(g)的焓变的焓变H H=+178.2 kJ/mol=+178.2 kJ/mol=106.6.已知已知 CO(g)+1/2OCO(g)+1/2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H H1 1= = 283.2 kJ/mol283.2 kJ/mol H H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(
8、l) H H2 2= = 285.8 kJ/mol285.8 kJ/molCC2 2H H5 5OH(l)+3OOH(l)+3O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+3H(g)+3H2 2O(l)O(l) H H3 3=-1370 kJ/mol=-1370 kJ/mol试计算试计算2CO(g)2CO(g)4H4H2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)C C2 2H H5 5OH(l)OH(l)的的H H【解】2 + 4 - = 2 + 4 - = 所以，所以，H HH H1 12 2 H H2 24 4 H H3 3 283.2 283.2 kJ/mol 2 2 285.8
9、 285.8 kJ/mol 4 4 1370 1370 kJ/mol339.6kJ/mol339.6kJ/mol117已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) H=+Q1kJ/mol 室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（ ）AQ1Q2 B BQ1=Q2C Q1Q2 D无法确定A盖斯定律的灵活应用盖斯定律的灵活应用12应用盖斯定律进行简单计算，关键在于设计反应过程，应用盖斯定律进行简单计算，关键在于设计反应过程，同时注意：同时注意： 当反应式乘以或除以某数时，当反应式乘以或除以某数时，H也应乘以或除
10、以某也应乘以或除以某数。数。 反应式进行加减运算时，反应式进行加减运算时，H也同样要进行加减运算，也同样要进行加减运算，且要带且要带“+”、“-”符号，即把符号，即把H看作一个整体进行运看作一个整体进行运算。算。 通过盖斯定律计算比较反应热的大小时，同样要把通过盖斯定律计算比较反应热的大小时，同样要把H看作一个整体。看作一个整体。 在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，状态由固态的相互转化，状态由固液液气变化时，会吸热；反气变化时，会吸热；反之会放热。之会放热。 当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。热数值相等，符号相反。13
