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1、化学计算习题一、有关曲线分析的计算1、（2012齐齐哈尔）化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取 25g 石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应）随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示请完成下列计算内容：（1）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（2）所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？2、做实验时，小科取了 40mL 的 Ba（OH）2溶液，并随手倒人等量的稀盐酸（均未知浓度）老师发现后，递给他一瓶未知质量分数的 K2CO3溶液，让小科来检测混合溶液的酸碱性小科在混合液中慢慢滴入 K2CO3，溶液，
2、获得相关数据并绘成如图所示图象（1）刚加入 K2CO3溶液时，发现没有沉淀生成，却有气泡产生，则原混合溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其中所含的溶质有（用化学式表示）；（2）计算 K2CO3溶液中溶质的质量分数3、（2010宜宾）实验室制取二氧化碳后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取 100g 该溶液于烧杯中，滴入 40g 溶质质量分数为 21.2%的碳酸钠溶液，充分反应后过滤滴入碳酸钠溶液质量与生成物沉淀质量的关系如右图所示求（1）所取 100g 混合溶液中氯化氢的质量分数（2）实验结束后，将过滤所得的溶液蒸干，得到固体的质量4、（2010烟台）某研
3、究性学习小组在协助老师清理实验储备室时，发现一批存放多年的氢氧化钙为检验其变质情况，进行了如下探究：取氢氧化钙样品 11.4g 于锥形瓶中，加入 38.6g 水，振荡形成悬浊液，放在电子天平上，向锥形瓶中逐滴滴加 14.6%的稀盐酸，振荡后读取质量（如图甲所示）实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图乙所示求：11.4g 该样品中各成分的质量5、小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量现取 13.4g 固体样品，全部溶于 96.6g 水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为 10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系（1）
4、当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗 10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g（2）样品中氯化钠的质量是多少？（3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？6、（2010无锡）有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取 10g 该合金经粉碎后放入烧杯中，再加入 93.7g 质量分数为20%的稀硫酸（反应后硫酸的剩余）反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如右图所示请回答下列问题：（1）将该合金粉碎的目的是；（2）10g 该合金中铜的质量为 g；（3）充分反应后产生氢气的质量为多少？所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？7、为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的
5、废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液 20 克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为 10.6%的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如右图所示：根据题中有关信息和图象分析回答下列问题：（1）原溶液中的溶质成分有（用化学式回答）（2）A 点处溶液中溶质的质量分数是多少？通过计算回答8、向含 CuCl2 和 HCl 的 100g 混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶液，参加反应的 NaOH 溶液质量与生成沉淀质量关系如图据图回答：（1）整个反应过程中，溶液中离子个数不变（填离子符号）（2）P 点溶液中的溶质是（3）M 点溶液中的溶质质量分数是多少？9、（2009嘉兴）
6、农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素（1）氮是植物生长的重要元素，果园土壤中缺少氮元素，需要用氮肥来补充，下列属于氮肥的是（填序号）KCl；NH4HCO3；Ca3（PO4）2（2）“测土配方”可以实现“缺什么、补什么”，使用该技术的好处是 （3）某同学取丰收牌钾肥（如图甲）样品 2.0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图乙试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分数是否符合产品外包装说明？（反应方程式为：K2SO4+BaCl2BaSO4+2KCl，杂质不参加反应）10、（2013长清区二模）为
7、测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液 20g，逐滴加入氢氧化钡溶液 30g，同时用 pH 计测定并记录反应过程中混合溶液 pH 变化情况（如图所示）过滤后得滤液 47.67g请您通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数二、有关表格的分析计算1、某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取 10g 样品放入烧杯中，再取 60g 稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：则：（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？|（2）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（写出计算步骤）2、（2012泰安）小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量
8、分数，进行了如下实验：在三个烧杯中分别加入 11.0g 样品及足量的水配成溶液；向三个烧杯中分别加入一定质量的 10.0%氯化钙溶液；将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算（1）样品中碳酸钠的质量分数是多少？（结果精确到 0.1%）（2）在如图中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系图（图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量）3、现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析取 10g 此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：（反应的化学方程式：CuO+H2SO4
9、CuSO4+H2O）试回答下列问题：（1）上述表格中 m 的值为 3 ，10g 样品中 CuO 的质量为 7 g（2）计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数？12.25%（3）计算第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分数？（精确到 0.1%）18.2%4、某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将 10g 样品溶于 30g 水后，再加入 13.7g 氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3）把产生的所有 NH3 用足量的硫酸溶液吸收，同时测量 2 分钟内硫酸溶液增加的质量，
10、结果如下表所示：试回答下列问题：（1）表中 m 约为 1.0 g（2）硝酸铵样品的纯度为 80%（3）试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数（不考虑反应过程中水损失的质量）17%5、有一份铁粉与铜粉混合物的样品，为了解其组成，某同学进行了如下实验，所得数据如下：试计算：（1）金属混合物中铁的质量分数（2）该稀硫酸中溶质质量分数6、将 16 克硫在给定的氧气中燃烧，其实验数据如下：（1）以上数据说明，在 3 次试验中，第次恰好完全反应（2）第次实验中氧气有剩余，剩余克7、某样品为铜和氧化铜的混合物，现对其进行成分分析，取 10g 此样品，将其分五次加入稀硫酸中，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质
11、量及剩余固体质量记入下表试回答下列问题（1）10g 样品中，氧化铜的质量为；（2）10g 样品中，铜元素的质量总共为；（3）足量稀硫酸与 10g 此样品完全反应后，可生成硫酸铜8、将甲、乙、丙三种物质各 15g 放入一容器中进行充分反应，生成一种物质丁再在反应后得到的混合物中补充 10g 丙进行第二次反应，测得两次反应后有关数据如下表所示：则下列叙述中正确的是（）Am：n=2：3 Bm：n=3：2 Cx：y=2：15 Dx：y=1：159为了测定某种黄铜(铜和锌的合金)的组成，取该黄铜样品碎屑 100g，把 400g 稀硫酸分 4 次加入到该样品中，测得数据记录如下表：加人稀硫酸质量(g)剩余固体质量(g)第 1 次10087第 2 次10074第 3 次100675第 4 次100675(1)第 2 次测得剩余固体质量为 74g，其成分为。 A铜 B锌 C铜和锌(2)该黄铜样品中铜和锌的质量比m铜：m锌：。(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数，并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图。(第 37 题图)10、某同学用一定溶质质量分数的稀硫酸做“氧化铜+硫酸硫酸铜+水”的实验，其五次实验结果如下表所示：根据实验结果填写下列空格：（1）哪几次反应氧化铜有剩余？（2）哪几次反应硫酸有剩余？（3）表中 x 的值是（4）硫酸溶液中溶质的质量分数为
