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1、2024/7/241第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质第第1 1课时课时新课标人教版高中化学课件新课标人教版高中化学课件化学化学 必修必修1 1一、金属与非金属的反应一、金属与非金属的反应2024/7/242一、金属与非金属的反应一、金属与非金属的反应f 金属材料的发展与人类社会的进步金属材料的发展与人类社会的进步2024/7/243一、金属与非金属的反应一、金属与非金属的反应f地地球球上上绝绝大大多多数数金金属属是是f 以以化化合合态态存存在在于于自自然然界界2024/7/244 常见的矿石常见的矿石赤铁矿赤铁矿主要成分是主要成分是FeFe2
2、 2O O3 3黄铁矿黄铁矿主要成分是主要成分是FeSFeS2 2菱铁矿菱铁矿主要成分是主要成分是FeCOFeCO3 3铝土矿铝土矿主要成分是主要成分是AlAl2 2O O3 3黄铜矿黄铜矿主要成分是主要成分是CuFeSCuFeS2 2辉铜矿辉铜矿主要成分是主要成分是CuCu2 2S S3 32024/7/245金属在自然界的分布和存在金属在自然界的分布和存在绝大多数以化合态存在于自然界绝大多数以化合态存在于自然界一、金属与非金属的反应一、金属与非金属的反应2024/7/246【学习金属的思路学习金属的思路】 金属金属 氧化物氧化物 氢氧化物氢氧化物 盐盐【研究內容研究內容】物理性质物理性质
3、化学性质化学性质 制法制法 用途用途2024/7/2472.2.金属的颜色、光泽金属的颜色、光泽3.3.良好的导电、导热性良好的导电、导热性绝大多数都是银白色，有金属光泽，少数是特绝大多数都是银白色，有金属光泽，少数是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。4.4.延展性延展性延性：拉成细丝的性质延性：拉成细丝的性质 展性：压成薄片的性质展性：压成薄片的性质 1.1.金属在常温下的状态金属在常温下的状态除汞外，其他在常温下是固体除汞外，其他在常温下是固体金属共同的物理性质一、金属与非金属的反应一、金属与非金属的反应2024/7/248思考和交流思考和交流 金属有哪些共
4、同的化学性质金属有哪些共同的化学性质？金属能与酸反应金属能与酸反应与盐发生相互置换反应与盐发生相互置换反应 你能举例说明吗？你能举例说明吗？与非金属单质的反应与非金属单质的反应（是不是所有的金属都能）（是不是所有的金属都能）一、金属与非金属的反应一、金属与非金属的反应2024/7/2492Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu一、金属与非金属的反应一、金属与非金属的反应2Mg+O2=2MgO点燃点燃溶液的颜色变浅，铝丝上有红溶液的颜色变浅，铝丝上有红色物质出现色物质出现发出耀眼的白光，生成白色固发出耀眼的白光，生成白色固体物质体物质2024/7/2410Cu+2AgNO3=Cu(NO3
5、)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H2一、金属与非金属的反应一、金属与非金属的反应反应剧烈，铜丝表面有白色物反应剧烈，铜丝表面有白色物质生成，溶液变成蓝色质生成，溶液变成蓝色反应剧烈，有大量气泡生成反应剧烈，有大量气泡生成2024/7/2411思考思考 交流交流金属的原子结构和化学性质的关系？金属的原子结构和化学性质的关系？NaMgAl金属最外层上的电子一般少于金属最外层上的电子一般少于4 4个个, ,反应中容易失去电子反应中容易失去电子, ,表现出较强的还原性表现出较强的还原性( (作还原剂）。作还原剂）。一、金属与非金属的反应一、金属与非金属的反应2024/7/24121.1.金属与
6、氧气的反应金属与氧气的反应 讨论：从以上实验，我们了解到金属钠的哪讨论：从以上实验，我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？些物理和化学性质？ 实验实验3 31 1从煤油中从煤油中取一小块取一小块金属钠，金属钠，用刀切去用刀切去一端的外一端的外皮，观察皮，观察实验现象。实验现象。现象现象：切口处可观察到银白色的切口处可观察到银白色的金属光泽，在空气中很快变暗。金属光泽，在空气中很快变暗。一、金属与非金属的反应一、金属与非金属的反应一、金属与非金属的反应一、金属与非金属的反应一、金属与非金属的反应一、金属与非金属的反应钠沉在煤油的底部钠沉在煤油的底部钠可用刀切割，质软钠可用刀切割，质软钠刚切开时，
7、断面是光亮钠刚切开时，断面是光亮 的银白色，很快变暗的银白色，很快变暗密度：钠大于煤油密度：钠大于煤油硬度：小硬度：小颜色：银白色颜色：银白色实验实验3-1钠保存在煤油中钠保存在煤油中钠保存在煤油中钠保存在煤油中常温下极易与空气中常温下极易与空气中的氧气反应的氧气反应 4Na + O2 = 2Na2O现象现象：结论结论：一、金属与非金属的反应一、金属与非金属的反应2024/7/2414物理性质：物理性质：1.1.为银白色的固体为银白色的固体2.2.质软质软( (可以用小刀切割可以用小刀切割) )3.3.钠的密度比煤油大钠的密度比煤油大 化学性质：化学性质：很活泼，常温下能与氧气反应很活泼，常温
8、下能与氧气反应4Na + O2 = 2Na2O 白色固体白色固体 NaNa的的性性质质一、金属与非金属的反应一、金属与非金属的反应实验实验3-2一、金属与非金属的反应一、金属与非金属的反应 实验实验3 32 2 把一小块把一小块金属钠放在金属钠放在坩埚上，加坩埚上，加热，有何现热，有何现象发生？象发生？实验实验3-2现象现象：钠熔化成小球钠熔化成小球钠剧烈燃烧，发出黄色钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色火焰，生成一种淡黄色固体物质。固体物质。熔点：不高熔点：不高加热时与空气中的加热时与空气中的氧气剧烈反应。氧气剧烈反应。结论：结论： 钠化学性质很活泼，在常温和加热条件下都能与氧气反应，钠
9、化学性质很活泼，在常温和加热条件下都能与氧气反应，条件不同，现象不同，产物不同。条件不同，现象不同，产物不同。 2Na + O2 = Na2O2 一、金属与非金属的反应一、金属与非金属的反应2024/7/2417 现现 象：象：铝箔熔铝箔熔化，表面失化，表面失去光泽，熔去光泽，熔化的铝并不化的铝并不滴落，好象滴落，好象有一层膜兜有一层膜兜着着 因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构成膜的氧化铝构成膜的氧化铝( (Al2O3) )的熔点很高，没有熔的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。 科学探究科学探究加热铝
10、箔加热铝箔为什么？为什么？请思考：请思考：铝和铁中哪种物质更活泼，将一根铝线和一根铝和铁中哪种物质更活泼，将一根铝线和一根铁线放在野外哪个更容易生锈。铁线放在野外哪个更容易生锈。一、金属与非金属的反应一、金属与非金属的反应2024/7/2418 科学探究科学探究 用砂纸打磨用砂纸打磨铝箔，除去氧铝箔，除去氧化膜后，化膜后，再加再加热至熔化。热至熔化。现象现象：铝箔熔化，失去光泽，铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝熔化的铝仍然仍然不滴落。不滴落。结论结论：铝很活泼，常温下能铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护一层致密的氧化膜，起保护的作用。的作用。
11、原因原因：铝很活泼，除去原来铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快的氧化膜后，在空气中很快生成一层生成一层新新的氧化膜。的氧化膜。 4Al + 3 O2 = 2Al2O3常温或常温或加热加热一、金属与非金属的反应一、金属与非金属的反应2024/7/2419 金属活动性中铝金属活动性中铝铁，铁，可是铁比铝更易生锈可是铁比铝更易生锈为什么铝制品不易生锈？为什么铝制品不易生锈？ 原因：原因：活泼的金属在空气中易与氧气反应，活泼的金属在空气中易与氧气反应，生有一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护生有一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁和钠等。有的氧化物致密，可内层金属，如铁和钠等。有
12、的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁和铝等。以保护内层金属不被继续氧化，如镁和铝等。专家提醒：专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因尽量不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累过多会引起智力下降、为铝在人体内积累过多会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。记忆力衰退和老年痴呆。Al在纯氧中也能燃烧。在纯氧中也能燃烧。思考：思考：金属的活动性和金属与氧气反应的条件、金属的活动性和金属与氧气反应的条件、剧烈程度关系？剧烈程度关系？金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行。金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行。 Al在冷、浓的在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化。中钝化。AlAl2O3MgMgO多
13、数金属元素最外层电子数较少，在化学反应中容易失多数金属元素最外层电子数较少，在化学反应中容易失去电子，表现较强的还原性。去电子，表现较强的还原性。加热加热常温常温【小结小结小结小结】FeFe3O4CuCuO2.金属与其它非金属的反应金属与其它非金属的反应f金属元素原子的最外层电子数较少，最外层电子容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。因此除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。2024/7/24222Na + S Na2S研磨研磨2Na + Cl2 2NaCl点燃点燃（白烟）（白烟）爆炸爆炸一、金属与非金属的反应一、金属与非金属的反应3金属与其他非金属的反应金属与其他非金属的反应 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3点燃点燃Fe + S = FeS 2Na + S = Na2S
