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1、物质的量浓度教案设计物质的量浓度教案设计引言在前面的学习中我们知道，浓度是用来表示溶液组成的物理量，而一定浓度的溶液往往是通过固体或液体配制而成。 有关溶液的配制在初中我们就已学过， 即一定质量分数的溶液的配制， 请大家回忆有关知识后，思考并回答以下问题：投影配制 100 g 7% 的 NaCl 溶液，其操作步骤有哪些?需要哪些实验用品或仪器?学生活动，教师板书第三节 物质的量浓度(第三课时)四、一定质量分数的溶液的配制1.步骤12.仪器师请一位同学说出配制上述溶液的基本步骤。学生回答，教师板书计算 称量 溶解师在考虑操作过程中应使用哪些用品和仪器的思路是：首先分析配制溶液所需药品，再考虑其取
2、用方式，最后再根据配制步骤来决定需要哪些仪器。这样，可防止答案遗漏。现在，请大家按以上思路回答本题第二问。学生回答，教师板书2天平(含砝码，两张同样大小的纸)、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管师很好，现在请一位同学来具体地描述一下上述溶液的配制过程。请一位同学回答生首先通过计算求得配制溶液所需溶质氯化钠7 g， 溶剂水为93 g;然后用天平准确称取 7 g 氯化钠固体，放入烧杯中，再用量筒量取 93 mL 水，倒入放氯化钠的烧杯中;最后用玻璃棒搅拌，使氯化钠固体溶解即可。师回答得很正确。请你再回答一下，计算时得到所需溶剂水为 93 g，为什么量取时却用量筒量 93 mL 水，而不用天平称 9
3、3 g水呢?3生因为水的密度近似等于 1 g cm-3， 即 93 mL水的质量近似等于 93 g。另外，取用液体时，量取它的体积比称量它的质量要方便得多。问仪器中的胶头滴管起什么作用?生量筒量取水时使用。即量取 93 mL 水时，先是将水注入量筒，当液面接近刻度线时， 要改用胶头滴管滴加至刻度，以保证所量取液体体积的准确性。过渡从前两节课的学习中我们知道，物质的量浓度和溶质的质量分数一样，也是用来表示溶液组成的。 如果我们要配制一定物质的量浓度的溶液， 所需容器和步骤是否和配制一定质量分数的溶液一样呢?这就是我们本节课所要解决的问题。板书五、一定物质的量浓度的溶液的配制4师下面，我们以配制
4、500 mL 0.1 mol L-1 的 Na2CO3 溶液为例来分析配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器和步骤。板书1.步骤2.仪器问配制上述溶液所需原料是什么?生碳酸钠和水。问所需溶质碳酸钠的质量应怎样得到?生通过计算得到!5师请大家根据已知条件计算出碳酸钠的质量。学生计算，教师板书计算生需要碳酸钠的质量为 5.3 g。计算过程为：m(Na2CO3=n(Na2CO3)VNa2CO3(aq) m(Na2CO3)=0.1 mol L-1 0.5 L 106 g mol-1=5.3 g6m(Na2CO3)=c(Na2CO3)问我们用什么仪器来取用 5.3 g 的碳酸钠呢?学生回答，教师板书天平(含
5、砝码，两张同样大小的纸)、药匙问所需溶质的质量有了，那么，所需溶剂即水的量呢?我们能否算出它的质量或体积呢?生根据题中条件无法算出水的量。师这也就是说，配制一定物质的量浓度的溶液时，我们不能像配制一定质量分数的溶液一样， 通过用一定量的水和碳酸钠混合来配出所需的碳酸钠溶液，那么，是不是就没有其他办法了呢?7展示 500 mL 的容量瓶师(手指容量瓶)它可以帮助我们达到目的。 那么这种仪器叫什么呢?在使用时应注意什么问题?生叫容量瓶。使用时，应首先检验容量瓶是否漏水;配制溶液时，不管是固体试剂还是液体试剂， 都应先放在烧杯中用适量的蒸馏水溶解或稀释， 然后再转移到容量瓶中。 若试剂与水混合有温度
6、变化，则应把溶液放至室温才能转移。另外，向容量瓶中加入至刻度线时，在液面到达刻度线下 12cm 处时，应改用胶头滴管滴加水到刻度。师现在我们已经计算出配制 500 mL 0.1 mol L-1Na2CO3溶液需 Na2CO3 的质量为 5.3 g， 接下来该如何操作， 最后才能配制出要求浓度的溶液?8生阅读教材相关内容，并参阅图 3 8，总结归纳配制 500 mL0.1 mol L-1Na2CO3 溶液所用仪器及步骤。师(根据学生回答板书)称量 溶解 转移 洗涤 振荡 定容 摇匀容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。师现在，我们请一位同学上讲台来亲自配制500 mL 0.1 molL-1 的碳
7、酸钠溶液，请大家观察其配制步骤及基本操作是否正确。请一位同学上台操作对该同学的操作进行指正和评价9师在熟悉了配制步骤和所用仪器后，请大家思考回答下列问题：投影1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁?2.为什么要将洗涤后的溶液注入到容量瓶中?3.为什么不直接在容量瓶中溶解固体?4.转移溶液时，玻璃棒为何必须靠在容量瓶刻度线下?5.为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合?请不同的学生回答以上各问10答案1.为了使烧杯壁上留有的溶质全部转移到溶液中去 ;2.因为洗涤液中含有溶质， 洗涤液转移到容量瓶中可使所配制溶液的浓度尽可能精确;3.因为大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起溶液
8、温度升降，从而影响到溶液体积，导致定容不准确;4.若玻璃棒在刻度线以上， 将会使少量溶液滞留在刻度线以上而导致定容有偏差;5.可以防止因溶液混合不均而造成的体积偏差。师由以上分析我们可以知道，在配制一定浓度的溶液时，我们一定要严格按照操作步骤及操作注意事项来进行操作， 否则，将会对配制结果造成影响 偏高或偏低。请大家思考以下行为会对配制结果产生什么样的影响 ?并说出理由。投影1.称量 5.3 g 的固体溶质时，物质与砝码的位置颠倒。2.容量瓶内壁存有水珠。113.定容时仰视读数。4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。5.溶质溶解后放热，没有恢复至室温转移。6.天平的砝码沾有其他物质或已生锈。请不同的学生
9、回答以上各问答案1.称量时，若被称量物与砝码的位置颠倒， 将会使实际称得物质的质量小于 5.3 g(为 4.7 g)，即 n(溶质)减小，从而使结果偏低;2.因容量瓶的容积是固定的， 故其内壁存有水时， 不会对配制结果造成影响;3.定容时仰视读数， 会使溶液的体积增大， 致使溶液浓度偏低;4.若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁， 将会使溶质留于烧杯内， 致使所配12溶液的浓度偏低;5.烧杯内溶液未冷却到室温就进行转移时， 因热胀冷缩之故， 将会造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积， 致使所配溶液浓度偏高;6.当天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀时，将使砝码本身的质量大于所标注质量，导致所称溶
10、质质量偏高，最终使所配溶液的浓度偏高。师由刚才这些同学的分析，我们可以得出这样的结论：即在分析配制一定物质的量浓度的溶液的误差时， 根据 c= ，分析操作行为对 n 与 V 的影响即可。问若在定容时，因不小心使液面超过了容量瓶的刻度线，应该怎么办?学生思考，疑惑 有同学回答重新配制!13师十分正确!因为液面超过刻度线时，就意味着所配溶液的浓度已不符合要求，因此，要知错就改，而且是彻底地改!问题探究在配制一定物质的量浓度溶液的操作中，为什么在洗涤 之后， 定容 之前要旋摇容量瓶?学生活动思考， 分组讨论， 分析， 回答： 在容量瓶内， 溶质 预溶 形成的溶液与 洗涤液 相比，密度明显不同，这两部
11、分液体在混匀前与混匀后的总体积明显不同，若所配制的溶液密度大于1g/cm3(如 NaCl 溶液、 H2SO4 溶液)， 混匀后的体积小于混匀前的体积;若所配制的溶液密度小于 1 g/cm3(如 NH3 水溶液、乙醇溶液)，混匀后的体积大于混匀前的体积。 因此，旋摇容量瓶的目的就是液体混合均匀，减小配制一定物质的量浓度溶液中的溶液体积的误差， 实际就是为了减小物质的量浓度的误差。师评价学生的回答。本节小结本节课我们主要讨论了如何配制一定物质的量浓度14溶液的配制步骤及所需仪器， 并对在配制过程中不正确的操作所引起的误差作了详细的分析，在学习中既要注重配制的准确性， 同时也要注重误差的分析。作业习
12、题：一、5，三、3板书设计第三节 物质的量浓度(第三课时)四、一定质量分数溶液的配制1.步骤：计算 称量 溶解2.仪器：天平(含砝码、两张同样大小的纸)、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管15五、一定物质的量浓度的溶液的配制1.步骤：计算 称量 溶解 转移 洗涤 振荡 定容 摇匀2.仪器：天平(含砝码及两张同样大小的纸)、药匙、容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管教学说明配制一定物质的量浓度的溶液， 是高中阶段最重要的实验之一，除了要掌握正确的配制步骤及仪器的使用方法外， 还要能准确地分析实验误差。这样，可有利于学生思维能力及分析问题能力的提高。参考练习161.配制 0.1mol L-1的 N
13、aCl 溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是()A.称量时，左盘高，右盘低B.定容时俯视读数刻度C.原容量瓶少将后未干燥D.定容时液面超过了刻度线答案：B2.在实验室用 37%的浓盐酸配制 100mL 1 mol L-1 盐酸时，17不需用的仪器是()托盘天平烧杯胶头滴管 100mL 容量瓶量筒玻璃棒A.B.C.D.答案：A3.实验室欲配制 100mL2 mol L-1 的 KOH溶液，试回答：(1)用不到的仪器是()18A.烧杯 B.200mL 容量瓶C.量筒 D.胶头滴管E.玻璃棒(2)配制时应称取 KOH_g。(3)实验开始时，需检查容量瓶_。(4)下列操作的顺序是(用字母表示)_。A.冷却 B.称量 C 洗涤 D.定容 E.溶解19F.摇匀 G.转移(5)若用 2mol L-1 的 KOH 溶液润洗常量瓶，实验结果将_。答案：(1)BC(2)11.2(3)是否漏水(4)BEAGCDF(5)使溶液浓度偏高20
