高中示范校2014-2015学年高中化学 教材分析、第一至四章教学及期末复习课件 新人教版必修2.ppt

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1、必修必修 2 2 教学分析教学分析主要内容主要内容一、化学一、化学一、化学一、化学2 2 2 2整体框架整体框架整体框架整体框架二、化学二、化学二、化学二、化学2 2 2 2各章之间联系各章之间联系各章之间联系各章之间联系三、各章教学内容及功能（认识、知识）分析三、各章教学内容及功能（认识、知识）分析三、各章教学内容及功能（认识、知识）分析三、各章教学内容及功能（认识、知识）分析四、重要知识点的教学建议（结合案例）四、重要知识点的教学建议（结合案例）四、重要知识点的教学建议（结合案例）四、重要知识点的教学建议（结合案例）中学化学新课程的结构层次中学化学新课程的结构层次 中学化学新课程的结构层次

2、中学化学新课程的结构层次 义务教育化学义务教育化学义务教育化学义务教育化学课程课程课程课程( ( ( (启蒙启蒙启蒙启蒙) ) ) )科学探究科学探究科学探究科学探究 身边的化学身边的化学身边的化学身边的化学物质物质物质物质物质构成物质构成物质构成物质构成的奥秘的奥秘的奥秘的奥秘化学变化化学变化化学变化化学变化化学与化学与化学与化学与 社社社社会发展会发展会发展会发展高中化学必修高中化学必修高中化学必修高中化学必修模块（基础模块（基础模块（基础模块（基础- - - -核心内容）核心内容）核心内容）核心内容）认识化学认识化学认识化学认识化学科学科学科学科学 常见无机物常见无机物常见无机物常见无机

3、物及其应用及其应用及其应用及其应用 物质结构物质结构物质结构物质结构基础基础基础基础 化学反应化学反应化学反应化学反应与能量与能量与能量与能量 化学与可持续化学与可持续化学与可持续化学与可持续发展学基础发展学基础发展学基础发展学基础化学实验化学实验化学实验化学实验基础基础基础基础选修模块选修模块选修模块选修模块（基础（基础（基础（基础-扩展扩展扩展扩展内容）内容）内容）内容）物质结构与性质模块物质结构与性质模块物质结构与性质模块物质结构与性质模块化学反应原理模块化学反应原理模块化学反应原理模块化学反应原理模块有机化学基础模块有机化学基础模块有机化学基础模块有机化学基础模块 实验化学模块实验化学

4、模块实验化学模块实验化学模块 化学与生活模块化学与生活模块化学与生活模块化学与生活模块 化学与技术模块化学与技术模块化学与技术模块化学与技术模块化学化学1 1化学化学2 2模块的关系模块的关系* * * *共同完成提共同完成提共同完成提共同完成提高全体高中高全体高中高全体高中高全体高中学生化学科学生化学科学生化学科学生化学科学素养的任学素养的任学素养的任学素养的任务，为选修务，为选修务，为选修务，为选修模块和其他模块和其他模块和其他模块和其他学科学习打学科学习打学科学习打学科学习打基础基础基础基础* * 化学化学化学化学1 1 1 1为为为为化学化学化学化学2 2 2 2学习打基础学习打基础学

5、习打基础学习打基础 化学化学化学化学2 2 2 2以学习化学概念、以学习化学概念、以学习化学概念、以学习化学概念、原理原理原理原理（元素与核素、原子核外（元素与核素、原子核外电子排布规律、元素周期率和电子排布规律、元素周期率和周期表、离子键、共价键、碳周期表、离子键、共价键、碳的成键特点、分子结构、同分的成键特点、分子结构、同分异构与晶体结构的初步概念、异构与晶体结构的初步概念、化学反应速率及其控制、反应化学反应速率及其控制、反应限度、化学平衡初步概念、反限度、化学平衡初步概念、反应的能量转化初步原理等）、应的能量转化初步原理等）、了解常见有机化合物来源应用；了解常见有机化合物来源应用；了解常

6、见有机化合物来源应用；了解常见有机化合物来源应用；认识化学与社会发展文明进步认识化学与社会发展文明进步认识化学与社会发展文明进步认识化学与社会发展文明进步的关系。的关系。的关系。的关系。 化学化学化学化学1 1 1 1以了解高以了解高以了解高以了解高中化学研究内容、研中化学研究内容、研中化学研究内容、研中化学研究内容、研究方法究方法究方法究方法（实验方法、（实验方法、计量方法、分类方法、计量方法、分类方法、模型、比较等）模型、比较等），建建建建立化学最基本的概念立化学最基本的概念立化学最基本的概念立化学最基本的概念（物质分类、提纯、（物质分类、提纯、分离，离子反应、氧分离，离子反应、氧化还原反

7、应、原子基化还原反应、原子基本结构、分散系等）、本结构、分散系等）、学习典型的与生产生学习典型的与生产生学习典型的与生产生学习典型的与生产生活环境问题密切相关活环境问题密切相关活环境问题密切相关活环境问题密切相关的元素化合物知识为的元素化合物知识为的元素化合物知识为的元素化合物知识为主。主。主。主。 化学化学化学化学1 1 1 1以了解高以了解高以了解高以了解高中化学研究内容、研中化学研究内容、研中化学研究内容、研中化学研究内容、研究方法究方法究方法究方法（实验方法、（实验方法、（实验方法、（实验方法、计量方法、分类方法、计量方法、分类方法、计量方法、分类方法、计量方法、分类方法、模型、比较等

8、）模型、比较等）模型、比较等）模型、比较等），建，建，建，建立化学最基本的概念立化学最基本的概念立化学最基本的概念立化学最基本的概念（物质分类、提纯、（物质分类、提纯、（物质分类、提纯、（物质分类、提纯、分离，离子反应、氧分离，离子反应、氧分离，离子反应、氧分离，离子反应、氧化还原反应、原子基化还原反应、原子基化还原反应、原子基化还原反应、原子基本结构、分散系等）本结构、分散系等）本结构、分散系等）本结构、分散系等）、学习典型的与生产生学习典型的与生产生学习典型的与生产生学习典型的与生产生活环境问题密切相关活环境问题密切相关活环境问题密切相关活环境问题密切相关的元素化合物知识为的元素化合物知识

9、为的元素化合物知识为的元素化合物知识为主。主。主。主。 化学化学化学化学2 2 2 2以学习化学概念、以学习化学概念、以学习化学概念、以学习化学概念、原理原理原理原理（元素与核素、原子核外（元素与核素、原子核外（元素与核素、原子核外（元素与核素、原子核外电子排布规律、元素周期率和电子排布规律、元素周期率和电子排布规律、元素周期率和电子排布规律、元素周期率和周期表、离子键、共价键、碳周期表、离子键、共价键、碳周期表、离子键、共价键、碳周期表、离子键、共价键、碳的成键特点、分子结构、同分的成键特点、分子结构、同分的成键特点、分子结构、同分的成键特点、分子结构、同分异构与晶体结构的初步概念、异构与晶

10、体结构的初步概念、异构与晶体结构的初步概念、异构与晶体结构的初步概念、化学反应速率及其控制、反应化学反应速率及其控制、反应化学反应速率及其控制、反应化学反应速率及其控制、反应限度、化学平衡初步概念、反限度、化学平衡初步概念、反限度、化学平衡初步概念、反限度、化学平衡初步概念、反应的能量转化初步原理等）、应的能量转化初步原理等）、应的能量转化初步原理等）、应的能量转化初步原理等）、了解常见有机化合物来源应用；了解常见有机化合物来源应用；了解常见有机化合物来源应用；了解常见有机化合物来源应用；认识化学与社会发展文明进步认识化学与社会发展文明进步认识化学与社会发展文明进步认识化学与社会发展文明进步的

11、关系。的关系。的关系。的关系。 化学化学化学化学1 1 1 1以了解高以了解高以了解高以了解高中化学研究内容、研中化学研究内容、研中化学研究内容、研中化学研究内容、研究方法究方法究方法究方法（实验方法、（实验方法、（实验方法、（实验方法、计量方法、分类方法、计量方法、分类方法、计量方法、分类方法、计量方法、分类方法、模型、比较等）模型、比较等）模型、比较等）模型、比较等），建，建，建，建立化学最基本的概念立化学最基本的概念立化学最基本的概念立化学最基本的概念（物质分类、提纯、（物质分类、提纯、（物质分类、提纯、（物质分类、提纯、分离，离子反应、氧分离，离子反应、氧分离，离子反应、氧分离，离子反

12、应、氧化还原反应、原子基化还原反应、原子基化还原反应、原子基化还原反应、原子基本结构、分散系等）本结构、分散系等）本结构、分散系等）本结构、分散系等）、学习典型的与生产生学习典型的与生产生学习典型的与生产生学习典型的与生产生活环境问题密切相关活环境问题密切相关活环境问题密切相关活环境问题密切相关的元素化合物知识为的元素化合物知识为的元素化合物知识为的元素化合物知识为主。主。主。主。（1 1）为何引入电子式？）为何引入电子式？）为何引入电子式？）为何引入电子式？化学化学2 2主要内容主要内容第一章第一章第一章第一章 物质结构元素周期物质结构元素周期物质结构元素周期物质结构元素周期律律律律第二章第

13、二章第二章第二章 化学反应与能量化学反应与能量化学反应与能量化学反应与能量第三章第三章第三章第三章 有机化合物有机化合物有机化合物有机化合物第四章第四章第四章第四章 化学与自然资源化学与自然资源化学与自然资源化学与自然资源 的的的的开发利用开发利用开发利用开发利用主题主题主题主题1 1 1 1物质结构基础物质结构基础物质结构基础物质结构基础主题主题主题主题2 2 2 2化学反应与能量化学反应与能量化学反应与能量化学反应与能量主题主题主题主题3 3 3 3化学与可持续发展化学与可持续发展化学与可持续发展化学与可持续发展专题专题专题专题1 1 1 1 微观结构物质多样性微观结构物质多样性微观结构物

14、质多样性微观结构物质多样性专题专题专题专题2 2 2 2 化学反应与能量变化化学反应与能量变化化学反应与能量变化化学反应与能量变化专题专题专题专题3 3 3 3 有机化合物的获得有机化合物的获得有机化合物的获得有机化合物的获得与应用与应用与应用与应用专题专题专题专题4 4 4 4 化学科学与人类文化学科学与人类文化学科学与人类文化学科学与人类文明明明明化学研究问题化学研究问题物质物质物质物质变化变化变化变化快慢快慢变化变化程度程度基本微粒基本微粒微粒间作用微粒间作用能量能量微粒的形状微粒的形状变化变化动力动力变化变化方向方向物质物质变化变化物质物质能量能量必修必修2 2在讲授些什么在讲授些什么

15、第一章第二章是整体，是建立对物质变化和化学反应的整体认识，建立联系、揭第一章第二章是整体，是建立对物质变化和化学反应的整体认识，建立联系、揭第一章第二章是整体，是建立对物质变化和化学反应的整体认识，建立联系、揭第一章第二章是整体，是建立对物质变化和化学反应的整体认识，建立联系、揭示本质、寻求规律。示本质、寻求规律。示本质、寻求规律。示本质、寻求规律。第一章物质的性质归纳反应规律，物质与反应的关系，构位性的关系。构性关系第一章物质的性质归纳反应规律，物质与反应的关系，构位性的关系。构性关系第一章物质的性质归纳反应规律，物质与反应的关系，构位性的关系。构性关系第一章物质的性质归纳反应规律，物质与反

16、应的关系，构位性的关系。构性关系不明显，系统化的物质与性质的关系，关注反应规律，以周期表为线索。不明显，系统化的物质与性质的关系，关注反应规律，以周期表为线索。不明显，系统化的物质与性质的关系，关注反应规律，以周期表为线索。不明显，系统化的物质与性质的关系，关注反应规律，以周期表为线索。第二章关注化学反应，对化学反应物质能量的角度的认识与控制利用，化学反应第二章关注化学反应，对化学反应物质能量的角度的认识与控制利用，化学反应第二章关注化学反应，对化学反应物质能量的角度的认识与控制利用，化学反应第二章关注化学反应，对化学反应物质能量的角度的认识与控制利用，化学反应的物质变化规律和能量变化规律，物

17、质与能量的关系，反应方式的不同带来能量的物质变化规律和能量变化规律，物质与能量的关系，反应方式的不同带来能量的物质变化规律和能量变化规律，物质与能量的关系，反应方式的不同带来能量的物质变化规律和能量变化规律，物质与能量的关系，反应方式的不同带来能量变化形式的不同。变化形式的不同。变化形式的不同。变化形式的不同。化学反应的认识角度，热力学解决限度问题；动力学解决速率问题。核心是明晰化学反应的认识角度，热力学解决限度问题；动力学解决速率问题。核心是明晰化学反应的认识角度，热力学解决限度问题；动力学解决速率问题。核心是明晰化学反应的认识角度，热力学解决限度问题；动力学解决速率问题。核心是明晰概念间的

18、联系。概念间的联系。概念间的联系。概念间的联系。第三章相对独立，特殊性，组成简单、结构复杂、关注官能团，重构对结构和反第三章相对独立，特殊性，组成简单、结构复杂、关注官能团，重构对结构和反第三章相对独立，特殊性，组成简单、结构复杂、关注官能团，重构对结构和反第三章相对独立，特殊性，组成简单、结构复杂、关注官能团，重构对结构和反应规律（分子结构中的局部即官能团发生变化）的认识。研究的基本程序和方法应规律（分子结构中的局部即官能团发生变化）的认识。研究的基本程序和方法应规律（分子结构中的局部即官能团发生变化）的认识。研究的基本程序和方法应规律（分子结构中的局部即官能团发生变化）的认识。研究的基本程

19、序和方法同无机。建立对有机物的基本认识，形成研究有机的基本方法。为选修打好基础。同无机。建立对有机物的基本认识，形成研究有机的基本方法。为选修打好基础。同无机。建立对有机物的基本认识，形成研究有机的基本方法。为选修打好基础。同无机。建立对有机物的基本认识，形成研究有机的基本方法。为选修打好基础。第四章总结，第一节无机的第四章总结，第一节无机的第四章总结，第一节无机的第四章总结，第一节无机的总结总结总结总结。金属和非金属，金属。金属和非金属，金属。金属和非金属，金属。金属和非金属，金属金属活动顺序、周金属活动顺序、周金属活动顺序、周金属活动顺序、周期表。非金属期表。非金属期表。非金属期表。非金属

20、周期表，代表元素周期表，代表元素周期表，代表元素周期表，代表元素氯，周期表中位置、结构、反应、应用氯，周期表中位置、结构、反应、应用氯，周期表中位置、结构、反应、应用氯，周期表中位置、结构、反应、应用等等等等第二节有机的第二节有机的第二节有机的第二节有机的总结总结总结总结、对化学反应的控制和利用，整体认识环境问题的框架。怎、对化学反应的控制和利用，整体认识环境问题的框架。怎、对化学反应的控制和利用，整体认识环境问题的框架。怎、对化学反应的控制和利用，整体认识环境问题的框架。怎么看待环境和环境保护。么看待环境和环境保护。么看待环境和环境保护。么看待环境和环境保护。必修必修化学化学2 2中设置了两

21、大概念原理主题中设置了两大概念原理主题物质结构基础物质结构基础物质结构基础物质结构基础 原子结构原子结构原子结构原子结构 核外电子排布初步知识核外电子排布初步知识核外电子排布初步知识核外电子排布初步知识 化学键、离子键、共价键化学键、离子键、共价键化学键、离子键、共价键化学键、离子键、共价键 元素周期律元素周期律元素周期律元素周期律化学反应与能量化学反应与能量化学反应与能量化学反应与能量 化学反应速率化学反应速率化学反应速率化学反应速率 可逆反应、化学反应的限度（平衡）可逆反应、化学反应的限度（平衡）可逆反应、化学反应的限度（平衡）可逆反应、化学反应的限度（平衡） 化学反应中的能量变化化学反应

22、中的能量变化化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化 化学反应的热效应化学反应的热效应化学反应的热效应化学反应的热效应 原电池原电池原电池原电池三重表征三重表征问题：问题：问题：问题：1. 1. 1. 1. 为何要提出三重表征？为何要提出三重表征？为何要提出三重表征？为何要提出三重表征？2. 2. 2. 2. 如何落实？如何落实？如何落实？如何落实？ 宏观宏观宏观宏观 微观微观微观微观 符号符号符号符号实例：氨气、甲烷实例：氨气、甲烷实例：氨气、甲烷实例：氨气、甲烷 电子式电子式电子式电子式第一章第一章 元素周期律元素周期律元素周期表元素周期表原子结构原子结构元素周期表元素周期表( (初中初中

23、) )物质结构与性质物质结构与性质( (选修模块选修模块) )元素化合物元素化合物( (金属、非金属金属、非金属) )( (化学化学1)1)化学反应与能量化学反应与能量有机化合物有机化合物( (化学化学2)2)物质结构物质结构元素周期律元素周期律元素周期表和元素周期律内容结构两条线索：两条线索： 物质结构（原子结构、化学键）物质结构（原子结构、化学键） 元素周期律元素周期律( (性质规律性质规律) )第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第一节第一节 元素周期表元素周期表第二节第二节 元素周期律元素周期律第三节第三节 化学键化学键还可以采取的教学顺序：还可以采取的教学顺序： 原子

24、结构原子结构元素周期表元素周期表元素周期律元素周期律元素周期表应用元素周期表应用两条线索：两条线索： 物质结构（原子结构、化学键）物质结构（原子结构、化学键） 元素周期律元素周期律( (性质规律性质规律) )教学顺序：教学顺序：元素周期表元素周期表原子结构原子结构( (核外电子排布核外电子排布)元素周期律元素周期律元素周期表的应用元素周期表的应用还可以采取的教学顺序：还可以采取的教学顺序： 原子结构原子结构元素周期律元素周期律元素周期表结构及其应用元素周期表结构及其应用学生已有的对周期表的认识知道周期知道周期表结构表结构能在周期表能在周期表上查找元素上查找元素原子结构示意图第一节第一节 元素周

25、期表元素周期表元素周期表元素周期表碱金属族结构相似碱金属族结构相似卤族族结构相似卤族族结构相似性质相似性质相似 从结构找规律从结构找规律：利用初：利用初中原子结构基础知识，中原子结构基础知识，用原子结构示意图呈现用原子结构示意图呈现结构与周期表位置的关结构与周期表位置的关系：从同族元素原子结系：从同族元素原子结构示意图，比较最外层构示意图，比较最外层电子，突出最外层电子电子，突出最外层电子数的相同数的相同( (认识族的概念认识族的概念) ) 从性质找规律：从性质找规律：对碱金属、对碱金属、卤素性质，用实验和事实，卤素性质，用实验和事实，通过观察和交流，进行归纳，通过观察和交流，进行归纳，得出结

26、论得出结论通过两族元素性质的比较：通过两族元素性质的比较：原子结构相似的一族元原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出相似性。素在化学性质上表现出相似性。结构决定性质第一次接触结构决定性质第一次接触元素周期表元素周期表原子结构原子结构( (核外电子核外电子) )与元素性质的关系与元素性质的关系原子结构原子结构( (原子核原子核) )与元素性质的关系与元素性质的关系元素性质元素性质原子结构与性质的关系认识认识了解了解第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第一节第一节 元素周期表元素周期表元素周期表元素周期表碱金属族结构相似碱金属族结构相似卤族族结构相似卤族族结构相似性质相似性质相似

27、通过两族元素性质的比较：原子结构相似的一族元通过两族元素性质的比较：原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出相似性。素在化学性质上表现出相似性。结构决定性质第一次接触结构决定性质第一次接触从原子核与元素性质关系，介绍核素、同位素从原子核与元素性质关系，介绍核素、同位素核素核素进一步认识周期表进一步认识周期表分类方法的运用分类方法的运用交流沟通交流沟通教材处理教材处理第二节第二节 元素周期律元素周期律前三周期元素核外电子前三周期元素核外电子排布的周期性变化规律排布的周期性变化规律前三周期元素半径前三周期元素半径的变化规律的变化规律元素周期律元素周期律在认识原子结构的基础上，从性质找规律，在认识原

28、子结构的基础上，从性质找规律，通过一周期通过一周期元素性质的比较：元素性质的比较： 形成元素周期律形成元素周期律, ,应用元素周期律应用元素周期律原子核外原子核外电子排布电子排布前三周期元素主要前三周期元素主要化合价的变化规律化合价的变化规律第三周期元素性质第三周期元素性质的变化规律的变化规律 1.1.位置推测原位置推测原子结构和性质，子结构和性质，根据结构推测位根据结构推测位置置2.2.对科学技术应对科学技术应用的指导作用用的指导作用( (寻找各种应用寻找各种应用) )形成形成应用应用原子核外电子排布原子核外电子排布 通过模型和示意图说明，直接给出的，没有介绍通过模型和示意图说明，直接给出的

29、，没有介绍排布的规律，主要考虑课标的教学要求，并且在选修模排布的规律，主要考虑课标的教学要求，并且在选修模块会有较系统的体现。块会有较系统的体现。教学建议能够说出表能够说出表1-21-2中各数据的意义，并依据该数据画原子中各数据的意义，并依据该数据画原子结构示意图结构示意图1. 1. 数据处理能力的培养数据处理能力的培养 给出数据，让学生用不同的方法来分析数据，发现规律给出数据，让学生用不同的方法来分析数据，发现规律2. 2. 绘制绘制我的元素周期表我的元素周期表3. 3. 元素的故事元素的故事4. 4. 与门捷列夫对话（科学幻想）与门捷列夫对话（科学幻想）教学建议-活动会考题型示例会考题型示

30、例会考题型示例会考题型示例（北京09春会考）3是较为安全的高效核聚变反应原料。原子核内中子数是A1B2C3D5 ，它的中子数是 （ ）A78 B124 C202 D280（朝阳）1中国科学院在世界上首次发现铂元素的一种核素模块考试题型示例模块考试题型示例会考、高考对本部分知识考查范例高考题型示例高考题型示例（0707宁夏）宁夏）宁夏）宁夏）9 9下列叙述错误的是下列叙述错误的是下列叙述错误的是下列叙述错误的是A A1313C C和和和和1414C C属于同一种元素，它们互为同位素属于同一种元素，它们互为同位素属于同一种元素，它们互为同位素属于同一种元素，它们互为同位素B B1 1H H和和和和

31、2 2H H是不同的核素，它们的质子数相等是不同的核素，它们的质子数相等是不同的核素，它们的质子数相等是不同的核素，它们的质子数相等C C1414C C和和和和1414N N的质量数相等，它们的中子数不等的质量数相等，它们的中子数不等的质量数相等，它们的中子数不等的质量数相等，它们的中子数不等D D6 6LiLi和和和和7 7LiLi的电子数相等，中子数也相等的电子数相等，中子数也相等的电子数相等，中子数也相等的电子数相等，中子数也相等（北京（北京（北京（北京0909春会考）春会考）春会考）春会考）7 7下列元素中，属于第二周期的是下列元素中，属于第二周期的是下列元素中，属于第二周期的是下列元

32、素中，属于第二周期的是 A A氢氢氢氢 B B氧氧氧氧 C C钠钠钠钠 D D氯氯氯氯（北京（北京（北京（北京0909春会考）春会考）春会考）春会考）1616下列第三周期元素中，非金属性最强下列第三周期元素中，非金属性最强下列第三周期元素中，非金属性最强下列第三周期元素中，非金属性最强的是的是的是的是 A A硅硅硅硅 B B磷磷磷磷 C C硫硫硫硫 D D氯氯氯氯会考题型示例会考题型示例（0808山东）山东）1111下列说法正确的是下列说法正确的是A ASiHSiH4 4比比CHCH4 4稳定稳定B BOO2-2-半径比半径比F F- -的小的小C CNaNa和和CsCs属于第属于第A A族元

33、素，族元素，CsCs失电子能力比失电子能力比NaNa的强的强D DP P和和AsAs属于第属于第A A族元素，族元素，H H3 3POPO4 4酸性比酸性比H H3 3AsOAsO4 4的弱的弱高考题型示例高考题型示例（北京（北京（北京（北京0909春会考）春会考）春会考）春会考）4 4下列物质中，只含离子键的是下列物质中，只含离子键的是下列物质中，只含离子键的是下列物质中，只含离子键的是 A AHH2 2 B. NaCl C B. NaCl CHH2 2O DO DHCl HCl 会考题型示例会考题型示例（08海南）1HBr分子的电子式为：高考题型示例高考题型示例资料：金属性与金属活动性金属

34、性金属性金属性金属性金属活动性金属活动性金属活动性金属活动性定义定义定义定义金属气态原子失金属气态原子失金属气态原子失金属气态原子失去电子的能力去电子的能力去电子的能力去电子的能力金属在水溶液中氧化还原反应的金属在水溶液中氧化还原反应的金属在水溶液中氧化还原反应的金属在水溶液中氧化还原反应的难易程度难易程度难易程度难易程度量度量度量度量度电离能电离能电离能电离能金属的标准电极电势金属的标准电极电势金属的标准电极电势金属的标准电极电势影响影响影响影响因素因素因素因素原子半径原子半径原子半径原子半径最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数电离能、金属升华能、离子水化电离能、金属升华能、离子

35、水化电离能、金属升华能、离子水化电离能、金属升华能、离子水化能等能等能等能等联系联系联系联系一般来说，金属性越强，金属活动性越强。钙是一般来说，金属性越强，金属活动性越强。钙是一般来说，金属性越强，金属活动性越强。钙是一般来说，金属性越强，金属活动性越强。钙是个例外。个例外。个例外。个例外。资料：四种相对原子质量1 1同位素原子的相对原子质量同位素原子的相对原子质量以以一一个个1212C C原原子子质质量量的的1/121/12为为标标准准，其其它它原原子子的的质质量跟它相比较得到的数值。量跟它相比较得到的数值。表达式：表达式：A(i)-iA(i)-i原子的相对原子质量原子的相对原子质量m(i)

36、-im(i)-i原子的绝对原子质量原子的绝对原子质量m(m(1212C)-C)-1212C C原子的绝对原子质量原子的绝对原子质量2同位素原子的近似相对原子质量因为一个中子或一个质子的质量约等于一个12C原子质量的1/12，而电子的质量远远小于质子或中子的质量，所以常用质量数（即质子数+中子数）来近似表示同位素原子的相对原子质量，称为同位素原子的近似相对原子质量。例如：3535ClCl3737ClCl同位素原子的同位素原子的相对原子质量相对原子质量34.96934.96936.96636.966同位素原子的同位素原子的近似相对原子质量近似相对原子质量353537373元素的相对原子质量(即元素

37、的平均相对原子质量)定义:该元素所有的天然同位素原子的相对原子质量与它们的含量(丰度)的乘积的和。表达式：A(x)-X元素的相对原子质量A(i)-x元素的一种同位素原子的相对原子质量a(i)-X元素的这种同位素原子在自然界中的含量4元素的近似相对原子质量1212C C的绝对质量的绝对质量: : 1.99271.9927 1010-26-26 kgkg同位素原子同位素原子自然界中的含量自然界中的含量同位素原子同位素原子自然界中的含量自然界中的含量3535ClCl75.77%75.77%3737ClCl24.23%24.23%绝对质量绝对质量5.80705.8070 1010-26-26 kgkg

38、6.13866.1386 1010-26-26 kgkg同位素同位素相对原子质量相对原子质量同位素近似同位素近似相对原子质量相对原子质量元素的元素的相对原子质量相对原子质量元素的近似元素的近似相对原子质量相对原子质量17+18=3517+20=3734.96975.77%+36.96624.23%=35.4533575.77%+3724.23%=35.484元素周期律元素周期表的意义1. 1. 哲学方面：论证了量变引起质变的规律性哲学方面：论证了量变引起质变的规律性元素周期律是量变引起质变，事物（包括历史）元素周期律是量变引起质变，事物（包括历史）发展呈螺旋周期性进化而不是单调重复，客观世发展

39、呈螺旋周期性进化而不是单调重复，客观世界内在矛盾对立统一等辩证唯物主论哲学足迹基界内在矛盾对立统一等辩证唯物主论哲学足迹基本的客观事实之一。本的客观事实之一。元素周期律是人类认识史和元素周期律是人类认识史和科学史上划时代的伟大发现。科学史上划时代的伟大发现。2. 2. 自然科学方面：周期表为发展物质结构理论提自然科学方面：周期表为发展物质结构理论提供了客观依据，为指导新元素的合成、预测新元供了客观依据，为指导新元素的合成、预测新元素的结构和性质都提供了线索素的结构和性质都提供了线索3. 3. 生产上的某些应用：一定的区域内寻找新的物生产上的某些应用：一定的区域内寻找新的物质、农药、半导体材料、

40、矿物等质、农药、半导体材料、矿物等4. 4. 学习和研究化学规律的工具学习和研究化学规律的工具元素周期律元素周期表的意义元素周期律元素周期表的意义类铝（类铝（类铝（类铝（EaEaEaEa）镓（镓（镓（镓（GaGaGaGa）原子量约为原子量约为原子量约为原子量约为69696969比重约为比重约为比重约为比重约为5.96.05.96.05.96.05.96.0熔点应该很低熔点应该很低熔点应该很低熔点应该很低不受空气的侵蚀不受空气的侵蚀不受空气的侵蚀不受空气的侵蚀灼热时能分解水气灼热时能分解水气灼热时能分解水气灼热时能分解水气能生成类似明矾的矾类能生成类似明矾的矾类能生成类似明矾的矾类能生成类似明矾

41、的矾类可用分光镜发现其存在可用分光镜发现其存在可用分光镜发现其存在可用分光镜发现其存在最高价氧化物最高价氧化物最高价氧化物最高价氧化物EaEaEaEa2 2 2 2O O O O3 3 3 3原子量约为原子量约为原子量约为原子量约为69.7269.7269.7269.72比重约为比重约为比重约为比重约为5.945.945.945.94熔点为熔点为熔点为熔点为30.130.130.130.1灼热时略起氧化灼热时略起氧化灼热时略起氧化灼热时略起氧化灼热时确能分解水气灼热时确能分解水气灼热时确能分解水气灼热时确能分解水气能生成结晶很好的镓矾能生成结晶很好的镓矾能生成结晶很好的镓矾能生成结晶很好的镓矾

42、镓是用分光镜发现的镓是用分光镜发现的镓是用分光镜发现的镓是用分光镜发现的最高价氧化物最高价氧化物最高价氧化物最高价氧化物GaGaGaGa2 2 2 2O O O O3 3 3 3门捷列夫的预言和以后的实验结果取得了惊人的一致门捷列夫的预言和以后的实验结果取得了惊人的一致为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索元素周期律元素周期表的意义元素周期律元素周期表的意义 英国人拉姆赛英国人拉姆赛18941894年发现了氩元素。年发现了氩元素。他写道：他写道：“ “根据元素周期表，应该还有几种类似氩的根据元素周期表，应该还有几种类似氩的元素存在，它们

43、在周期表里组成性质类似的族元素存在，它们在周期表里组成性质类似的族 。” ” “ “按照我们老师门捷夫的榜样，我也尽可能地写下按照我们老师门捷夫的榜样，我也尽可能地写下了这些元素可能有的性质和预见到的各种关系了这些元素可能有的性质和预见到的各种关系” ”。 由于按照周期表所指示的方向进行探索，他在由于按照周期表所指示的方向进行探索，他在18981898年一年内又发现了和氩性质相似的三种元素氖、氪、年一年内又发现了和氩性质相似的三种元素氖、氪、氙。氙。元素周期律元素周期表的意义元素周期律元素周期表的意义1. 1. 1. 1. 制造农药常用的元素有氟、氯、硫、磷，人们就制造农药常用的元素有氟、氯、

44、硫、磷，人们就制造农药常用的元素有氟、氯、硫、磷，人们就制造农药常用的元素有氟、氯、硫、磷，人们就可以对这些元素所占区域里的元素进行充分研究，可以对这些元素所占区域里的元素进行充分研究，可以对这些元素所占区域里的元素进行充分研究，可以对这些元素所占区域里的元素进行充分研究，制造出新品种的农药；制造出新品种的农药；制造出新品种的农药；制造出新品种的农药；2. 2. 2. 2. 在元素周期表里金属与非金属分界处找半导体，在元素周期表里金属与非金属分界处找半导体，在元素周期表里金属与非金属分界处找半导体，在元素周期表里金属与非金属分界处找半导体，如硅、锗、硒、镓等。如硅、锗、硒、镓等。如硅、锗、硒、

45、镓等。如硅、锗、硒、镓等。3. 3. 3. 3. 在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。金材料。金材料。金材料。以前两节物质结构和元素周期律知识为以前两节物质结构和元素周期律知识为基础，进一步认识物质结构的知识，以及基础，进一步认识物质结构的知识，以及物质的形成和化学反应的本质物质的形成和化学反应的本质离子键离子键共价键共价键化学键化学键 认识键的认识键的涵义，知道离涵义，知道离子键和共价键子键和共价键的形成的形成教学内容要求说明* *认识典型的离子化合物和

46、共价化合物认识典型的离子化合物和共价化合物( (概念概念) )* *用电子式表示常见物质的组成及离子化用电子式表示常见物质的组成及离子化合物和共价化合物的形成合物和共价化合物的形成* *知道共价键有极性键和非极性键知道共价键有极性键和非极性键* *从化学键的角度认识化学反应的本质从化学键的角度认识化学反应的本质金属键、分子间作用力、氢键、分子的极金属键、分子间作用力、氢键、分子的极性、键参数等将在选修模块介绍性、键参数等将在选修模块介绍教学建议1. 1. 以深刻认识物质、认识反应为目标，学习离子键、以深刻认识物质、认识反应为目标，学习离子键、共价键和化学键共价键和化学键2.2.以为落实化学用语

47、以为落实化学用语-电子式为重点电子式为重点 （1 1）引入电子式？）引入电子式？ （2 2）用电子式表示物质）用电子式表示物质 （3 3）用电子式表示变化）用电子式表示变化3.3.用化学键知识提升对电解质的认识用化学键知识提升对电解质的认识本章教学后要达到的结果1. 1. 知道元素、核素含义；知道元素、核素含义； 了解原子核外电子的排布；了解原子核外电子的排布；2. 2. 认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；3. 3. 能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规

48、律；素周期表中的位置及其性质的递变规律；4. 4. 认识化学键的含义，知道离子键和共价键的形成；认识化学键的含义，知道离子键和共价键的形成；5.5.了解有机化合物中碳的成键特征；举例说明有机化合了解有机化合物中碳的成键特征；举例说明有机化合物的同分异构现象。物的同分异构现象。 第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律* * 需要探讨的问题需要探讨的问题 1. 1. 教学的顺序与教学方法的选择：律先？表先？教学的顺序与教学方法的选择：律先？表先？ 2. 2. 能能力力培培养养（信信息息获获取取能能力力、数数据据收收集集/ /处处理理能能力力培培养养） 3. 3. 元素周期律元素周期律

49、( (表表) )的学科知识意义的学科知识意义 （从新视角看元素化合物）（从新视角看元素化合物） 4. 4. 元素周期律元素周期律( (表表) )的学科意识意义的学科意识意义 （1 1） 门捷列夫成功对我们的启示门捷列夫成功对我们的启示 （2 2） 为何要看各种各样的周期表为何要看各种各样的周期表 （3 3）长式周期表的缺陷）长式周期表的缺陷 5. 5. 概念辨析：元素概念辨析：元素/ /周期性变化周期性变化 金属性金属性- -还原性还原性 ；非金属性；非金属性- -氧化性氧化性头脑中的元素周期表头脑中的元素周期表1 1 1 1、学生了解元素周期表（且初中介绍元素周期表）、学生了解元素周期表（且

50、初中介绍元素周期表）、学生了解元素周期表（且初中介绍元素周期表）、学生了解元素周期表（且初中介绍元素周期表）2 2 2 2、运用分类的方法认识元素，周期表直观，在此基础、运用分类的方法认识元素，周期表直观，在此基础、运用分类的方法认识元素，周期表直观，在此基础、运用分类的方法认识元素，周期表直观，在此基础上认识周期律更容易。上认识周期律更容易。上认识周期律更容易。上认识周期律更容易。 3 3 3 3、有利于大多数学生的学习。化学史上门捷列夫根据、有利于大多数学生的学习。化学史上门捷列夫根据、有利于大多数学生的学习。化学史上门捷列夫根据、有利于大多数学生的学习。化学史上门捷列夫根据一些元素性质相

51、似，按原子量分类排列，得出周期表，一些元素性质相似，按原子量分类排列，得出周期表，一些元素性质相似，按原子量分类排列，得出周期表，一些元素性质相似，按原子量分类排列，得出周期表，总结归纳出周期律。（降低学习难度）总结归纳出周期律。（降低学习难度）总结归纳出周期律。（降低学习难度）总结归纳出周期律。（降低学习难度）周期表周期律律先？表先?1 1 1 1、全面把握元素结构与性质、全面把握元素结构与性质、全面把握元素结构与性质、全面把握元素结构与性质2 2 2 2、突出了核外电子排布周期性是元素性质周期性的实质、突出了核外电子排布周期性是元素性质周期性的实质、突出了核外电子排布周期性是元素性质周期性

52、的实质、突出了核外电子排布周期性是元素性质周期性的实质 3 3 3 3、有利于高端学生学习、有利于高端学生学习、有利于高端学生学习、有利于高端学生学习周期律周期表律先？表先?律先？表先?还可以采取的教学顺序：还可以采取的教学顺序： 原子结构原子结构元素周期表元素周期表元素周期律元素周期律元素周期表元素周期表教学顺序：教学顺序：元素周期表元素周期表原子结构原子结构( (核外电子排布核外电子排布)元素周期律元素周期律元素周期表的应用元素周期表的应用两种观念：两种观念：* * 周期表是一种工具，是用来认识物质的性质的工具周期表是一种工具，是用来认识物质的性质的工具* * 依据元素的性质寻找周期律依据

53、元素的性质寻找周期律 归纳表现周期律是目的归纳表现周期律是目的元素化合物知识与元素周期律周期表钠钠、铝铝、铁、铜、铁、铜硅硅、氮、氮、硫硫、氯氯第三周期元素第三周期元素钠钠、镁、镁、铝铝、硅硅、磷、磷、硫硫、氯氯碱金属元素碱金属元素锂、锂、钠钠、钾、铷、铯钾、铷、铯卤族元素卤族元素氟、氟、氯氯、溴、碘溴、碘化学化学1 1化学化学2 2规律化规律化知识梳理知识梳理门捷列夫的过人之处1. 1. 2.2.3. 3. 4. 4. 门捷列夫和迈耶尔都发现了：门捷列夫和迈耶尔都发现了：元素单质的密度是原子量的函数元素单质的密度是原子量的函数门捷列夫和迈耶尔都发现了：元素单质的密度是原子量的函数。门捷列夫和

54、迈耶尔都发现了：元素单质的密度是原子量的函数。迈耶尔：迈耶尔：“ “我没有足够的勇气去作出像门捷列夫那样深信不疑地我没有足够的勇气去作出像门捷列夫那样深信不疑地做出预言。做出预言。” ”门捷列夫给我的启示门捷列夫的预言门捷列夫的预言-1-11875187518751875年，也就是门捷列夫预言年，也就是门捷列夫预言年，也就是门捷列夫预言年，也就是门捷列夫预言“类铝类铝类铝类铝”的性质后的第四个年头，的性质后的第四个年头，的性质后的第四个年头，的性质后的第四个年头，法国化学家布瓦博德朗用光谱分析法研究比里牛斯山的闪锌法国化学家布瓦博德朗用光谱分析法研究比里牛斯山的闪锌法国化学家布瓦博德朗用光谱分

55、析法研究比里牛斯山的闪锌法国化学家布瓦博德朗用光谱分析法研究比里牛斯山的闪锌矿时发现一种新元素，他命名为镓，并把测得的关于镓的主矿时发现一种新元素，他命名为镓，并把测得的关于镓的主矿时发现一种新元素，他命名为镓，并把测得的关于镓的主矿时发现一种新元素，他命名为镓，并把测得的关于镓的主要性质公布了。要性质公布了。要性质公布了。要性质公布了。不久他收到了门捷列夫的来信，门捷列夫在信中指出：关于镓的不久他收到了门捷列夫的来信，门捷列夫在信中指出：关于镓的不久他收到了门捷列夫的来信，门捷列夫在信中指出：关于镓的不久他收到了门捷列夫的来信，门捷列夫在信中指出：关于镓的比重不应该是比重不应该是比重不应该是

56、比重不应该是4.74.74.74.7，而是，而是，而是，而是5.9-6.05.9-6.05.9-6.05.9-6.0。当时布瓦博德朗很疑惑，他是唯一手里掌握金属镓的人，门捷列当时布瓦博德朗很疑惑，他是唯一手里掌握金属镓的人，门捷列当时布瓦博德朗很疑惑，他是唯一手里掌握金属镓的人，门捷列当时布瓦博德朗很疑惑，他是唯一手里掌握金属镓的人，门捷列夫是怎样知道镓的比重的呢？夫是怎样知道镓的比重的呢？夫是怎样知道镓的比重的呢？夫是怎样知道镓的比重的呢？1876187618761876年年年年9 9 9 9月，布瓦博德朗重作了月，布瓦博德朗重作了月，布瓦博德朗重作了月，布瓦博德朗重作了实验，将金属镓提纯，

57、重新测定，结果稼的比重确实为实验，将金属镓提纯，重新测定，结果稼的比重确实为实验，将金属镓提纯，重新测定，结果稼的比重确实为实验，将金属镓提纯，重新测定，结果稼的比重确实为5.945.945.945.94（现代值为（现代值为（现代值为（现代值为5.915.915.915.91），这结果使他大为惊奇。他认真地阅），这结果使他大为惊奇。他认真地阅），这结果使他大为惊奇。他认真地阅），这结果使他大为惊奇。他认真地阅读了门捷列大的周期律论文后，感慨他说：读了门捷列大的周期律论文后，感慨他说：读了门捷列大的周期律论文后，感慨他说：读了门捷列大的周期律论文后，感慨他说：“我没有什么可我没有什么可我没有什么

58、可我没有什么可说的了，事实证明了门捷列夫这一理论的巨大意义。说的了，事实证明了门捷列夫这一理论的巨大意义。说的了，事实证明了门捷列夫这一理论的巨大意义。说的了，事实证明了门捷列夫这一理论的巨大意义。” 门捷列夫的预言门捷列夫的预言-2-2类铝类铝（ 18711871年年 门门 捷捷 列列 夫夫 的的 预预 言言 ）镓镓（18751875年布瓦博德朗发现镓后测定）年布瓦博德朗发现镓后测定）原子量约为原子量约为6969比重约为比重约为5.9-6.05.9-6.0熔点应很低熔点应很低不受空气的侵蚀不受空气的侵蚀灼热时能分解水汽灼热时能分解水汽能生成类似明矾的矾类能生成类似明矾的矾类可用分光镜发现其存

59、在可用分光镜发现其存在原子量为原子量为69.7269.72比重等于比重等于5.945.94熔点为熔点为30.130.1灼热时略起氧化灼热时略起氧化灼热时确能分解水汽灼热时确能分解水汽能生成结晶较好的镓矾能生成结晶较好的镓矾镓是用分光镜发现的镓是用分光镜发现的 镓的发现是化学史上第一个事先预言后发现的元素镓的发现是化学史上第一个事先预言后发现的元素 它雄辩地证明了门捷列夫元素周它雄辩地证明了门捷列夫元素周期律期律 的科学性的科学性长式周期表的缺陷长式周期表的缺陷问题：金属性问题：金属性/非金属性、氧化性非金属性、氧化性/还原性还原性一、使用范围不同一、使用范围不同二、量度标准不同二、量度标准不同

60、元素的金属性越强，它的单质还原性越元素的金属性越强，它的单质还原性越强，而它阳离子的氧化性越弱强，而它阳离子的氧化性越弱 元素的非金属性越强，它的单质的氧化元素的非金属性越强，它的单质的氧化性越强，还原性越弱，而它阴离子的还性越强，还原性越弱，而它阴离子的还原性越越弱原性越越弱 【例例例例】致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达

61、到致管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、冷目的。人们曾采用过乙醚、冷目的。人们曾采用过乙醚、冷目的。人们曾采用过乙醚、NHNH3 3、CHCH3 3ClCl等作致冷剂，等作致冷剂，等作致冷剂，等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素的递变规律来开发新的致

62、冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1 1）氢化物的易燃性：第二周期）氢化物的易燃性：第二周期）氢化物的易燃性：第二周期）氢化物的易燃性：第二周期 HH2 2OO、HFHF第三周期第三周期第三周期第三周期 SiHSiH4 4PHPH3 3 。 （2 2）化合物的毒性：）化合物的毒性：）化合物的毒性：）化合物的毒性：PHPH3 3NHNH3 3 H H2 2S S HH2 2OO； CS CS2 2 COCO2 2 CCl CCl4 4 CFCF4 4 （选填或）（选填

63、或）（选填或）（选填或） 于是科学家们开始把注意力集中在含于是科学家们开始把注意力集中在含于是科学家们开始把注意力集中在含于是科学家们开始把注意力集中在含F F、ClCl的化的化的化的化合合合合 物上。物上。物上。物上。（3 3）已知）已知CClCCl4 4的沸点为的沸点为76.876.8，CFCF4 4的沸点为的沸点为128128，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CFCF2 2ClCl2 2终于终于诞生了，其它类似的还可以是诞生了，其它类似的还可以是。（4 4）然而，这种致冷剂造

64、成了当今的某一环境问题）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题。但求助于周期表中元素及其化合物的但求助于周期表中元素及其化合物的变化趋变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）（填写字母，多选扣分）毒性毒性沸点沸点易燃性易燃性水溶性水溶性颜色颜色（a a）（b b）（c c）资料：半径问题资料：半径问题第二章第二章 化学反应与能化学反应与能量量1. 1. 1. 1. 知知知知道道道道化化化化学学学学键键键键的的的的断断断断裂裂裂裂和和和和形形形形成成成成是是是是化化化化学学学学反反反反应应应应中中中中能能能能量量量量变变变

65、变化化化化的的的的主主主主要原因要原因要原因要原因2. 2. 2. 2. 通通通通过过过过生生生生产产产产、生生生生活活活活中中中中的的的的实实实实例例例例了了了了解解解解化化化化学学学学能能能能与与与与热热热热能能能能的的的的相相相相互互互互转转转转化化化化3. 3. 3. 3. 能举例说明能举例说明能举例说明能举例说明化学能与电能的转化关系化学能与电能的转化关系化学能与电能的转化关系化学能与电能的转化关系及其应用及其应用及其应用及其应用4.4.4.4.认认认认识识识识提提提提高高高高燃燃燃燃料料料料的的的的燃燃燃燃烧烧烧烧效效效效率率率率、开开开开发发发发高高高高能能能能清清清清洁洁洁洁燃

66、燃燃燃料料料料和和和和研研研研制制制制新新新新型电池的重要性型电池的重要性型电池的重要性型电池的重要性4. 4. 4. 4. 通通通通过过过过实实实实验验验验认认认认识识识识化化化化学学学学反反反反应应应应的的的的速速速速率率率率和和和和化化化化学学学学反反反反应应应应的的的的限限限限度度度度，了了了了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用解控制反应条件在生产和科学研究中的作用解控制反应条件在生产和科学研究中的作用解控制反应条件在生产和科学研究中的作用第二章第二章 化学反应与能量化学反应与能量-1-1-1-1-课程目标要求课程目标要求课程目标要求课程目标要求第二章第二章 化学反应与能量化学反应

67、与能量-2-2-知识体系知识体系化化学学反反应应的的速速率率与与限限度度化学反化学反应速率应速率表示方法表示方法化学反化学反应中的应中的能量能量简单计算简单计算影响因素影响因素化学反应化学反应中的热量中的热量化学反化学反应限度应限度可逆可逆反应反应化学能与化学能与电能转化电能转化催化剂催化剂浓度浓度化学化学平衡平衡能源能源原电池原电池电解池电解池温度温度特征特征 化学反应与能量化学反应与能量化学反应与能量化学反应与能量 化学键的变化化学键的变化化学键的变化化学键的变化（断裂与形成）（断裂与形成）（断裂与形成）（断裂与形成） 速率与限度速率与限度速率与限度速率与限度 反应体系的能量变化反应体系的

68、能量变化反应体系的能量变化反应体系的能量变化( ( ( (化学能转化化学能转化化学能转化化学能转化) ) ) )反应条件的控制反应条件的控制反应条件的控制反应条件的控制 提高燃料的燃烧效率提高燃料的燃烧效率提高燃料的燃烧效率提高燃料的燃烧效率 通常表现通常表现通常表现通常表现 设计转化设计转化设计转化设计转化（氧化还原反应）（氧化还原反应）（氧化还原反应）（氧化还原反应） 热热热热 能能能能 电电电电 能能能能引起引起引起引起 应应应应 用用用用 吸热反应吸热反应吸热反应吸热反应 放热反应放热反应放热反应放热反应（燃烧等）（燃烧等）（燃烧等）（燃烧等） 火电火电火电火电 化学电池化学电池化学电

69、池化学电池转化转化转化转化( ( ( (火电站火电站火电站火电站) ) ) ) 传统电池传统电池传统电池传统电池 干电池干电池干电池干电池（一次电池（一次电池（一次电池（一次电池）充电电池充电电池充电电池充电电池（铅蓄电池）（铅蓄电池）（铅蓄电池）（铅蓄电池） 克服弊端克服弊端克服弊端克服弊端 改进创新改进创新改进创新改进创新 新型电池新型电池新型电池新型电池 镍镉电池镍镉电池镍镉电池镍镉电池 （锂电池）（锂电池）（锂电池）（锂电池） 燃料电池燃料电池燃料电池燃料电池 镍氢电池镍氢电池镍氢电池镍氢电池 锂离子电池锂离子电池锂离子电池锂离子电池 （火电与电池的综合）（火电与电池的综合）（火电与电

70、池的综合）（火电与电池的综合）应应应应 用用用用 内容结构内容结构结构结构结构结构- - - -反应反应反应反应- - - -能量能量能量能量第二章第二章 化学反应与能量化学反应与能量-3-3-教材安排教材安排第一节第一节第一节第一节 化学能与热能化学能与热能化学能与热能化学能与热能第二节第二节第二节第二节 化学能与电能化学能与电能化学能与电能化学能与电能第三节第三节第三节第三节 化学反应的速率与限度化学反应的速率与限度化学反应的速率与限度化学反应的速率与限度第一节第一节 化学能与热能化学能与热能理论解释化学反应中能量变化的原因理论解释化学反应中能量变化的原因理论解释化学反应中能量变化的原因理

71、论解释化学反应中能量变化的原因实验认识化学能与热能的相互转化实验认识化学能与热能的相互转化实验认识化学能与热能的相互转化实验认识化学能与热能的相互转化事实说明化学能与热能的转化在生产、生活中的重事实说明化学能与热能的转化在生产、生活中的重事实说明化学能与热能的转化在生产、生活中的重事实说明化学能与热能的转化在生产、生活中的重要作用要作用要作用要作用教材设计思路教材设计思路教材设计思路教材设计思路理论解释化学反应中能量变化的原因理论解释化学反应中能量变化的原因理论解释化学反应中能量变化的原因理论解释化学反应中能量变化的原因 ( ( ( (物质结构知识应用物质结构知识应用物质结构知识应用物质结构知

72、识应用) ) ) )从结构分析：化学键的断裂和形成从结构分析：化学键的断裂和形成从结构分析：化学键的断裂和形成从结构分析：化学键的断裂和形成图示对比说明：图示对比说明：图示对比说明：图示对比说明：反应吸收能量还是放出能反应吸收能量还是放出能反应吸收能量还是放出能反应吸收能量还是放出能量决定于反应物总能量与生成物总能量的大小量决定于反应物总能量与生成物总能量的大小量决定于反应物总能量与生成物总能量的大小量决定于反应物总能量与生成物总能量的大小化学反应中能量变化学反应中能量变化学反应中能量变化学反应中能量变化原因化原因化原因化原因进一步认识化学反进一步认识化学反进一步认识化学反进一步认识化学反应的

73、特征应的特征应的特征应的特征质量守恒质量守恒质量守恒质量守恒能量守恒能量守恒能量守恒能量守恒结构结构结构结构反应反应反应反应能量能量能量能量实验实验实验实验2-1 2-1 铝与稀盐酸反应铝与稀盐酸反应铝与稀盐酸反应铝与稀盐酸反应( (放热放热放热放热) )实验实验实验实验2-2 Ba(OH)2-2 Ba(OH)2 28H8H2 2OO与与与与NHNH4 4ClCl反应反应反应反应( (吸热吸热吸热吸热) )实验实验实验实验2-3 2-3 中和反应中和反应中和反应中和反应 ( (初步知道测定方法初步知道测定方法初步知道测定方法初步知道测定方法) )化学反应原理化学反应原理化学反应原理化学反应原理

74、中和反应反应热的测定中和反应反应热的测定中和反应反应热的测定中和反应反应热的测定形成观念和认识：化学反应中质量守恒和能量守恒形成观念和认识：化学反应中质量守恒和能量守恒形成观念和认识：化学反应中质量守恒和能量守恒形成观念和认识：化学反应中质量守恒和能量守恒 ( ( ( (“ “质能守恒定律质能守恒定律质能守恒定律质能守恒定律” ”不作为要求不作为要求不作为要求不作为要求) ) ) )实验认识化学能与热能的相互转化实验认识化学能与热能的相互转化实验认识化学能与热能的相互转化实验认识化学能与热能的相互转化复复复复习习习习化化化化学学学学键键键键启启启启发发发发思思思思考考考考化化化化学学学学反反反

75、反应应应应中中中中化化化化学学学学键键键键的的的的形形形形成成成成和和和和断断断断裂裂裂裂与与与与化化化化学学学学反反反反应应应应中中中中能能能能量量量量变变变变化化化化的的的的关关关关系系系系进进进进入入入入理理理理论论论论思思思思考考考考教教教教学学学学引引引引发发发发学学学学生生生生考考考考虑虑虑虑化化化化学学学学能能能能与与与与热热热热能能能能相相相相互互互互转转转转化化化化的的的的问问问问题题题题进进进进入入入入实实实实验验验验探探探探究究究究教教教教学学学学提提提提出出出出人人人人类类类类如如如如何利用化学反应产生的热量问题何利用化学反应产生的热量问题何利用化学反应产生的热量问题何

76、利用化学反应产生的热量问题进入实际应用教学进入实际应用教学进入实际应用教学进入实际应用教学教学设计教学设计教学设计教学设计 从理论思考教学切入从理论思考教学切入从理论思考教学切入从理论思考教学切入从从从从一一一一个个个个燃燃燃燃烧烧烧烧实实实实验验验验入入入入手手手手启启启启发发发发理理理理解解解解物物物物质质质质发发发发生生生生化化化化学学学学反反反反应应应应时时时时必必必必然然然然伴伴伴伴随随随随能能能能量量量量的的的的变变变变化化化化，而而而而这这这这些些些些能能能能量量量量变变变变化化化化通通通通常常常常又又又又表表表表现现现现为为为为热热热热量量量量变变变变化化化化进进进进入入入入实

77、实实实验验验验探探探探究究究究教教教教学学学学提提提提出出出出“ “为为为为什什什什么么么么有有有有的的的的化化化化学学学学反反反反应应应应吸吸吸吸收收收收热热热热量量量量，而而而而有有有有的的的的化化化化学学学学反反反反应应应应放放放放出出出出热热热热量量量量？” ” 问问问问题题题题进进进进入入入入理理理理论论论论思思思思考考考考教教教教学学学学提提提提出出出出人人人人类类类类如如如如何利用化学反应产生的热量问题何利用化学反应产生的热量问题何利用化学反应产生的热量问题何利用化学反应产生的热量问题进入实际应用教学。进入实际应用教学。进入实际应用教学。进入实际应用教学。教学设计教学设计教学设计

78、教学设计从实验探究教学切入从实验探究教学切入从实验探究教学切入从实验探究教学切入 观观观观看看看看人人人人类类类类开开开开发发发发和和和和利利利利用用用用能能能能源源源源有有有有关关关关的的的的录录录录象象象象、图图图图片片片片等等等等，或或或或提提提提出出出出一一一一个个个个有有有有关关关关能能能能源源源源的的的的社社社社会会会会实实实实际际际际问问问问题题题题进进进进行行行行讨讨讨讨论论论论进进进进入入入入实实实实际际际际应应应应用用用用教教教教学学学学使使使使学学学学生生生生认认认认识识识识到到到到化化化化学学学学反反反反应应应应所所所所释释释释放放放放出出出出的的的的能能能能量量量量是

79、是是是当当当当今今今今世世世世界界界界上上上上最最最最重重重重要要要要的的的的能能能能源源源源，体体体体会会会会化化化化学学学学反反反反应应应应中中中中能能能能量量量量变变变变化化化化的的的的重重重重要要要要意意意意义义义义进进进进入入入入实实实实验验验验探探探探究究究究教教教教学学学学引引引引导导导导学学学学生生生生考考考考虑虑虑虑怎怎怎怎样样样样从从从从本本本本质质质质上上上上去去去去理理理理解解解解：为为为为什什什什么么么么有有有有的的的的化化化化学学学学反反反反应应应应吸吸吸吸收热量，而有的化学反应放出热量？收热量，而有的化学反应放出热量？收热量，而有的化学反应放出热量？收热量，而有的

80、化学反应放出热量？进入理论思考教学进入理论思考教学进入理论思考教学进入理论思考教学教学设计教学设计教学设计教学设计从实际应用教学切入从实际应用教学切入从实际应用教学切入从实际应用教学切入 第二节第二节 化学能与电能化学能与电能教材设计思路教材设计思路教材设计思路教材设计思路火力发电：火力发电：燃烧发电原燃烧发电原理及利弊理及利弊从学生的感从学生的感性认识引出性认识引出原电池：原电池：概念、原理、概念、原理、组成组成技术产品：技术产品：化学电源化学电源原理原理应用应用化学能转化为电能化学能转化为电能化学能转化为电能化学能转化为电能火力发电：（间接）火力发电：（间接）火力发电：（间接）火力发电：（

81、间接）原电池：（直接）原电池：（直接）原电池：（直接）原电池：（直接）认识化学能转化为电能关键：氧化还原反应认识化学能转化为电能关键：氧化还原反应认识化学能转化为电能关键：氧化还原反应认识化学能转化为电能关键：氧化还原反应 氧化还原反应氧化还原反应教学注意教学注意初步认识原电池原理初步认识原电池原理初步认识原电池原理初步认识原电池原理初步了解几种电池的简单构造和性能用途初步了解几种电池的简单构造和性能用途初步了解几种电池的简单构造和性能用途初步了解几种电池的简单构造和性能用途从从从从化化化化学学学学电电电电源源源源的的的的广广广广泛泛泛泛应应应应用用用用和和和和引引引引起起起起的的的的环环环环

82、境境境境问问问问题题题题两两两两方方方方面面面面认认认认识识识识强调如何解决问题强调如何解决问题强调如何解决问题强调如何解决问题活动：讨论废旧电池的回收处理问题活动：讨论废旧电池的回收处理问题活动：讨论废旧电池的回收处理问题活动：讨论废旧电池的回收处理问题 ( ( ( (查阅资料、社会调查等查阅资料、社会调查等查阅资料、社会调查等查阅资料、社会调查等) ) ) )资料资料 - - 废弃电池的污染废弃电池的污染电池中加入汞的目的：使汞与金属形成汞齐，提高超电压，延长电池电池中加入汞的目的：使汞与金属形成汞齐，提高超电压，延长电池的使用寿命；如果不加金属汞，金属在电池放电过程中，很快就会用尽。的使

83、用寿命；如果不加金属汞，金属在电池放电过程中，很快就会用尽。 低汞：电池中低汞：电池中HgHg的含量小于电池质量的的含量小于电池质量的0.025%0.025%；无汞：小于；无汞：小于0.000 1%0.000 1%。 “一粒纽扣电池可污染一粒纽扣电池可污染6060万升水，等于一个人一生的饮水量。一节万升水，等于一个人一生的饮水量。一节电池烂在地里，能够使一平方米的土地失去利用价值电池烂在地里，能够使一平方米的土地失去利用价值” 化学反应伴随着化学反应伴随着化学反应伴随着化学反应伴随着能量变化能量变化能量变化能量变化化学能与其他能化学能与其他能化学能与其他能化学能与其他能可以相互转化可以相互转化

84、可以相互转化可以相互转化化学能可以充分化学能可以充分化学能可以充分化学能可以充分利用利用利用利用化学反应中能量化学反应中能量化学反应中能量化学反应中能量变化的原因变化的原因变化的原因变化的原因氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应化学键化学键化学键化学键原电池原理原电池原理原电池原理原电池原理化学能转化为电化学能转化为电化学能转化为电化学能转化为电能的关健能的关健能的关健能的关健生活中能量转化生活中能量转化生活中能量转化生活中能量转化的应用电池的应用电池的应用电池的应用电池初中初中必修必修能量变化的量能量变化的量能量变化的量能量变化的量( (反应热反应热反应热反应热) )相互转化的原

85、理相互转化的原理相互转化的原理相互转化的原理( (电能转化学能电能转化学能电能转化学能电能转化学能) )电池的应用及工电池的应用及工电池的应用及工电池的应用及工作原理作原理作原理作原理选修选修教材设计的阶段性和层次性教材设计的阶段性和层次性干电池干电池碱性电池碱性电池蓄电池蓄电池锂离子电池锂离子电池燃料电池燃料电池通过电池的发展过程通过电池的发展过程体会科学的发展体会科学的发展水果电池水果电池第三节第三节 化学反应的速率和限度化学反应的速率和限度 通通通通过过过过实实实实验验验验认认认认识识识识化化化化学学学学反反反反应应应应的的的的速速速速率率率率和和和和化化化化学学学学反反反反应应应应的的

86、的的限限限限度度度度，了了了了解解解解控控控控制制制制反反反反应应应应条条条条件件件件在在在在生生生生产产产产和和和和科科科科学学学学研研研研究中的作用。究中的作用。究中的作用。究中的作用。 生活中的实例引出生活中的实例引出生活中的实例引出生活中的实例引出 与物理学中的与物理学中的与物理学中的与物理学中的“ “速度速度速度速度” ”比较引出比较引出比较引出比较引出“ “速率速率速率速率” ”的的的的定义式定义式定义式定义式 知道化学反应速率可定量表示知道化学反应速率可定量表示知道化学反应速率可定量表示知道化学反应速率可定量表示不涉及用不同反应物表示的反应速率的相互换算不涉及用不同反应物表示的反

87、应速率的相互换算不涉及用不同反应物表示的反应速率的相互换算不涉及用不同反应物表示的反应速率的相互换算化学反应速率化学反应速率温度温度温度温度催化剂催化剂催化剂催化剂实验实验实验实验影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素-1-1-1-1定性定性定性定性实际实际实际实际应用应用应用应用化学反应原理解释( ( ( (温度温度温度温度) ) ) )( ( ( (固体表面积固体表面积固体表面积固体表面积) ) ) )( ( ( (反应物状态反应物状态反应物状态反应物状态) ) ) )( ( ( (浓度浓度浓度浓度) ) ) )影响化学反应速率的因素影响化

88、学反应速率的因素影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素-2-2-2-2化学史实化学反应的限度化学反应的限度可逆反应化学反应限度反应条件控制化学平衡（状态）影响因素史实说明化学反史实说明化学反应不能进行完全应不能进行完全定义：同一条件定义：同一条件知道化学反应是有限度的知道化学反应是有限度的知道化学反应限度受知道化学反应限度受温度、浓度、压强等温度、浓度、压强等影响，改变条件可以影响，改变条件可以改变化学反应限度改变化学反应限度实际意义实际意义感受化学反应限度感受化学反应限度-1-1反应反应1. 1. NaOH+HCl=NaCl+H2O 反应反应2. 2. 2H2+O2=2H2O 感受化学

89、反应限度感受化学反应限度反应反应3. 500,6.0107Pa,3. 500,6.0107Pa,在有催化剂的密闭容器中在有催化剂的密闭容器中: : N2+3H2=2NH3 起始起始: : 1mol 3mol 0 mol1mol 3mol 0 mol 期望望: 0 mol 0 mol 2 mol: 0 mol 0 mol 2 mol最终最终:0.65 mol 1.95 mol 0.70 mol:0.65 mol 1.95 mol 0.70 mol反应反应4. 4. Fe3+3+3SCN- -=Fe(SCN)3 运用对比实验证明反应未进行完全运用对比实验证明反应未进行完全反应反应5. 5. CO2

90、+H2O=H2CO3 常温常压下，将足量常温常压下，将足量COCO2 2 通入通入一定量的水中一定量的水中. . 最终：最终： 溶液中溶液中 C(HC(H2COCO3) 1.3210) 1.3210-3 -3 molmolL L-1-1， 反应不完全。反应不完全。浓度C(molL-1)0t1时间t0t1C1(H2)7.0C1(N2)2.3C1(NH3)=0C2(H2)5.5C2(NH3)1.0C2(N2)1.8V正V逆速率v时间tV正= V逆500500、6.0106.0107 7PaPa、铁触、铁触媒下的合成氨反应媒下的合成氨反应 10102020303040405050606070700.

91、70.70.50.50.350.350.20.20.10.10.10.10.10.10.350.350.250.250.180.180.10.10.050.050.050.050.050.050.30.30.50.50.650.650.80.80.90.90.90.90.90.9感受化学反应限度感受化学反应限度-2-2* *此条件下进行到什么时候达到了这个此条件下进行到什么时候达到了这个此条件下进行到什么时候达到了这个此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度反应的限度反应的限度反应的限度? ?* *此时的反应是否此时的反应是否此时的反应是否此时的反应是否停止停止停止停止了？了？了？了？* *

92、此时为何此时为何此时为何此时为何3 3种物质的浓度种物质的浓度种物质的浓度种物质的浓度保持不变保持不变保持不变保持不变? ? 某温度和压强下的密闭容器中某温度和压强下的密闭容器中某温度和压强下的密闭容器中某温度和压强下的密闭容器中,2SO,2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3催化剂催化剂催化剂催化剂 时间时间时间时间 （min)min)物质的量物质的量物质的量物质的量浓度浓度浓度浓度(mol/L)(mol/L)0 0SOSO2 21 1OO2 20.50.5SOSO3 30 0OOOOOO理想理想理想理想0 00 01 1高盘良教授谈限度与平衡常数高盘良教授谈限度与平衡常数高盘良教

93、授谈限度与平衡常数高盘良教授谈限度与平衡常数 可可可可逆反应的反应物有多少变成产物呢？要解决这个逆反应的反应物有多少变成产物呢？要解决这个逆反应的反应物有多少变成产物呢？要解决这个逆反应的反应物有多少变成产物呢？要解决这个问题要依据反应物跟产物浓度之间的数学关系（平衡常数）问题要依据反应物跟产物浓度之间的数学关系（平衡常数）问题要依据反应物跟产物浓度之间的数学关系（平衡常数）问题要依据反应物跟产物浓度之间的数学关系（平衡常数）来计算。来计算。来计算。来计算。平衡常数是表征反应限度的一个确定的数学关系、平衡常数是表征反应限度的一个确定的数学关系、平衡常数是表征反应限度的一个确定的数学关系、平衡常

94、数是表征反应限度的一个确定的数学关系、定量关系。定量关系。定量关系。定量关系。可逆反应，反应物不能全部变成产物，反应是可逆反应，反应物不能全部变成产物，反应是可逆反应，反应物不能全部变成产物，反应是可逆反应，反应物不能全部变成产物，反应是有限度的。平衡常数大，意味着反应物转变成产物的多了，有限度的。平衡常数大，意味着反应物转变成产物的多了，有限度的。平衡常数大，意味着反应物转变成产物的多了，有限度的。平衡常数大，意味着反应物转变成产物的多了，反之亦反。有多少反应物转变成产物？得看平衡转化率，反之亦反。有多少反应物转变成产物？得看平衡转化率，反之亦反。有多少反应物转变成产物？得看平衡转化率，反之

95、亦反。有多少反应物转变成产物？得看平衡转化率，每一个物种在反应达到平衡时的转化率表征着这个反应物每一个物种在反应达到平衡时的转化率表征着这个反应物每一个物种在反应达到平衡时的转化率表征着这个反应物每一个物种在反应达到平衡时的转化率表征着这个反应物的反应限度。的反应限度。的反应限度。的反应限度。平衡转化率必须服从平衡常数，所以平衡常平衡转化率必须服从平衡常数，所以平衡常平衡转化率必须服从平衡常数，所以平衡常平衡转化率必须服从平衡常数，所以平衡常数是指挥平衡转化率的唯一的标准数是指挥平衡转化率的唯一的标准数是指挥平衡转化率的唯一的标准数是指挥平衡转化率的唯一的标准。 第二章第二章 化学反应与能量化

96、学反应与能量-3-3-需要探讨问题需要探讨问题 原电池的原理（教学的艺术原电池的原理（教学的艺术原电池的原理（教学的艺术原电池的原理（教学的艺术/ / / /深广度的把握）深广度的把握）深广度的把握）深广度的把握）第三章第三章 有机化合物有机化合物第三章有机化合物第三章有机化合物-2-2-2-2-知识体系知识体系知识体系知识体系86868686有有有有机机机机化化化化合合合合物物物物最简单的有机化合物最简单的有机化合物乙烯乙烯乙烯乙烯甲烷甲烷甲烷甲烷苯苯苯苯生活中两种常生活中两种常见的有机物见的有机物乙醇乙醇乙醇乙醇糖类糖类糖类糖类基本营养物质基本营养物质油脂油脂油脂油脂乙酸乙酸乙酸乙酸蛋白质

97、蛋白质蛋白质蛋白质乙炔乙炔乙炔乙炔烃烃烃烃卤代烃卤代烃卤代烃卤代烃苯酚苯酚苯酚苯酚酯酯酯酯烃烃烃烃的的的的衍衍衍衍生生生生物物物物醛醛醛醛来自石油和煤的两种来自石油和煤的两种基本化工原料基本化工原料生产生产生产生产生活生活生活生活生命生命生命生命突出典型有机化物突出典型有机化物本部分内容是放在本部分内容是放在本部分内容是放在本部分内容是放在 主题主题主题主题3 3 3 3 化学与社会可持续发展下化学与社会可持续发展下化学与社会可持续发展下化学与社会可持续发展下能源能源能源能源第三章有机化合物第三章有机化合物-2-2-2-2-知识体系知识体系知识体系知识体系87878787有有有有机机机机化化化

98、化合合合合物物物物最简单的有机化合物最简单的有机化合物乙烯乙烯乙烯乙烯甲烷甲烷甲烷甲烷苯苯苯苯生活中两种常生活中两种常见的有机物见的有机物乙醇乙醇乙醇乙醇糖类糖类糖类糖类基本营养物质基本营养物质油脂油脂油脂油脂乙酸乙酸乙酸乙酸蛋白质蛋白质蛋白质蛋白质乙炔乙炔乙炔乙炔烃烃烃烃卤代烃卤代烃卤代烃卤代烃苯酚苯酚苯酚苯酚酯酯酯酯烃烃烃烃的的的的衍衍衍衍生生生生物物物物醛醛醛醛来自石油和煤的两种来自石油和煤的两种基本化工原料基本化工原料生产生产生产生产生活生活生活生活生命生命生命生命突出典型有机化物突出典型有机化物本部分内容是放在本部分内容是放在本部分内容是放在本部分内容是放在 主题主题主题主题3 3

99、3 3 化学与社会可持续发展下化学与社会可持续发展下化学与社会可持续发展下化学与社会可持续发展下能源能源能源能源选取典型代表物，介绍基本结构、主要性质以及它们选取典型代表物，介绍基本结构、主要性质以及它们选取典型代表物，介绍基本结构、主要性质以及它们选取典型代表物，介绍基本结构、主要性质以及它们在生产、生活中的重要应用在生产、生活中的重要应用在生产、生活中的重要应用在生产、生活中的重要应用* * * * 较少涉及有机物的类概念以及它们的性质较少涉及有机物的类概念以及它们的性质较少涉及有机物的类概念以及它们的性质较少涉及有机物的类概念以及它们的性质* * * * 强调从学生的已有知识，从实验出发

100、组织教学内容强调从学生的已有知识，从实验出发组织教学内容强调从学生的已有知识，从实验出发组织教学内容强调从学生的已有知识，从实验出发组织教学内容* * * * 尽力渗透结构分析的观点，深化学生的认识尽力渗透结构分析的观点，深化学生的认识尽力渗透结构分析的观点，深化学生的认识尽力渗透结构分析的观点，深化学生的认识设计意图设计意图教学重点教学重点教学重点教学重点* *甲烷的结构特点和取代反应，同分异构甲烷的结构特点和取代反应，同分异构甲烷的结构特点和取代反应，同分异构甲烷的结构特点和取代反应，同分异构体和同系物体和同系物体和同系物体和同系物* *乙烯的加成反应、苯的取代反应和加成乙烯的加成反应、苯

101、的取代反应和加成乙烯的加成反应、苯的取代反应和加成乙烯的加成反应、苯的取代反应和加成反应反应反应反应* *乙醇、乙酸的组成和主要性质乙醇、乙酸的组成和主要性质乙醇、乙酸的组成和主要性质乙醇、乙酸的组成和主要性质* *糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质教学难点教学难点教学难点教学难点* *建立甲烷和烷烃结构的思维模型建立甲烷和烷烃结构的思维模型建立甲烷和烷烃结构的思维模型建立甲烷和烷烃结构的思维模型* *乙烯、苯的结构与性质间关系乙烯、苯的结构与性质间关系乙烯、苯的结构与性质间关系乙烯、苯的结构

102、与性质间关系* *乙醇的氧化反应、乙酸的酯化反应乙醇的氧化反应、乙酸的酯化反应乙醇的氧化反应、乙酸的酯化反应乙醇的氧化反应、乙酸的酯化反应* *葡萄糖、淀粉、蛋白质的特征反应和油葡萄糖、淀粉、蛋白质的特征反应和油葡萄糖、淀粉、蛋白质的特征反应和油葡萄糖、淀粉、蛋白质的特征反应和油脂的水解脂的水解脂的水解脂的水解本本章章教教学学重重点点和和难难点点必修模块有机化合物知识在整个中学化学的层级关系必修模块有机化合物知识在整个中学化学的层级关系必修模块有机化合物知识在整个中学化学的层级关系必修模块有机化合物知识在整个中学化学的层级关系初中初中初中初中必修必修必修必修选修选修选修选修* * * *燃料和

103、热量（甲燃料和热量（甲燃料和热量（甲燃料和热量（甲烷烷烷烷 乙醇）乙醇）乙醇）乙醇）* * * *人类重要的营养人类重要的营养人类重要的营养人类重要的营养物质（蛋白质、物质（蛋白质、物质（蛋白质、物质（蛋白质、糖类、油脂、维糖类、油脂、维糖类、油脂、维糖类、油脂、维生素）生素）生素）生素）* * * *有机合成材料有机合成材料有机合成材料有机合成材料（有机高分子化（有机高分子化（有机高分子化（有机高分子化合物、有机合成合物、有机合成合物、有机合成合物、有机合成材料）材料）材料）材料）3-1 3-1 3-1 3-1 最简单的有机最简单的有机最简单的有机最简单的有机化合物化合物化合物化合物甲烷甲烷

104、甲烷甲烷3-2 3-2 3-2 3-2 来自石油和煤来自石油和煤来自石油和煤来自石油和煤的两种基本化工原的两种基本化工原的两种基本化工原的两种基本化工原料料料料3-3 3-3 3-3 3-3 生活中两种常生活中两种常生活中两种常生活中两种常见的有机物见的有机物见的有机物见的有机物3-4 3-4 3-4 3-4 基本营养物质基本营养物质基本营养物质基本营养物质1 1 1 1 认识有机化合物（分类、结构特点、认识有机化合物（分类、结构特点、认识有机化合物（分类、结构特点、认识有机化合物（分类、结构特点、命名、研究步骤和方法）命名、研究步骤和方法）命名、研究步骤和方法）命名、研究步骤和方法）2 2

105、2 2 烃和卤代烃（脂肪烃、芳香烃、卤代烃和卤代烃（脂肪烃、芳香烃、卤代烃和卤代烃（脂肪烃、芳香烃、卤代烃和卤代烃（脂肪烃、芳香烃、卤代烃）烃）烃）烃）3 3 3 3 烃的含氧衍生物（醇、酚、醛、羧酸、烃的含氧衍生物（醇、酚、醛、羧酸、烃的含氧衍生物（醇、酚、醛、羧酸、烃的含氧衍生物（醇、酚、醛、羧酸、酯、有机合成）酯、有机合成）酯、有机合成）酯、有机合成）4 4 4 4 生命中的基础有机化学物质（油脂、生命中的基础有机化学物质（油脂、生命中的基础有机化学物质（油脂、生命中的基础有机化学物质（油脂、糖类、蛋白质和核酸）糖类、蛋白质和核酸）糖类、蛋白质和核酸）糖类、蛋白质和核酸）5 5 5 5

106、进入合成高分子化合物的时代（加聚进入合成高分子化合物的时代（加聚进入合成高分子化合物的时代（加聚进入合成高分子化合物的时代（加聚和缩聚、高分子材料）和缩聚、高分子材料）和缩聚、高分子材料）和缩聚、高分子材料）必修模块有机化合物知识在整个中学化学的要求必修模块有机化合物知识在整个中学化学的要求必修模块有机化合物知识在整个中学化学的要求必修模块有机化合物知识在整个中学化学的要求初中课程初中课程初中课程初中课程必修课程必修课程必修课程必修课程选修课程选修课程选修课程选修课程甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、

107、蛋白甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质（感性认识）；质的组成和主要性质（感性认识）；质的组成和主要性质（感性认识）；质的组成和主要性质（感性认识）；常见高分子材常见高分子材常见高分子材常见高分子材料的合成反应（加聚反应）及应用料的合成反应（加聚反应）及应用料的合成反应（加聚反应）及应用料的合成反应（加聚反应）及应用列举生活中一些常见的有机物，认列举生活中一些常见的有机物，认列举生活中一些常见的有机物，认列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性识有机物对人类生活的重要性识有机物对人类生活的重要性识有机物对人类生活的重要性初步掌握初步掌握初步掌握初步掌握

108、各类各类各类各类有机化合物的组成、结构、性质等，有机化合物的组成、结构、性质等，有机化合物的组成、结构、性质等，有机化合物的组成、结构、性质等，了解有机化学研究的基本方法，掌握有关实验的基了解有机化学研究的基本方法，掌握有关实验的基了解有机化学研究的基本方法，掌握有关实验的基了解有机化学研究的基本方法，掌握有关实验的基本技能。本技能。本技能。本技能。甲烷：最简单的有机物甲烷：最简单的有机物甲烷：最简单的有机物甲烷：最简单的有机物初中有机化学知识基础初中有机化学知识基础初中有机化学知识基础初中有机化学知识基础物质结构知识基础物质结构知识基础物质结构知识基础物质结构知识基础教学重点：甲烷的结构特点

109、教学重点：甲烷的结构特点教学重点：甲烷的结构特点教学重点：甲烷的结构特点取代反应取代反应取代反应取代反应同分异构体、同系物同分异构体、同系物同分异构体、同系物同分异构体、同系物教学难点：教学难点：教学难点：教学难点：立体结构模型的建立立体结构模型的建立立体结构模型的建立立体结构模型的建立 （甲烷结构、有机物成键特点（甲烷结构、有机物成键特点（甲烷结构、有机物成键特点（甲烷结构、有机物成键特点) ) ) )结构模型的建立结构模型的建立结构模型的建立结构模型的建立* * * *从化学键认识结构从化学键认识结构从化学键认识结构从化学键认识结构* * * *有机物的成键特点有机物的成键特点有机物的成键

110、特点有机物的成键特点补充补充补充补充 甲烷与溴水甲烷与溴水甲烷与溴水甲烷与溴水 甲烷与高锰酸钾溶液的反应甲烷与高锰酸钾溶液的反应甲烷与高锰酸钾溶液的反应甲烷与高锰酸钾溶液的反应知道有机物的类：烷烃的主要性质和结构特点知道有机物的类：烷烃的主要性质和结构特点知道有机物的类：烷烃的主要性质和结构特点知道有机物的类：烷烃的主要性质和结构特点 同系物同系物同系物同系物 同分异构现象和同分异构体同分异构现象和同分异构体同分异构现象和同分异构体同分异构现象和同分异构体有机物种类繁多的原因有机物种类繁多的原因有机物种类繁多的原因有机物种类繁多的原因完善对化学键的理解完善对化学键的理解完善对化学键的理解完善对

111、化学键的理解乙烯和苯乙烯和苯乙烯和苯乙烯和苯 ( ( ( (烃烃烃烃) ) ) )乙醇和乙酸乙醇和乙酸乙醇和乙酸乙醇和乙酸 ( ( ( (烃的衍生物烃的衍生物烃的衍生物烃的衍生物) ) ) )典型有机物典型有机物典型有机物典型有机物从生产和生活实际出发从生产和生活实际出发从生产和生活实际出发从生产和生活实际出发教材意图教材意图比较的方法：寻找规律，发现特性比较的方法：寻找规律，发现特性比较的方法：寻找规律，发现特性比较的方法：寻找规律，发现特性乙烯和甲烷：乙烯和甲烷：乙烯和甲烷：乙烯和甲烷： 与氧气反应（相同、现象差异）与氧气反应（相同、现象差异）与氧气反应（相同、现象差异）与氧气反应（相同、

112、现象差异） 与高锰酸钾、溴水的反应与高锰酸钾、溴水的反应与高锰酸钾、溴水的反应与高锰酸钾、溴水的反应 ( ( ( (不同、鉴别不同、鉴别不同、鉴别不同、鉴别) ) ) ) 苯和甲烷、乙烯：苯和甲烷、乙烯：苯和甲烷、乙烯：苯和甲烷、乙烯： 结构结构结构结构( ( ( (式式式式) () () () (不同、性质差异不同、性质差异不同、性质差异不同、性质差异) ) ) ) 与氧气反应（相同、现象差异）与氧气反应（相同、现象差异）与氧气反应（相同、现象差异）与氧气反应（相同、现象差异） 与高锰酸钾、溴水的反应（说明结构不同）与高锰酸钾、溴水的反应（说明结构不同）与高锰酸钾、溴水的反应（说明结构不同）

113、与高锰酸钾、溴水的反应（说明结构不同）乙醇与水、与钠反应乙醇与水、与钠反应乙醇与水、与钠反应乙醇与水、与钠反应乙酸和碳酸：酸性强弱乙酸和碳酸：酸性强弱乙酸和碳酸：酸性强弱乙酸和碳酸：酸性强弱通过乙醇、乙酸性质的不同，认识官能团通过乙醇、乙酸性质的不同，认识官能团通过乙醇、乙酸性质的不同，认识官能团通过乙醇、乙酸性质的不同，认识官能团认识乙醇的多种氧化方式认识乙醇的多种氧化方式认识乙醇的多种氧化方式认识乙醇的多种氧化方式有机反应的多样性、复杂性有机反应的多样性、复杂性有机反应的多样性、复杂性有机反应的多样性、复杂性知道乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组知道乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组知道乙

114、醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组知道乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用成和主要性质，认识其在日常生活中的应用成和主要性质，认识其在日常生活中的应用成和主要性质，认识其在日常生活中的应用注重从生活和实验出发，了解糖类、油脂蛋注重从生活和实验出发，了解糖类、油脂蛋注重从生活和实验出发，了解糖类、油脂蛋注重从生活和实验出发，了解糖类、油脂蛋白质的组成特点、共同性质及特征反应，认识白质的组成特点、共同性质及特征反应，认识白质的组成特点、共同性质及特征反应，认识白质的组成特点、共同性质及特征反应，认识应用应用应用应用教学中注意：教学中注意： 结构复杂，只从组成特点上

115、认识，结构复杂，只从组成特点上认识，结构复杂，只从组成特点上认识，结构复杂，只从组成特点上认识，但应使学生认识到但应使学生认识到但应使学生认识到但应使学生认识到“ “结构决定性质结构决定性质结构决定性质结构决定性质” ”可利用教材中可利用教材中可利用教材中可利用教材中的学与问的学与问的学与问的学与问单官能团物质向双单官能团物质向双单官能团物质向双单官能团物质向双官能团物质的发展官能团物质的发展官能团物质的发展官能团物质的发展P.85-2P.85-2P.85-2P.85-2从双官能团从双官能团从双官能团从双官能团认识物质的性质认识物质的性质认识物质的性质认识物质的性质关于性质关于性质关于性质关于

116、性质特征反应：从实验现象说明，不介绍反应原理特征反应：从实验现象说明，不介绍反应原理特征反应：从实验现象说明，不介绍反应原理特征反应：从实验现象说明，不介绍反应原理 葡萄糖：与氢氧化铜葡萄糖：与氢氧化铜葡萄糖：与氢氧化铜葡萄糖：与氢氧化铜( ( ( (实验实验实验实验) ) ) ) 淀粉：与碘淀粉：与碘淀粉：与碘淀粉：与碘( ( ( (土豆实验土豆实验土豆实验土豆实验) ) ) ) 归纳归纳归纳归纳 蛋白质：与硝酸蛋白质：与硝酸蛋白质：与硝酸蛋白质：与硝酸( ( ( (鸡皮实验鸡皮实验鸡皮实验鸡皮实验) ) ) ) 水解反应：名词，用糖类实验和化学方程式说明。水解反应：名词，用糖类实验和化学方

117、程式说明。水解反应：名词，用糖类实验和化学方程式说明。水解反应：名词，用糖类实验和化学方程式说明。 油脂脂、蛋白质的水解只简单描述油脂脂、蛋白质的水解只简单描述油脂脂、蛋白质的水解只简单描述油脂脂、蛋白质的水解只简单描述强调在生产、生活中的应用强调在生产、生活中的应用强调在生产、生活中的应用强调在生产、生活中的应用第三章第三章 有机化合物有机化合物- - - -需要探讨问题需要探讨问题需要探讨问题需要探讨问题 1. 1. 1. 1. 必修有机化合物的学习的出发点必修有机化合物的学习的出发点必修有机化合物的学习的出发点必修有机化合物的学习的出发点 2. 2. 2. 2. 甲烷模型的制作意义甲烷模

118、型的制作意义甲烷模型的制作意义甲烷模型的制作意义 3. 3. 3. 3. 苯结构发现史的教学意义苯结构发现史的教学意义苯结构发现史的教学意义苯结构发现史的教学意义 4. 4. 4. 4. 通过典型物质的性质，认识几类有机反应通过典型物质的性质，认识几类有机反应通过典型物质的性质，认识几类有机反应通过典型物质的性质，认识几类有机反应 5. 5. 5. 5. 构成对有机化学选修模块学习的支撑构成对有机化学选修模块学习的支撑构成对有机化学选修模块学习的支撑构成对有机化学选修模块学习的支撑从官能团认识有机物从官能团认识有机物从官能团认识有机物从官能团认识有机物从碳骨架认识有机物从碳骨架认识有机物从碳骨

119、架认识有机物从碳骨架认识有机物必修有机化合物学习的出发点必修有机化合物学习的出发点* * * *在化学与可持续发展主题下的有机化合物在化学与可持续发展主题下的有机化合物在化学与可持续发展主题下的有机化合物在化学与可持续发展主题下的有机化合物* * * *在生产、生活的背景下认识主要有机化合物的性质和在生产、生活的背景下认识主要有机化合物的性质和在生产、生活的背景下认识主要有机化合物的性质和在生产、生活的背景下认识主要有机化合物的性质和用途，为有机化学基础模块奠定基础用途，为有机化学基础模块奠定基础用途，为有机化学基础模块奠定基础用途，为有机化学基础模块奠定基础 官能团对有机物性质的影响官能团对

120、有机物性质的影响官能团对有机物性质的影响官能团对有机物性质的影响从甲烷模型制作看实践活动的意义从甲烷模型制作看实践活动的意义-1-11.1.有机化合物的结构有机化合物的结构 甲烷的结构、同分异构甲烷的结构、同分异构（1 1 1 1）关于甲烷的结构、同分异构现象的教学，关键是让学生）关于甲烷的结构、同分异构现象的教学，关键是让学生）关于甲烷的结构、同分异构现象的教学，关键是让学生）关于甲烷的结构、同分异构现象的教学，关键是让学生有立体结构的概念，为此，可以组织学生拼插一些简单的有有立体结构的概念，为此，可以组织学生拼插一些简单的有有立体结构的概念，为此，可以组织学生拼插一些简单的有有立体结构的概

121、念，为此，可以组织学生拼插一些简单的有机物的模型，拼插模型的材料可以是橡皮泥、肥皂头、火柴机物的模型，拼插模型的材料可以是橡皮泥、肥皂头、火柴机物的模型，拼插模型的材料可以是橡皮泥、肥皂头、火柴机物的模型，拼插模型的材料可以是橡皮泥、肥皂头、火柴棍等简单、易得的原料。棍等简单、易得的原料。棍等简单、易得的原料。棍等简单、易得的原料。获得感性认识！获得感性认识！获得感性认识！获得感性认识！（2 2 2 2）通过成键方式的多样性认识结构的多样性，对这部分的）通过成键方式的多样性认识结构的多样性，对这部分的）通过成键方式的多样性认识结构的多样性，对这部分的）通过成键方式的多样性认识结构的多样性，对这

122、部分的教学注意结合原子结构和化学键的知识。教学注意结合原子结构和化学键的知识。教学注意结合原子结构和化学键的知识。教学注意结合原子结构和化学键的知识。P.85-6 P.85-6 P.85-6 P.85-6 制作模型重要，更重要的是利用模型制作模型重要，更重要的是利用模型制作模型重要，更重要的是利用模型制作模型重要，更重要的是利用模型促进思维的发展促进思维的发展促进思维的发展促进思维的发展从甲烷模型制作看实践活动的意义从甲烷模型制作看实践活动的意义-2-2设计活动落实设计活动落实设计活动落实设计活动落实-有机物的成键特点有机物的成键特点有机物的成键特点有机物的成键特点（1 1 1 1）碳原子呈四

123、键）碳原子呈四键）碳原子呈四键）碳原子呈四键（2 2 2 2）可与碳原子成键，也可与其他原子成共价键）可与碳原子成键，也可与其他原子成共价键）可与碳原子成键，也可与其他原子成共价键）可与碳原子成键，也可与其他原子成共价键（3 3 3 3）可形成单键、双键或三键）可形成单键、双键或三键）可形成单键、双键或三键）可形成单键、双键或三键（4 4 4 4）分子可以成链状，也可成环状）分子可以成链状，也可成环状）分子可以成链状，也可成环状）分子可以成链状，也可成环状看书看书看书看书 P.64 P.64 P.64 P.64 P.P.84 84 84 84 制作模型重要，更重要的是利用模型制作模型重要，更重

124、要的是利用模型制作模型重要，更重要的是利用模型制作模型重要，更重要的是利用模型促进思维的发展促进思维的发展促进思维的发展促进思维的发展苯结构发现史的教学意义苯结构发现史的教学意义 苯苯苯苯的的的的结结结结构构构构可可可可以以以以设设设设计计计计成成成成一一一一个个个个探探探探究究究究活活活活动动动动，以以以以凯凯凯凯库库库库勒勒勒勒提提提提出出出出的的的的苯苯苯苯分分分分子子子子结结结结构构构构为为为为素素素素材材材材提提提提出出出出问问问问题题题题，请请请请学学学学生生生生设设设设计计计计、完完完完成成成成实实实实验验验验，对对对对凯凯凯凯库库库库勒勒勒勒的的的的苯苯苯苯分分分分子子子子结结

125、结结构构构构进进进进行行行行验验验验证证证证，最最最最后后后后通通通通过过过过键键键键长长长长、键键键键能能能能的的的的数数数数据据据据（以以以以小小小小资资资资料料料料形形形形式式式式给给给给出出出出）使使使使学学学学生生生生认认认认识识识识到到到到苯苯苯苯分分分分子子子子中存在着一种介于单双键之间的特殊的化学键。中存在着一种介于单双键之间的特殊的化学键。中存在着一种介于单双键之间的特殊的化学键。中存在着一种介于单双键之间的特殊的化学键。我我我我的的的的建建建建议议议议：做做做做成成成成一一一一个个个个科科科科学学学学精精精精神神神神培培培培养养养养的的的的讨讨讨讨论论论论（或或或或是是是是

126、辩辩辩辩论论论论) ) ) )活活活活动。动。动。动。-证据与推理证据与推理证据与推理证据与推理 证证证证 据据据据 意意意意 识识识识的培养！的培养！的培养！的培养！乙醇与乙酸乙醇与乙酸教学要贴近学生的需求：教学要贴近学生的需求：教学要贴近学生的需求：教学要贴近学生的需求：（1 1 1 1）明确学生已经知道了什么）明确学生已经知道了什么）明确学生已经知道了什么）明确学生已经知道了什么（2 2 2 2）明确学生想知道什么）明确学生想知道什么）明确学生想知道什么）明确学生想知道什么（3 3 3 3）明确课标要求什么）明确课标要求什么）明确课标要求什么）明确课标要求什么（4 4 4 4）寻找契合的

127、方法）寻找契合的方法）寻找契合的方法）寻找契合的方法例例例例如如如如乙乙乙乙酸酸酸酸的的的的物物物物理理理理性性性性质质质质什什什什么么么么是是是是冰冰冰冰醋醋醋醋酸酸酸酸，让让让让学学学学生生生生看看看看看看看看冰样的结晶。冰样的结晶。冰样的结晶。冰样的结晶。化化化化学学学学性性性性质质质质酸酸酸酸性性性性是是是是学学学学生生生生很很很很容容容容易易易易接接接接受受受受的的的的，证证证证明明明明酸酸酸酸性性性性比比比比碳酸强能给学生以自信！碳酸强能给学生以自信！碳酸强能给学生以自信！碳酸强能给学生以自信！酯化反应是重点，建议做成实验考试酯化反应是重点，建议做成实验考试酯化反应是重点，建议做成

128、实验考试酯化反应是重点，建议做成实验考试取代反应：甲烷、苯取代反应：甲烷、苯取代反应：甲烷、苯取代反应：甲烷、苯加成反应：乙烯、苯加成反应：乙烯、苯加成反应：乙烯、苯加成反应：乙烯、苯酯化反应：乙酸和乙醇酯化反应：乙酸和乙醇酯化反应：乙酸和乙醇酯化反应：乙酸和乙醇通过典型物质的性质，认识几类有机反应通过典型物质的性质，认识几类有机反应通过典型物质的性质，认识几类有机反应通过典型物质的性质，认识几类有机反应认识重要的有机化学反应认识重要的有机化学反应主题主题主题主题3 3 3 3 化学与社会可持续发展化学与社会可持续发展化学与社会可持续发展化学与社会可持续发展1. 1. 1. 1. 认识化石燃料

129、综合利用的意义，了解甲烷、乙烯、苯的主要性认识化石燃料综合利用的意义，了解甲烷、乙烯、苯的主要性认识化石燃料综合利用的意义，了解甲烷、乙烯、苯的主要性认识化石燃料综合利用的意义，了解甲烷、乙烯、苯的主要性质，认识乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用质，认识乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用质，认识乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用质，认识乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用2. 2. 2. 2. 知道乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质，认知道乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质，认知道乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成

130、和主要性质，认知道乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用识其在日常生活中的应用识其在日常生活中的应用识其在日常生活中的应用3. 3. 3. 3. 通过简单实例了解常见高分子材料的合成反应，能举例说明高通过简单实例了解常见高分子材料的合成反应，能举例说明高通过简单实例了解常见高分子材料的合成反应，能举例说明高通过简单实例了解常见高分子材料的合成反应，能举例说明高分子材料在生活等领域中的应用分子材料在生活等领域中的应用分子材料在生活等领域中的应用分子材料在生活等领域中的应用4. 4. 4. 4. 以海水、金属矿物等自然资源的综合利用为例，了解化学方以海水、金属矿物

131、等自然资源的综合利用为例，了解化学方以海水、金属矿物等自然资源的综合利用为例，了解化学方以海水、金属矿物等自然资源的综合利用为例，了解化学方法在实现物质转化中、在自然资源综合利用方面的重要价值法在实现物质转化中、在自然资源综合利用方面的重要价值法在实现物质转化中、在自然资源综合利用方面的重要价值法在实现物质转化中、在自然资源综合利用方面的重要价值5. 5. 5. 5. 以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例，体会化学对环境保护以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例，体会化学对环境保护以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例，体会化学对环境保护以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例，体会化学对环境保护的意义的意义

132、的意义的意义6. 6. 6. 6. 说明合成新物质对人类生活的影响，讨论在化工生产中遵循说明合成新物质对人类生活的影响，讨论在化工生产中遵循说明合成新物质对人类生活的影响，讨论在化工生产中遵循说明合成新物质对人类生活的影响，讨论在化工生产中遵循“ “绿色化学绿色化学绿色化学绿色化学” ”思想的重要性思想的重要性思想的重要性思想的重要性 学完本章后要达到的目标学完本章后要达到的目标第四章第四章 化学自然资化学自然资源的开发与利用源的开发与利用本章意图本章意图一、应用化学手段传递合理科学地开发利用自然资源传递科学一、应用化学手段传递合理科学地开发利用自然资源传递科学一、应用化学手段传递合理科学地开

133、发利用自然资源传递科学一、应用化学手段传递合理科学地开发利用自然资源传递科学发展观发展观发展观发展观 可持续发展中，资源的合理开发和利用是个关键的问题可持续发展中，资源的合理开发和利用是个关键的问题可持续发展中，资源的合理开发和利用是个关键的问题可持续发展中，资源的合理开发和利用是个关键的问题二、化学是有用的科学二、化学是有用的科学二、化学是有用的科学二、化学是有用的科学，化学学科在社会可持续发展中的重要，化学学科在社会可持续发展中的重要作用。作用。 控制化学反应改变物质的组成、结构，达到改善控制化学反应改变物质的组成、结构，达到改善控制化学反应改变物质的组成、结构，达到改善控制化学反应改变物

134、质的组成、结构，达到改善物质性质和功能，合成新物质，开发新能源，保护自然环境物质性质和功能，合成新物质，开发新能源，保护自然环境物质性质和功能，合成新物质，开发新能源，保护自然环境物质性质和功能，合成新物质，开发新能源，保护自然环境三、完成对必修阶段知识和技能的总结、拓展和提升三、完成对必修阶段知识和技能的总结、拓展和提升三、完成对必修阶段知识和技能的总结、拓展和提升三、完成对必修阶段知识和技能的总结、拓展和提升 化学的研究方法；利用元素周期律开发利用资源，提升化学的研究方法；利用元素周期律开发利用资源，提升化学的研究方法；利用元素周期律开发利用资源，提升化学的研究方法；利用元素周期律开发利用

135、资源，提升对化学反应的认识。对化学反应的认识。对化学反应的认识。对化学反应的认识。形成化学学科的初步整体认识形成化学学科的初步整体认识形成化学学科的初步整体认识形成化学学科的初步整体认识. . . .对进一步确定和学习后续选修模块，乃至升学、就业方向也对进一步确定和学习后续选修模块，乃至升学、就业方向也对进一步确定和学习后续选修模块，乃至升学、就业方向也对进一步确定和学习后续选修模块，乃至升学、就业方向也可能会产生影响。可能会产生影响。可能会产生影响。可能会产生影响。四、四、四、四、STSSTSSTSSTS方面方面方面方面有利于加深体会化学在综合利用自然资源有利于加深体会化学在综合利用自然资源

136、有利于加深体会化学在综合利用自然资源有利于加深体会化学在综合利用自然资源中的作用，学会辩证地看待人类和自然协调发展中可能会中的作用，学会辩证地看待人类和自然协调发展中可能会中的作用，学会辩证地看待人类和自然协调发展中可能会中的作用，学会辩证地看待人类和自然协调发展中可能会遇到的问题，培养做出明达决策的意识和能力遇到的问题，培养做出明达决策的意识和能力遇到的问题，培养做出明达决策的意识和能力遇到的问题，培养做出明达决策的意识和能力金属冶炼金属冶炼金属冶炼金属冶炼获得有用物质获得有用物质获得有用物质获得有用物质 从海水中获取有用物质从海水中获取有用物质从海水中获取有用物质从海水中获取有用物质化石燃

137、料化石燃料化石燃料化石燃料的综合利用的综合利用的综合利用的综合利用 石油炼制、聚乙烯石油炼制、聚乙烯石油炼制、聚乙烯石油炼制、聚乙烯金属矿物金属矿物金属矿物金属矿物煤的干馏、气化和液化煤的干馏、气化和液化煤的干馏、气化和液化煤的干馏、气化和液化海水海水海水海水利用化学变化利用化学变化利用化学变化利用化学变化天然气化工天然气化工天然气化工天然气化工化石燃料化石燃料化石燃料化石燃料 资源综合利用资源综合利用资源综合利用资源综合利用环境保护环境保护环境保护环境保护获得能量获得能量获得能量获得能量化石燃料的燃烧化石燃料的燃烧化石燃料的燃烧化石燃料的燃烧绿色化学绿色化学绿色化学绿色化学人与自然的关系人与

138、自然的关系人与自然的关系人与自然的关系引导学生在问题解决的过程中复习巩固化学学科引导学生在问题解决的过程中复习巩固化学学科引导学生在问题解决的过程中复习巩固化学学科引导学生在问题解决的过程中复习巩固化学学科的基础知识的基础知识的基础知识的基础知识化学不是环境污染的源头化学不是环境污染的源头化学不是环境污染的源头化学不是环境污染的源头, , , ,相反化学在保护环境中大有作为相反化学在保护环境中大有作为相反化学在保护环境中大有作为相反化学在保护环境中大有作为! ! ! ! 绿色化学是环境保护的观念性的飞跃。绿色化学是环境保护的观念性的飞跃。绿色化学是环境保护的观念性的飞跃。绿色化学是环境保护的观

139、念性的飞跃。内容结构内容结构主要内容主要内容第一节第一节第一节第一节 开发利用金属矿物资源和海水资源开发利用金属矿物资源和海水资源开发利用金属矿物资源和海水资源开发利用金属矿物资源和海水资源第二节第二节第二节第二节 资源综合利用资源综合利用资源综合利用资源综合利用 环境保护环境保护环境保护环境保护金属矿物资源金属矿物资源金属矿物资源金属矿物资源冶炼冶炼冶炼冶炼资源合理开发、保护资源合理开发、保护资源合理开发、保护资源合理开发、保护海水资源海水资源海水资源海水资源水资源水资源水资源水资源化学资源化学资源化学资源化学资源海水综合利用海水综合利用海水综合利用海水综合利用金属的冶炼方法金属的冶炼方法金

140、属的冶炼方法金属的冶炼方法 ( ( ( (简单规简单规简单规简单规律律律律) ) ) ) 加热分解加热分解加热分解加热分解( ( ( (不活泼金属不活泼金属不活泼金属不活泼金属) ) ) ) 还原剂还原还原剂还原还原剂还原还原剂还原( ( ( (大部金属大部金属大部金属大部金属) ) ) ) 电解电解电解电解( ( ( (很活泼金属很活泼金属很活泼金属很活泼金属) ) ) )海水资源开发海水资源开发海水资源开发海水资源开发 海水淡化：蒸馏法海水淡化：蒸馏法海水淡化：蒸馏法海水淡化：蒸馏法 化学资源：种类化学资源：种类化学资源：种类化学资源：种类 海水提溴海水提溴海水提溴海水提溴 海水综合利用海

141、水综合利用海水综合利用海水综合利用 简介方法，知道可简介方法，知道可简介方法，知道可简介方法，知道可以从海水中获得有用以从海水中获得有用以从海水中获得有用以从海水中获得有用的物质和能量，认识的物质和能量，认识的物质和能量，认识的物质和能量，认识到海水资源合理开发到海水资源合理开发到海水资源合理开发到海水资源合理开发利用具有广阔前景利用具有广阔前景利用具有广阔前景利用具有广阔前景 注重介绍化学原注重介绍化学原注重介绍化学原注重介绍化学原理，对金属、非金理，对金属、非金理，对金属、非金理，对金属、非金属及氧化还原反应属及氧化还原反应属及氧化还原反应属及氧化还原反应等有关知识进一步等有关知识进一步等

142、有关知识进一步等有关知识进一步认识认识认识认识通过两个专题，认识化学在自然资源合理开发和利用中的作用通过两个专题，认识化学在自然资源合理开发和利用中的作用通过两个专题，认识化学在自然资源合理开发和利用中的作用通过两个专题，认识化学在自然资源合理开发和利用中的作用化石能源化石能源化石能源化石能源煤煤煤煤石油石油石油石油天然气天然气天然气天然气综合利用综合利用综合利用综合利用化工原料化工原料化工原料化工原料合成材料合成材料合成材料合成材料环境保护角度：综合利用环境保护角度：综合利用环境保护角度：综合利用环境保护角度：综合利用环境保护、绿色化学思想：从源头上减少和消除污染环境保护、绿色化学思想：从源

143、头上减少和消除污染环境保护、绿色化学思想：从源头上减少和消除污染环境保护、绿色化学思想：从源头上减少和消除污染两种环境保护观念：两种环境保护观念：两种环境保护观念：两种环境保护观念：“ “谁污染谁治理谁污染谁治理谁污染谁治理谁污染谁治理” ”解读解读解读解读 “ “绿色化绿色化绿色化绿色化学学学学” ”1 1、围绕化学基础知识，体现应用。适当进行归纳总结、围绕化学基础知识，体现应用。适当进行归纳总结、围绕化学基础知识，体现应用。适当进行归纳总结、围绕化学基础知识，体现应用。适当进行归纳总结化学基本原理和基础知识化学基本原理和基础知识化学基本原理和基础知识化学基本原理和基础知识金属的冶炼金属的冶

144、炼金属的冶炼金属的冶炼-氧化还原原理及其应用，金属的活泼性氧化还原原理及其应用，金属的活泼性氧化还原原理及其应用，金属的活泼性氧化还原原理及其应用，金属的活泼性非金属非金属非金属非金属卤素及其化合物之间的转化卤素及其化合物之间的转化卤素及其化合物之间的转化卤素及其化合物之间的转化有机物有机物有机物有机物乙烯的聚合反应乙烯的聚合反应乙烯的聚合反应乙烯的聚合反应基本操作和原理基本操作和原理基本操作和原理基本操作和原理过滤、蒸馏过滤、蒸馏过滤、蒸馏过滤、蒸馏。 本章教材设计及教学中注意问题本章教材设计及教学中注意问题 8181表表表表列表总结金属冶炼原理列表总结金属冶炼原理列表总结金属冶炼原理列表总

145、结金属冶炼原理( (寻找简单规律寻找简单规律寻找简单规律寻找简单规律) )还原剂还原还原剂还原还原剂还原还原剂还原电电电电 解解解解大部分金属大部分金属大部分金属大部分金属很活泼金属很活泼金属很活泼金属很活泼金属分分分分 解解解解 (1)(1)(1)(1)不同的金属，冶炼方法不同不同的金属，冶炼方法不同不同的金属，冶炼方法不同不同的金属，冶炼方法不同 冶炼金属的实质是利用氧化还原反应使金属化合物中的金属离冶炼金属的实质是利用氧化还原反应使金属化合物中的金属离冶炼金属的实质是利用氧化还原反应使金属化合物中的金属离冶炼金属的实质是利用氧化还原反应使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。不同的

146、金属离子得电子的能力不同，子得到电子变成金属原子。不同的金属离子得电子的能力不同，子得到电子变成金属原子。不同的金属离子得电子的能力不同，子得到电子变成金属原子。不同的金属离子得电子的能力不同，所以冶炼的方法不同。所以冶炼的方法不同。所以冶炼的方法不同。所以冶炼的方法不同。( ( ( (结合原理结合原理结合原理结合原理) ) ) ) (2) (2) (2) (2)人类历史从石器时代到青铜器时代，再到铁器时代；化学人类历史从石器时代到青铜器时代，再到铁器时代；化学人类历史从石器时代到青铜器时代，再到铁器时代；化学人类历史从石器时代到青铜器时代，再到铁器时代；化学史上金、银、铜等重金属发现较早，钾

147、、钠、钙等轻金属发现较史上金、银、铜等重金属发现较早，钾、钠、钙等轻金属发现较史上金、银、铜等重金属发现较早，钾、钠、钙等轻金属发现较史上金、银、铜等重金属发现较早，钾、钠、钙等轻金属发现较晚晚晚晚(19(19(19(19世纪才被发现世纪才被发现世纪才被发现世纪才被发现) ) ) )，这与金属冶炼的难易有关。，这与金属冶炼的难易有关。，这与金属冶炼的难易有关。，这与金属冶炼的难易有关。( ( ( (结合实际结合实际结合实际结合实际- - - -化学史实化学史实化学史实化学史实) ) ) ) (3) (3) (3) (3)电解：只说明方法，原理在选修电解：只说明方法，原理在选修电解：只说明方法，

148、原理在选修电解：只说明方法，原理在选修化学反应原理化学反应原理化学反应原理化学反应原理介绍。介绍。介绍。介绍。 氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应( ( ( (氧化剂、还原剂、置换反应氧化剂、还原剂、置换反应氧化剂、还原剂、置换反应氧化剂、还原剂、置换反应) ) ) )海水提溴：了解原理海水提溴：了解原理海水提溴：了解原理海水提溴：了解原理I I I I- - - -检验：知道可利用氧化剂氧化检验：知道可利用氧化剂氧化检验：知道可利用氧化剂氧化检验：知道可利用氧化剂氧化思考与交流思考与交流思考与交流思考与交流卤素及其化合物之间的转化卤素及其化合物之间的转化聚合反应聚合反应聚合反应

149、聚合反应 简单介绍：加聚反应、单体、链节、聚合度简单介绍：加聚反应、单体、链节、聚合度简单介绍：加聚反应、单体、链节、聚合度简单介绍：加聚反应、单体、链节、聚合度 有机化学基础有机化学基础有机化学基础有机化学基础模块还有相关内容介绍模块还有相关内容介绍模块还有相关内容介绍模块还有相关内容介绍乙烯的聚合反应过滤：检验海带中的碘实验过滤：检验海带中的碘实验过滤：检验海带中的碘实验过滤：检验海带中的碘实验蒸发：海水淡化原理及应用蒸发：海水淡化原理及应用蒸发：海水淡化原理及应用蒸发：海水淡化原理及应用基本操作和原理基本操作和原理 2 2 2 2、重视学生化学观念的形成，认识化学的作用、重视学生化学观念

150、的形成，认识化学的作用、重视学生化学观念的形成，认识化学的作用、重视学生化学观念的形成，认识化学的作用 关注自然资源开发和社会可持续发展这一当今社会关注自然资源开发和社会可持续发展这一当今社会关注自然资源开发和社会可持续发展这一当今社会关注自然资源开发和社会可持续发展这一当今社会热点问题，努力揭示化学在面对和解决这一问题中的热点问题，努力揭示化学在面对和解决这一问题中的热点问题，努力揭示化学在面对和解决这一问题中的热点问题，努力揭示化学在面对和解决这一问题中的作用和价值，如环境监测、绿色化学等。作用和价值，如环境监测、绿色化学等。作用和价值，如环境监测、绿色化学等。作用和价值，如环境监测、绿色

151、化学等。 适当地引入适当地引入适当地引入适当地引入现代化学的观念现代化学的观念现代化学的观念现代化学的观念，如多金属结核、超分，如多金属结核、超分，如多金属结核、超分，如多金属结核、超分子（对大多数学生不做教学要求）、原子经济等，对子（对大多数学生不做教学要求）、原子经济等，对子（对大多数学生不做教学要求）、原子经济等，对子（对大多数学生不做教学要求）、原子经济等，对传统的知识内容进行更新。传统的知识内容进行更新。传统的知识内容进行更新。传统的知识内容进行更新。 3 3、注意教学内容的典型性和示范性，以及教、注意教学内容的典型性和示范性，以及教学活动的多样性学活动的多样性 4 4、开展如何利用

152、化学防治酸雨和富营养化的、开展如何利用化学防治酸雨和富营养化的交流活动。交流活动。通过例子计算，体会绿色化学的思想及对生产和环境的重要作用通过例子计算，体会绿色化学的思想及对生产和环境的重要作用通过例子计算，体会绿色化学的思想及对生产和环境的重要作用通过例子计算，体会绿色化学的思想及对生产和环境的重要作用经典：氯代乙醇法 25%现代：银催化法 100%( (原子利用率原子利用率原子利用率原子利用率= =期望产物的总质量期望产物的总质量期望产物的总质量期望产物的总质量 / /生成物的总质量生成物的总质量生成物的总质量生成物的总质量) )不同的内容承载对必修不同的内容承载对必修1212的复习提升形

153、成总体的复习提升形成总体印象印象128海海水水中中的的化化学学物物质质食食盐盐电解水电解水溶液溶液溴离子、溴离子、碘离子碘离子溴和碘溴和碘电解熔电解熔融盐融盐镁镁氯化镁氯化镁氢氧氢氧化钠化钠氢气氢气氯气氯气钠钠氧化还氧化还原反应原反应离子离子反应反应补充：镁的提取与应用补充：镁的提取与应用资源综合利用资源综合利用129问题问题1 1：是使用：是使用氢氧化钠还是氢氧化钠还是使用氢氧化钙使用氢氧化钙？问题问题2 2：在海边：在海边氢氧化钙可以氢氧化钙可以从何而来？从何而来？问题问题3 3：氢氧化：氢氧化钙及盐酸是否钙及盐酸是否应过量？应过量？问题问题4 4：电解过程中产生：电解过程中产生了氯气，能

154、否直接排放了氯气，能否直接排放至空气中？如何处理？至空气中？如何处理？不宜提如何获取无水氯不宜提如何获取无水氯化镁及能否电解氯化镁化镁及能否电解氯化镁水溶液水溶液？主题主题主题主题3 3 3 3 化学与社会可持续发展化学与社会可持续发展化学与社会可持续发展化学与社会可持续发展1. 1. 1. 1. 认识化石燃料综合利用的意义，了解甲烷、乙烯、苯的主要性认识化石燃料综合利用的意义，了解甲烷、乙烯、苯的主要性认识化石燃料综合利用的意义，了解甲烷、乙烯、苯的主要性认识化石燃料综合利用的意义，了解甲烷、乙烯、苯的主要性质，认识乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用质，认识乙烯、氯乙烯、苯的衍

155、生物等在化工生产中的重要作用质，认识乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用质，认识乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用2. 2. 2. 2. 知道乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质，认知道乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质，认知道乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质，认知道乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用识其在日常生活中的应用识其在日常生活中的应用识其在日常生活中的应用3. 3. 3. 3. 通过简单实例了解常见高分子材料的合成反应，能举例说明高通过简单实例了解常见高分子材料的合成反应，能举例说明高

156、通过简单实例了解常见高分子材料的合成反应，能举例说明高通过简单实例了解常见高分子材料的合成反应，能举例说明高分子材料在生活等领域中的应用分子材料在生活等领域中的应用分子材料在生活等领域中的应用分子材料在生活等领域中的应用4. 4. 4. 4. 以海水、金属矿物等自然资源的综合利用为例，了解化学方以海水、金属矿物等自然资源的综合利用为例，了解化学方以海水、金属矿物等自然资源的综合利用为例，了解化学方以海水、金属矿物等自然资源的综合利用为例，了解化学方法在实现物质转化中、在自然资源综合利用方面的重要价值法在实现物质转化中、在自然资源综合利用方面的重要价值法在实现物质转化中、在自然资源综合利用方面的

157、重要价值法在实现物质转化中、在自然资源综合利用方面的重要价值5. 5. 5. 5. 以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例，体会化学对环境保护以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例，体会化学对环境保护以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例，体会化学对环境保护以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例，体会化学对环境保护的意义的意义的意义的意义6. 6. 6. 6. 说明合成新物质对人类生活的影响，讨论在化工生产中遵循说明合成新物质对人类生活的影响，讨论在化工生产中遵循说明合成新物质对人类生活的影响，讨论在化工生产中遵循说明合成新物质对人类生活的影响，讨论在化工生产中遵循“ “绿色化学绿色化学绿色化学绿色化学” ”

158、思想的重要性思想的重要性思想的重要性思想的重要性 本章结束应达到的目标本章结束应达到的目标资料：科学发展观资料：科学发展观 坚持以人为本，树立全面、协调、可持续坚持以人为本，树立全面、协调、可持续的发展观，促进经济社会和人的全面发展。的发展观，促进经济社会和人的全面发展。 中国共产党第十六届中央委员会第三次全体会议公报中国共产党第十六届中央委员会第三次全体会议公报中国共产党第十六届中央委员会第三次全体会议公报中国共产党第十六届中央委员会第三次全体会议公报化学化学2 2（必修）期末复习（必修）期末复习以模块学习要求为依据以模块学习要求为依据认真研读挖掘教材内容认真研读挖掘教材内容抓住典型习题辅导

159、复习抓住典型习题辅导复习 化学必修模块的主要功能之一是为全面提高学化学必修模块的主要功能之一是为全面提高学化学必修模块的主要功能之一是为全面提高学化学必修模块的主要功能之一是为全面提高学生的科学素养奠定必要的基础。因此，其课生的科学素养奠定必要的基础。因此，其课生的科学素养奠定必要的基础。因此，其课生的科学素养奠定必要的基础。因此，其课程目标是多元的，既要求程目标是多元的，既要求程目标是多元的，既要求程目标是多元的，既要求核心的化学知识，核心的化学知识，核心的化学知识，核心的化学知识，研究物质性质与研究物质性质与研究物质性质与研究物质性质与建构化学概念的过程与方法建构化学概念的过程与方法建构化

160、学概念的过程与方法建构化学概念的过程与方法，又要求又要求又要求又要求应用化学知识与技能解释、分析实际应用化学知识与技能解释、分析实际应用化学知识与技能解释、分析实际应用化学知识与技能解释、分析实际问题的意识与情感。问题的意识与情感。问题的意识与情感。问题的意识与情感。各章节的地位各章节的地位考试复习中考试复习中考试复习中考试复习中有机化学有机化学有机化学有机化学 30-40%30-40%30-40%30-40%周期律、周期表、物质结构、基本概念、理论等周期律、周期表、物质结构、基本概念、理论等周期律、周期表、物质结构、基本概念、理论等周期律、周期表、物质结构、基本概念、理论等 40-50%40

161、-50%40-50%40-50%元素化合物及应用（能量、速率、限度、电化学）元素化合物及应用（能量、速率、限度、电化学）元素化合物及应用（能量、速率、限度、电化学）元素化合物及应用（能量、速率、限度、电化学）等等等等 30%30%30%30% 让学生学会认识某类知识的方法和思路 让学生学会在基本理论的指导下学习关注知识与生产、生活等实际问题的联系 多角度复习原则 再现、整合、提升 章节内部知识间的网络关系；章节间、模块间知识间的关系；知识块间的整合（如概念原理与元素化合物，等）；复习课的目的 情境的创设与知识结构化的整合；情境的创设与知识结构化的整合；情境的创设与知识结构化的整合；情境的创设与

162、知识结构化的整合；元素化合物与概念原理知识的整合；元素化合物与概念原理知识的整合；元素化合物与概念原理知识的整合；元素化合物与概念原理知识的整合；元素化合物性质与实验的整合元素化合物性质与实验的整合元素化合物性质与实验的整合元素化合物性质与实验的整合整合对物质结构周期律的认识 整合对化学反应的认识整合对化学反应的认识 章节内部章节内部章节内部章节内部化学反应化学反应中的能量变化化学反应的快慢和限度能量变化的本质原因能量转化形式化学反应的快慢化学反应的限度总能量键能化学能与热能化学能与电能比较影响因素化学平衡状态整合对化学反应的认识整合对化学反应的认识 章节间、模块间章节间、模块间章节间、模块间

163、章节间、模块间化学反应化学反应中的能量变化化学反应的快慢和限度化学反应中的物质变化化学反应的类型定性定量实质基本反应类型氧化还原反应离子反应更好的认识反应、利用化学反应、认识物质性质 再现、整合、提升 解决具体问题复习课的目的 再现、整合、提升 知识技能、过程方法、情感态度价值观 例：元素化合物化合物与周期律结合复习用图示表示位构性的关系，并结合具体实例说明复习：从“原子结构决定元素性质”的角度复习相关内容（金属性非金属性金属与酸反应气态氢化物稳定性最高价氧化物对应水化物酸碱性阴离子还原性等）意义：有针对性解决学生问题，增进理解力和推理能力学习心理具有驱动力 “ “位，构，性位，构，性位，构，

164、性位，构，性”三者之间的关系三者之间的关系三者之间的关系三者之间的关系 ZZY2 X Y2X、Y、Z为三种短周期元素，原子序数依次递增，X、Z位于同主族，X、Y位于同周期，由它们构成的物质可以发生以下转化：（1）Z的元素符号是；X在周期表中的位置Y2的化学式是（2）反应的化学方程式为（3）XY2的电子式，（4）ZY2与NaOH溶液反应的离子方程式为。Si第二周期、AO2SiO2+2C=Si+2CO高温SiO2+2OH-=SiO32-+H2O关注学生已有基础处理好知识的细化与知识的结构化之间的关系 学案的设计与使用要设计活动让学生自主建立知识结构例：元素周期律表的复习复习需要关注的问题关注学生已

165、有基础处理好知识的细化与知识的结构化之间的关系层次性（从章节复习到模块复习）策略上：知识再现知识整合巩固应用三个环节要在章节复习的基础上有所发展 复习需要关注的问题从内容上，要比章节复习更具整合性例：元素周期律表的复习整合发展对元素化合物性质的认识短周期元素的单质短周期元素的单质短周期元素的单质短周期元素的单质X X、Y Y、Z Z在通常状况下均为气在通常状况下均为气在通常状况下均为气在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：态，并有下列转化关系（反应条件略去）：态，并有下列转化关系（反应条件略去）：态，并有下列转化关系（反应条件略去）： 已知：已知：已知：已知：常见双原子单质分

166、子中，常见双原子单质分子中，常见双原子单质分子中，常见双原子单质分子中，X X分子含共用电分子含共用电分子含共用电分子含共用电子对最多。子对最多。子对最多。子对最多。X X、Y Y、Z Z元素分别在不同的周期。元素分别在不同的周期。元素分别在不同的周期。元素分别在不同的周期。乙分子含有乙分子含有乙分子含有乙分子含有1818个电子。个电子。个电子。个电子。丙的电子式是丙的电子式是丙的电子式是丙的电子式是。写出上述反应的化学方。写出上述反应的化学方。写出上述反应的化学方。写出上述反应的化学方程式程式程式程式甲乙反应的现象甲乙反应的现象甲乙反应的现象甲乙反应的现象。单质X单质Y单质Z共价化合物甲共价

167、化合物乙离子化合物丙N2H2Cl2技巧问题技巧问题阴、阳离子的电子层结构相同阴、阳离子的电子层结构相同阴、阳离子的电子层结构相同阴、阳离子的电子层结构相同 （想到（想到（想到（想到10101010、18181818电子微粒电子微粒电子微粒电子微粒）原电池原电池原电池原电池（想到氧化还原）（想到氧化还原）（想到氧化还原）（想到氧化还原）物质推断物质推断物质推断物质推断（特征的物质如（特征的物质如（特征的物质如（特征的物质如-1-1-1-1：1 1 1 1；1 1 1 1：2 2 2 2；1 1 1 1：3 3 3 3的的的的组成情况、特征的反应如双重的氧化产物氮的、组成情况、特征的反应如双重的氧

168、化产物氮的、组成情况、特征的反应如双重的氧化产物氮的、组成情况、特征的反应如双重的氧化产物氮的、硫的、钠的、周期表中的特殊位置等）硫的、钠的、周期表中的特殊位置等）硫的、钠的、周期表中的特殊位置等）硫的、钠的、周期表中的特殊位置等）规律的掌握规律的掌握规律的掌握规律的掌握（熟能生巧）（熟能生巧）（熟能生巧）（熟能生巧）审题的巧审题的巧审题的巧审题的巧（笔读、眼读、脑读）（笔读、眼读、脑读）（笔读、眼读、脑读）（笔读、眼读、脑读）减少错误减少错误减少错误减少错误（有改错本）（有改错本）（有改错本）（有改错本）重点复习的地方重点复习的地方重点复习的地方重点复习的地方请你思考：请你思考：翻开元素周期

169、表，看到翻开元素周期表，看到翻开元素周期表，看到翻开元素周期表，看到“铝铝铝铝”你能想到什么？你能想到什么？你能想到什么？你能想到什么？尝试对同学们提出的信息进行归类。原 子 结构同主族其他元素Al含铝元素的物质性质、用途 关注学生已有基础 处理好知识的细化与知识的结构化之间的关系 层次性 发展性（模块内、模块间）模块内（例：对各种实验方法的掌握、理解和应用） 复习需要关注的问题实验在化学中有哪些作用？ 物质分离与纯化、物质检验、研究物质性质(如何研究？)、发现归纳出概念原理规律、物质制备物质的分离与纯化、物质检验实验中该注意的问题 研究物质性质 与元素化合物性质整合发现、归纳出概念、原理、规

170、律（为化学反应原理模块奠定基础） 酯化反应 浓硫酸作用：催化剂、吸水剂 (有利于反应向正方向进行)饱和碳酸钠的作用:降低酯的溶解度,利于酯的分层析出;中和乙酸;吸收乙醇.现象:饱和碳酸钠溶液面上有油状液体生成(分两层)思考可观察到的现象是什么?思考为什么不将导管伸入到液面下?思考Na2CO3溶液的作用是什么?思考浓硫酸的作用是什么?可逆反应思考实验中为何要加入碎瓷片？CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+ H2O 冰醋酸 无水乙醇 乙酸乙酯(果香味)怎样改进怎样改进怎样改进怎样改进教材中的要求教材中的要求实验（学生实验）实验（学生实验）实验（学生实验）实验（学生实验）证明金属

171、活泼性的实验（递变）证明金属活泼性的实验（递变）证明金属活泼性的实验（递变）证明金属活泼性的实验（递变）P6P6P6P6证明非金属活泼性的实验（递变）证明非金属活泼性的实验（递变）证明非金属活泼性的实验（递变）证明非金属活泼性的实验（递变）第三周期性质的递变第三周期性质的递变第三周期性质的递变第三周期性质的递变化学反应中能量的变化化学反应中能量的变化化学反应中能量的变化化学反应中能量的变化 P34 P34 P34 P34 原电池实验（工作原理）原电池实验（工作原理）原电池实验（工作原理）原电池实验（工作原理）P41P41P41P41影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的

172、因素影响化学反应速率的因素 P48P48P48P48金属冶炼金属冶炼金属冶炼金属冶炼P89P89P89P89海带中的碘提取海带中的碘提取海带中的碘提取海带中的碘提取有机物甲烷有机物甲烷有机物甲烷有机物甲烷P61P61P61P61石蜡油分解石蜡油分解石蜡油分解石蜡油分解P67P67P67P67乙醇乙醇乙醇乙醇P73P73P73P73乙酸乙酸乙酸乙酸P75 P75 P75 P75 营养营养营养营养P79P79P79P79明确实验目的学生进行实验的基础上讨论问题变量现象化学平衡怎样移动浓度是否改变颜色的变化结合模块复习要求结合模块复习要求结合模块复习要求结合模块复习要求复习内容化学2（必修）主题主题

173、主题主题11物质结构基础物质结构基础物质结构基础物质结构基础内容标准内容标准内容标准内容标准学习要求学习要求学习要求学习要求补充说明补充说明补充说明补充说明1 1知道元素、核素的涵知道元素、核素的涵知道元素、核素的涵知道元素、核素的涵义。义。义。义。1.11.1知道元素、知道元素、知道元素、知道元素、核素、同位素、核素、同位素、核素、同位素、核素、同位素、质量数的涵义。质量数的涵义。质量数的涵义。质量数的涵义。 1.21.2知道知道知道知道核电荷数、核外电子数、质子数、中子数、核电荷数、核外电子数、质子数、中子数、核电荷数、核外电子数、质子数、中子数、核电荷数、核外电子数、质子数、中子数、质量

174、数的关系。质量数的关系。质量数的关系。质量数的关系。2.12.1能画出能画出能画出能画出1 11818号元素的号元素的号元素的号元素的原子结构示意图。原子结构示意图。原子结构示意图。原子结构示意图。3 3能结合有关数据和实能结合有关数据和实能结合有关数据和实能结合有关数据和实验事实认识元素周期验事实认识元素周期验事实认识元素周期验事实认识元素周期律，了解原子结构与律，了解原子结构与律，了解原子结构与律，了解原子结构与元素性质的关系。元素性质的关系。元素性质的关系。元素性质的关系。3.13.1能结合有关数据（能结合有关数据（能结合有关数据（能结合有关数据（原子核外电子排布、原子半原子核外电子排布

175、、原子半原子核外电子排布、原子半原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价径、元素的主要化合价径、元素的主要化合价径、元素的主要化合价等）认识元素周期律。等）认识元素周期律。等）认识元素周期律。等）认识元素周期律。元素的电负性、电离能的概念元素的电负性、电离能的概念元素的电负性、电离能的概念元素的电负性、电离能的概念及变化规律等内容暂不作及变化规律等内容暂不作及变化规律等内容暂不作及变化规律等内容暂不作要求，将在选修模块学习。要求，将在选修模块学习。要求，将在选修模块学习。要求，将在选修模块学习。3.23.2了解了解了解了解原子结构与元素性质（金属性与非金属性、原子结构与元素性质（金属性与非

176、金属性、原子结构与元素性质（金属性与非金属性、原子结构与元素性质（金属性与非金属性、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性）的关最高价氧化物对应的水化物的酸碱性）的关最高价氧化物对应的水化物的酸碱性）的关最高价氧化物对应的水化物的酸碱性）的关系。系。系。系。4 4能描述元素周期表的能描述元素周期表的能描述元素周期表的能描述元素周期表的结构，知道结构，知道结构，知道结构，知道金属、非金属、非金属、非金属、非金属在元素周期表中金属在元素周期表中金属在元素周期表中金属在元素周期表中的位置及其性质的递的位置及其性质的递的位置及其性质的递的位置及其性质的递变规律。变规律。变规律。变规律。4.14.1能描述元素

177、能描述元素能描述元素能描述元素周期表周期表周期表周期表的结构。认识元素在的结构。认识元素在的结构。认识元素在的结构。认识元素在周期表周期表周期表周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系中的位置与其原子的电子层结构的关系中的位置与其原子的电子层结构的关系中的位置与其原子的电子层结构的关系。4.24.2知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。性质的递变规律。性质的递变规律。性质的递变规律。以以以以第第第第3 3 3 3周期为例周期为例周期为例周期为例，了解同一，了

178、解同一，了解同一，了解同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关周期内元素性质的递变规律与原子结构的关周期内元素性质的递变规律与原子结构的关周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；系；系；系；以以以以IAIAIAIA和和和和VIIAVIIAVIIAVIIA族为例族为例族为例族为例，了解同一主族内元，了解同一主族内元，了解同一主族内元，了解同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。素性质递变规律与原子结构的关系。素性质递变规律与原子结构的关系。素性质递变规律与原子结构的关系。4.34.3感受元素周期律与元素周期表在化学学习、科感受元素周期律与元素周期表在化学学习、科感受元素周期律与元素周期表

179、在化学学习、科感受元素周期律与元素周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用。学研究和生产实践中的重要作用。学研究和生产实践中的重要作用。学研究和生产实践中的重要作用。一、原子结构：如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系:1、数量关系：核内质子数核外电子数2、电性关系：原子核电荷数核内质子数核外电子数阳离子核外电子数核内质子数电荷数阴离子核外电子数核内质子数电荷数3、质量关系：质量数（A）质子数（Z）中子数（N）二、二、二、二、 元素周期表和周期律元素周期表和周期律元素周期表和周期律元素周期表和周期律1 1 1 1、元素周期表的结构：、元素周期表的结构：、元素周期表的结构：、元素

180、周期表的结构：周期序数周期序数周期序数周期序数= = = =电子层数电子层数电子层数电子层数七个周期（七个周期（七个周期（七个周期（1 1 1 1、2 2 2 2、3 3 3 3短周期；短周期；短周期；短周期；4 4 4 4、5 5 5 5、6 76 76 76 7长周期长周期长周期长周期 ）主族元素的族序数主族元素的族序数主族元素的族序数主族元素的族序数= = = =元素原子的最外层电子数元素原子的最外层电子数元素原子的最外层电子数元素原子的最外层电子数18181818个纵个纵个纵个纵行（行（行（行（7 7 7 7个主族；个主族；个主族；个主族；7 7 7 7个副族；一个零族；一个个副族；一

181、个零族；一个个副族；一个零族；一个个副族；一个零族；一个族族族族8888、9 9 9 9、10101010三个纵行三个纵行三个纵行三个纵行 ）2 2、元素周期律、元素周期律、元素周期律、元素周期律(1)(1)元素的金属性和非金属性强弱的比较元素的金属性和非金属性强弱的比较元素的金属性和非金属性强弱的比较元素的金属性和非金属性强弱的比较a.a.单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性易及气态氢化物的稳定性易及气态氢化物的稳定性易及气态氢化物的稳定性

182、b.b.最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱c.c.单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）应离子的性质的变化规律相反）应离子的性质的变化规律相反）应离子的性质的变化规律相反）电子层数相同，核电荷数递增核对外层电子的吸引增强，r变小，失电子能力减弱，得电子能力增强元素金属性减弱，非金属性增强金属单质还原性减弱，非金属单质氧化性增强最高

183、价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强金属单质与酸或水反应剧烈程度降低，非金属单质越来越易与氢气化合气态氢化物越来越稳定(2)元素性质随周期和族的变化规律 同周期从左至右电子层数递增，r变大核对外层电子的吸引减弱失电子能力增强，得电子能力减弱元素金属性增强，非金属性减弱金属单质还原性增强，非金属单质氧化性减弱最高价氧化物对应水化物碱性增强，酸性减弱金属单质与酸或水反应剧烈程度增强，非金属单质越来越难与氢气化合气态氢化物越来越稳定同主族从上至下(3)(3)(3)(3)第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素第三周

184、期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）的变化规律（包括物理、化学性质）的变化规律（包括物理、化学性质）的变化规律（包括物理、化学性质）(4)(4)(4)(4)微粒半径大小的比较规律：微粒半径大小的比较规律：微粒半径大小的比较规律：微粒半径大小的比较规律：a. a. a. a. 原子与原子原子与原子原子与原子原子与原子 b. b. b. b. 原子与其离子原子与其离子原子与其离子原子与其离子 c. c. c. c. 电子层结构相电子层结构相电子层结构相电子层结构相同的离子。同的离子。同的离子。同的离子。 3 3、元素周期律的应用（重难点）、元素周期律的应用（重难点）

185、、元素周期律的应用（重难点）、元素周期律的应用（重难点）(1)“(1)“位，构，性位，构，性位，构，性位，构，性”三者之间的关系三者之间的关系三者之间的关系三者之间的关系 (2)(2)预测新元素及其性质预测新元素及其性质预测新元素及其性质预测新元素及其性质 下表为元素周期表的一部分。请回答有关问题： 0 02 23 34 4（1）和的元素符号是 和；的元素符号及原子结构示意图为 ；（2）表中最活泼的金属元素是，非金属性最强的元素是； （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是；（4）将元素与氢元素组成的最简单有机物和的单质按1 1混合后的气体在光照条件下放置片刻，能够观察到的现象是； （5）和两元素

186、组成化合物的电子式为 电解该化合物的化学方程式为 有人对硒、碲元素及其化合物性质做出有人对硒、碲元素及其化合物性质做出有人对硒、碲元素及其化合物性质做出有人对硒、碲元素及其化合物性质做出了如下预测，请你判断他的预测是否正了如下预测，请你判断他的预测是否正了如下预测，请你判断他的预测是否正了如下预测，请你判断他的预测是否正确，说明理由。确，说明理由。确，说明理由。确，说明理由。A.SeA.Se元素的常见化合价可能为元素的常见化合价可能为元素的常见化合价可能为元素的常见化合价可能为-2-2、+4+4、+6+6B.B.单质单质单质单质SeSe能与能与能与能与OO2 2反应反应反应反应C.HC.H2

187、2TeTe不稳定，易分解不稳定，易分解不稳定，易分解不稳定，易分解D.HD.H2 2TeOTeO4 4可能是弱酸可能是弱酸可能是弱酸可能是弱酸35.35.有有有有A A、B B、C C、D D、E E五种短周期元素，它们的原子序数五种短周期元素，它们的原子序数五种短周期元素，它们的原子序数五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，依次增大，依次增大，依次增大，A A的单质和它的一种氧化物是工业生产上常的单质和它的一种氧化物是工业生产上常的单质和它的一种氧化物是工业生产上常的单质和它的一种氧化物是工业生产上常用的还原剂。用的还原剂。用的还原剂。用的还原剂。B B的最外层电子数是次外层的的最外层电子

188、数是次外层的的最外层电子数是次外层的的最外层电子数是次外层的3 3倍；倍；倍；倍；0.1molC0.1molC的单质能从酸溶液中置换出的单质能从酸溶液中置换出的单质能从酸溶液中置换出的单质能从酸溶液中置换出2.24L2.24L标准状况下标准状况下标准状况下标准状况下的氢气；又知的氢气；又知的氢气；又知的氢气；又知B B、C C、D D所形成的简单离子的电子层结所形成的简单离子的电子层结所形成的简单离子的电子层结所形成的简单离子的电子层结构相同，构相同，构相同，构相同，B B和和和和E E是同主族的元素。请回答下列问题：是同主族的元素。请回答下列问题：是同主族的元素。请回答下列问题：是同主族的元

189、素。请回答下列问题：（1 1）请依次写出）请依次写出）请依次写出）请依次写出A A、C C、E E三种元素的元素符号：三种元素的元素符号：三种元素的元素符号：三种元素的元素符号：_、_、_。（2 2）E E的单质在空气中燃烧所生成物质的化学式的单质在空气中燃烧所生成物质的化学式的单质在空气中燃烧所生成物质的化学式的单质在空气中燃烧所生成物质的化学式_（3 3）请写出）请写出）请写出）请写出A A的最高价氧化物的电子式的最高价氧化物的电子式的最高价氧化物的电子式的最高价氧化物的电子式_；（4 4）请写出）请写出）请写出）请写出D D的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离的最高价氧化物与氢氧化钠溶液

190、反应的离的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式子方程式子方程式子方程式_5 5认识认识认识认识化学键的涵义，化学键的涵义，化学键的涵义，化学键的涵义，知道知道知道知道离子键和共价离子键和共价离子键和共价离子键和共价键的形成。键的形成。键的形成。键的形成。5.15.1认识认识认识认识化学键化学键化学键化学键的涵义的涵义的涵义的涵义。5.25.2知道离子键和共价键的形成；能识别典型知道离子键和共价键的形成；能识别典型知道离子键和共价键的形成；能识别典型知道离子键和共价键的形成；能识别典型的极性共价键与非极共价键。的极性共价键与非极共价键。的极性共价键与非极

191、共价键。的极性共价键与非极共价键。5.35.3了解离子化合物、共价化合物的概念，能了解离子化合物、共价化合物的概念，能了解离子化合物、共价化合物的概念，能了解离子化合物、共价化合物的概念，能识别典型的离子化合物和共价化合物。识别典型的离子化合物和共价化合物。识别典型的离子化合物和共价化合物。识别典型的离子化合物和共价化合物。5.45.4能能能能用电子式表示常见物质的组成用电子式表示常见物质的组成用电子式表示常见物质的组成用电子式表示常见物质的组成，以及常，以及常，以及常，以及常见离子化合物、共价分子的见离子化合物、共价分子的见离子化合物、共价分子的见离子化合物、共价分子的形成过程。形成过程。形

192、成过程。形成过程。5.55.5能从化学键变化的角度认识化学反应的实能从化学键变化的角度认识化学反应的实能从化学键变化的角度认识化学反应的实能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。质。质。质。6 6了解有了解有了解有了解有机化合物中机化合物中机化合物中机化合物中碳的成键特碳的成键特碳的成键特碳的成键特征。征。征。征。6.16.1以以以以甲烷、乙烯甲烷、乙烯甲烷、乙烯甲烷、乙烯等为等为等为等为例，体会有机化合物例，体会有机化合物例，体会有机化合物例，体会有机化合物中中中中碳原子之间的成键碳原子之间的成键碳原子之间的成键碳原子之间的成键特征特征特征特征。可通过模型课可通过模型课可通过模型课可通过模型

193、课件等直观教具，件等直观教具，件等直观教具，件等直观教具，帮助学生帮助学生帮助学生帮助学生了解了解了解了解有机化合物中有机化合物中有机化合物中有机化合物中碳的成键特征。碳的成键特征。碳的成键特征。碳的成键特征。 7 7举例说举例说举例说举例说明有机化合明有机化合明有机化合明有机化合物的同分异物的同分异物的同分异物的同分异构现象。构现象。构现象。构现象。7.17.1举例说明有机化合举例说明有机化合举例说明有机化合举例说明有机化合物的物的物的物的同分异构现象。同分异构现象。同分异构现象。同分异构现象。不要求区分同不要求区分同不要求区分同不要求区分同分异构体的类分异构体的类分异构体的类分异构体的类型

194、，不要求书型，不要求书型，不要求书型，不要求书写同分异构体写同分异构体写同分异构体写同分异构体。 三、化学键三、化学键三、化学键三、化学键1 1 1 1、离子键：、离子键：、离子键：、离子键： A.A.A.A.相关概念相关概念相关概念相关概念 B.B.B.B.离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物 C.C.C.C.离子化合物形成过程的电子式的表示（离子化合物形成过程的电子式的表示（离子化合物形成过程的电子式的表示（离子化合物形成过程的电子式的表示（NaClNaClN

195、aClNaCl，NaNaNaNa2 2 2 2O O O O，MgClMgClMgClMgCl2 2 2 2，CaOCaOCaOCaO，NaOHNaOHNaOHNaOH，NaNaNaNa2 2 2 2O O O O2 2 2 2，NHNHNHNH4 4 4 4ClClClCl）2 2 2 2、共价键：、共价键：、共价键：、共价键： A.A.A.A.相关概念相关概念相关概念相关概念 B.B.B.B.共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐） C.C.C.C.共价化合物形成

196、过程的电子式的表示（共价化合物形成过程的电子式的表示（共价化合物形成过程的电子式的表示（共价化合物形成过程的电子式的表示（NHNHNHNH3 3 3 3，CHCHCHCH4 4 4 4，COCOCOCO2 2 2 2，H H H H2 2 2 2O O O O2 2 2 2） D.D.D.D.极性键与非极性键极性键与非极性键极性键与非极性键极性键与非极性键3 3 3 3、化学键的概念和化学反应的本质、化学键的概念和化学反应的本质、化学键的概念和化学反应的本质、化学键的概念和化学反应的本质主题主题主题主题22化学反应与能量化学反应与能量化学反应与能量化学反应与能量内容标准内容标准内容标准内容标准

197、学习要求学习要求学习要求学习要求补充说明补充说明补充说明补充说明1 1知道化学键知道化学键知道化学键知道化学键的断裂和形的断裂和形的断裂和形的断裂和形成是化学反成是化学反成是化学反成是化学反应中能量变应中能量变应中能量变应中能量变化的主要原化的主要原化的主要原化的主要原因。因。因。因。1.11.1知道化学键的断裂和形成是化知道化学键的断裂和形成是化知道化学键的断裂和形成是化知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。学反应中能量变化的主要原因。学反应中能量变化的主要原因。学反应中能量变化的主要原因。 2 2通过生产、通过生产、通过生产、通过生产、生活中的实生活中的实生活中的实生活中的

198、实例了解化学例了解化学例了解化学例了解化学能与热能的能与热能的能与热能的能与热能的相互转化。相互转化。相互转化。相互转化。2.12.1知道化学反应的放热或吸热决知道化学反应的放热或吸热决知道化学反应的放热或吸热决知道化学反应的放热或吸热决定于反应物的总能量与生成物定于反应物的总能量与生成物定于反应物的总能量与生成物定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。的总能量的相对大小。的总能量的相对大小。的总能量的相对大小。3 3举例说明化学举例说明化学举例说明化学举例说明化学能与电能的转化能与电能的转化能与电能的转化能与电能的转化关系及其应用。关系及其应用。关系及其应用。关系及其应用。3.13.1

199、以铜以铜以铜以铜- -锌原电池为例了解，化学能锌原电池为例了解，化学能锌原电池为例了解，化学能锌原电池为例了解，化学能与电能的转化关系及其应用。与电能的转化关系及其应用。与电能的转化关系及其应用。与电能的转化关系及其应用。原电池原电池原电池原电池电极反应和总电极反应和总电极反应和总电极反应和总反应式的书写、原电反应式的书写、原电反应式的书写、原电反应式的书写、原电池构成条件及判断、池构成条件及判断、池构成条件及判断、池构成条件及判断、金属的电化学腐蚀等金属的电化学腐蚀等金属的电化学腐蚀等金属的电化学腐蚀等内容暂不作要求，将内容暂不作要求，将内容暂不作要求，将内容暂不作要求，将在选修模块学习。在

200、选修模块学习。在选修模块学习。在选修模块学习。4 4认识提高认识提高认识提高认识提高燃料燃料燃料燃料的燃烧效率、的燃烧效率、的燃烧效率、的燃烧效率、开开开开发高能清洁燃料发高能清洁燃料发高能清洁燃料发高能清洁燃料和研制新型电池和研制新型电池和研制新型电池和研制新型电池的重要性。的重要性。的重要性。的重要性。4.14.1通过具体实例说明通过具体实例说明通过具体实例说明通过具体实例说明提高燃料燃烧提高燃料燃烧提高燃料燃烧提高燃料燃烧效率的方法，效率的方法，效率的方法，效率的方法，能够举出一些清洁燃能够举出一些清洁燃能够举出一些清洁燃能够举出一些清洁燃料和新型电池，体会提高燃料的燃料和新型电池，体会

201、提高燃料的燃料和新型电池，体会提高燃料的燃料和新型电池，体会提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制烧效率、开发高能清洁燃料和研制烧效率、开发高能清洁燃料和研制烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性新型电池的重要性新型电池的重要性新型电池的重要性 。 5 5通过实验认识通过实验认识通过实验认识通过实验认识化学反应的速率化学反应的速率化学反应的速率化学反应的速率和化学反应的限和化学反应的限和化学反应的限和化学反应的限度，了解控制反度，了解控制反度，了解控制反度，了解控制反应条件在生产和应条件在生产和应条件在生产和应条件在生产和科学研究中的作科学研究中的作科学研究中的作科学研究中的作用。

202、用。用。用。5.15.1通过实验认识化学反应的速率及通过实验认识化学反应的速率及通过实验认识化学反应的速率及通过实验认识化学反应的速率及影响因素。影响因素。影响因素。影响因素。化学平衡常数、化学化学平衡常数、化学化学平衡常数、化学化学平衡常数、化学平衡移动规律及其应平衡移动规律及其应平衡移动规律及其应平衡移动规律及其应用等内容暂不作要求，用等内容暂不作要求，用等内容暂不作要求，用等内容暂不作要求，将在选修模块学习。将在选修模块学习。将在选修模块学习。将在选修模块学习。5.25.2通过实验认识化学反应的限度，通过实验认识化学反应的限度，通过实验认识化学反应的限度，通过实验认识化学反应的限度，了解

203、化学平衡的涵义，认识化学平了解化学平衡的涵义，认识化学平了解化学平衡的涵义，认识化学平了解化学平衡的涵义，认识化学平衡的特征；知道当一定的外界条件衡的特征；知道当一定的外界条件衡的特征；知道当一定的外界条件衡的特征；知道当一定的外界条件改变时，有可能发生化学平衡的移改变时，有可能发生化学平衡的移改变时，有可能发生化学平衡的移改变时，有可能发生化学平衡的移动。动。动。动。5.35.3了解控制反应条件在生产和科学了解控制反应条件在生产和科学了解控制反应条件在生产和科学了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。研究中的作用。研究中的作用。研究中的作用。 化学反应与能量化学反应与能量一、化学能与热能一

204、、化学能与热能一、化学能与热能一、化学能与热能1 1 1 1、化学反应中能量变化的、化学反应中能量变化的、化学反应中能量变化的、化学反应中能量变化的主要原因主要原因主要原因主要原因：化学键的断裂化学键的断裂化学键的断裂化学键的断裂和形成和形成和形成和形成. . . .2 2 2 2、化学反应吸收能量或放出能量的、化学反应吸收能量或放出能量的、化学反应吸收能量或放出能量的、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素决定因素决定因素决定因素：反应反应反应反应物和生成物的总能量的相对大小物和生成物的总能量的相对大小物和生成物的总能量的相对大小物和生成物的总能量的相对大小 a. a. a. a. 吸热反应：

205、反应物的总能量吸热反应：反应物的总能量吸热反应：反应物的总能量吸热反应：反应物的总能量小于小于小于小于生成物的总能量生成物的总能量生成物的总能量生成物的总能量 b. b. b. b. 放热反应：反应物的总能量放热反应：反应物的总能量放热反应：反应物的总能量放热反应：反应物的总能量大于大于大于大于生成物的总能量生成物的总能量生成物的总能量生成物的总能量3 3 3 3、化学反应的一大、化学反应的一大、化学反应的一大、化学反应的一大特征特征特征特征：化学反应的过程中总是伴化学反应的过程中总是伴化学反应的过程中总是伴化学反应的过程中总是伴随着随着随着随着能量能量能量能量变化，变化，变化，变化，通常表现

206、为热量变化通常表现为热量变化通常表现为热量变化通常表现为热量变化4 4 4 4、常见的放热反应：、常见的放热反应：、常见的放热反应：、常见的放热反应： A.A.A.A.所有燃烧反应；所有燃烧反应；所有燃烧反应；所有燃烧反应； B.B.B.B.中和反应；中和反应；中和反应；中和反应； C.C.C.C.大多数化合反应；大多数化合反应；大多数化合反应；大多数化合反应； D.D.D.D.活泼金属跟水或酸反应；活泼金属跟水或酸反应；活泼金属跟水或酸反应；活泼金属跟水或酸反应； E.E.E.E.物质的缓慢氧化物质的缓慢氧化物质的缓慢氧化物质的缓慢氧化5 5 5 5、常见的吸热反应：、常见的吸热反应：、常见

207、的吸热反应：、常见的吸热反应： A.A.A.A.大多数分解反应；大多数分解反应；大多数分解反应；大多数分解反应； 氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。6 6 6 6、中和热：酸与碱发生中和反应生成、中和热：酸与碱发生中和反应生成、中和热：酸与碱发生中和反应生成、中和热：酸与碱发生中和反应生成1mol H2O1mol H2O1mol H2O1mol H2O（液（液（液（液态）时所释放的热量。态）时所释放的热量。态）时所释放的热量。态）时所释放的热量。1414已知反应已知反应已知反应已知反应A+B=C+DA+B=C

208、+D的能量变化如图所示，下的能量变化如图所示，下的能量变化如图所示，下的能量变化如图所示，下列说法正确的是列说法正确的是列说法正确的是列说法正确的是A A该反应为放热反应该反应为放热反应该反应为放热反应该反应为放热反应B B该反应为吸热反应该反应为吸热反应该反应为吸热反应该反应为吸热反应C C反应物的总能量高于生成物的总能量反应物的总能量高于生成物的总能量反应物的总能量高于生成物的总能量反应物的总能量高于生成物的总能量D D该反应只有在加热条件下才能进行该反应只有在加热条件下才能进行该反应只有在加热条件下才能进行该反应只有在加热条件下才能进行C+DA+B能量反应过程B1818下列对能量转化的认

209、识中，不正确的是下列对能量转化的认识中，不正确的是下列对能量转化的认识中，不正确的是下列对能量转化的认识中，不正确的是 A A电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能能能能B B风力发电时，风能主要转化为电能风力发电时，风能主要转化为电能风力发电时，风能主要转化为电能风力发电时，风能主要转化为电能C C煤燃烧时，化学能主要转化为热能煤燃烧时，化学能主要转化为热能煤燃烧时，化学能主要转化为热能煤燃烧时，化学能主要转化为热能D D白炽灯工作时，电能全部转化为光能白炽灯工

210、作时，电能全部转化为光能白炽灯工作时，电能全部转化为光能白炽灯工作时，电能全部转化为光能D二、化学能与电能二、化学能与电能二、化学能与电能二、化学能与电能1 1 1 1、原电池：、原电池：、原电池：、原电池：(1)(1)(1)(1)概念概念概念概念(2)(2)(2)(2)工作原理：工作原理：工作原理：工作原理：a. a. a. a. 负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应b. b. b. b. 正极：得电子（化合价降低），发生还原反应正极：得电子（化合价降低），发生还原反应

211、正极：得电子（化合价降低），发生还原反应正极：得电子（化合价降低），发生还原反应(3)(3)(3)(3)原电池的构成条件：关键是原电池的构成条件：关键是原电池的构成条件：关键是原电池的构成条件：关键是能自发能自发能自发能自发进行的进行的进行的进行的氧化还氧化还氧化还氧化还原反应原反应原反应原反应能形成原电池。能形成原电池。能形成原电池。能形成原电池。1919如右图，在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，如右图，在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，如右图，在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，如右图，在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，负极发生的反应是负极发生的反应是负极发生的反应是负极发生的反应是（）ZnZn2e

212、2e=Zn2+=Zn2+ B BCuCu2e2e=Cu2+=Cu2+CC2H+2e2H+2e=H2=H2D DCu2+2eCu2+2e=Cu=CuA化学反应速率与限度化学反应速率与限度化学反应速率与限度化学反应速率与限度一、化学反应速率一、化学反应速率一、化学反应速率一、化学反应速率 化学反应速率的概念：化学反应速率的概念：化学反应速率的概念：化学反应速率的概念：二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素(1)(1)(1)(1)决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性决定化学反应速率的主要

213、因素：反应物自身的性决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因）质（内因）质（内因）质（内因）(2)(2)(2)(2)外因外因外因外因控制变量）控制变量）控制变量）控制变量）a. a. a. a. 浓度浓度浓度浓度 b. b. b. b. 温度温度温度温度 c. c. c. c. 催化剂催化剂催化剂催化剂 d. d. d. d. 固体表面积固体表面积固体表面积固体表面积 f. f. f. f. 其他其他其他其他 光、反应物的状态、溶剂光、反应物的状态、溶剂光、反应物的状态、溶剂光、反应物的状态、溶剂 有气体参加的反应，压强等有气体参加的反应，压强等有气体参加的反应，压强等有气体参加的反

214、应，压强等 三、化学反应的限度三、化学反应的限度三、化学反应的限度三、化学反应的限度1 1 1 1、可逆反应的概念和特点、可逆反应的概念和特点、可逆反应的概念和特点、可逆反应的概念和特点2 2 2 2、绝大多数化学反应都有可逆性，只是、绝大多数化学反应都有可逆性，只是、绝大多数化学反应都有可逆性，只是、绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限不同的化学反应的限不同的化学反应的限不同的化学反应的限度不同度不同度不同度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不；相同的化学反应，不同的条件下其限度

215、也可能不同同同同3 3 3 3、化学反应限度的概念：、化学反应限度的概念：、化学反应限度的概念：、化学反应限度的概念： 一定条件下，当一个可逆反应进行到一定条件下，当一个可逆反应进行到一定条件下，当一个可逆反应进行到一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应和逆反应正反应和逆反应正反应和逆反应正反应和逆反应的速率相等的速率相等的速率相等的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变反应物和生成物的浓度不再改变反应物和生成物的浓度不再改变反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面达到表面达到表面达到表面上静止的一种上静止的一种上静止的一种上静止的一种“平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态”，这种状态称为化学平衡状

216、态，这种状态称为化学平衡状态，这种状态称为化学平衡状态，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是简称化学平衡，这就是简称化学平衡，这就是简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。可逆反应所能达到的限度。可逆反应所能达到的限度。可逆反应所能达到的限度。可逆反应达到平衡状态的标志：可逆反应达到平衡状态的标志：可逆反应达到平衡状态的标志：可逆反应达到平衡状态的标志：反应混合物中各组分浓度保持不变反应混合物中各组分浓度保持不变反应混合物中各组分浓度保持不变反应混合物中各组分浓度保持不变 正反应速率逆反应速率正反应速率逆反应速率正反应速率逆反应速率正反应速率逆反应速率 消耗消耗消耗消耗A A A

217、 A的速率生成的速率生成的速率生成的速率生成A A A A的速率的速率的速率的速率例下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是例下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是例下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是例下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A A A A化学反应的限度都相同化学反应的限度都相同化学反应的限度都相同化学反应的限度都相同 B B B B可以通过改变温度控制化学反应的限度可以通过改变温度控制化学反应的限度可以通过改变温度控制化学反应的限度可以通过改变温度控制化学反应的限度 C C C C可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限可以

218、通过延长化学反应的时间改变化学反应的限可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度度度度 D D D D当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止即停止即停止即停止 BBBBBBBBBB2424在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应应应应A(g)+3B(g)=2C(g)A(g)+3B(g)=2C(g)，下列说法中，能说，下列说法中，能说，下列

219、说法中，能说，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是明这一反应已经达到化学平衡状态的是明这一反应已经达到化学平衡状态的是明这一反应已经达到化学平衡状态的是A A生成生成生成生成C C的速率与的速率与的速率与的速率与C C分解的速率相等分解的速率相等分解的速率相等分解的速率相等B BA A、B B、C C的浓度相等的浓度相等的浓度相等的浓度相等C C单位时间生成单位时间生成单位时间生成单位时间生成 nmolAnmolA，同时生成同时生成同时生成同时生成 3nmolB3nmolBD DA A、B B、C C的分子数之比为的分子数之比为的分子数之比为的分子数之比为 11 33 22A21

220、21下列关于化学反应限度的说法中正确的是（下列关于化学反应限度的说法中正确的是（下列关于化学反应限度的说法中正确的是（下列关于化学反应限度的说法中正确的是（）A A当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度能达到的限度能达到的限度能达到的限度B B当一个可逆反应达到平衡状态时，那么这个反应的正当一个可逆反应达到平衡状态时，那么这个反应的正当一个可逆反应达到平衡状态时，那么这个反应的正当一个可逆反应达到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆

221、向反应速率相等向反应速率和逆向反应速率相等向反应速率和逆向反应速率相等向反应速率和逆向反应速率相等C C平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变浓度已经不再改变浓度已经不再改变浓度已经不再改变D D化学反应的限度不可以通过改变条件而改变化学反应的限度不可以通过改变条件而改变化学反应的限度不可以通过改变条件而改变化学反应的限度不可以通过改变条件而改变22.22.某反应是吸热反应，且所吸收的热能由外部热源（如某反应是吸热反应，且所吸收的热能

222、由外部热源（如某反应是吸热反应，且所吸收的热能由外部热源（如某反应是吸热反应，且所吸收的热能由外部热源（如酒精灯）提供，提供的热能主要起到酒精灯）提供，提供的热能主要起到酒精灯）提供，提供的热能主要起到酒精灯）提供，提供的热能主要起到_的作用。的作用。的作用。的作用。破坏化学键AB可逆反应可逆反应可逆反应可逆反应H H2 2(g)(g)I I2 2(g)=2HI(g)(g)=2HI(g)达到平衡状态时的标达到平衡状态时的标达到平衡状态时的标达到平衡状态时的标志是志是志是志是（）A.A.混合气体的体积恒定不变混合气体的体积恒定不变混合气体的体积恒定不变混合气体的体积恒定不变B.B.混合气体的颜色

223、不再改变混合气体的颜色不再改变混合气体的颜色不再改变混合气体的颜色不再改变C.HC.H2 2、I I2 2、HIHI的浓度相等的浓度相等的浓度相等的浓度相等D.ID.I2 2在混合气体中的体积分数与在混合气体中的体积分数与在混合气体中的体积分数与在混合气体中的体积分数与H H2 2在混合气体中的在混合气体中的在混合气体中的在混合气体中的体积分数相等体积分数相等体积分数相等体积分数相等B主题主题主题主题33化学与可持续发展化学与可持续发展化学与可持续发展化学与可持续发展内容标准内容标准内容标准内容标准学习要求学习要求学习要求学习要求补充说明补充说明补充说明补充说明1 1认识化石燃料综合利认识化石

224、燃料综合利认识化石燃料综合利认识化石燃料综合利用的意义，了解甲用的意义，了解甲用的意义，了解甲用的意义，了解甲烷、乙烯、苯等的烷、乙烯、苯等的烷、乙烯、苯等的烷、乙烯、苯等的主要性质，认识乙主要性质，认识乙主要性质，认识乙主要性质，认识乙烯、氯乙烯、苯的烯、氯乙烯、苯的烯、氯乙烯、苯的烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生衍生物等在化工生衍生物等在化工生衍生物等在化工生产中的重要作用。产中的重要作用。产中的重要作用。产中的重要作用。1.11.1认识化石燃料综合利用的意义。认识化石燃料综合利用的意义。认识化石燃料综合利用的意义。认识化石燃料综合利用的意义。 1.21.2知道知道知道知道甲烷的分子结构甲

225、烷的分子结构甲烷的分子结构甲烷的分子结构；知道甲烷的来源；了解；知道甲烷的来源；了解；知道甲烷的来源；了解；知道甲烷的来源；了解甲烷的主要化学性质（可燃性、取代反应）甲烷的主要化学性质（可燃性、取代反应）甲烷的主要化学性质（可燃性、取代反应）甲烷的主要化学性质（可燃性、取代反应）1.31.3知道乙烯的分子结构及主要用途；了解知道乙烯的分子结构及主要用途；了解知道乙烯的分子结构及主要用途；了解知道乙烯的分子结构及主要用途；了解乙烯的乙烯的乙烯的乙烯的主要化学性质（主要化学性质（主要化学性质（主要化学性质（可燃性、与酸性高锰酸钾反可燃性、与酸性高锰酸钾反可燃性、与酸性高锰酸钾反可燃性、与酸性高锰酸

226、钾反应、加成反应）。应、加成反应）。应、加成反应）。应、加成反应）。1.41.4知道知道知道知道苯的分子结构、苯的分子结构、苯的分子结构、苯的分子结构、物理性质及主要用途；了物理性质及主要用途；了物理性质及主要用途；了物理性质及主要用途；了解解解解苯的主要化学性质苯的主要化学性质苯的主要化学性质苯的主要化学性质（可燃性、取代反应）。（可燃性、取代反应）。（可燃性、取代反应）。（可燃性、取代反应）。2 2知道乙醇、乙酸、糖知道乙醇、乙酸、糖知道乙醇、乙酸、糖知道乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质类、油脂、蛋白质类、油脂、蛋白质类、油脂、蛋白质的组成和主要性质，的组成和主要性质，的组成和主要性质，的组

227、成和主要性质，认识其在日常生活认识其在日常生活认识其在日常生活认识其在日常生活中的应用。中的应用。中的应用。中的应用。2.12.1知道知道知道知道乙醇的分子结构乙醇的分子结构乙醇的分子结构乙醇的分子结构；能说出乙醇的物理性质；能说出乙醇的物理性质；能说出乙醇的物理性质；能说出乙醇的物理性质；了解乙醇的了解乙醇的了解乙醇的了解乙醇的主要化学性质主要化学性质主要化学性质主要化学性质（与金属钠的反应、（与金属钠的反应、（与金属钠的反应、（与金属钠的反应、氧化反应）及主要用途。氧化反应）及主要用途。氧化反应）及主要用途。氧化反应）及主要用途。仅限课标中所列常见代表物的仅限课标中所列常见代表物的仅限课标

228、中所列常见代表物的仅限课标中所列常见代表物的学习，官能团概念、卤代学习，官能团概念、卤代学习，官能团概念、卤代学习，官能团概念、卤代烃、酚等内容暂不作要求，烃、酚等内容暂不作要求，烃、酚等内容暂不作要求，烃、酚等内容暂不作要求，将在选修模块学习。将在选修模块学习。将在选修模块学习。将在选修模块学习。2.22.2知道知道知道知道乙酸的分子结构乙酸的分子结构乙酸的分子结构乙酸的分子结构；能说出乙酸的物理性质；能说出乙酸的物理性质；能说出乙酸的物理性质；能说出乙酸的物理性质；了解了解了解了解乙酸的主要化学性质乙酸的主要化学性质乙酸的主要化学性质乙酸的主要化学性质（酸性、酯化反应）（酸性、酯化反应）（

229、酸性、酯化反应）（酸性、酯化反应）及主要用途。及主要用途。及主要用途。及主要用途。2.32.3知道知道知道知道糖类、油脂、蛋白质的组成、主要性质糖类、油脂、蛋白质的组成、主要性质糖类、油脂、蛋白质的组成、主要性质糖类、油脂、蛋白质的组成、主要性质及及及及其在日常生活中的应用。其在日常生活中的应用。其在日常生活中的应用。其在日常生活中的应用。3 3通过简单实例了解常通过简单实例了解常通过简单实例了解常通过简单实例了解常见高分子材料的合见高分子材料的合见高分子材料的合见高分子材料的合成反应，能举例说成反应，能举例说成反应，能举例说成反应，能举例说明高分子材料在生明高分子材料在生明高分子材料在生明高

230、分子材料在生活等领域中的应用。活等领域中的应用。活等领域中的应用。活等领域中的应用。3.13.1知道知道知道知道有机高分子化合物结构的主要特点有机高分子化合物结构的主要特点有机高分子化合物结构的主要特点有机高分子化合物结构的主要特点；通过通过通过通过简单实例了解常见高分子材料的合成反应简单实例了解常见高分子材料的合成反应简单实例了解常见高分子材料的合成反应简单实例了解常见高分子材料的合成反应。缩聚反应概念及其化学方程式缩聚反应概念及其化学方程式缩聚反应概念及其化学方程式缩聚反应概念及其化学方程式书写、高分子化合物单体书写、高分子化合物单体书写、高分子化合物单体书写、高分子化合物单体等暂不作要求

231、，将在选修等暂不作要求，将在选修等暂不作要求，将在选修等暂不作要求，将在选修模块学习。模块学习。模块学习。模块学习。3.23.2能列举一些常用的塑料、合成橡胶、合成纤维，能列举一些常用的塑料、合成橡胶、合成纤维，能列举一些常用的塑料、合成橡胶、合成纤维，能列举一些常用的塑料、合成橡胶、合成纤维，并并并并说明其在生产、生活中的应用。说明其在生产、生活中的应用。说明其在生产、生活中的应用。说明其在生产、生活中的应用。4 4以海水、金以海水、金以海水、金以海水、金属矿物等自然资属矿物等自然资属矿物等自然资属矿物等自然资源的综合利用为源的综合利用为源的综合利用为源的综合利用为例，了解化学方例，了解化学

232、方例，了解化学方例，了解化学方法在实现物质间法在实现物质间法在实现物质间法在实现物质间转化中的作用。转化中的作用。转化中的作用。转化中的作用。认识化学在自然认识化学在自然认识化学在自然认识化学在自然资源综合利用方资源综合利用方资源综合利用方资源综合利用方面的重要价值。面的重要价值。面的重要价值。面的重要价值。4.14.1以以以以海水、金属矿物等自然资源海水、金属矿物等自然资源海水、金属矿物等自然资源海水、金属矿物等自然资源的综合利用的综合利用的综合利用的综合利用为例，了解化学方法为例，了解化学方法为例，了解化学方法为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。在实现物质间转化中的作用。在实现物质

233、间转化中的作用。在实现物质间转化中的作用。可引导学生收集海可引导学生收集海可引导学生收集海可引导学生收集海洋资源及其利用方洋资源及其利用方洋资源及其利用方洋资源及其利用方面的资料，撰写从面的资料，撰写从面的资料，撰写从面的资料，撰写从海洋资源中提取镁、海洋资源中提取镁、海洋资源中提取镁、海洋资源中提取镁、溴、碘等物质的小溴、碘等物质的小溴、碘等物质的小溴、碘等物质的小论文或制成论文或制成论文或制成论文或制成pptppt文稿，文稿，文稿，文稿，展示交流。展示交流。展示交流。展示交流。4.24.2认识化学在自然资源综合利用认识化学在自然资源综合利用认识化学在自然资源综合利用认识化学在自然资源综合利

234、用方面的重要价值。方面的重要价值。方面的重要价值。方面的重要价值。5 5以酸雨的防以酸雨的防以酸雨的防以酸雨的防治和无磷洗涤剂治和无磷洗涤剂治和无磷洗涤剂治和无磷洗涤剂的使用为例，体的使用为例，体的使用为例，体的使用为例，体会化学对环境保会化学对环境保会化学对环境保会化学对环境保护的意义。护的意义。护的意义。护的意义。5.15.1以酸雨的防治和无磷洗涤剂的以酸雨的防治和无磷洗涤剂的以酸雨的防治和无磷洗涤剂的以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例，体会化学对环境保护使用为例，体会化学对环境保护使用为例，体会化学对环境保护使用为例，体会化学对环境保护的意义。的意义。的意义。的意义。 5 5以酸雨的防以

235、酸雨的防以酸雨的防以酸雨的防治和无磷洗治和无磷洗治和无磷洗治和无磷洗涤剂的使用涤剂的使用涤剂的使用涤剂的使用为例，体会为例，体会为例，体会为例，体会化学对环境化学对环境化学对环境化学对环境保护的意义。保护的意义。保护的意义。保护的意义。5.15.1以酸雨的防治和无磷洗涤剂的以酸雨的防治和无磷洗涤剂的以酸雨的防治和无磷洗涤剂的以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例，体会化学对环境保使用为例，体会化学对环境保使用为例，体会化学对环境保使用为例，体会化学对环境保护的意义。护的意义。护的意义。护的意义。 6 6能说明合成能说明合成能说明合成能说明合成新物质对人新物质对人新物质对人新物质对人类生活的影类生活

236、的影类生活的影类生活的影响，讨论在响，讨论在响，讨论在响，讨论在化工生产中化工生产中化工生产中化工生产中遵循遵循遵循遵循“ “绿色绿色绿色绿色化学化学化学化学” ”思想思想思想思想的重要性。的重要性。的重要性。的重要性。6.16.1以具体实例体会如何利用化学以具体实例体会如何利用化学以具体实例体会如何利用化学以具体实例体会如何利用化学反应制备新物质，从而认识到反应制备新物质，从而认识到反应制备新物质，从而认识到反应制备新物质，从而认识到化学反应在制造新物质方面的化学反应在制造新物质方面的化学反应在制造新物质方面的化学反应在制造新物质方面的作用，以及新物质的合成对人作用，以及新物质的合成对人作用

237、，以及新物质的合成对人作用，以及新物质的合成对人类生活的影响。类生活的影响。类生活的影响。类生活的影响。 6.26.2讨论在化工生产中遵循讨论在化工生产中遵循讨论在化工生产中遵循讨论在化工生产中遵循“ “绿色绿色绿色绿色化学化学化学化学” ”思想的重要性。思想的重要性。思想的重要性。思想的重要性。有机化合物有机化合物-化石燃料化石燃料综合利用综合利用甲烷甲烷甲烷甲烷 一、甲烷的元素组成与分子结构：一、甲烷的元素组成与分子结构：一、甲烷的元素组成与分子结构：一、甲烷的元素组成与分子结构：CHCH4 4正四面体正四面体正四面体正四面体二、甲烷的物理性质二、甲烷的物理性质二、甲烷的物理性质二、甲烷的

238、物理性质三、甲烷的化学性质三、甲烷的化学性质三、甲烷的化学性质三、甲烷的化学性质1 1、甲烷的氧化反应（燃烧）、甲烷的氧化反应（燃烧）、甲烷的氧化反应（燃烧）、甲烷的氧化反应（燃烧）实验现象：实验现象：实验现象：实验现象：反应的化学方程式：反应的化学方程式：反应的化学方程式：反应的化学方程式：2 2、甲烷的取代反应、甲烷的取代反应、甲烷的取代反应、甲烷的取代反应一、乙烯的组成和分子结构一、乙烯的组成和分子结构一、乙烯的组成和分子结构一、乙烯的组成和分子结构1 1 1 1、组成：、组成：、组成：、组成： 分子式：分子式：分子式：分子式： 2 2 2 2、分子结构：官能团、分子结构：官能团、分子结

239、构：官能团、分子结构：官能团碳碳双键碳碳双键碳碳双键碳碳双键。 二、乙烯的氧化反应二、乙烯的氧化反应二、乙烯的氧化反应二、乙烯的氧化反应1 1 1 1、燃烧反应（请书写燃烧的化学方程式、燃烧反应（请书写燃烧的化学方程式、燃烧反应（请书写燃烧的化学方程式、燃烧反应（请书写燃烧的化学方程式2 2 2 2、使酸性高锰酸钾溶液褪色、使酸性高锰酸钾溶液褪色、使酸性高锰酸钾溶液褪色、使酸性高锰酸钾溶液褪色 三、乙烯的加成反应三、乙烯的加成反应三、乙烯的加成反应三、乙烯的加成反应1 1 1 1、与溴的加成反应（使溴的四氯化碳溶液退色）、与溴的加成反应（使溴的四氯化碳溶液退色）、与溴的加成反应（使溴的四氯化碳

240、溶液退色）、与溴的加成反应（使溴的四氯化碳溶液退色）CHCHCHCH2 2 2 2CHCHCHCH2 2 2 2 + Br + Br + Br + BrBr CHBr CHBr CHBr CH2 2 2 2Br-CHBr-CHBr-CHBr-CH2 2 2 2Br 1Br 1Br 1Br 1，2 2 2 2二溴乙烷二溴乙烷二溴乙烷二溴乙烷 2 2 2 2、与水的加成反应、与水的加成反应、与水的加成反应、与水的加成反应CHCHCHCH2 2 2 2CHCHCHCH2 2 2 2 + H + H + H + HOH CHOH CHOH CHOH CH3 3 3 3CHCHCHCH2 2 2 2OH

241、 OH OH OH 乙醇（酒精）乙醇（酒精）乙醇（酒精）乙醇（酒精）书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应。书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应。书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应。书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应。 乙烯的加聚反应：乙烯的加聚反应：乙烯的加聚反应：乙烯的加聚反应： nCH2nCH2nCH2nCH2CH2 CH2 CH2 CH2 乙烯 一、苯的组成与结构一、苯的组成与结构一、苯的组成与结构一、苯的组成与结构1 1 1 1、分子式、分子式、分子式、分子式 C C C C6 6 6 6H H H H6 6 6 62 2 2 2、结构特点、结构特点、结构特点、结构特点 二

242、、苯的物理性质：二、苯的物理性质：二、苯的物理性质：二、苯的物理性质： 三、苯的主要化学性质三、苯的主要化学性质三、苯的主要化学性质三、苯的主要化学性质1 1 1 1、苯的氧化反应点燃、苯的氧化反应点燃、苯的氧化反应点燃、苯的氧化反应点燃注意：苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。注意：苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。注意：苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。注意：苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。2 2 2 2、苯的取代反应、苯的取代反应、苯的取代反应、苯的取代反应书写苯与液溴、硝酸发生取代反应的化学方程式。书写苯与液溴、硝酸发生取代反应的化学方程式。书写苯与液溴、硝酸发生取代反应的化学方程式。书写苯与液溴、硝

243、酸发生取代反应的化学方程式。3 3 3 3、在特殊条件下，苯能与氢气发生加成反应的化学、在特殊条件下，苯能与氢气发生加成反应的化学、在特殊条件下，苯能与氢气发生加成反应的化学、在特殊条件下，苯能与氢气发生加成反应的化学方程式：方程式：方程式：方程式： 苯一、乙醇的物理性质：一、乙醇的物理性质：一、乙醇的物理性质：一、乙醇的物理性质： 二、乙醇的分子结构结构式二、乙醇的分子结构结构式二、乙醇的分子结构结构式二、乙醇的分子结构结构式 官能团官能团官能团官能团 三、乙醇的化学性质三、乙醇的化学性质三、乙醇的化学性质三、乙醇的化学性质1 1 1 1、乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应：、乙醇能与金属钠（

244、活泼的金属）反应：、乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应：、乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应： 2 2 2 2、乙醇的氧化反应、乙醇的氧化反应、乙醇的氧化反应、乙醇的氧化反应(1)(1)(1)(1)乙醇燃烧化学反应方程式：乙醇燃烧化学反应方程式：乙醇燃烧化学反应方程式：乙醇燃烧化学反应方程式： (2)(2)(2)(2)乙醇的催化氧化化学反应方程式：乙醇的催化氧化化学反应方程式：乙醇的催化氧化化学反应方程式：乙醇的催化氧化化学反应方程式： (3)(3)(3)(3)乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾乙醇还可以与

245、酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。溶液反应，被直接氧化成乙酸。溶液反应，被直接氧化成乙酸。溶液反应，被直接氧化成乙酸。3 3 3 3、酯化反应、酯化反应、酯化反应、酯化反应-与乙酸反应与乙酸反应与乙酸反应与乙酸反应 乙醇一、乙酸的物理性质：一、乙酸的物理性质：一、乙酸的物理性质：一、乙酸的物理性质： 二、乙酸的结构简式二、乙酸的结构简式二、乙酸的结构简式二、乙酸的结构简式 官能团官能团官能团官能团 反应现象：反应现象：反应现象：反应现象： 反应化学方程式：反应化学方程式：反应化学方程式：反应化学方程式： 1 1 1 1、酯化反应的实验时加热、加入浓硫酸。浓硫酸在、酯化反

246、应的实验时加热、加入浓硫酸。浓硫酸在、酯化反应的实验时加热、加入浓硫酸。浓硫酸在、酯化反应的实验时加热、加入浓硫酸。浓硫酸在这里起什么作用？这里起什么作用？这里起什么作用？这里起什么作用？2 2 2 2、为什么用来吸收反应生成物的试管里要装、为什么用来吸收反应生成物的试管里要装、为什么用来吸收反应生成物的试管里要装、为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳饱和碳饱和碳饱和碳酸钠酸钠酸钠酸钠溶液？溶液？溶液？溶液？ 作用？作用？作用？作用？ 3 3 3 3、为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？、为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？、为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？、为什么出气导管口不

247、能插入碳酸钠液面下？乙酸常见的习题常见的习题1 1通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（）A A甲烷的产量甲烷的产量甲烷的产量甲烷的产量B B乙烯的产量乙烯的产量乙烯的产量乙烯的产量C C乙醇的产量乙醇的产量乙醇的产量乙醇的产量D D苯的产量苯的产量苯的产量苯的产量2 2常温下，下列物质的状态是气体的是（常温下，下列物质的状态是气体的是（常温下，下列物质的状态是气体的是（常温下，下列物质的状态是气体的是（）A ACHCH3 3ClClB BCHCH2 2C

248、lCl2 2C CCHClCHCl3 3D DC C6 6H H14143 3甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是（物质中，不能用来鉴别二者的是（物质中，不能用来鉴别二者的是（物质中，不能用来鉴别二者的是（）A A水水水水B B溴水溴水溴水溴水C C溴的四氯化碳溶液溴的四氯化碳溶液溴的四氯化碳溶液溴的四氯化碳溶液D D酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液 基本营养物质基本营养物质基本营养物质基本营养物

249、质1 1 1 1、糖类、油脂、蛋白质主要含有、糖类、油脂、蛋白质主要含有、糖类、油脂、蛋白质主要含有、糖类、油脂、蛋白质主要含有 元元元元素，分子的组成比较复杂。素，分子的组成比较复杂。素，分子的组成比较复杂。素，分子的组成比较复杂。2 2 2 2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麦芽糖分别互称为、葡萄糖和果糖，蔗糖和麦芽糖分别互称为、葡萄糖和果糖，蔗糖和麦芽糖分别互称为、葡萄糖和果糖，蔗糖和麦芽糖分别互称为 ，由于结构决定性质，因此它们具有，由于结构决定性质，因此它们具有，由于结构决定性质，因此它们具有，由于结构决定性质，因此它们具有 性质。性质。性质。性质。有机高分子化合物结构特点有机高分子化合物结构

250、特点常见的高分子材料的合成常见的高分子材料的合成三大合成材料三大合成材料-塑料、合成橡胶、合成塑料、合成橡胶、合成纤维应用纤维应用 下列物质中，不属于合成材料的是下列物质中，不属于合成材料的是下列物质中，不属于合成材料的是下列物质中，不属于合成材料的是 （ ）A A A A塑料塑料塑料塑料 B B B B合成纤维合成纤维合成纤维合成纤维C C C C 蛋白质蛋白质蛋白质蛋白质 D D D D合成橡胶合成橡胶合成橡胶合成橡胶 C25下列关于油脂的说法不正确的是A利用油脂在碱性条件下的水解可以制取肥皂 B油脂没有固定的熔沸点C油脂是产生能量最高的营养物质 D油脂都不能使溴水褪色。D 下列物质中不能

251、发生水解反应的是下列物质中不能发生水解反应的是下列物质中不能发生水解反应的是下列物质中不能发生水解反应的是A A油脂油脂油脂油脂B B蔗糖蔗糖蔗糖蔗糖C C蛋白质蛋白质蛋白质蛋白质D D葡萄糖葡萄糖葡萄糖葡萄糖 下列区别羊毛织品（蛋白质）和棉织品（纤维素）下列区别羊毛织品（蛋白质）和棉织品（纤维素）下列区别羊毛织品（蛋白质）和棉织品（纤维素）下列区别羊毛织品（蛋白质）和棉织品（纤维素）的方法中，正确的是的方法中，正确的是的方法中，正确的是的方法中，正确的是A A滴加浓硫酸滴加浓硫酸滴加浓硫酸滴加浓硫酸B B滴加酒精滴加酒精滴加酒精滴加酒精C C滴加碘水滴加碘水滴加碘水滴加碘水D D灼烧并闻气味

252、灼烧并闻气味灼烧并闻气味灼烧并闻气味DD有机概念有机概念有机概念有机概念 烷烃的概念烷烃的概念烷烃的概念烷烃的概念1 1 1 1、烷烃的通式：、烷烃的通式：、烷烃的通式：、烷烃的通式：CnH2n+2CnH2n+2CnH2n+2CnH2n+22 2 2 2、烷烃物理性质：、烷烃物理性质：、烷烃物理性质：、烷烃物理性质：(1)(1)(1)(1)状态：状态：状态：状态： (2)(2)(2)(2)溶解性：溶解性：溶解性：溶解性： (3)(3)(3)(3)熔沸点：熔沸点：熔沸点：熔沸点： (4)(4)(4)(4)密度：密度：密度：密度： 例用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能， 其主要成分的结构

253、简式如下图，它属于 （ ） A烃 B无机物C有机化合物 D烷烃有机反应类型有机反应类型取代取代取代取代（水解、卤化、硝化、酯化）（水解、卤化、硝化、酯化）（水解、卤化、硝化、酯化）（水解、卤化、硝化、酯化）（双糖、多糖、酯类、蛋白质）（双糖、多糖、酯类、蛋白质）（双糖、多糖、酯类、蛋白质）（双糖、多糖、酯类、蛋白质）加成加成加成加成（烯、苯、等）（烯、苯、等）（烯、苯、等）（烯、苯、等）加聚加聚加聚加聚（双键）（双键）（双键）（双键）氧化氧化氧化氧化（燃烧、加氧或去氢（燃烧、加氧或去氢（燃烧、加氧或去氢（燃烧、加氧或去氢* * * *、酸性高锰酸钾）、酸性高锰酸钾）、酸性高锰酸钾）、酸性高锰酸

254、钾）例：苯跟溴的反应属于 A取代反应 B加成反应 C加聚反应 D酯化反应 同系物同系物同系物同系物的概念：的概念：的概念：的概念： 掌握概念的三个关键：掌握概念的三个关键：掌握概念的三个关键：掌握概念的三个关键：（1 1 1 1）通式相同；（）通式相同；（）通式相同；（）通式相同；（2 2 2 2）结构相似；（）结构相似；（）结构相似；（）结构相似；（3 3 3 3）组成上相差）组成上相差）组成上相差）组成上相差n n n n个（个（个（个（n1n1n1n1） CHCHCHCH2 2 2 2原子团。原子团。原子团。原子团。同分异构同分异构同分异构同分异构现象和同分异构体概念现象和同分异构体概念

255、现象和同分异构体概念现象和同分异构体概念 汽油、煤的组成裂解、裂化、干馏、蒸馏化学与可持续发展化学与可持续发展一、金属矿物的开发利用一、金属矿物的开发利用一、金属矿物的开发利用一、金属矿物的开发利用1 1 1 1、常见金属的冶炼：、常见金属的冶炼：、常见金属的冶炼：、常见金属的冶炼：加热分解法；加热分解法；加热分解法；加热分解法；加热还原法；加热还原法；加热还原法；加热还原法；电解法。电解法。电解法。电解法。二、海水资源的利用二、海水资源的利用二、海水资源的利用二、海水资源的利用海水淡化、制盐、提溴、制镁、海带提碘等海水淡化、制盐、提溴、制镁、海带提碘等海水淡化、制盐、提溴、制镁、海带提碘等海

256、水淡化、制盐、提溴、制镁、海带提碘等化学语言化学语言电子式、分子式电子式、分子式结构式、结构简式、官能团结构式、结构简式、官能团化学方程式、离子方程式化学方程式、离子方程式电极反应式、电池反应式电极反应式、电池反应式教材中的要求教材中的要求学生分组实验教学要求学生分组实验教学要求学生分组实验教学要求学生分组实验教学要求本模块至少应安排以下内容作为学生分组实验：本模块至少应安排以下内容作为学生分组实验：本模块至少应安排以下内容作为学生分组实验：本模块至少应安排以下内容作为学生分组实验：1 1碱金属元素性质的递变碱金属元素性质的递变碱金属元素性质的递变碱金属元素性质的递变2 2卤族元素性质的递变卤

257、族元素性质的递变卤族元素性质的递变卤族元素性质的递变3 3第第第第3 3周期元素性质的递变周期元素性质的递变周期元素性质的递变周期元素性质的递变4 4化学反应中能量的变化化学反应中能量的变化化学反应中能量的变化化学反应中能量的变化5 5影响化学反应速率的影响化学反应速率的影响化学反应速率的影响化学反应速率的因素因素因素因素6 6乙醇的主要化学性质乙醇的主要化学性质乙醇的主要化学性质乙醇的主要化学性质7 7乙酸的主要化学性质乙酸的主要化学性质乙酸的主要化学性质乙酸的主要化学性质教材中的要求教材中的要求实验（学生实验）实验（学生实验）实验（学生实验）实验（学生实验）证明金属活泼性的实验（递变）证明

258、金属活泼性的实验（递变）证明金属活泼性的实验（递变）证明金属活泼性的实验（递变）P6P6P6P6证明非金属活泼性的实验（递变）证明非金属活泼性的实验（递变）证明非金属活泼性的实验（递变）证明非金属活泼性的实验（递变）第三周期性质的递变第三周期性质的递变第三周期性质的递变第三周期性质的递变化学反应中能量的变化化学反应中能量的变化化学反应中能量的变化化学反应中能量的变化 P34 P34 P34 P34 原电池实验（工作原理）原电池实验（工作原理）原电池实验（工作原理）原电池实验（工作原理）P41P41P41P41影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因

259、素 P48P48P48P48金属冶炼金属冶炼金属冶炼金属冶炼P89P89P89P89海带中的碘提取海带中的碘提取海带中的碘提取海带中的碘提取有机物甲烷有机物甲烷有机物甲烷有机物甲烷P61P61P61P61石蜡油分解石蜡油分解石蜡油分解石蜡油分解P67P67P67P67乙醇乙醇乙醇乙醇P73P73P73P73乙酸乙酸乙酸乙酸P75 P75 P75 P75 营养营养营养营养P79P79P79P79巧用巧用教材中的习题教材中的习题化学方程式化学方程式铝热反应铝热反应铝热反应铝热反应钠的制备钠的制备钠的制备钠的制备镁的制备镁的制备镁的制备镁的制备铝的制备铝的制备铝的制备铝的制备聚乙烯的制备聚乙烯的制备

260、聚乙烯的制备聚乙烯的制备制备水煤气的反应制备水煤气的反应制备水煤气的反应制备水煤气的反应过氧化氢的分解过氧化氢的分解过氧化氢的分解过氧化氢的分解铁矿石冶炼铁铁矿石冶炼铁铁矿石冶炼铁铁矿石冶炼铁火法炼铜火法炼铜火法炼铜火法炼铜湿法炼铜湿法炼铜湿法炼铜湿法炼铜氧化镁与碳氧化镁与碳氧化镁与碳氧化镁与碳氧化汞的分解氧化汞的分解氧化汞的分解氧化汞的分解 氧化银分解氧化银分解氧化银分解氧化银分解 碘化钠与氯气的反应碘化钠与氯气的反应碘化钠与氯气的反应碘化钠与氯气的反应 蔗糖水解蔗糖水解蔗糖水解蔗糖水解 淀粉水解淀粉水解淀粉水解淀粉水解 乙酸与乙醇乙酸与乙醇乙酸与乙醇乙酸与乙醇 乙醇催化氧化乙醇催化氧化乙醇

261、催化氧化乙醇催化氧化 乙醇的燃烧乙醇的燃烧乙醇的燃烧乙醇的燃烧 苯的加成苯的加成苯的加成苯的加成 苯的硝化苯的硝化苯的硝化苯的硝化 苯的卤代苯的卤代苯的卤代苯的卤代 苯的燃烧苯的燃烧苯的燃烧苯的燃烧 乙烯的加成（氢气、卤素单质、卤化氢、水）乙烯的加成（氢气、卤素单质、卤化氢、水）乙烯的加成（氢气、卤素单质、卤化氢、水）乙烯的加成（氢气、卤素单质、卤化氢、水）书上方程式书上方程式书上方程式书上方程式乙烯的燃烧乙烯的燃烧乙烯的燃烧乙烯的燃烧 甲烷的取代甲烷的取代甲烷的取代甲烷的取代 甲烷的燃烧甲烷的燃烧甲烷的燃烧甲烷的燃烧 原电池的两极反应原电池的两极反应原电池的两极反应原电池的两极反应 原电池的

262、总反应原电池的总反应原电池的总反应原电池的总反应氢气与卤族元素氢气与卤族元素氢气与卤族元素氢气与卤族元素 钠与氧气反应钠与氧气反应钠与氧气反应钠与氧气反应钾、钠与水反应钾、钠与水反应钾、钠与水反应钾、钠与水反应 镁与盐酸反应镁与盐酸反应镁与盐酸反应镁与盐酸反应铝与盐酸反应铝与盐酸反应铝与盐酸反应铝与盐酸反应 乙醇与钠的反应乙醇与钠的反应乙醇与钠的反应乙醇与钠的反应乙酸与钠的反应乙酸与钠的反应乙酸与钠的反应乙酸与钠的反应 乙酸与氢氧化钠反应乙酸与氢氧化钠反应乙酸与氢氧化钠反应乙酸与氢氧化钠反应乙酸与碳酸钠反应乙酸与碳酸钠反应乙酸与碳酸钠反应乙酸与碳酸钠反应思维的训练思维的训练给信息能力的应用给信息能力的应用给信息能力的应用给信息能力的应用根据不同情况重点落实习题和基础点根据不同情况重点落实习题和基础点根据不同情况重点落实习题和基础点根据不同情况重点落实习题和基础点平时教学的严谨，复习抓平时教学的严谨，复习抓平时教学的严谨，复习抓平时教学的严谨，复习抓-重点和漏洞重点和漏洞重点和漏洞重点和漏洞认真分析细目，按照细目，出考试题认真分析细目，按照细目，出考试题认真分析细目，按照细目，出考试题认真分析细目，按照细目，出考试题 个别辅导（有危险的认真辅导）个别辅导（有危险的认真辅导）个别辅导（有危险的认真辅导）个别辅导（有危险的认真辅导）