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1、第十三章化学反应与能量第十三章化学反应与能量 化学反应的焓变与反应热化学反应的焓变与反应热1化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要_能量，新键形成需要_能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中都会有能量的变化。吸收放出2化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述，叫_，在恒压条件下又称为焓变。(1)符号：H，单位：kJ/mol或kJmol1。(2)反应热描述的是化学反应前后的热量变化。(3)反应热描述的是一定
2、温度下的热量变化。反应热(4)任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或者放热反应。吸热反应：反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量，H0或H为“”。放热反应：反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，H0或H为“”。 热化学方程式热化学方程式1什么是热化学方程式？表示_关系的化学方程式叫做热化学方程式，化学方程式的右边必须写上_，并用“空格”隔开。2热化学方程式表示的意义(1)反应物和生成物的_；(2)反应中各物质的_比和_比；(3)反应中放出或吸收的_。参加反应物质的量和反应热的H种类、聚集状态物质的量质量热量3热化学方程式包含_两个部分，二者缺一不可。普通化学方程式只包含_一个部分。4热
3、化学方程式需注明反应时的_。对于_时进行的反应可不注明。普通化学方程式不需注明。5热化学方程式需注明各物质的_。普通化学方程式不需注明。物质变化和能量变化物质变化温度和压强25、101 kPa状态6热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或_。普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为_，不能为_。7根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则H的数值_；若反应逆向进行，则H_，但_不变。已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为_。分数整数分数也加倍改变符
4、号绝对值2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H4b kJmol1 燃烧热中和热燃烧热中和热1燃烧热(1)概念在25、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。(2)注意点在101 kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物。如：CCO2，HH2O(l)，SSO2等。燃烧热通常由实验测得。可燃物以1 mol为标准进行测量。化学计量数常用分数表示。2中和热(1)定义：在_溶液中，酸跟碱发生中和反应，_时的反应热叫做中和热。(2)中和热的表示：(3)要点条件：稀溶液。反应物：_酸与_碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。
5、生成1 mol水。中和反应的实质是H和OH化合生成H2O，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热之内。放出的热量：57.3 kJ/mol。稀生成1 mol 水强强3燃烧热和中和热的区别和联系放热kJ/mol可燃物H2O完全燃烧不同1mol H2O相同57.3 kJ/mol 盖斯定律盖斯定律1定义：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其_是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的_有关，而与反应的_无关。根据下图理解盖斯定律：H_反应热始态和终态途径H1H22盖斯定律的应用目的：有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据；关键
6、：目标方程式的“四则运算式”的导出；方法：写出目标方程式确定“过渡物质”(要消去的物质)；然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。 能源能源1能源就是能提供能量的自然资源，包括_ _等。2我国目前使用的主要能源是_，是不可_的能源。3能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平。4解决能源的办法是_，即开发_和节约_，提高能源的_。5现在探索开发的新能源有_等，新能源的主要优势是_。化石燃料(煤、石油、天然气)、阳光、生物能、风能、地热能、海洋(潮汐)化石能源再生开源节流新的能源现有能源利用率太阳能、氢能、地热能、海洋(潮汐)能、生物能资源丰富，可以再生，污染少答案：答案：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJ/mol答案：答案：(1)483.6(2)答案：答案：B谢谢!
