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1、化学物质化学物质1.物质的分类方法。物质的分类方法。2.化学反应的分类方法。化学反应的分类方法。 3.以以物质的量物质的量为核心的为核心的计算。计算。4.分散系有分散系有3 种种. 电解电解质和非电解质的概念。质和非电解质的概念。 实验方法实验方法 1.物质的分离和提纯物质的分离和提纯的方法有的方法有6种种.2.Cl- 、SO42- CO32-、NH4+、Na+、K+离离子的检验子的检验 3.物质的量浓度溶液物质的量浓度溶液的配制方法及误差分的配制方法及误差分析。析。 原子结构原子结构 1.原子内各种粒子间原子内各种粒子间的数量关系的计算，的数量关系的计算，同位素。同位素。 2.原子结构示意图
2、和原子结构示意图和离子结构示意图离子结构示意图专题专题1: 化学家眼中的物质世界化学家眼中的物质世界纯净物纯净物混合物混合物 物质物质无机化合物无机化合物有机化合物有机化合物金属金属非金属非金属化合物化合物单单 质质酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物电解质电解质 非电解质非电解质单元一单元一: 丰富多彩的化学物质丰富多彩的化学物质单元一单元一: 丰富多彩的化学物质丰富多彩的化学物质1. 以以物质的量物质的量为核心的计算为核心的计算n = m/M=N/NA=V/22.4=CBX XV物理量的物理量的单位单位: n mol m g M g/mol NA mol-1V L （1）若）若ag CO2含含b个原子
3、，则阿伏个原子，则阿伏加德罗常数为加德罗常数为_（2）如果）如果a g 某气体中含有某气体中含有b个分子，个分子，则则c g该气体在标准状况下的体积该气体在标准状况下的体积是是_ L。等物质的量下列物质，所含分子数最多的是：等物质的量下列物质，所含分子数最多的是：A、CO2B、CH4C、O2D、N2典例分析典例分析1质量质量原子数原子数2.阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律1.同温同压同温同压2.同温同压同温同压3.同温同体积同温同体积推论推论：例例.两种气体的分子数一定相等的是（两种气体的分子数一定相等的是（ ）A.等体积、等压强的等体积、等压强的CO和和C2H4B.等温、等体积的等温、等体积的O
4、2和和N2C.等压、等体积的等压、等体积的N2和和CO2 D.质量相等、密度不等的质量相等、密度不等的N2和和C2H4D典例分析典例分析2物质的量浓度及有关计算物质的量浓度及有关计算例例1.下列溶液中的下列溶液中的Cl浓度与度与50 mL 1 molL1的的AlCl3溶液中溶液中Cl的的浓度相等的是度相等的是 - ( ) A.150 mL 1molL1的的NaCl B.75 mL 2 molL1的的NH4ClC.150 mL 3 molL1的的KCl D.75 mL 1 molL1的的CaCl2C 3.物质的量浓度与指定微粒之间关系物质的量浓度与指定微粒之间关系5. 溶液中溶质的物质的量浓度（
5、溶液中溶质的物质的量浓度（c）、溶质的质量）、溶质的质量分数（分数（）、溶液密度（）、溶液密度（）之间的关系式：）之间的关系式：C1000. . MC C（浓）（浓）V V（浓）（浓） C C（稀）（稀）V V（稀）（稀）4.溶液稀释定律溶液稀释定律注：注： 的单位为的单位为g/cm3 ，M为溶质的摩尔质量。为溶质的摩尔质量。 定容：在定容：在容量瓶容量瓶中继续加水距刻度线中继续加水距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相平）最低处与刻度线相平）250mL加水加少了加水加少了加水加多了加水加多了6.容量瓶的使用以及误差分析容量
6、瓶的使用以及误差分析例题例题 有下列化学仪器：有下列化学仪器：托盘天平，托盘天平，玻璃棒，玻璃棒，药药匙，匙，烧杯，烧杯，量筒，量筒，容量瓶，容量瓶，胶头滴管，胶头滴管，细口试细口试剂瓶，剂瓶，标签纸。标签纸。 (1)现要配制现要配制500 mL、1 molL-1的硫酸溶液，需用质的硫酸溶液，需用质量分数为量分数为98、密度为、密度为184 gcm-3的浓硫酸的浓硫酸_mL。 (2)从上述仪器及标签纸中，按实验使用的先后顺序，从上述仪器及标签纸中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是其编号排列是_ (3)容量瓶在使用前需要检验容量瓶在使用前需要检验_。 (4)下列操作对硫酸的物质的量浓度有何影响
7、下列操作对硫酸的物质的量浓度有何影响(填填“偏偏高高”、“偏低偏低”、“不变不变”)。 摇匀后发现液面低于刻度线再加水：摇匀后发现液面低于刻度线再加水：_ . 容量瓶中原有少量蒸馏水：容量瓶中原有少量蒸馏水：_。定容时俯视观察液面：定容时俯视观察液面：_例例3:下列物质：下列物质： 氢氧化钠固体氢氧化钠固体 水银水银 氯化氢气体氯化氢气体 稀硫酸稀硫酸 二氧化碳气体二氧化碳气体 氨水氨水 碳酸钠粉末碳酸钠粉末 蔗糖晶体蔗糖晶体 熔融氯化钠熔融氯化钠 u晶体晶体1.属于电解质的是：属于电解质的是：_2.属于非电解质的是：属于非电解质的是：_化合物化合物 电解质电解质非电解质非电解质（酸、碱、盐、
8、活泼金属氧化物）（酸、碱、盐、活泼金属氧化物）（有机物、非金属氧化物、（有机物、非金属氧化物、NH3等等）7.电解质与非电解质电解质与非电解质单元二单元二: 研究物质的研究物质的 实验方法实验方法 1.物质的分离和提纯的方法有物质的分离和提纯的方法有: _、_、 _、_、_、_ 6种种.层析层析 过滤过滤结晶结晶萃取萃取分液分液蒸馏蒸馏 下列实验操作中错误的是下列实验操作中错误的是 - ( ) A.蒸发操作时，应将溶液中的水分完全蒸干后，才能停止加热蒸发操作时，应将溶液中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧
9、瓶的支管口处 C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从 上口倒出上口倒出. D.萃取操作时，萃取剂与溶液中的溶剂不能互溶萃取操作时，萃取剂与溶液中的溶剂不能互溶.A 典例分析典例分析4萃取萃取利用物质在互不相溶的溶剂中利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的溶解度的不同不同，将物质从，将物质从一种溶剂一种溶剂转移到转移到另一种另一种溶剂溶剂中从而实现分离的方法中从而实现分离的方法原溶剂原溶剂萃取剂萃取剂萃取剂满足的条件：萃取剂满足的条件：? ?1、与原溶剂互不相溶、与原溶剂互不相溶. 2、溶解被萃取物质的能力大于原溶剂、溶解被萃取物
10、质的能力大于原溶剂. 如，如，CCl4（I2）H2O （I2）待检测的物质待检测的物质检验方法、现象检验方法、现象HCO3-/CO32-铵盐铵盐硫酸盐硫酸盐Cl- -加加BaCl2 稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体的无色、无味的气体与与强碱强碱溶液加热，产生刺激性气味的气体，且溶液加热，产生刺激性气味的气体，且使使湿润湿润的的红色红色石蕊试纸变蓝色石蕊试纸变蓝色先加入先加入稀稀HCl无现象，再加入无现象，再加入BaCl2溶液生溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀成不溶于稀盐酸的白色沉淀加入加入稀硝酸稀硝酸酸化酸化AgNO3溶液反应，生溶液反应，生成白色沉
11、淀成白色沉淀 2.常见物质的检验常见物质的检验应知应知: 构成原子的粒子有构成原子的粒子有_、_、_ .电子电子 质子质子 中子中子 2.和和Na+ +具有相同具有相同质子数和子数和电子数的微粒是子数的微粒是-( ) ANH4+ B. F- C. H2O D. NH3 A 1 1. 某元素某元素R的阳离子的阳离子Rn+核外有核外有x个个电子，子，该元素的元素的质量数量数为A，则该元素原子核内的中子数元素原子核内的中子数-( ) A. A-x-n B. A-x+n C. A+x-n D. A+x+nA 质量数质量数=质子数质子数+中子数中子数质子数质子数 = = 核外电子数核外电子数 = = 核
12、电荷数核电荷数典例分析典例分析5元素、核素和同位素的关系元素、核素和同位素的关系同位素同位素核素核素1核素核素2同种元素同种元素3.核素和核素和同位素同位素 元素有元素有_种；上述的粒子中有种；上述的粒子中有几种核素几种核素_，其中互为同位素的，其中互为同位素的有有_ ；其中可组成；其中可组成_种水分子种水分子.1. 1H 12C 16O 2H1681818617O 3H 18O 14C8 种种 、 、 318典例分析典例分析62、关于关于H-、H+、1H、 2H、3H五种微五种微 粒，下列说法正确的是（粒，下列说法正确的是（ ） A、是五种氢元素、是五种氢元素 B、是氢元素的五种同位素、是氢元素的五种同位素 C、是氢元素的五种不同微粒、是氢元素的五种不同微粒 D、它们的中子数均相同、它们的中子数均相同。111C1
