《高中化学：2.2.3《影响化学反应速率的因素》课件（新人教版选修4）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学：2.2.3《影响化学反应速率的因素》课件（新人教版选修4）（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章第二章化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素第二节影响化学反应速率的因素影响反应速率的因素影响反应速率的因素内因（主要因素）：参加反应物质的性质内因（主要因素）：参加反应物质的性质化学反应的本质：反应物分子中的化学键断裂、化学反应的本质：反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成过程生成物分子中的化学键形成过程外因：外因：浓度：浓度：压强：压强：温度：温度：催化剂：催化剂：其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。一、有效碰撞模型一、有效碰撞模型1、假设：在一洁净的容器中，使氢气与氧气按、假设：在一洁净的容器中，使氢气与氧气
2、按体积比体积比2：1的比例混合，气体分子因自由运动而的比例混合，气体分子因自由运动而不断发生碰撞，研究表明：如果在常温常压下每不断发生碰撞，研究表明：如果在常温常压下每个氢分子、氧分子自身或它们之间的碰撞几率为个氢分子、氧分子自身或它们之间的碰撞几率为2.355X1010次次/秒。若每次碰撞都能发生反应的话，秒。若每次碰撞都能发生反应的话，则化学反应瞬间即可完成。则化学反应瞬间即可完成。2、结论：并不是每次碰撞都能发生化学反应，、结论：并不是每次碰撞都能发生化学反应，只有其中的部分气体的碰撞能发生化学反应只有其中的部分气体的碰撞能发生化学反应-有有效碰撞效碰撞普通分子普通分子活化能活化能活化分
3、子活化分子合理取向合理取向有效碰撞有效碰撞新物质新物质能量能量（1）碰撞过轻）碰撞过轻（2）碰撞取向不好）碰撞取向不好（3）活化分子的有效碰撞）活化分子的有效碰撞HI分子的几种可能的碰撞模式分子的几种可能的碰撞模式活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分E1的涵义：的涵义：E2的涵义：的涵义：E2-E1的涵义：的涵义：分子分子运动运动相互相互碰撞碰撞分子具有分子具有足够能量足够能量有合适的取向有合适的取向有效碰撞有效碰撞化学反应化学反应n活活=n总总活活%
4、活化分子活化分子有效碰撞理论有效碰撞理论反应速率与活化分子的百分率（活反应速率与活化分子的百分率（活%）成正比）成正比一、浓度对反应速率的影响一、浓度对反应速率的影响浓度增大浓度增大 单位体积内单位体积内n总总T不变，不变，活活%不变不变n活活增大增大有效碰撞有效碰撞V1、在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增、在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率大反应速率实验实验2-2结论：浓度大的结论：浓度大的H2C2O4溶液先褪色溶液先褪色2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O 应用应用2 2：若将物质的量相等的若将物质的量相等的HI气
5、体分别放在等容积的两个针桶中，一气体分别放在等容积的两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则。其它条件不变，则HI的分解反应速率谁快？的分解反应速率谁快？ 应用应用3：如反应：如反应：3KSCN+FeCl3=Fe(SCN)3+3KCl若在上述反应体系中加入若在上述反应体系中加入KCl晶体，不会影响化学反应速率？晶体，不会影响化学反应速率？ 应用应用1 1：一定条件下，在一定条件下，在CaCO3（块状）（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：中，为了加快反应的速率，下列那些方
6、法可行：A、增加、增加HCl的浓度的浓度B、加水、加水C、增加同浓度盐酸的量、增加同浓度盐酸的量D、改加、改加CaCO3粉末粉末2、应用举例、应用举例压强增大压强增大 体积减小体积减小其他条件不变其他条件不变VC增大增大1、其他条件不变，增大压强，气、其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速体体积缩小，浓度增大，反应速率加快率加快二、压强对反应速率的影响二、压强对反应速率的影响2、注意点：、注意点：P增大增大C成比例增大，成比例增大，P减小减小C成比例减小成比例减小压强只对于有气体参加的反应的速率有影响压强只对于有气体参加的反应的速率有影响压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响
7、实现的压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的在在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时中，当其他外界条件不变时 减小体系压强，该反应的速率怎么变？减小体系压强，该反应的速率怎么变？ 在反应中保持体系容积不变，充入在反应中保持体系容积不变，充入N2，反应的速率，反应的速率怎么变？怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率，反应的速率怎么变？怎么变？在反应中保持体系压强不变，充入在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率，反应的速率怎么变？怎么变？3、应用举例、应用举例三、温度对反应速率的影响三、温度对反应速率的影响实验实验2-3结论：
8、温度高的溶液先出现浑浊结论：温度高的溶液先出现浑浊Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O1、其他条件不变，温度升高，反应速率加快、其他条件不变，温度升高，反应速率加快T普通分子变为活化分子普通分子变为活化分子 活活% n活活 V2、一般说来，温度每升高、一般说来，温度每升高10，速率增加，速率增加2-4倍。倍。V倍数值倍数值（t2-t1)/10=变化后的反应速率变化后的反应速率P24实验探究：实验探究：例例1、对于反应、对于反应M+NP，如果温度每升高，如果温度每升高10，反应速率增加为原来的反应速率增加为原来的3倍。在倍。在10时完成反应的时完成反应的10%需要需要54
9、min，将温度提高到，将温度提高到40完成反应的完成反应的10%需要的时间为需要的时间为()A.2minB.3minC.6minD.9min3、应用举例、应用举例2、把除去氧化膜的、把除去氧化膜的Mg条，投入到盛有稀盐酸的条，投入到盛有稀盐酸的试管中，发现试管中，发现H2的产生速率（的产生速率（v）与时间（）与时间（t）的）的变化情况如右图所示，变化情况如右图所示，t1t2速率变化的主要原因是速率变化的主要原因是:_;t2t3速率变化的主要原因是速率变化的主要原因是:_。vt1 t2 t3 t 四、催化剂对反应速率的影响四、催化剂对反应速率的影响实验实验2-4结论：加入催化剂可以加快反应的速率
10、结论：加入催化剂可以加快反应的速率正催化剂正催化剂 降低反应的活化能降低反应的活化能Vn活活活活%n总总不变不变1、加入催化剂可以加快反应的速率、加入催化剂可以加快反应的速率生成物平均能量生成物平均能量活化分子具有能量活化分子具有能量反应物平均能量反应物平均能量能量能量无催化剂无催化剂活化分子能量活化分子能量反应物平均能量反应物平均能量生成物平均能量生成物平均能量有催化剂有催化剂 使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。改变反应到达平衡所需时间。 没特别指明一般指没特别指明一般指正正催化剂催化剂 催化剂只
11、能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用 催化剂具有一定的选择性催化剂具有一定的选择性2、注意点、注意点科学探究：P25内因：物质本身的性质内因：物质本身的性质 外因：见表。外因：见表。(正正)增增.(负负)减。减。减减增增减减增增减减增增反应速率反应速率改变活化能改变活化能使用催化剂使用催化剂活化分子百分数活化分子百分数降低降低温度温度活化分子百分数活化分子百分数升高升高温度温度活化分子总数活化分子总数减小减小压强（气体）压强（气体）活化分子总数活化分子总数增大增大压强（气体）压强（气体）活化分子总数活化分子总数减小减小反应物浓度反应物浓度
12、活化分子总数活化分子总数增大增大反应物浓度反应物浓度原因原因条件条件 影响影响 增大反应物的浓度增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（使反应速率加快的主要原因（）对于气体参与体系对于气体参与体系增大压强增大压强使反应速率加快的主要原因使反应速率加快的主要原因是（是（）升高温度升高温度使反应速率加快的主要原因是（使反应速率加快的主要原因是（）使用催化剂使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（使反应速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数总数B、增大分子的运动速率而使有效碰撞增加增大分子的运动速率而使有效碰撞增
13、加C、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加AACD练习：练习：下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）A A、一定条件下，增大反应物的量会加快化学、一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率。反应速率。B B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。、增大压强，肯定会加快化学反应速率。C C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。D D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。D 在在C(C(固固)+
14、CO)+CO2 2( (气气)=2CO()=2CO(气气) ) 的反应中。的反应中。现采取下列措施：现采取下列措施：（1 1）增大压强）增大压强 ；（；（2 2）增加碳的量）增加碳的量（3 3）通入）通入COCO2 2； （4 4）恒容下充入）恒容下充入N N2 2；（5 5）恒压下充入）恒压下充入N N2 2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？哪些措施能够使反应速率增大？为什么？ 答案答案：（：（1 1）（）（3 3）练习：练习：下列条件的变化，是因为降低反应下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率应物活化分子
15、百分数致使反应速率加快的是（加快的是（）A、增大浓度、增大浓度B、增大压强、增大压强C、升高温度、升高温度D、使用催化剂、使用催化剂练习练习3：D练习练习4、一定量的盐酸跟过量的铁粉、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成响生成H2的总量，可向其中加入适量的总量，可向其中加入适量的（的（）A、Na2CO3晶体晶体B、NaOH晶体晶体C、水、水D、CH3COONa晶体晶体CD5、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是情况，其中能使最初的化学反应速率增
16、大的是（）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半的一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍E、加入、加入CaCl2溶液溶液F、加入、加入CaCl2固体固体G、将、将CaCO3用用CaCO3粉末代替粉末代替BG2、硫代硫酸钠（、硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸发生如下）与稀硫酸发生如下反应：反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O下列四种情况中最早出现浑浊的是：（）下列四种情况中最早出现浑浊的是：（）（1）10时时0.1mol/LNa2S2O3和和0.1mol/LH2SO4各各5mL（2）10时时0.1mol/LNa2S2O3和和0.1mol/LH2SO4各各5mL，加水，加水10mL（3）20时时0.1mol/LNa2S2O3和和0.1mol/LH2SO4各各5mL（4）20时时0.2mol/LNa2S2O3和和0.1mol/LH2SO4各各5mL，加水，加水10mLC
