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1、高中高中12023 北京一零一中高一（下）期末化学(等级考等级考)本试卷满分本试卷满分 100 分；答题时间为分；答题时间为 90 分钟。分钟。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Fe56 Cu64I 卷卷 选择题选择题(共共 42 分分)(共共 14 道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分。分。)1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是ABCD碱性干电池风力发电机太阳能集热器燃气灶A.AB.BC.CD.D2.下列物质中属于含有共价键的强电解质的是A.3CH COOHB.25C H OHC.2MgClD.
2、24Na SO3.我国科研人员提出了由 CO2和 CH4转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法不正确的是A.生成 CH3COOH 总反应的原子利用率为 100%B.CH4CH3COOH 过程中，有 CH键发生断裂C.放出能量并形成了 CC 键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率4.下列有关原电池装置的说法不正确的是高中高中2A.、中，锌片都发生氧化反应B.、中，SO24都向铜片移动C.可将 2H+Zn=H2+Zn2+释放的能量直接转化为电能D.当、中通过外电路的电子数相等时，正极生成物的质量比为 32：15.某有机物的结构如图所示，则下列说法正确
3、的是A.该有机物中有 4 种官能团B.1mol该有机物能与2mol NaOH反应C.该有机物中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团有 2 种D.该有机物能发生加成反应和氧化反应，不能发生取代反应6.由 N2O和 NO 反应生成 N2和 NO2的能量变化如图所示。下列说法不正确的是（）A.反应生成 1 mol N2时转移 4 mol eB.反应物能量之和大于生成物能量之和C.N2O(g)NO(g)=N2(g)NO2(g)H139 kJmol1D.断键吸收能量之和小于成键释放能量之和7.下列实验方案中能达到相应实验目的的是ABCD高中高中3方案将2NO球浸泡在冷水和热水中目的验证3FeCl对22H O
4、分解有催化作用比较 C、Si 和 Cl 的非金属性探究温度对化学平衡的影响干燥氨气A.AB.BC.CD.D8.下图是微生物燃料电池原理示意图。已知：a 室中微生物降解有机物产生e、2CO和H，质子交换膜只允许2H O和H通过。下列说法不正确的是A.H通过质子交换膜从 a 室进入 b 室B.a 室内的石墨电极为正极，发生氧化反应C.b 室内的电极反应为：22O4e4H2H OD.该电池不能在高温环境下工作9.25、101kPa 下：2Na(s)+12O2(g)=Na2O(s)H1=-414 kJ/mol 2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)H2=-511 kJ/mol下列说法正确的是A.和
5、产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下 Na 与足量 O2反应生成 Na2O，随温度升高生成 Na2O的速率逐渐加快D.25、101kPa 下，Na2O2(s)+2 Na(s)=2Na2O(s)H=-317kJ/mol10.某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是:已知：Cr2O2-7（aq）+H2O（l）2CrO2-4高中高中4（aq）+2H（aq）H+13.8 kJ/mol待试管 b 中颜色不变后与试管 a 比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，试管 c 温度略有升高，溶液颜色与试管 a 相比，变深。A.该反应为氧化还原反应B.待试管 b 中溶液颜
6、色不变的目的是使 Cr2O2-7完全反应C.试管 c 中的现象说明影响平衡的主要因素是温度D.该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动11.在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于 2L 恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)。2min末该反应达平衡，生成0.8mol D，并测得 C的浓度为10.2mol L。下列判断正确的是A.x2B.A 的转化率为60%C.2min内 B 的反应速率为110.2mol LminD.若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应已达到平衡状态12.稀硫酸酸化后的软锰矿(主要成分为 MnO2)悬浊液可用于吸收燃煤尾
7、气中的 SO2，得到 MnSO4；MnSO4可与 KMnO4反应制备电池材料 MnO2，同时生成 H2SO4。下列用来解释事实的方程式不正确的是（）A.MnO2吸收 SO2的反应：MnO2+SO2MnSO4B.MnO2作为碱性电池正极材料时的放电反应：MnO2+e+H+MnOOHC.MnSO4与 KMnO4反应制备 MnO2：2MnO4+3Mn2+2H2O5MnO2+4H+D.尾气中的 SO2还可用足量的氨水吸收：SO2+2NH3H2O2NH4+SO32+H2O13.已知反应：2CH3COCH3(l)催化剂CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量 CH3COCH3，分别在 0 和 20
8、 下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是高中高中5A.b 代表0 C下 CH3COCH3的 Y-t曲线B.反应进行到 20min 末，H3COCH3的(0)1(20)vCvCC.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从 Y=0 到 Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的(0)1(20)nCnC14.在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe 表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe 表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu 接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是A.中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NOO2=2NO2
9、B.中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化膜，阻止 Fe 进一步反应C.对比、中现象，说明稀 HNO3的氧化性强于浓 HNO3D.针对中现象，在 Fe、Cu 之间连接电流计，可判断 Fe 是否被氧化II 卷卷 非选择题非选择题(共共 58 分分)15.丙烯酸丙酯是一种常见的化工原料，可用于制备聚合物防水涂料，一定条件下的转化关系如下图。（1）丙烯A的反应类型是_。（2）B 中含有的官能团为_。（3）区分 A、B 两种物质的方法是_。（4）A 与 B 反应的化学方程式是_。高中高中6（5）D 的结构简式是_。（6）推测 D 可能的性质_(写一条即可)。16.研究大气中含硫化合物(主要是 SO2和
10、 H2S)的转化具有重要意义。（1）高湿条件下，写出大气中 SO2转化为 HSO3-的方程式：_。（2）土壤中的微生物可将大气中 H2S 经两步反应氧化成 SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：1mol H2S(g)全部氧化成 SO42-(aq)的热化学方程式为_。（3）二氧化硫空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含 SO2快速启动，其装置示意图如下：质子的流动方向为_（“从 A 到 B”或“从 B 到 A”）。负极的电极反应式为_。（4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下：用纯碱溶液吸收 SO2将其转化为 HSO3-，反应的离子方程式是_
11、。若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收 SO2的物质的化学式是_。17.在温度1t和2t下，2X(g)和2H反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式1K(t)2K(t)22FH2HF361.8 10321.9 1022ClH2HCl129.7 10114.2 1022BrH2HBr75.6 1069.3 10高中高中722IH2HI4334（1）已知，21tt，HX 的生成反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。（2）HX 的电子式是_。（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX 共价键的极性由强到弱的顺序是_。（4）X2都能与 H2反应生成 HX，用原子结构解释原因
12、：_。（5）K 的变化体现出 X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：_，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。（6）仅依据 K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_(填字母序号)。a在相同条件下，平衡时 X2的转化率逐渐降低bX2与 H2反应的剧烈程度逐渐减弱cHX 的还原性逐渐减弱dHX 的稳定性逐渐减弱（7）为验证 VIIA 族部分元素非金属性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：棉花中浸有NaOH溶液的作用是_(用离子方程式表示)。验证溴与碘的非金属性强弱：通入少量氯气，充分反应后，将 A 中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到_；该实验必须控制氯气的加
13、入量，否则得不出溴的非金属性比碘强的结论，理由是_。18.铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。（1）写出 Fe(OH)2转化为 Fe(OH)3的化学方程式_。（2）绿矾(FeSO47H2O)是补血剂的原料，易变质。检验绿矾是否变质的试剂是_设计实验检验绿矾是否完全变质_（3）利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量 FeCO3nH2O在空气中被氧化为 FeOOH，该反应的化学方程式为_高中高中8取干燥后的 FeCO3样品 12.49g，焙烧，最终得到还原铁粉 6.16g，计算样品中杂质 FeOOH 的质量_（4）以羰基化合物为载体运用化学平衡移动
14、原理分离、提纯某纳米级活性铁粉(含有一些不反应的杂质)，反应装置如下图。Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)H01_2（填“”、“”或“”），判断理由是_19.已知 FeCl3溶液与 KI 溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。（1）甲同学首先进行了实验 1。实验1实验步骤实验现象.取 2 mL 1 molL-1KI 溶液，滴加 0.1 molL-1FeCl3溶液 3 滴（1 滴约为 0.05 mL，下同）。.溶液呈棕黄色。.向其中滴加 2 滴 0.1 molL-1KSCN 溶液。.溶液不显红色。写出 FeCl3溶液与 KI 溶液反应的离子方程式_。加入 KSCN 溶液
15、的目的是_。甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中 c（Fe3+）太低，改进实验方案，进行实验 2。实验2实验步骤实验现象.取 2 mL 0.1 molL-1KI 溶液，滴加 0.1 molL-1FeCl3溶液 3 滴。.溶液呈棕黄色。.向其中滴加 2 滴 0.1 molL-1KSCN 溶液。.溶液显红色。.继续加入 2 mL CCl4，充分振荡、静置。.液体分层，上层红色消失，变为棕黄色，下层呈紫红色。本实验改用 0.1 molL-1KI 溶液的目的是_。用化学平衡原理解释实验 2 中加入 CCl4后上层溶液红色消失的原因_。（2）甲同学认为“用 CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是
16、 I2未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：I2、I3在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：I2II3。于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在 I3。为验证假设，乙同学设计并完成了实验 3。高中高中9实验 3实验步骤实验现象.取 1 mL 实验 2 中棕黄色的上层清液，再加入 2 mLCCl4，振荡、静置。.液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色。.取 1 mL 饱和碘水，加入 2 mL CCl4，振荡、静置。.液体分层，上层为无色，下层呈紫红色。实验 3 的结论是_。甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验 2 中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡 I2II3的存在。请你补充完整他设计的实验步骤：将实验 2 中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两支试管中，向试管1 中加入 1 mL 水，振荡、静置；向试管 2 中_。两支试管中的现象分别为_。高中高中10参考答案I 卷卷 选择题选择题(共共 42 分分)(共共 14 道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分。分。)1.【答案】A【详解】A碱性干电池是将化
