《高中化学 第2单元 课时3 溶液的配制及分析课件 苏教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第2单元 课时3 溶液的配制及分析课件 苏教版必修1（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、含含 糖糖 量量 3.6%1.5mol/L BaCl2练习：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为_。某饱和溶液的质量分数为25%，其溶解度为_。20%33.3g物质的量浓度物质的量浓度常用单位：常用单位：c（B）c（B）=mol/L（或（或 molL-1）单位体积溶液中所含溶质单位体积溶液中所含溶质B的物质的量的物质的量.定义：定义：符号：符号：数学表达式：数学表达式： 练习练习1.2molNaOH1.2molNaOH配成配成200mL200mL溶液，其物质的量浓度为溶液，其物质的量浓度为_mol/L_mol/L。2.2.标准状况下，标准状况下，22.4LHCl22.4LHCl溶于水
2、配成溶于水配成0.5L0.5L盐酸，盐酸，其物质的量浓度为其物质的量浓度为_mol/L_mol/L。3.3.物质的量浓度为物质的量浓度为2mol/L2mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液500mL500mL，含硫，含硫酸的物质的量为酸的物质的量为_mol_mol。4.10mol HCl4.10mol HCl能配成能配成_L_L物质的量浓度为物质的量浓度为2mol/L2mol/L的盐酸的盐酸 ？5.5.假设某矿泉水中假设某矿泉水中K K+ +含量为含量为27.3mg/L,27.3mg/L,则该矿泉水则该矿泉水中钾离子的物质的量浓度为多少中钾离子的物质的量浓度为多少mol/Lmol/L？思考将硫酸铜溶液
3、倒出1/4，其质量分数变化吗？其物质的量浓度变化吗？若将其加水至原体积呢？ 结论：结论：溶液稀释前后溶质不变溶液稀释前后溶质不变 c1V1= c2V2 练习1.现欲用12mol/L的浓HNO3配制3mol/L的HNO3 100mL，则需取用多少毫升的浓HNO3 ？2.将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，则取出的10mL溶液中NaOH的物质的量浓度是（） A 1mol/L B 0.1mol/L C 0.01mol/L D 10mol/L例题：将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。解：解：n(Na2CO3) = m(
4、Na2CO3) /M(Na2CO3) = 53.0g/106gmol-1 = 0. 500molc(Na2CO3) = n(Na2CO3) /V = 0. 500mol/0.500L L= 1.00mol/L L答：溶液中答：溶液中NaNa2 2COCO3 3的物质的量浓度为的物质的量浓度为1.00mol/L1.00mol/L。解：解： n(NaCl) =c(NaCl) V= 0.200 mol/ /L 0.500 L=0.100molm(NaCl)= n(NaCl) M(NaCl)=0.100 mol 58.5g/ /mol=5.85g答：所需答：所需NaCl的物质的量是的物质的量是0.1m
5、ol,质量是质量是5.85g。 配制配制500ml 0.200mol/L的的NaCl溶液，溶液， 需需NaCl 的物质的量是多少？的物质的量是多少？ 质量是多少？质量是多少？练习 0.5 mol/L H 0.5 mol/L H2 2SOSO4 4 溶液溶液, H, H+ +的物的物质的量浓度为质的量浓度为_mol/L , SO_mol/L , SO4 42-2-的物质的量浓度为的物质的量浓度为_ mol/L_ mol/L1.00.5练习 5.6L标标准准状状况况下下的的氨氨气气溶溶于于水水配配成成500mL溶溶液液，所所得得溶溶液液的的物物质质的的量量浓浓度为多少？度为多少？ 生物上高速离心机
6、分离细胞各组分生物上高速离心机分离细胞各组分时需要使用蔗糖（时需要使用蔗糖（C12H22O11摩尔质量摩尔质量为为342g/mol）溶液。若某蔗糖溶液物）溶液。若某蔗糖溶液物质的量浓度为质的量浓度为3.20mol/L，那么多少升，那么多少升这样的溶液中含有这样的溶液中含有137克蔗糖？克蔗糖？0.125L0.5mol/L 在标准状况下在标准状况下,700L的氨气溶于的氨气溶于1L水中水中配成溶液，所得溶液的的密度为配成溶液，所得溶液的的密度为0.85g/cm3,求该溶液的质量分数和物质的求该溶液的质量分数和物质的量浓度为多少？（水的密度为量浓度为多少？（水的密度为1g/cm3）34.7%17.
7、35mol/L思 考配制配制100mL 1.0mol/L的的Na2CO3溶溶液，操作步骤有哪些？需要哪些实液，操作步骤有哪些？需要哪些实验仪器？验仪器？步骤步骤计算计算 称量称量 溶解溶解仪器仪器托盘天平托盘天平 、药匙、药匙 、 烧杯烧杯 量筒量筒 、胶头滴管、胶头滴管、 玻棒玻棒容量瓶容量瓶1.构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶 2. 特点：特点：容量瓶上标有温度和容积容量瓶上标有温度和容积 容量瓶瓶颈上有一道刻度线容量瓶瓶颈上有一道刻度线 3.使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。
8、瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。4.注意事项：注意事项：使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水溶解不能在容量瓶中进行溶解不能在容量瓶中进行溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶转移溶液时要用玻棒进行引流转移溶液时要用玻棒进行引流步骤：步骤：计算计算称量称量溶解溶解转移转移洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀仪器：仪器：托盘天平、药匙托盘天平、药匙 、烧杯、玻璃棒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管容量瓶、胶头滴管讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 俯视俯视返回仰视仰视俯视俯视或或仰视仰视刻度线对溶液浓度的影响刻度线对溶液浓度的影响 俯俯视视刻刻度度线线，实实
9、际际加加水水量量未未到到刻刻度度线，使溶液的物质的量浓度增大；线，使溶液的物质的量浓度增大；仰仰视视刻刻度度线线，实实际际加加水水量量超超过过刻刻度度线，使溶液的物质的量浓度减小。线，使溶液的物质的量浓度减小。 误差分析误差分析根据C=n/V或（n=m/V）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C的结果填入表中）引起误差的操作mVC称取时间过长或用滤纸称放向容量瓶注液时少量流出未洗净烧杯或玻璃棒未冷却至室温而注入定容减小减小 不变不变减小减小 减小减小 不变不变减小减小 减小减小 不变不变减小减小 不变不变减小减小 增大增大 引起误差的操作mVC定容时加水过量用吸管吸出定容时仰视刻度线
10、定容时俯视刻度线定容摇匀后液面下降又加水定容摇匀后，液面下降减小减小 不变不变减小减小 不变不变增大增大减小减小不变不变减小减小 增大增大不变不变增大增大 减小减小 不变不变不变不变不变不变实验再现欲欲 配配 制制 1 mol/L的的 氢氢 氧氧 化化 钠钠 溶溶 液液250mL，完成下列步骤：，完成下列步骤：用用 天天 平平 称称 取取 氢氢 氧氧 化化 钠钠 固固 体体 克。克。将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入中中加加蒸馏水将其溶解，待蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿后将溶液沿移入移入mL的容量瓶中。的容量瓶中。1010烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250250【反馈练习
11、】用少量蒸馏水冲洗用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗次，将冲洗液移入液移入_ 中，在操作过程中不能损中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度失点滴液体，否则会使溶液的浓度（高或低）。（高或低）。向向容容量量瓶瓶内内加加水水至至刻刻度度线线 时时，改改用用 小小心心地地加加水水至至溶溶液液凹凹液液面面与与刻刻度度线线相相切切，若若加加水水超超过过刻刻度度线线，会会 造造 成成 溶溶 液液 浓浓 度度 偏偏 ， 应应 该该 。最最后后盖盖好好瓶瓶盖盖， ，将将配配好好的的溶溶液移入液移入中并贴好标签。中并贴好标签。 2-32-3偏低偏低1-21-2厘米厘米胶头滴管胶头滴管低低重新配制重新配制摇匀摇匀容量瓶容量瓶试剂瓶试剂瓶
