《高考化学专题精讲 7.2化学平衡状态 化学平衡的移动课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学专题精讲 7.2化学平衡状态 化学平衡的移动课件（40页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、7-2化学平衡状态化学平衡的移动1化学平衡研究的对象可逆反应(1)概念：在_条件下既可以向_反应方向进行，同时又可以向_反应方向进行的化学反应。(2)特点：三同一小。三同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行；c.反应物与生成物同时存在。一小：任一组分的转化率都_100%。(3)表示方法：在化学方程式中“_”表示。可逆反应和化学平衡状态可逆反应和化学平衡状态相同相同正正逆逆小于小于2化学平衡状态(1)概念：一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率_，反应物的浓度和生成物的浓度_，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。(2)建立过程：在一定条件下，把某一可逆反应的反
2、应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：相等相等不再改不再改变变以上过程可用如图表示：(3)特征：1在密闭容器中进行如下反应：X2(g)Y2(g)=2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L, 在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()AZ为0.3 mol/LBY2为0.4 mol/LCX2为0.2 mol/LDZ为0.4 mol/L解析解析本题考查化学平衡的计算。用极值法：当本题考查化学平衡的计算。用极值法：当Z完全转化为完全转化为X2、Y2时，时，X2、Y2分别为分别为0.2 mol/L、0.4 mol/L；当
3、；当0.1 mol/L X2完全转化为完全转化为Z时，时，Y2为为0.2 mol/L，Z为为0.4 mol/L，则，则0X20.2 mol/L，0.2 mol/LY20.4 mol/L，0Zv(逆)时，才使平衡向正反应方向移动。(2)不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，当增大一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，只会使其他的反应物的转化率提高，而本身转化率降低。下列说法正确的是()AmnBQ0C温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动解析解析温度不温度不变时(假假设100
4、条件下条件下)，体，体积是是1 L时，Y的物的物质的量的量为1 mol，体，体积为2 L时，Y的物的物质的量的量为0.75 molL12 L1.5 mol，体，体积为4 L时，Y的物的物质的量的量为0.53 molL14 L2.12 mol，说明体明体积越小，越小，压强越大，越大，Y的的物物质的量越小，的量越小，Y的的质量分数越小，平衡向生成量分数越小，平衡向生成X的方向的方向进行，行，m0，B、D项错误。答案答案C正反正反应应减小减小增大增大正反正反应应不不变变不不变变正反正反应应增大增大减小减小1含义在一定条件下(等温等容或等温等压)，对同一可逆反应体系，_时加入物质的物质的量不同，而达到
5、化学平衡时，同种物质的百分含量_。2原理同一可逆反应，当外界条件一定时，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，最后都能达到同一个平衡状态。其中平衡混合物中各物质的含量_。由于化学平衡状态与_有关，而与建立平衡的_无关。因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡。等效平衡等效平衡起始起始相同相同相同相同条件条件途径途径解析解析根据题意，以甲容器为参照物，设达到平衡时，甲容器中根据题意，以甲容器为参照物，设达到平衡时，甲容器中CO的物的物质的量为质的量为n mol。乙容器相当于在甲容器基础上增加反应物浓度，平衡正向移。乙容器相当于在甲
6、容器基础上增加反应物浓度，平衡正向移动，平衡时动，平衡时CO的物质的量大于的物质的量大于n mol；丙容器相当于在甲容器基础上增加生成；丙容器相当于在甲容器基础上增加生成物浓度，平衡逆向移动，平衡时物浓度，平衡逆向移动，平衡时CO的物质的量小于的物质的量小于n mol。答案答案D20.251.5ac2DE0.50解析(1)由于甲容器定容，而乙容器定压，它们的压强相等，达到平衡时，乙的容积应该为甲的两倍，生成的NH3的物质的量应该等于2m mol。当甲、乙两容器的体积相等时，相当于将建立等效平衡后的乙容器压缩，故乙中NH3的物质的量大于2m mol。(2)乙的容积为甲的一半时，要建立与甲一样的平
7、衡，只有乙中的投入量是甲的一半才行，故乙中应该投入N2为(10.5) mol0.5 mol，H2为(1.51.5) mol0 mol。等效平衡规律(1)对于恒温、恒容条件下体积变化的反应。如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态是等效的。(2)对于恒温、恒容条件下体积不变的反应。如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量之比与对应组分的起始加入量之比相同，则建立的化学平衡是等效的。(3)对于恒温、恒压条件下的可逆反应(体积变化的反应或体积不变的反应)。如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量之比与对应组分的起始加入量之比相同，则建立的化学平衡状态是等效的。特别提醒三种情况下的等效均指平衡混合物中各组分的百分含量保持不变。实际上三种等效是有差别的，第1种情况是绝对等效(包括浓度、密度、相对分子质量等都相等)，而第2种和第3种情况下，物质的量存在倍数关系。
